如何判断磷酸盐的方法

‘壹’ 如何鉴别磷酸钠，磷酸氢二钠，磷酸二氢钠

配成溶液 用石蕊试纸，变红的是二氢钠，变蓝的里面颜色深的是磷酸钠，浅点的是氢二钠，如可以用NaHCO3产生气体的是磷酸二氢钠。

磷酸钠很稳定,加热到熔点甚至沸点也不会分解；如果温度足够高，看到的现象也只是无色液体（熔点）、无色气体（沸点）。

磷酸氢二钠受热会分解,放出无色气体（H2O）；温度再高时也只是熔化和气化，不会再分

Na2HPO4 = Na4P2O7 + H2O(g)

磷酸二氢钠受热也放出无色气体（H2O）；温度再高时熔化生成玻璃态物质,也不会再分

NaH2PO4 = NaPO3(熔化后易成玻璃态） + H2O(g)

(1)如何判断磷酸盐的方法扩展阅读：

在日本，磷酸二氢钠在酿造、乳制品等食品加工中，用作酸度调节剂；在肉制品中用作结着剂和稳定剂，用量为0.4%左右。按FAO/WHO(1984)规定，磷酸二氢钠用于：

低倍浓缩乳、甜炼乳和稀奶油，用量为0.2%(以无水物计)；奶油粉、奶粉，用量为0.5%；加工干酪，用量为0.9%(以P计)；午餐肉、熟火腿、熟肉末等，用量为0.3%(单用或与其他磷酸盐合用量，以P2O5计)；即食肉汤、羹，用量为1%；冷饮，用量为0.2%。此外，在咸牛肉中用量为0.2%～3.0%。

‘贰’ 硫酸盐，硝酸盐，磷酸盐的分类依据

就是看阴离子。
硫酸盐，是由硫酸根离子（SO42- ）与其他金属离子组成的化合物，都是电解质，且大多数溶于水。硫酸盐矿物是金属元素阳离子（包括铵根）和硫酸根相化合而成的盐类。由于硫是一种变价元素，在自然界它可以呈不同的价态形成不同的矿物。当它以最高的价态S6+与四个O2- 结合成SO42- ，再与金属元素阳离子即形成硫酸盐。在硫酸盐矿物中，与硫酸根化合的金属阳离子有二十余种。就是说有含硫酸根的盐就是硫酸盐。
硝酸盐，是由硝酸(HNO3)与金属反应形成的盐类。由金属离子（铵离子）和硝酸根离子组成。常见的有硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵、硝酸钙、硝酸铅、硝酸铈等。
磷酸盐是几乎所有食物的天然成分之一，作为重要的食品配料和功能添加剂被广泛用于食品加工中。它是磷酸（H3PO4）的盐，在无机化学、生物化学及生物地质化学上是很重要的物质。天然存在的磷酸盐是磷矿石（含磷酸钙），用硫酸跟磷矿石反应，生成能被植物吸收的磷酸二氢钙和硫酸钙，可制得磷酸盐。磷酸盐可分为正磷酸盐和缩聚磷酸盐：在食品加工中使用的磷酸盐通常为钠盐、钙盐、钾盐以及作为营养强化剂的铁盐和锌盐，常用的食品级磷酸盐的品种有三十多种

‘叁’ 如何判断亚磷酸、磷酸、次磷酸的酸碱性啊

采用PH值测定法。

美国化学家鲍林从实验中总结出一条经验规律，他把含氧酸用通式表示为(HO)mROn，其中n为非羟基氧原子（即不与氢相连的氧原子）的数目，n越大，酸性越强。例如：
HClO4 (HO)ClO3 n=3 很强酸
H2SO4 (HO)2SO2 n=2 强酸
HClO3 (HO)ClO2 n=2 强酸
H2SO3 (HO)2SO n=1 中强酸
H3PO4 (HO)3PO n=1 中强酸
HNO2 (HO)NO n=1 中强酸
H3BO3 (HO)3B n=0 弱酸
HClO (HO)Cl n=0 弱酸
事实证明：鲍林的经验规律对于大多数含氧酸都是适用的。

