铯分析方法

① 铯137的监测方法

（1）γ能谱法。是利用137Cs的子体137mBa的γ射线可在γ谱仪上直接测量。此法简便，但是灵敏度低，所以对于低含量的样品还不能代替放化分离浓集后的β计数法测量。当样品中同时存在有134Cs时，则必须用γ谱仪测量，才可将二者分开。
（2）离子交换法。无机离子交换法是铯分离浓集的常用方法，使用的无机离子交换剂有：磷钼酸铵、亚铁氰化钴钾、亚铁氰化铜、亚铁氰化钴等，也可以将亚铁氰化物吸附在阴离子交换剂上制备成亚铁氰化物-交换树脂。食品中137Cs的测定采用磷钼酸铵法或亚铁氩钴钾法、γ能谱测定法，详见《食品中放射性物质检验 铯-137的测定》（GB14883.10—94）。
（3）沉淀法。基于铯与四苯硼化物、碘铋酸盐、硅钨酸盐和氯铂酸盐等生成沉淀达到分离的目的。这些铯的沉淀物可以用于称量和计数。磷钼酸铵（AMP）-碘铋酸铯沉淀法：在酸性溶液中用AMP吸附分离铯，并将吸附了铯的AMP用氢氧化钠溶液溶解，然后在柠檬酸和醋酸溶液中以碘铋酸铯沉淀137Cs并测量其β或γ活度，此法是国内目前广泛应用的方法。具体测量方法、采用设备及步骤参见《水中铯-137放射化学分析方法》（GB6767—86），生物样品灰参检测方法参见《生物样品灰中铯-137的放射化学分析方法（GB11221—89）。
（4）萃取法。可用4-仲丁基-2（α-甲苄基）酚（BAMBP）萃取137Cs。尿样中137Cs的测定采用萃取法，具体如下：尿样经酸化处理，其中的137Cs经金属盐阴离子交换树脂-亚铁氰化钴钾吸附，BAMBP萃取，硝酸反萃取等程序分离纯化，制源并用低本底β计数器测量。本法主要试剂及仪器及分析步骤参见《辐射防护手册第二分册辐射防护监测技术》。
（5）人体内污染监测方法。
全身计数：γ谱全身测量，典型探测限50Bq；尿样分析：γ谱尿样测量，典型探测限1Bq/L。

② 测碘和铯是用什么仪器啊我想买啊 人家问我 你要测金属材料 环境 还是表面污染啊（我想多买点的） 那我怎么

一般用的是伽马谱仪，将样品放到探头上，分析一段时间后，根据谱图分析核素。主要看你想做什么

③ 金属活动性顺序表的口诀

金属活动性顺序表口诀：

钾钙钠镁铝锌铁，锡铅（氢），铜汞银铂金。和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸。和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水。特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。

分析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属原子在水溶液中就越容易。失去电子变成离子，它的活动性就越强，越靠后的金属活动性越弱。

