用实验的方法如何求出弱酸电离度

A. 如何测定白醋的电离度和电离常数

如何测定白醋的电离度和电离常数，方法如下
首先必须知道醋酸的确切浓度c,然后精密测定溶液的pH值,即可换输出电离度和电离常数：
电离度=[10^(-pH）]/c,电离常数=[10^(-pH）]^2/{c-[10^(-pH）]^2}≈[10^(-pH）]^2/c.根据的就是电离常数和电离度的定义.
醋酸电离度和电离常数的测定
（一）实验目的
1．学会用pH 计测定醋酸电离度和电离常数的方法；
2．加深对弱电解质电离平衡的理解；
3．学习pH 计的使用方法；
（二）实验原理
醋酸是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：
HAc H+ + Ac-
起始浓度（mol•dm-3） c 0 0
平衡浓度（mol•dm-3） c - cα cα cα
代入平衡式得
Kα = [H+] [Ac-] / [HAc] =[cα]2/（c - cα）= cα2/（1 - α）
式中Ka 表示弱酸的电离常数；c 表示弱酸的起始浓度；α表示弱酸的电离度。
在一定温度下，用pH 计（酸度计）测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，按pH ＝－㏒[H+]换算为[H+]，根据[H＋] ＝ cα即可求得醋酸的电离度α和cα2/（1 - α）值。在一定温度下，cα2/（1 - α）值近似地为一常数，所取得的一系列cα2/（1 - α）的平均值，即为该温度时醋酸的电离常数Ka。
例：已知HAc 的浓度为0.1081 mol•dm-3，在20℃时用pH 计测得该HAc溶液的pH ＝ 2.83，计算HAc 的电离度及平衡常数？
解：按pH 的定义 pH ＝－lg[H+]即 2.83 ＝－lg[H+]
所以 [H+] ＝ 1.48×10 -3 mol•dm -3
醋酸的电离度 α = [H+]/c = (1.48×10-5)/0.1081×100% = 1.37%
即 α＝ ＜5% 时，
Ka ＝[H+]2/c
所以，醋酸的电离常数 Ka＝(1.48×10 -3 ) 2 /0.1081 = 2.03×10-5

B. 怎么通过实验证明强酸弱酸例如有A，B两

一、定量测定电离度，电离度100%的是强酸，电离度不是100%的为弱酸。
例如：0.1mol/L的盐酸，pH=1，说明是强酸，0.1mol/L的醋酸，pH>1，说明是弱酸。
二、如果比较两种酸的酸性强弱，可以通过以下方法：
1、将A、B两种酸配制成物质的量浓度相同的溶液，测量pH，pH小的酸性强

2、如果A酸能与B酸的盐反应，生成A的盐和B酸，说明A的酸性比B强

C. 醋酸电离度和电离常数的测定实验是什么

用氢氧化钠标准溶液（0.0990mol·L-1）测定粗配的醋酸溶液的浓度。

1、配制0.2mol·L-1的CH3COOH溶液。

根据给定的纯醋酸、比重计、容量瓶，配制成0.2mol·L-1CH3COOH溶液250mL。

2、用已知氢氧化钠的标准溶液进行标定。

用氢氧化钠标准溶液（0.0990mol·L-1）测定粗配的醋酸溶液的浓度，要精确到三位有效数字。

简介

多元弱酸、弱碱的电离是分步进行的，每步电离都存在相应的电离平衡。实验和理论计算证明，它们的二步电离度远远小于一步电离度，三步电离度又远远小于二步电离度。所以，多元弱酸溶液的氢离子浓度，多元弱碱溶液的氢氧根离子浓度，均可以近似以一步电离的离子浓度代替。

D. 电离度的电离度的定义和计算

1. 电离度的定义：电离度弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。
   

2. 计算方式：电离度(α)= (已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数)*100%弱电解质的电离= (分子、分母同除以阿氏常数)= (分子、分母同除以溶液体积)

E. 电离度的定义是什么怎么计算

电离度是弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。

即电离度表示弱酸、弱碱在溶液中离解的程度。

不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。

计算公式：电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%。

(5)用实验的方法如何求出弱酸电离度扩展阅读

电离度影响因素

1、浓度的影响

当溶液浓度下降时，有利于弱电解质分子变为自由水合离子，电离度增大；当溶液浓度升高时，有利于自由水合离子变为弱电解质分子，电离度减少。因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。

