快速碳酸钙检测方法

A. 怎样快速准确检测出石灰石中碳酸钙含量

在用配位滴定法测定碳酸钙含量中，测定步骤如下：
称取试样0.6g(准确至0.0001g)，放入100mL烧杯中，加5mL水，加5mLHCl(20%)溶解，煮1min，冷却，加水稀释至100mL容量瓶中，稀释至刻度、摇匀。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，加50mL水，用滴定管滴加0.05mol/L EDTA标准滴定溶液25mL后，加10mL 4mol/L无碳酸根的氢氧化钠溶液，加少量钙试剂(或加少量红紫酸铵)，继续用0.05mol/L EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点，记录消耗EDTA标准滴定溶液的体积。

B. 测定碳酸钙试剂浓度的三种滴定方法

返滴定法：用过量的盐酸标准溶液直接滴在碳酸钙样品上，剩余的盐酸用标准氢氧化钠溶液滴定；
间接滴定法：将CaCO3转化为CaC2CO4后，用H2SO4溶解，再用KMnO4标准溶液滴定与Ca2+结合的C2O4 2-，从而间接测定；
或者间接测定：用酸溶解，测定产生的CO2的量，而测定

C. 碳酸钙水分测试方法

1、国际烘箱加热法
2、碳酸钙水分检测仪检测
3、卤素水分测定仪检测。
碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，是一种化合物，化学式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子结合生成的，所以既是钙盐也是碳酸盐

D. 碳酸钙的测定

原子吸收光谱法

方法提要

用1mol/L乙酸钠-冰乙酸混合溶液作离子交换相和碳酸盐混合相的浸取液;以1mol/L乙酸钠溶液作离子交换相的浸取液，沸水浴中分解试样30min后，在原子吸收光谱仪上，于波长422.7nm处，分别测定两相中的钙，差减法计算试样中碳酸钙含量。

碳酸钙量的测定范围:w(CaCO₃)为0.1%～20%。

仪器

原子吸收光谱仪。

试剂

盐酸。

乙酸钠溶液(1mol/L)称取18.4g无水乙酸钠，溶于水中，稀释至200mL。

乙酸钠-冰乙酸混合溶液(1mol/L)称取18.4g无水乙酸钠溶于水中，加11.5mL冰乙酸，稀释至200mL(pH约为5.7)。

氧化锶溶液(50g/L)称取152g氯化锶(SrCl₂·6H₂O)溶于水中，稀释至1000mL，摇匀。

氧化钙标准储备溶液ρ(CaO)=1.00mg/mL称取0.8924g已于(120±5)℃干燥4h，并于干燥器中冷却至室温的高纯碳酸钙，置于400mL烧杯中，加10mL水，盖上表面皿，从烧杯嘴慢慢加入20mL(1+1)HCl，溶解完全后，加热煮沸除尽二氧化碳，冷却至室温，移入500mL的容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

氧化钙标准溶液ρ(CaO)=50.0μg/mL移取10.0mL氧化钙标准储备溶液(1.00mg/mL)于200mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

校准曲线

移取0.00mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、4.00mL、6.00mL、8.00mL氧化钙标准溶液(50.0μg/mL)，置于50mL容量瓶中，加水至30mL，准确加入3mLSrCl₂溶液、2mL(1+1)HCl，用水稀释至刻度，摇匀。在原子吸收光谱仪上，于波长422.7nm处测量钙的吸光度。绘制校准曲线。

分析步骤

称取0.1～0.3g(精确至0.0001g)烘干试样，置于100mL烧杯中，加10mL乙酸钠溶液，盖上表面皿，沸水浴加热浸取30min，其间摇动2次，冷却后用水吹洗表面皿并用慢速滤纸过滤于100mL容量瓶中，洗涤烧杯和残渣8～10次，用水稀释至刻度，摇匀。根据碳酸钙含量，分取部分溶液于50mL容量瓶中，准确加入3mLSrCl₂溶液、2mL(1+1)HCl，用水稀释至刻度，摇匀。于原子吸收光谱仪上测量钙的吸光度。

另称取相同量的试样于100mL烧杯中，加10mL乙酸钠-冰乙酸混合溶液，盖上表面皿，沸水浴加热浸取30min，其间摇动2次。冷却后用水吹洗表面皿并用慢速滤纸过滤于100mL容量瓶中，洗涤烧杯和残渣8～10次，用水稀释至刻度，摇匀。亦分取与乙酸钠介质试样溶液相同体积的溶液于50mL容量瓶中，准确加入3mLSrCl₂溶液、2mL(1+1)HCl，用水稀释至刻度，摇匀。于原子吸收光谱仪上测量钙的吸光度。