(3)铯分析方法扩展阅读：

金属活动性规律：

1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；

2、理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；

3、若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；

4、排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。

④ 分析铯有什么用

哦

⑤ 关于碱金属铯的问题

Cesium
sè
化学元素铯的化学符号是Cs，原子序数是55，相应的金属是一种带银金色的碱金属。
【金属铯晶体结构】晶胞为体心立方晶胞，每个晶胞含有2个金属原子。
铯色白质软，熔点低。在空气中容易氧化。是制造真空件器、光电管等的重要材料，化学上用做催化剂。
[编辑本段]总体特性
原子体积:(立方厘米/摩尔)
71.07
元素在太阳中的含量:(ppm)
0.008
元素在海水中的含量:(ppm)
30000
地壳中含量：（ppm）
3
名称, 符号, 序号 铯、Cs、55
系列 碱金属
族, 周期, 元素分区 ⅠA 族, 6, s
密度、硬度 1879 kg/m3、0.2
颜色和外表 银金色
地壳含量 6×10-4%
原子属性
原子量 132.9054519(2) 原子量单位
原子半径 (计算值) 260（298）pm
共价半径 225 pm
莫氏硬度：0.2
氧化态：
Main Cs+1
Other Cs-1
晶胞参数：
a = 614.1 pm
b = 614.1 pm
c = 614.1 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
电离能 (kJ /mol)
M - M+ 375.7
M+ - M2+ 2420
M2+ - M3+ 3400
M3+ - M4+ 4400
M4+ - M5+ 6000
M5+ - M6+ 7100
M6+ - M7+ 8300
M7+ - M8+ 11300
M8+ - M9+ 12700
M9+ - M10+ 23700
范德华半径 无数据
价电子排布 [氙]6s1
电子在每能级的排布 2，8，18，18，8，1
氧化价（氧化物） 1（强碱性）
晶体结构 体新立方格
物理属性
物质状态 固态（顺磁性）
熔点 301.59 K（28.44 °C）
沸点 944 K（671 °C）
摩尔体积 70.94×10-6m3/mol
汽化热 67.74 kJ/mol
熔化热 2.092 kJ/mol
蒸气压 2500 帕（1112K）
声速 无数据
其他性质
电负性 0.79（鲍林标度）
比热 240 J/(kg·K)
电导率 4.89×106/(米欧姆)
热导率 35.9 W/(m·K)
第一电离能 375.7 kJ/mol
第二电离能 2234.3 kJ/mol
第三电离能 3400 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量
MeV 衰变产物
133Cs 100 % 稳定
134Cs 人造 2.05年 电子捕获
β衰变
2.06 134Xe
134Ba
135Cs 微量 2.0×106年 β衰变 2.10 135Ba
137Cs 人造 30.17年 β衰变 1.17 137Ba
元素类型：金属
[编辑本段]发现过程
1860年，德国的本生和基尔霍夫，在对矿泉的提取物进行光谱实验时，发现了铯。
[编辑本段]单质性质
银白色金属，性软而轻，具有延展性。密度1.8785克/厘米3。熔点28.40±0.01℃，沸点678.4℃。化合价+1。电离能3.894电子伏特。在碱金属中它是最活泼的，能和氧发生剧烈反应，生成多种氧化物的混合物。在潮湿空气中，氧化的热量足以使铯熔化并点燃。铯不与氮反应，但在高温下能与氢反应，生成相当稳定的氢化物。铯和水，甚至和温度低到-116℃的冰均可发生猛烈反应，与卤素也可生成稳定的卤化物，这是由于它的离子半径大所带来的特点。铯和有机物也会发生同其他碱金属相类似的反应，但它比较活泼。氯化铯是它的主要化合物。
[编辑本段]来源
自然界中铯盐存在于矿物中，也有少量氯化铯存在于光卤石。由氯化铯用钙还原制取。
[编辑本段]元素用途
在光的作用下，铯会放出电子，金属铯主要用于制造光电管、摄谱仪、闪烁计数器、无线电电子管、军用红外信号灯以及各种光学仪器和检测仪器中。它的化合物用于玻璃和陶瓷的生产，用作二氧化碳净化装置中的吸收剂、无线电电子管吸气剂和微量化学中。在医药上铯盐还可用作服用含砷药物后的防休克剂。同位素铯-137可用以治疗癌症。
其制作的原子钟准确度极高，每三百万年误差一秒。
[编辑本段]元素辅助资料
光谱分析比化学分析灵敏度高，在地壳中含量较少的铯、铷、铊、铟，在逃过了分析化学家们的手之后，就被光谱分析的关卡逮捕住了。
