双氧水的分析方法

㈠ 怎样用碘量法测定过氧化氢的浓度具体操作步骤

步骤如下：

1、加入定量KBr，用盐酸酸化。

2、加入KI，立即水封，阴暗处反应一段时间。

3、用标准硫代硫酸钠滴定至浅黄色后，滴加可溶性淀粉溶液，以蓝色退去为滴定终点。

反应方程式：

2Br-+H2O2+2H+====Br2+2H2O

Br2+2I-====2Br-+I2

2Na2S2O3 + I2 ==== Na2S4O6 + 2NaI

使过氧化氢完全反应，记录数据，进行计算。

(1)双氧水的分析方法扩展阅读

碘量法滴定方法

1、直接滴定法--碘滴定法

I2 是较弱的氧化剂，凡是E0'( E0 ) < 的物质都可用标准溶液直接滴定:

S、S2O3、SO3、As2O3、Vc等

滴定条件:弱酸(HAc ，pH =5 )弱碱(Na2CO3，pH =8)性溶液中进行。

若强酸中: 4I + O2(空气中) + 4H= 2I2 + H2O

若强碱中: 3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O

2、间接碘量法--滴定碘法

I-是中等强度的还原剂。主要用来测定: E0'( E0 ) <的氧化态物质:

CrO4、Cr2O7、H2O2、 KMnO4、IO、Cu、NO、NO

例:Cr2O7+ 6I+14H +6e = 2Cr +3I2 +7H2O

I2 + 2 S2O3= 2 I + S4O6

在一定条件下，用I-还原氧化性物质，然后用 Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘。

(此法也可用来测定还原性物质和能与 CrO4定量生成沉淀的离子)

间接碘量法的反应条件和滴定条件:

1、酸度的影响-- I2 与Na2S2O3应在中性、弱酸性溶液中进行反应。

若在碱性溶液中:S2O3+ 4I2 + 10 OH= 2SO4+ 8I + 5H2O

3I2 + 6OH=IO3+ 5I + 3H2O

若在酸性溶液中:S2O3+ 2H= 2SO2 + Sˉ+ H2O

4I + O2 (空气中) + 4H= 2I2 + H2O

2、防止 I2 挥发

加入过量KI(比理论值大2~3倍)与 I2 生成I，减少 I2挥发;

室温下进行;

滴定时不要剧烈摇动。

3、防止I 被氧化

避免光照--日光有催化作用;

析出 I2后不要放置过久(一般暗处5 ~ 7min );

滴定速度适当快。

㈡ 双氧水的鉴定反应原理分析

是氧化还原反应的缘故：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中把亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮，这时候，一氧化氮会和其余的亚铁离子生成不稳定的硫酸亚硝基铁
，这物质的颜色是深棕色，可以通过这种反应来鉴别硝酸根离子，并给它个名称叫棕色环实验。
化学方程式：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
其中，这个Fe（NO）SO4是一种配合物，由Fe3+提供空轨道而NO提供弧对电子而成的物质，很不稳定，加热的时候，配位键断裂，NO逸出。

㈢ 怎么标定双氧水要具体步骤

是测定双氧水的含量吧？若果是27.5%规格的双氧水，1、取三个三角烧瓶，分别倒入100ml（1+15）硫酸溶液；2、双氧水倒入25ml的小滴瓶内一部分，放置30分钟；3、用减量法称取0.15-0.20g（电子天平）,精确至0.0002g；4、用0.1000mol/L高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈微粉色为终点。如果是50%规格的双氧水，则称取0.10-0.12g，其他步骤一样。
计算：[(C·V·0.01701)/m]·100%
C-高锰酸钾标准溶液浓度0.1000mol/L
V-消耗的高锰酸钾标准溶液体积ml
m-称取的双氧水重量g

㈣ 双氧水分析方法

分析什么啊

㈤ 怎样鉴别水和过氧化氢

取两支试管，分别加入少量的二氧化锰固体，然后加入无色液体，有大量气泡产生的液体是过氧化氢，无现象的是水
解析
根据物质的性质差异进行分析，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解产生氧气而水不可以，据此解答． 由于过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解产生氧气，而水不可以，故可以使用加入二氧化锰的方法鉴别。