一般来讲,含氧酸中,成酸元素价态越高,酸性越强。而磷的含氧酸则偏偏相反。
亚磷酸：H3PO3,ka==6.12×10^–2
磷酸：H3PO4,ka==7.013×10-3
由此可以看出,亚磷酸Ka大于磷酸ka
有一条结论：酸的ka越大,酸性越强.。
可见亚磷酸比磷酸酸性强些
不过像这样低价酸强于高价酸的例子比较少见。
H3PO2（次磷酸）>H3PO3（亚磷酸）>H3PO4（磷酸）
磷的含氧酸与中心原子的氧化数（化合价）越高,酸性越强的规律不符。

‘肆’ 简述检测蛋白质磷酸化的检测方法及其原理

1、我看过一篇外文文献，上面有提到直接用SDS-PAGE观察是否磷酸化，对照组将待测蛋白的磷酸化酶（不是磷酸酯酶）失活，试验组保证磷酸化酶处于活性状态，之后比较两待测蛋白的电泳结果，通常试验组会出现紧挨着的两条带。
2、pull
down(见本人的网络空间，一下自己搜一下，不再赘述）

immunoprecipitation

yeast
two-hybrid

phage
display

...

‘伍’ 如何用钼磷酸铵如何区分磷酸根 偏磷酸根 焦磷酸根 详细一点谢谢!

在酸性环境下，磷酸盐可以直接和钼酸铵反应得到黄色的磷钼酸铵沉淀，多聚偏磷酸盐和焦磷酸盐则不能。但焦磷酸根离子在酸性环境下加热可以水解成磷酸根，而多聚偏磷酸根水解非常慢。根据以上性质，鉴别方法如下：常温下三种盐溶液分别加入钼酸铵和硝酸，直接产生黄色沉淀的是磷酸盐，放置几分钟出现沉淀的是焦磷酸盐，没有沉淀或很长时间才生成沉淀的是偏磷酸盐。以上方法仅适用于多聚偏磷酸盐，因为环状三聚，四聚偏磷酸盐也容易水解。

‘陆’ 磷酸根的测定方法

1.正磷酸盐含量的测定
（1）方法提要
在酸性条件下，正磷酸盐与钼酸铵反应生成黄色的磷钼杂多酸，再用抗坏血酸还原成磷钼蓝，于710nm最大吸收波长处用分光光度法测定。
（2）试剂和材料
a.磷酸二氢钾；
b.硫酸溶液（1+1）；
c.抗坏血酸溶液（20g/L）：称取10g抗坏血酸，精确至0.5g，称取0.2g乙二胺四乙酸二钠（C10H14O8N2Na2.2H2O），精确至0.01g，溶于200mL水中，加入8.0mL甲酸，用水稀释至500mL，混匀，贮存于棕色瓶中（有效期一
个月）；
d.钼酸铵溶液（26g/L）：称取13g钼酸铵，精确至0.5g，称取0.5g酒石酸锑钾（KSbOC4H4O6.1/2H2O）,精确至0.01g，溶于200mL水中，加入230mL硫酸(1+1)溶液，混匀，冷却后用水稀释至500mL，混匀，贮存于棕色瓶中（有效期两个月）；
e.磷标准贮备溶液（1mL含有0.5mgPO43-）:准确称取0.7165g预先在100~105℃干燥并已恒重过的磷酸二氢钾，精确至0.0002g，溶于约500mL水中，定量转移至1L容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀；
f.磷标准溶液（1mL含有0.02mgPO43-）：取20.00mL磷标准贮备溶液于500mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（3）仪器和设备
分光光度计：带有厚度为1㎝的吸收池。
（4）分析步骤
a.工作曲线的绘制：分别取0.00（空白），1.00mL，2.00mL，3.00mL，4.00mL，5.00mL，6.00mL，7.00mL，8.00mL磷标准溶液于9个50mL容量瓶中，依次向各瓶中加入约25mL水、2.0mL钼酸铵溶液，3.0mL抗坏血酸溶液，用水稀释至刻度，摇匀，于室温下放置10min.在分光光度计710nm处，用1㎝吸收池，以空白调零测吸光度。以测得的吸光度为纵坐标，相对应的PO43-量（µg）为横坐标绘制工作曲线。
b.正磷酸盐含量的测定：从试样中取20.00mL试验溶液，于50mL容量瓶中，加入2.0mL钼酸铵溶液，3.0mL抗坏血酸溶液，用水稀释至刻度，摇匀，室温下放置10min。在分光光度计710nm处，用1㎝吸收池，以不加试验溶液的空白调零测吸光度。
（5）分析结果的表述
以“mg/L”表示的试样中正磷酸盐（以PO43-计）的质量浓度X1按下式计算 X1= m1/V1
式中m1------从工作曲线上查得的以“µg”表示的PO43-量；
V1-----移取试验溶液的体积，mL。