1860年，本生和基尔霍夫创建光谱分析的这一年，他们用分光镜在浓缩的杜克海姆矿泉水中发现有一个新的碱金属存在。他们在一篇报告中叙述着：“蒸发掉40吨矿泉水，把石灰、锶土和苦土沉淀后，用碳酸铵除去锂土，得到的滤液在分光镜中除显示出钠、钾和锂的谱线外，还有两条明亮的蓝线，在锶线附近。现在并无已知的简单物质能在光谱的这一部分显现出这两条蓝线。经过研究可以得出结论，必有一未知的简单物质存在，属于碱金属族。我们建议把这一物质叫做caesium（铯），符号为Cs。命名来自拉丁文caesius，古代人们用它指晴朗天空的蓝色。……”
其实早在1846年，德国弗赖贝格（Freiberg）冶金学教授普拉特勒曾经分析了鳞云母（又称红云母）的矿石时，误将硫酸铯当成了硫酸钠和硫酸钾的混合物了。铯从他手中溜走了。
金属铯一直到1882年才由德国化学家塞特贝格电解氰化铯（CsCN）和氰化钡（Ba（CN）2）的混合物获得。
[编辑本段]第二软的金属——铯 (可用小刀切割)
如果有人问，除了汞以外，自然界里最软的金属元素是什么？你可以这样回答，铯就是最软的金属，它甚至比石蜡还软。
铯具有活泼的个性，它本来披着一件漂亮的银白色的“外衣”，可是一与空气接触，马上就换成了灰蓝色，甚至不到一分钟就自动地燃烧起来，发出玫瑰般的紫红色或蓝色的光辉，把它投到水里，会立即发生强烈的化学反应，着火燃烧，有时还会引起爆炸。即使把它放在冰上，也会燃烧起来。正因为它这么地“不老实”，平时人们就把它“关”在煤油里，以免与空气、水接触。
最有意思的是，铯的熔点很低，很容易就能变成液体。一般的金属只有在熊熊的炉火中才能熔化。，可是铯却十分特别，熔点只有摄氏二十八度半，除了水银之外，它就是熔点最低的金属了。大家都知道，我们人体的正常温度是摄氏三十七度，所以把铯放到手心里，它就会像冰块掉进热锅里那样很快地化成液体，在手心里滚来滚去。
在自然界里，铯的分布相当广泛，岩石、土壤、海水以至某些植物机体，到处都有它的“住地”。可是铯没有形成单独的矿场，在其他矿物中含量又少，所以生产起来很麻烦。一年下来，生产出的铯很少，“物以稀为贵”，现在铯比金子还贵。
最准确的计时仪器
用铯可以做成最准确的计时仪器——原子钟。
一说到钟，你们自然明白这是一种计量时间的工具。人类的生活和生产活动离不开计时，想想看，如果有一天起床后，世界上所有的钟表都不翼而飞了，世界会变成什么样子呢？
过去，人们确定时间都拿地球的自转作为基准。地球是个天然的计时器，它每昼夜绕轴自转一周，寒来暑往，年年如此。人们把地球自转一周所需要的时间定为一天——二十四小时，它的八百六千四百分之一就是一秒，秒的时间单位就是这样来的。
但是，后来人们发现，由于潮汐力等许多因素的影响，地球不是一个非常准确的“时钟”。它的自转速度是不稳定的，时快时慢。虽然这种快慢的差别极小，但累计起来，误差就很大了。
有没有一种更准确的计时仪器呢？
人们开始打破旧的传统习惯，大的一头不行，往小的一头探索。人们发现：铯原子的第六层——即最外层的电子绕着原子核旋转的速度，总是极其精确地在几十亿分之一秒的时间内转完一圈，稳定性比地球绕轴自转高得多。利用铯原子的这个特点，人们制成了一种新型的钟——铯原子钟，规定一秒就是铯原子“振动”9192631770次（即相当于铯原子的最外层电子旋转这么多圈）所需要的时间。这就是“秒”的最新定义。
利用铯原子钟，人们可以十分精确地测量出十亿分之一秒的时间，精确度和稳定性远远地扭过世界上以前有过的任何一种表，也超过了许多年来一直以地球自转作基准的天文时间。
人类创造性的劳动得到了收获。大家知道，在我们日常生活里，只要知道年、月、日以至时、分、秒就可以了。但是现代的科学技术却往往需要精确地计量更为短暂的时间，比如毫秒（千分之一秒）、微秒（百万分之一秒）等等。有了像铯原子钟这样一类的钟表，人类就有可能从事更为精细的科学研究和生产实践，比如对原子弹和氢弹的爆炸、火箭和导弹的发射以及宇宙航行等等，实行高度精确的控制，当然也可以用于远程飞行和航海。
在太空中遨游
为了征服宇宙，必须有一种崭新的、飞行速度极快的交通工具。一般的火箭、飞船都达不到这样的速度，最多只能冲出地月系；只有每小时能飞行十几万公里的“离子火箭”才能满足要求。
有的小朋友可能会问：我们只知道原子、分子，怎么又出来一个离子？离子是什么呀？
简单说吧，大家都知道，正常的分子、原子等粒子是电中性的，表现不出带有什么电荷；而离子却是带电（正电或负电）的粒子，分子、原子等带一电荷就成了离子（正离子或负离子）。
前面我们已经说过，铯原子的最外层电子极不稳定，很容易被激发放射出来，变成为带正电的铯离子，所以是宇宙航行离子火箭发动机理想的“燃料”。
铯离子火箭的工作原理是这样的：发动机开动后，产生大量的铯蒸气，铯蒸气经过离化器的“加工”，变成了带正电的铯离子，接着在磁场的作用下加速到每秒一百五十公里，从喷管喷射出去，同时绘离子火箭以强大的推动力，把火箭高度推向前进。
计算表明，用这种铯离子作宇宙火箭的推进剂，单位重量产生的推力要比现在使用的液体或固体燃料高出上百倍。这种铯离子火箭可以在宇宙太空遨游一二年甚至更久！
用铯作成的原子钟,可以精确的测出十亿分之一秒的一刹那,它连续走上三十万年,误差也不超过1s,其精确度相当高.
另外,铯在医学上、导弹上、宇宙飞船上及各种高科技行业中都有广泛应用.
铯是碱金属的一种。与水发生强烈反应，产生氢气、氢氧化物。生成的氢氧化铯是氢氧化碱中碱性最强的。
铯是碱金属之中最活泼的，能与水发生剧烈的反应，如果把铯放进盛有水的水槽中，马上就会爆炸，所以做反应时一定要小心.