㈥ 过氧化氢怎么制取氧气

1、支取方法

过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。

2、公式

1）50g+1g-49.4g=1.6g（质量守恒）

2）设H2G2质量分数为x

2 H2O2===MnO2===2H2O+O2↑

34g 32g

50*x 1.6g

解得x=3.4%

㈦ 如何检测食品中残留的双氧水及2

1 食品中双氧水残留量的检测
1.1主要试剂
高锰酸钾标准溶液：使用分析纯高锰酸钾配制成0.1mol/L标准溶液，用草酸钠标准溶液标定。
草酸钠标准溶液：使用基准草酸钠配制成0.1mol/L标准溶液。
1.2主要仪器
电子分析天平、真空泵、离心机（3000转/分）、酸式滴定管、电炉
1.3方法原理
取3份样品，第1份不经加热处理，第2份加热除去双氧水，第3份加热蒸馏取馏出液测定，前两份样品消耗高锰酸钾标准溶液（或草酸标准溶液）量的差再减去第3份试样所消耗的高锰酸钾标准溶液的体积，计算出双氧水的含量。
化学方程式：H2O2+KMnO4+4H+=MnO2+2KOH+2H2O
1.4 分析步骤
1.4.1样品处理
1.4.1.1对于澄清透明的液态样品，分别吸取样品25ml样品用于检测。
1.4.1.2对于非澄清的液态样品，吸50ml样品于100ml容量瓶中，加10.6%亚铁氰化钾溶液和20%乙酸锌溶液各4ml,摇匀，静置，过滤。吸取25ml滤液用于检测。
1.4.1.3对于脂肪含量高的样品，称取2～5克样品，于烧杯中加水搅拌萃取，然后用滤纸过滤，并用水反复冲洗滤纸上的残留物，收集水相定容至100ml, 吸取25 ml (或50ml)用于检测。
1.4.2测定
将第1份样品预处理后，在室温下加50ml水和10ml 1+1硫酸溶液，用0.2mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至微红色出现，30秒不退色为止。
第2份样品预处理后，加热煮沸10分钟，冷却后从上一步的“加50ml水”开始操作。 第3份样品处理后的试液置于全玻璃蒸馏装置中，加150ml水，加热蒸馏，收集约100ml馏出液，从第1份样品中操作方法的“10ml 1+1硫酸溶液”开始操作。
1.4.3 计算公式
食品中双氧水含量
c×34.0
V0
式中：V0——检测时所吸取的原始样品的体积（ml）；
V1——滴定冷试液所消耗的高锰酸钾标准溶液的体积（ml）；
V2——滴定加热煮沸后的试液所消耗的高锰酸钾标准溶液的体积（ml）；
V3——滴定收集的挥发酸馏出液所消耗的高锰酸钾标准溶液的体积（ml）；
c——高锰酸钾标准溶液的浓度（mol/L）；
34.0——1摩尔过氧化氢的质量（g/mol）。

㈧ 过氧化氢定性分析

简单测试法：用淀粉碘化钾试纸浸入溶液中，如变蓝，可以确定含有过氧化氢。不过检出灵敏度不是很高。
可以采用下面说的专用检测纸条。

过氧化氢（H2O2）快速检测试纸条
1、测试品种：
1）牛奶和水溶液（如果汁和饮料）中的过氧化氢。在食品工业中，过氧化氢主要用于软包装纸的消毒、罐头厂的消毒剂、奶和奶制品杀菌、面包发酵、食品纤维的脱色等，也用作生产加工助剂。同时，过氧化氢也存在于空气、水、人和植物、微生物、食品及饮料中。
2）用于含有的过氧化氢的米、面粉、豆制品、牛奶制品、水发食品及水产品等检测。
3）过氧化氢（H2O2）是一种强氧化剂，具有消毒、杀菌、漂白等功能，在工业及医疗领域广泛使用。
4）用于水厂、居民、实验室的用水检测，也应用于纺织染整业对水质的检测。

2、测试精度范围：
1）1-100mg／l及以上的含量的测定值；
2）可根据测试品种不同和用户需要重新设定测试精度范围（标准色卡）；

3、特点：
1）用于现场半定量的产品检测。
2）测试过程简单明了，结果易于读取就像PH试纸一样，测试时间为1分钟。
3）简单易用，价格合理。
4）多色块设计，比对更容易。
5）包装小巧，便于携带。
6）高特异性的酶法检测，保证您的测试结果准确可靠。

4、操作步骤
1）撕开铝箔袋取出试纸条；从试条背面向正面剥离有色复盖纸，使黄色反应垫暴露；
2）将试条上的黄色反应垫去沾取测试样品；30秒内把复盖纸按于反应垫上，吸去黄色反应垫多余测试液。
3）取出的试纸条放置约1分钟左右，与标准色卡对照。

