如何制取二氧化碳四种方法

‘壹’ 如何制取二氧化碳

1、方法（1）碳酸钙与稀盐酸反应

CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

2、方法（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应

NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑

3、方法（3）碳酸钠与稀盐酸反应

Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑

4、方法（4）碳酸氢钠受热分解

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (条件：加热）

(1)如何制取二氧化碳四种方法扩展阅读

CO2分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但CO2分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO2中的碳氧键具有一定程度的三键特征。

现代科学家一般认为CO2分子的中心原子碳原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个氧原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，碳原子上互相垂直的p轨道再分别与2个氧原子中平行的p轨道形成2条大π键。

‘贰’ 制取二氧化碳有几种方法

以下是实验室制取二氧化碳的方法：
1.实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

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2.二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。

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拓展资料：
实验室制取二氧化碳的注意事项：
1.不能选用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙会橙盖在碳酸钙的表面，阻止反应继续进行。

2.不能选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体。
3.不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应太剧烈，产生的气体难以收集。反应速率的快慢与反应物的质量分数和接触面积有关。反应物的接触面积越大，反应物的质量分数越大，反应速率就越快，反之，则越慢。

‘叁’ 实验室制取二氧化碳的方法

实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。

反应方程式：

(3)如何制取二氧化碳四种方法扩展阅读：

二氧化碳研究简史：

原始社会时期，原始人在生活实践中就感知到了二氧化碳的存在，但由于历史条件的限制，他们把看不见、摸不着的二氧化碳看成是一种杀生而不留痕迹的凶神妖怪而非一种物质。

3世纪时，中国西晋时期的张华在所着的《博物志》一书记载了一种在烧白石作白灰过程中产生的气体，这种气体便是如今工业上用作生产二氧化碳的石灰窑气。

化学家们结合氧和碳的原子量得出“固定空气”中氧和碳的原子个数简单的整数比是2：1，又以阿伏伽德罗于1811年提出的假说为依据，通过实验测出“固定空气”的分子量为44，从而得出“固定空气”的化学式，与此化学式相应的名称便是“二氧化碳”。

‘肆’ 二氧化碳的制取方法。

你好！二氧化碳的化学式为CO2，常温常压下是一种无色、无嗅的气体，也是空气的组分之一（占大气总体积的0.03%-0.04% ）。二氧化碳的沸点是-78.5℃，固态称为干冰。二氧化碳可溶于水，不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，与水反应生成碳酸，是碳酸的酸酐。 二氧化碳在自然界中含量丰富，所以可以根据其沸点不是很低而由空气中制得，但成本太高，没有实用价值。 工业上制取二氧化碳方法较多也实用： 1、煅烧法：高温煅烧石灰石（或白云石）产生二氧化碳，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：CaCO3=CaO+CO2↑ 2、发酵气回收法： 生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。 3、副产气体回收法：氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。 4、吸附膨胀法：一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。 5、炭窑法：由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。 二氧化碳的实验室制取方法： 1、CaCO₃与稀盐酸反应制取：CaCO3+HCl→CaO+H2O+CO2↑

2、加热使碳酸氢钠分解制取：2NaHCO₃→Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 还有一个制法是小苏打（主成分碳酸氢钠）和白醋混合，放出二氧化碳气体，但一般不用。 供参考！

‘伍’ “实验室制取二氧化碳” 实验步骤

大理石与稀盐酸反应制取

1、实验用品：

锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒、带导管得弹孔橡皮塞、镊子、钥匙、玻璃片、火柴、碳酸钙（大理石）、稀盐酸

2、实验步骤：

①“查”：检查装置的气密性。

3、反应原理

反应方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(5)如何制取二氧化碳四种方法扩展阅读

注意事项

①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。

③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。

④在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。

⑤不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，

⑥不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO₄）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。

⑦不能用MgCO₃（镁盐）代CaCO₃（钙盐），原因：虽然MgCO₃跟盐酸与CaCO₃跟盐酸反应相似，但由于MgCO₃的来源较少，不如CaCO₃廉价易得。

⑧不能用硝酸代替盐酸，若用硝酸代替盐酸，则制得的CO₂中就会有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。

网络-二氧化碳

‘陆’ 几种制取二氧化碳的方法

1、方法（1）碳酸钙与稀盐酸反应

CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

2、方法（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应

NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑

3、方法（3）碳酸钠与稀盐酸反应

Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑

4、方法（4）碳酸氢钠受热分解

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (条件：加热）

(6)如何制取二氧化碳四种方法扩展阅读

1、二氧化碳的工业制法：

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

2、实验室制取二氧化碳的方法

药品：石灰石与稀盐酸。

原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。

检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。

验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。

实验室制取二氧化碳应注意

①不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。

②不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。

③长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。

④收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。

⑤检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。

‘柒’ 工业上是如何大量制取二氧化碳的

工业制取二氧化碳：

1、煅烧法：工业制取二氧化碳是用高温煅烧碳酸钙制得二氧化碳。

2、发酵气回收法：生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。

(7)如何制取二氧化碳四种方法扩展阅读

高纯二氧化碳主要用于电子工业，医学研究及临床诊断、二氧化碳激光器、检测仪器的校正气及配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂，例如粉碎热敏材料、橡胶磨光、金属冷处理、机械零件的收缩装配、真空冷阱等。

气态二氧化碳用于碳化软饮料、水处理工艺的pH控制、化学加工、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂，在铸造中用于硬化模和芯子及用于气动器件。

还应用于杀菌气的稀释剂（即用氧化乙烯和二氧化碳的混台气作为杀菌、杀虫剂、熏蒸剂，广泛应用于医疗器具、包装材料、衣类、毛皮、被褥等的杀菌、骨粉消毒、仓库、工厂、文物、书籍的熏蒸）。

液体二氧化碳用作致冷剂，飞机、导弹和电子部件的低温试验，提高油井采收率，橡胶磨光以及控制化学反应，也可用作灭火剂。

‘捌’ 制取二氧化碳的方法有几种

第一种:固体煅烧,容易混杂固体颗粒,不纯.
第二种:人体呼出含其他气体,不纯.
第三种:在空气中,不只只有氧气,碳和其他气体反应,且不宜收集.
要点：
（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。
因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，
从而使反应中止。
（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。
（3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，
它不会使二氧化碳损失
.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!