氢氧化钠碳酸钠分析方法

㈠ 区分氢氧化钠和碳酸钠有几种方法

方法一：取相同两支试管，加入等量的这两种物质，再分别滴入等量的水，如果试管外壁明显变烫，则对应试管加入的物质为氢氧化钠，因为氢氧化钠固体溶于水会放出大量热量。
方法二：取这两种物质配制成的等浓度的溶液，再取相同两支试管，加入等量等浓度的澄清石灰水，接着分别滴入相同滴数的这两种物质的溶液，如果澄清石灰水变浑浊，则对应试管滴入的物质为碳酸钠，因为碳酸钠溶液会与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液。
方法三：取这两种物质配制成的等浓度的溶液，再取相同两支试管，加入等量等浓度的氢氧化钡溶液，接着分别滴入相同滴数的这两种物质的溶液，如果产生白色沉淀，则对应试管滴入的物质为碳酸钠，因为碳酸钠溶液会与氢氧化钡溶液发生反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠溶液。
方法四：取这两种物质配制成的等浓度的溶液，再取相同两支试管，加入等量等浓度的硫酸铜溶液，再分别滴入相同滴数的这两种物质的溶液，如果产生蓝色絮状沉淀，则对应试管滴入的物质为氢氧化钠，因为氢氧化钠溶液会与硫酸铜溶液发生反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀和硫酸钠溶液。
方法五：取这两种物质配制成的等浓度的溶液，再取相同两支试管，加入等量等浓度的氯化铁溶液，再分别滴入相同滴数的这两种物质的溶液，如果产生红褐色絮状沉淀，则对应试管滴入的物质为氢氧化钠，因为氢氧化钠溶液会与氯化铁溶液发生反应生成氢氧化铁红褐色絮状沉淀和氯化钠溶液。
方法六：取相同两支试管，加入等量的这两种物质，再分别滴入等量等浓度的稀盐酸，如果产生气泡，则对应试管加入的物质为碳酸钠，因为碳酸钠会与稀盐酸发生反应产生氯化钠、二氧化碳气体和水。
方法七：取相同两支试管，加入等量的这两种物质，再分别滴入等量等浓度的稀硫酸，如果产生气泡，则对应试管加入的物质为碳酸钠，因为碳酸钠会与稀硫酸发生反应产生硫酸钠、二氧化碳气体和水。
方法八：取这两种物质配制成的等浓度的溶液，再取相同两支试管，加入等量等浓度的氯化钙溶液，再分别滴入相同滴数的这两种物质的溶液，如果产生白色沉淀，则对应试管滴入的物质为碳酸钠，因为碳酸钠溶液会与氯化钙溶液发生反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠溶液。

㈡ 试说明用氯化钡沉淀方法测定氢氧化钠和碳酸钠百分含量计算式的原理

先测量混合物的质量，再将氢氧化钠和碳酸钠混合物溶于水中形成混合溶液，溶液中有钠离子、氢氧根离子和碳酸根离子。氯化钡溶液加入后，钡离子和溶液中的碳酸根离子结合生成沉淀物碳酸钡。最终测量析出的沉淀的质量，可以知道碳酸根的量，也就知道碳酸钠的质量。

㈢ 氢氧化钠怎样成碳酸钠的化学方程式

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na₂CO₃·H₂O，Na₂CO₃·7H₂O和Na₂CO₃·10H₂O。

(3)氢氧化钠碳酸钠分析方法扩展阅读：

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。

它可与任何质子酸进行酸碱中和反应（也属于复分解反应）：

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H₂O

同样，其溶液能够与盐溶液发生复分解反应与配位反应：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H₂O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓

ZnCl2+4NaOH（过量）=Na2[Zn(OH)4]+2NaCl

氢氧化钠在空气中容易变质成碳酸钠（Na₂CO₃），因为空气中含有酸性氧化物二氧化碳（CO₂）：

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O 这也是其碱性的体现。

倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称为小苏打，反应方程式如下所示：

Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O = 2NaHCO₃

同样，氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应：

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）

㈣ 烧碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定用哪些试剂

一般需要甲基橙和酚酞两种指示剂和标准溶液盐酸。

混合碱是Na2CO3 与NaOH 或 Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH 完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点,PH=8.31。反应方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
设滴定体积V1ml，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO3被中和成H2CO3，此时是第二个化学计量点，PH=3.88。
反应方程式如下：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2 ml 根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。
当V1>V2时，试液为Na2CO3 与NaOH的混合物。
当V1<V2时，试液为Na2CO3与NaHCO3的混合物。

㈤ 求实验“碱液中氢氧化钠和碳酸钠的含量测定”的步骤

用双指示剂法较好.
取样(一定体积的样品溶液V),加酚酞作为指示剂,用盐酸标准溶液C(HCl)(mol/L)滴定至红色消失,记下用去的盐酸体积(V1).此时NaOH已经被完全中和,而Na2CO3被中和到NaHCO3.然后用甲基橙做指示剂继续用盐酸标准溶液滴定到橙色(为了使观察终点明显,在终点前可暂停滴定,加热除去CO2),记下用去的盐酸体积(V2).V2是滴定NaHCO3所消耗的盐酸体积.
C(Na2CO3)=C(HCl)*V2/V
C(NaOH)=(V1-V2)*C(HCl)/V

㈥ 如何用物理方法鉴别氢氧化钠,碳酸钠和碳酸氢钠

分别取出各种药品少量，最快潮解的是氢氧化钠，再取两去相同的试管，内装少量相同的水，把碳酸钠和碳酸氢钠慢慢加入至饱和，溶解得多的是碳酸钠，剩下的为碳酸氢钠。

㈦ 氢氧化钠与碳酸钠如何用物理方法鉴定

将该固体在空气中露置一段时间，表面发生潮解的是NaOH，否则为Na2CO3

㈧ 检验碳酸钠溶液中混有少量氢氧化钠的最好方法是

加入过量的氯化钡,静置后,取上层清液,加入酚酞,若溶液显红色,说明含有氢氧化钠.
反应:
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
氯化钡要过量的原因,是因为要保证把碳酸根全沉淀下来.

㈨ 一道初三的化学题！如何鉴别氢氧化钠和碳酸钠，用三种方法

1.跟HCI反应，看放出的气体是不是让CaOH2变混浊，若变，则为碳酸钠。