按下式计算碳酸钙w(CaCO₃)(%)的含量:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:ρ₁为乙酸钠-冰乙酸混合介质试样测定溶液中氧化钙的质量浓度，μg/mL;ρ₂为乙酸钠-冰乙酸混合介质空白测定溶液中氧化钙的质量浓度，μg/mL;ρ₃为乙酸钠介质试样测定溶液中氧化钙的质量浓度，μg/mL;ρ₄为乙酸钠介质空白测定溶液中氧化钙的质量浓度，μg/mL;V为试样溶液总体积，mL;V₁为分取试样溶液的体积，mL;V₂为测定溶液的体积，mL;m为称取试样的质量，g;1.78476为氧化钙换算成碳酸钙的因数。

注意事项

1)离子交换态是以静电作用为基础的。通过离子交换和吸附而结合在颗粒表面的部分金属，亦称吸附相。一般采用1mol/L氯化镁或1mol/L乙酸钠作提取剂，经试验验证，对于海底沉积物均适用。

2)所用氯化锶如果不是原子吸收测定钙、镁的专用试剂，必须重结晶。可按下法进行提纯:取约200g氯化锶，溶于尽可能少的60℃水中，用中速滤纸过滤，稍洗涤，放置有少量结晶析出，边搅边加无水乙醇100mL，大量氯化锶析出，减压过滤，用无水乙醇洗涤数次，风干后使用。

E. 碳酸钙中钙含量的测定

1.开机：接通电源，打开仪器后部的电源开关；

2.自检：重量显示窗显示“0”，稳定显示窗显示初始值，一般是室温（40℃以下）；
3.预热：开机预热30分钟，经预热后测定的数据真实有效；
4.放样：打开加热桶，放入样品，合上加热桶，待重量显示稳定20秒；
5.紧接按测试键，等待仪器自己加热；
6.等到报警声响起，按一次显示键，此时显示判别时间，再按一次显示键，显示zui终水分值。连续按显示键查看其他测试参数，zui后按“清除”，测试完毕。
7.打开加热桶，等温度显示回到40℃以下才可以进行下一次检测。

F. 碳酸钙水分控制的意义及其检测方法

一、碳酸钙水分控制不好，如果水分含量过高势必会影响他的白度，白度降低价格也会偏低，与空气中的水分和二氧化碳反应成碳酸氢钙，影响其属性。碳酸钙受潮或天气变化原因，导致产生气泡，容易结块。
二、碳酸钙水分检测方法：
1.对于碳酸钙生产企业和使用企业，检测碳酸钙水分的方法是GB /T 19281-2003 《 碳酸钙分析方法》。该法的操作过程是称取约2g试样，置于( 105士5) 恒温干燥箱内干燥至恒重后取出，称量，计算其水分含里。检测过程耗时长、效率较低。
2.卤素快速水分测定仪以卤素灯为加热源，升温速度迅速，加热均匀，测董精密度好:其称重和烘烤为-体，缩短了测定时间，如测定粉体中的水分含量仅需3-5min.

G. 化学问题如何检验碳酸钙

这个东西，分为Ca2+检测和CO32-检测，取样先加过量HCL溶液，若有无色气体生成且气体能够让澄清石灰水变浑浊，则有CO32-，相反若没有气体生成就不要继续实验了（因为原物质中不含CO32-，也就没有CaCO3了）。在从加了HCL的CACO3（即CACL2溶液）中加Na2SO4溶液过量，若无沉淀则是Ca2+，原物质为CaCO3；若有白色不溶于水和强酸的沉淀，则原物质为BaCO3

H. 验证物质中含有 碳酸钙

碳酸钙的检验方法：

方法：取少量碳酸钙放入试管中，加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中。

现象：产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：CaCO3+2HCL====CaCl₂+H2O+CO₂↑

碳酸钙的化学性质：

1. 遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸发生泡沸，并溶解。在101.325千帕下加热到900℃时分解为氧化钙和二氧化碳。

2. 在一大气压下将碳酸钙加热到900℃会分解成生石灰和二氧化碳（工业制取CO₂）：(反应条件为高温)CaCO3====CaO+CO₂↑

3. 碳酸钙会和稀盐酸反应，会呈泡腾现象，生成氯化钙、水和二氧化碳（实验室制取CO₂）：CaCO3+2HCl====Cacla+H₂O+CO₂↑

4. 混有CaCO3的水通入过量二氧化碳，会生成碳酸氢钙溶液。碳酸钙和碳酸溶液（雨水）反应，生成碳酸氢钙。往变浑浊的石灰水中通入CO2，沉淀消失。这些现象的原理是：CaCO3+H₂CO3====Ca（HCO3）₂或CaCo3+CO₂+H2O====Ca(HCO3)₂

I. 碳酸钙含量的测定方法

加入足量的Hcl,测定CO2的量,即为caco3的量!