高中化学配平方法技巧

⑴ 高中化学反应式配平技巧

高中化学方程式一般都是氧化还原反应，配的时候要注意电子守恒。找出那些元素化合价升高，那些元素降低，然后找降低化合价数值与升高化合价数值的最小公倍数，把升降价的元素配完以后剩下的按照元素守恒来配。

没什么诀窍的，你把化学书找来看看里面有一节专门讲化学方程式的配平。熟能生巧，要多练习，自己体会一些规律。有些东西说不上来，你懂就懂，不懂就是不懂。以前我们班上一男的BT，配化学方程基本是用“观察法”，也就是说盯着题目看10秒钟就出答案...（高考710多，全省第几忘了反正前10）完全成了条件反射..

⑵ 高中化学方程式配平方法

一，
FeSO4+
HNO3=
x
Fe2(SO4)3+
y
Fe(NO3)3+
NO+
H2O
（x，y一定要选在含元素多的化合物上)
二，
（2x+y）FeSO4+
HNO3=
x
Fe2(SO4)3+
y
Fe(NO3)3+
NO+
H2O
此处看到S的总量等式前后对比一下，得出（2x+y）=3x，所以x=y，所以取x=1，y=1
三，3
FeSO4+
（）
HNO3=
1
Fe2(SO4)3+
1
Fe(NO3)3+
（）
NO+
（）H2O
四，3
FeSO4+
（A）
HNO3=
1
Fe2(SO4)3+
1
Fe(NO3)3+
（A-3）
NO+
（B）H2O
(设HNO3的前面系数为A，则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）
五，B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2，B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6，计算得A=4
我的方法的另外一种例子：
一，x
CO
+
y
Fe2O3
=
Fe+CO2
二，x
CO
+
y
Fe2O3
=
2y
Fe
+
x
CO2
（看C和Fe的数量）
三，看等号前后的O的数量，前后要相等：x
+
3y
=
0
+
2x
四，解得3y=x，取x=3，y=1
我的方法经常是用在下面这种例子：
一，x
KMnO4+
y
K2SO3+
KOH===
K2MnO4+
K2SO4+
H2O
二，x
KMnO4+
y
K2SO3+
KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
H2O
（看Mn和S的数量对等）
三，x
KMnO4+
y
K2SO3+
（2x+2y-x-2y）KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
H2O
（此步把KOH中的K的数量算出来，是由反应式后的K数减反应式前的）
四，x
KMnO4+
y
K2SO3+
x
KOH===
x
K2MnO4+
y
K2SO4+
（A）
H2O
此步A算两次，H的数量等于反应式前后的差，即A=x/2，O的反应式前后差，即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y，所以A=x/2=x-y，此共识解成x=2y，即可算成x=2，y=1.
注意，我的方法是预先设定系数法，然后根据每个元素计算出其他系数，最终是得出H，O之类的比值或者是等式的前后差，每步都不能错，算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒，算一算电荷是否守恒。

⑶ 求高中化学配平方法

可以用待定系数法（万能配平法） 这是详细过程，真的做到时候没这么烦
只要会解多元一次方程组就行
例如：KI+KI03+H2SO4====K2SO4+H2O+I2
设为：a* KI+b* KI03+c* H2SO4====d* K2SO4+e H2O+f* I2
根据质量守恒定律：根据K原子数：2d（一个K2SO4分子中有2个K原子）=a（一个KI分子中有1个K原子+b（一个KIO3中有一个K原子）以此类推，下同
根据I原子数：f=a+b
根据O原子数：4d=3b+4c
根据H原子数：2c=2d
根据S原子数: c=d
然后随便设个字母为1 ，例如：a=1
得：2d=1+b
f=1+b
4d=3b+4c
2c=2d
c=d
解得：a=1
b=1/5
c=3/5
d=3/5
e=3/5
f=3/5
所以化为整数得：a=5
b=1
c=3
d=3
e=3
f=3
得：5KI+KI03+3H2SO4====3K2SO4+3H2O+3I2

⑷ 高中化学要掌握哪些化学配平方法还有有哪些化学配平方法

高中所有的配平分按下面三个步骤顺序进行就OK了
1，电子得失守恒
2，带电离子电荷守恒
3，原子个数守恒

⑸ 高中配平化学方程式的方法

初级阶段：找出方程式中最稀有的那个元素，一般不选择CHO这些，多数情况下就选原子核最大的那个，把他设为1，然后另外一边就算出对应数字为多少，再去推需要补充多少个其他的分子原子才守恒，可以用分数，最后全部通分成整数就行了。
高阶：找出电子转移情况，先把电子配平了，然后配平原子，用和上面类似的方法就行，一般可以直接得到结果，少数情况下需要通分成整数。

⑹ 高中化学方程式该如何配平有什么好的办法

下面笔者为大家列举一下高中配平化学方程式的几个好的办法：

1、对于那些比较简单的化学方程式进行配平，最好用的办法要数最小公倍数法了，比如说：Mg+O2点燃=MgO，左边的氧原子数量为2，的情况下，而右边的氧原子数量为1，那么2和1的最小公倍数是2，那么右边的氧化镁前面的系数就应该是2，氧化镁前面的系数已经成2了，那么镁原子的前面系数也应该是2，最后的公式应该是2Mg+O2=2MgO，当然最后一定要标明这个化学反应的产生条件，比如说镁和氧气发生反应后生成氧化镁，则需要的条件就是点燃氧气，最后才能得出正确的化学公式：2Mg+O2点燃==2MgO

⑺ 高中化学最快配平方法

哦，其实高中化学像最快的配平方法，就是说我们平时那个数学里面学习的最大公因数最大公倍数这东西，学好就可以了，这是非常方便的

⑻ 高中化学 怎么知道用什么方法配平

高中化学方程式的配平其实用元素的升降法就可以搞定所有的方程式了。首先第一步你要找化合价升降的元素，配平的核心就是让升和降的数目是一样的，当将生的价态乘以某个数和降的价态乘以某个数相等时，就完成了配平的第一步，之后你就要根据题目所给出来的信息，把方程式的左右两边配平，比如添加水、NaCI等等，这些添加物都不会对方程式的核心起到阻碍作用，只是作为一个桥梁帮助主要元素的反应。

希望我的回答对你有帮助，如果你还有其他什么疑问，请在评论区留言。

⑼ 高中化学方程式配平方法

化学方程式的配平有多种方法： 1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。 2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。 3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是： （1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。 （2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。 （3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。 （4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。 （5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。