‘柒’ 磷钼蓝法测定磷酸盐遇到的问题

1、干扰物质中如砷、六价铬、硫化物等靠VC还原消除，如果含量较高可考虑加大VC的用量； 2、实验所用水宜用离子水，不允许用饮用水，即使是蒸馏水也要去离子。实验中以全部试剂所配液为空白液调零，然后测定试样即可； 3、不赞成使用标准曲线

‘捌’ 磷酸根离子的检验方法有哪些

“

随着环保意识的加强，近两年各地各行业纷纷重视磷污染问题，磷酸盐怎么检测？怎么知道它超标呢？超标多少也不知道呀？下面是常见的磷酸盐检测方法有3种，滴定法、分光分度法、快速测试包法。

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”

一、滴定法

Th(IV)盐与磷酸盐在PH2～3时能定量生产沉淀及EDTA又能与Th(IV)生成稳定络合物的性质建立了Th沉淀-EDTA滴定法测定污水磷含量。

优点：此法可非常精准测试磷含量，区别于仪器分析的办法因为磷含量比较高超出测定范围，需要多次吸收进行检测引起实验误差。

缺点：比较繁琐，为传统的化学法滴定，耗时耗力，不符合现在科技需求。

二、分光光度法

分光光度计采用一个可以产生多个波长的光源，通过系列分光装置，从而产生特定波长的光源，光线透过测试的样品后，部分光线被吸收，计算样品的吸光值，从而转化成样品的浓度。

分光光度法测定磷含量是利用钼蓝法，钼蓝法一般分为氯化亚锡法和抗坏血酸法2种。氯化亚锡法颜色稳定时间比较段，一般几分钟且容易收铁离子的干扰。抗坏血酸钼蓝法具有颜色稳定时间长，铁离子干扰小等优点是最受欢迎的。

优点：精准度也比较高，操作相对滴定法要方便省时很多。

缺点：需要花费几千到几万的费用购买仪器设备。

三、快速测试包法

快速测试包法也是利用钼蓝法，不需要仪器设备，只需要一量个小管和试剂即可快速测试出磷含量，通俗理解就是配备比色卡肉眼比色看浓度范围。

优点：便宜，只需要几百块可以检测几十次、快速，只需要5分钟可以出结果且轻巧方便。

缺点：不够精准，只可估算个大范围值。

‘玖’ 磷酸盐的含量分析方法

磷大部分以正磷酸形式存在，但仍有少部分为亚磷酸（H3PO3）形式存在，故常加入KMnO4溶液使之氧化为正磷酸。然后在0.7-1.5N酸度条件下，加入钼酸铵与正磷酸生成黄色磷钼杂多酸，加入NaF-SnCl2溶液，使磷钼杂多酸分子中一部分钼由六价还原为五价，生成深蓝色络合物，用以比色测定磷即可。主要反应如下：
H3PO4＋12H2MoO4 〓H3P(Mo3 O 10)4 ＋12H2O
另一个反应：
H3P(Mo3 O 10)4 ＋SnCl2 ＋2HCl〓 H3PO4． 10MoO3 ．Mn2O5＋ SnCl4＋ H2O

‘拾’ 用最简单的方法鉴别碳酸钠,碳酸氢钠,磷酸钠,磷酸二氢钠,磷酸氢二钠,硫酸钠,硫酸氢钠

pH值/pH试纸：
酸性的：pH值 硫酸氢钠 < 磷酸二氢钠，
中性： 硫酸钠
碱性：碳酸氢钠 < 碳酸钠, 磷酸氢二钠 < 磷酸钠, 碳酸盐与磷酸盐可以用稀盐酸来区分： 有气体放出的是碳酸钠和碳酸氢钠。