⑥ 电感耦合等离子体质谱法测定锂、铷、铯

方法提要

试样经氢氟酸、硫酸分解，赶尽硫酸。在(1+99)硝酸介质中，以¹⁰³Rh作内标，用电感耦合等离子体质谱法(ICP-MS)测定锂、铷和铯。适用于地质试样中痕量、超痕量锂、铷、铯的测定，试样中测定限(10s)为:锂、铷0.5μg/g，铯0.01μg/g。

仪器

电感耦合等离子体质谱仪。

试剂

氢氟酸。

硫酸。

硝酸。

锂、铷、铯混合标准溶液ρ(B)=20.0ng/mL由锂、铷、铯标准储备溶液(配制方法见53.3.1)混合、稀释配制，介质为(1+99)HNO₃。

铑内标储备溶液ρ(Rh)=1.00mg/mL称取0.03856g光谱纯氯铑酸铵［(NH₄)₃RhCl₆·1.5H₂O］，加入10mLHCl和少量氯化钠溶解，用(1+9)HCl稀释至刻度，摇匀。

内标元素工作溶液ρ(Rh)=20ng/mL由铑内标储备溶液稀释配制，介质(2+98)HNO₃。

分析步骤

(1)试样分解

称取试样50mg(精确至0.01mg)试样，置于铂坩埚中，用少量水润湿，加5mLHF、1mL(1+1)H₂SO₄，将铂坩埚置于200℃的电热板上蒸发至硫酸冒烟，取下冷却，用水吹洗，再蒸发至三氧化硫白烟冒尽，取下，冷却。加入2mL(1+1)HNO₃，微热数min至溶液清亮，取下，冷却，移入50mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀，澄清。