5、结果判定
★阴性：检测条无明显颜色变化。
★阳性：1分钟时，检测条将显示明显的颜色变化。

产品特征 »

商 标 安悦知
产品型号 GYHQ-1
产品规格 1支/小包装
产品产量 1000000
产品价格 5元/包装
公司名称 上海安悦知医疗器械科技有限公司

㈨ 食品中过氧化氢残留还有哪些检测方法

过氧化氢也被称为双氧水，纯品为无色液体，极不稳定易分解，它是一种性能优良的氧化剂、漂白剂、消毒剂和交联剂，且具有高效杀菌、低残留、易分解、漂白效果好的的特点，促使许多食品制造商在食品生产加工中使用过氧化氢，用于杀灭生产设备、包装材料和食物中的有害微生物，提高产品的保藏期、防腐防臭、漂白食物、增加食品的美观度等。
我国食品添加剂使用标准GB2760-2011 中允许食品级过氧化氢在食品生产中作为加工助剂使用，但在制成成品前应该清除，如果清除不完全应严格控制在规定的范围内。
然而由于过氧化氢在使用过程中的众多性能优势，一些生产厂家在生产过程中过量添加过氧化氢和非法添加过氧化氢的现象非常严重，由此而引起的食物中毒事件常有发生。
因此，检测食品中过氧化氢残留是一件非常重要的事情，检测方法主要有以下几种：
1、化学滴定法
化学滴定法测定过氧化氢的原理是利用过氧化氢具有氧化性和还原性的特性，通过氧
化还原反应，显色剂变色，目视法确定反应终点的一种检测分析方法，该方法操作简单，但不适用于微量分析。GB/T 23499-2009中的碘量法和钛盐比色法就属于化学滴定法。但是对于脂类和蛋白含量较高的样品，方法的精密度和准确度较差。
2、分光光度法
分光光度法是在分光光度计中，在特定波长处或一定波长范围内，测定被测物质浓度与光的吸光度值呈线性关系，可以对被测物质进行定性、定量分析的方法。近年来，分光光度法由于操作方便、仪器设备价格低等优点被广泛应用于检测分析中，研究发现在过
氧化氢的特征反应中，铝酸盐具有催化作用，偏钒酸铵可以作为显示剂，过氧化氢氧化碘离子与亚甲基蓝反应生成离子络合物，使用分光光度计可以进行微量分析。
3、高效液相色谱法
高效液相色谱法是近几十年来发展起来的一种新型分离分析技术，因其具有灵敏度好和检测速度快等特点，现已被广泛应用于食品、药物、生物化学等的分析中。应用高效液相色谱检测过氧化氢的例子也有很多。如可以采用C18色谱柱，将样品中的过氧化氢与三苯基膦进行衍生化反应，生成氧化三苯基膦，采用高效液相色谱法可以进行定性定量测定。
4、化学发光法
化学发光法是在催化剂作用下，采用光电倍增管接受发光物质所产生光信号的一种方
法。在过氧化氢化学发光分析中，主要采用鲁米诺、过氧草酸酯和光泽精三中发光物质，
鲁米诺作为最有效的化学发光物质，近年来成为研究的热点。
5、荧光光度法
物质受到紫外光照射后会发射出紫外光荧光或可见荧光，荧光光谱的范围较广，可以
从 X 光到红外光谱区。过氧化酶提高了荧光光度法的灵敏度和选择性，可用于测定低浓度
的 过氧化氢。
6、电化学分析法
电化学分析方法是基于电化学性质的一种分析方法。通常，将被测物质作为一个电化学池的一部分，被测物质的浓度与电参数存在线性关系进行测定的一种方法。电化学分析
法具有测量范围宽、仪器设备价格低等特点，因此在一定程度上得到广泛的应用。采用电流法和循环伏安法对该纳米铂-多壁碳纳米管、壳聚糖修饰铂玻碳电极的化学性能进行研
究，过氧化氢与还原峰呈良好的线性关系。

㈩ 双氧水浓度如何检测

称一定量的双氧水，加入二氧化锰，收集产生的氧气，根据氧气的体积算出氧气的质量，带入2H2O2=MnO2=2H2O+O2（气体）方程式中求出过氧化氢的质量，即可求出质量分数（浓度）。