2、温度的影响

因为电离过程是吸热的，因此温度升高离子化倾向加强，又因大多数电解质电离时没有显着的热量变化，这就导致温度对电离度虽有影响，但影响并不大的必然结果。

一般情况下，温度对电离度影响不大，但水的离解过程显着吸热，所以温度升高可以增大水的电离度。

求电离度的方法

例：在1升浓度为C摩/升的弱酸HA溶液中,HA,H+和A-的物质的量之和为nC摩,则HA的电离度是(n-1)×100%

1、求出已电离的HA的物质的量，然后将这个值与HA的总量(1升×C摩/升=C摩)相除,其百分数就是HA的电离度。

2、要求已电离的HA的物质的量，可根据HA H++A-，由于原有弱酸为1升×C摩/升=C摩,设电离度为X，则电离出的HA的物质的量为XC摩，即电离出的H+和A-也分别为CXmol，溶液中未电离的HA就为(C-CX)mol。

3、所以HA、H+、A-的物质的量之和为[(C-CX)+CX+CX]摩,即(C+CX)摩=nC摩、从而可得出1+X=n,所以X的值为n-1。

F. 醋酸电离度和电离常数的测定方法有哪些

首先必须知道醋酸的确切浓度c,然后精密测定溶液的pH值,即可换输出电离度和电离常数：
电离度=[10^(-pH）]/c,电离常数=[10^(-pH）]^2/{c-[10^(-pH）]^2}≈[10^(-pH）]^2/c.根据的就是电离常数和电离度的定义.
醋酸电离度和电离常数的测定
（一）实验目的
1．学会用pH 计测定醋酸电离度和电离常数的方法；
2．加深对弱电解质电离平衡的理解；
3．学习pH 计的使用方法；
（二）实验原理
醋酸是弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：
HAc H+ + Ac-
起始浓度（mol•dm-3） c 0 0
平衡浓度（mol•dm-3） c - cα cα cα
代入平衡式得
Kα = [H+] [Ac-] / [HAc] =[cα]2/（c - cα）= cα2/（1 - α）
式中Ka 表示弱酸的电离常数；c 表示弱酸的起始浓度；α表示弱酸的电离度。
在一定温度下，用pH 计（酸度计）测定一系列已知浓度的醋酸的pH 值，按pH ＝－㏒[H+]换算为[H+]，根据[H＋] ＝ cα即可求得醋酸的电离度α和cα2/（1 - α）值。在一定温度下，cα2/（1 - α）值近似地为一常数，所取得的一系列cα2/（1 - α）的平均值，即为该温度时醋酸的电离常数Ka。
例：已知HAc 的浓度为0.1081 mol•dm-3，在20℃时用pH 计测得该HAc溶液的pH ＝ 2.83，计算HAc 的电离度及平衡常数？
解：按pH 的定义 pH ＝－lg[H+]即 2.83 ＝－lg[H+]
所以 [H+] ＝ 1.48×10 -3 mol•dm -3
醋酸的电离度 α = [H+]/c = (1.48×10-5)/0.1081×100% = 1.37%
即 α＝ ＜5% 时，
Ka ＝[H+]2/c
所以，醋酸的电离常数 Ka＝(1.48×10 -3 ) 2 /0.1081 = 2.03×10-5

G. 本实验测定醋酸电离常数的原理是什么

首先必须知道醋酸的确切浓度c，精密测定溶液的ph值，即可换输出电离度和电离常数：

电离度=[10^(-ph）shu]/c，电离常数=[10^(-ph）]^2/{c-[10^(-ph）]^2}≈[10^(-ph）]^2/c。

根据的就是电离常数和电离度的定义。

即可换输出电离度和电离常数：电离度=[10^(-pH）]/c，电离常数=[10^(-pH）]^2/{c-[10^(-pH）]^2}≈[10^(-pH）]^2/c。根据的就是电离。

(7)用实验的方法如何求出弱酸电离度扩展阅读：

溶液的离子强度会影响物质在水中的解离。因此在测定某些物质在水中的解离常数时需要考虑物质水溶液的离子强度的影响。

解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。精确预测有机化合物的pKa值在环境化学、生物化学、药物化学以及药物开发等领域都有重要意义。

H. 怎样才能判断弱酸的电离和水解程度

解离度都是用实验方法测出来的，一般没有规律，记住一些常见的就好了，比如HF是弱酸，HClO4是最强的无机酸