(2)上机测定

仪器工作参数见表53.5。

表53.5 TJAExCell型ICP-MS工作参数

测定同位素选择:⁷Li、⁸⁵Rb、¹³³Cs。

点燃等离子体稳定15min后，进行参数最佳化，要求仪器灵敏度达到1ng/mLIn溶液的计数率大于2×10⁴s^-1;以Ce²⁺/Ce为代表的氧化物产率小于2%，以Ce²⁺/Ce为代表的双电荷离子产率小于5%。

以高纯水为空白，用ρ(B)=20.0ng/mL混合标准溶液对仪器进行校准，然后测定试样溶液。在测定的全过程中，通过三通在线引入内标溶液，以补偿因仪器漂移或试样溶液基体所引起变化。

仪器计算机根据标准溶液中各元素的已知浓度和测量信号强度建立各元素的校准曲线公式，然后根据未知试样溶液中各元素的信号强度，以及预先输入的试样称取量和制得试样溶液体积，给出各元素在原试样中的质量分数。

⑦ 发现氦、铷、铯等元素的科学方法是

答案A
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。据此可以发现某些元素，所以正确的答案是A。选项D常用来鉴别晶体和非晶体。

⑧ 下列对铯及其化合物的预测正确的是（ ）

【答案】C
【答案解析】试题分析：铯属于碱金属，碱金属的熔点都比较低，所以A不正确；碱金属在自然界中以化合态存在，所以B不正确；氯化钠、氯化钾易溶于水，可预测氯化铯易溶于水，所以C正确；同为碱金属的钠、钾的氧化物有几种，可预测铯的氧化物不止一种，所以D不正确。故选C。
考点：碱金属的性质
点评：本题考查碱金属性质的相似性和规律性，题目难度不大。

⑨ 铷和铯的测定

火焰发射光谱法

方法提要

铷、铯在低温火焰中即可激发，可分别在波长780.0nm和852.1nm处测量其发射强度。

本法适用于地下水中铷、铯含量的测定。最佳测定范围为0.02～2.0mg/L。

其他碱金属有增感作用，故应控制试样与标准溶液中钾、钠含量一致。

仪器

火焰分光光度计或具发射方式的原子吸收光谱仪。

试剂

氯化钾溶液ρ(K)=25mg/mL见81.26.2。

氯化钠溶液ρ(Na)=25mg/mL见81.26.2。

铷标准储备溶液ρ(Rb)=1.00mg/mL称取0.3537g已在105℃烘至恒量的光谱纯氯化铷(RbCl)溶于少量蒸馏水中，定容于250mL容量瓶中。

铷标准溶液ρ(Rb)=25.0μg/mL用水逐级稀释铷标准储备溶液配制。

铯标准储备溶液ρ(Cs)=1.00mg/mL称取0.3167g已在105℃烘至恒量的光谱纯氯化铯(CsCl)溶于少量蒸馏水中，定容于250mL容量瓶中。

铯标准溶液ρ(Cs)=25.0μg/mL用水逐级稀释铯标准储备溶液配制。

校准曲线

分别吸取含Rb、Cs0μg、0.5μg、1.0μg…50μg的Rb标准溶液和Cs标准溶液于一系列25mL容量瓶中，加2.5mLKCl溶液、2mLNaCl溶液，加蒸馏水至刻度，摇匀。配制成混合标准溶液。分别用火焰分光光度计或原子吸收光谱仪的发射方式，用不发亮的氧化性火焰，测量高度7.5mm，选择波长Rb780.0nm和Cs852.1nm，测量其发射强度，绘制校准曲线。

分析步骤

取20.0mL水样于25mL容量瓶中，根据其中钾、钠的含量，分别补加氯化钾溶液及氯化钠溶液，至最终试液中分别含有2500mg/LK和2000mg/LNa，加水至刻度。

在与绘制校准曲线相同的仪器条件下测得水样中铷、铯的浓度(mg/L)。分析结果乘以稀释倍数1.25。