氧化锌的分析方法试剂配制

⑴ 配制0.01000mol/l锌标准溶液,需要称取氧化锌多少克如何配制

氧化锌的摩尔质量是81.38g/mol，假设要配置1升0.01000mol/L的锌标准溶液。
0.01000*1=m/81.38
m=0.8138g
配置：准确称取0.8138克（准确至0.0001克）已在800摄氏度灼烧至恒量的氧化锌基准试剂，置于300毫升烧杯中，加适量蒸馏水及5—10ml盐酸(1+1)，分解完全后(可适当加热）移于1000毫升容量瓶中，稀释至刻度摇匀。

⑵ 氧化锌标准溶液如何配制和计算其浓度

体积*浓度=要配置溶液的体积*浓度 就可以了

⑶ 怎样用普通的化学试剂检测氧化锌的含量

2HCl+ZnO=H2O+ZnCl2
所以可以向被测物质中加入过量的HCl，再用氢氧化钠滴定，计算出和氧化锌反应的盐酸的量，从而计算出氧化锌的量

⑷ 氧化锌软膏如何配制

处方:紫草60 g,大黄60 g,白芷60 g,忍冬藤60 g,氧化锌60 g,冰片3 g,液化酚20 ml,蜂蜡(或凡士林)适量,香油(或花生油)1 000 ml. 制法:将香油加热至150～200 ℃,加入紫草、大黄、白芷、忍冬藤炸至枯黄,捞出加入蜂蜡熔化,油用四层纱布过滤,加入过120目筛的氧化锌,边加边搅拌均匀,待油略成糊状(60±5 ℃)时,加入冰片和液化酚,搅匀,即得.

⑸ 氧化锌的制备方法

一、直接法：
1、由碳酸锌煅烧而得。 ZnCO3=ZnO+CO2↑
2、由氢氧化锌煅烧分解而得。
3、由粗氧化锌冶炼成锌，再经高温空气氧化而成。
4、由熔融锌氧化而得。
5、采用的方法有经锌锭为原料的间接法（也称法国法），以锌矿石为原料的直接法（也称美国法）和湿法三种。
二、间接法。反应方程式：2Zn+O2=2ZnO
操作方法：将电解法制得的锌锭加热至600～700℃熔融后，置于耐高温坩埚内，使之1250～1300℃高温下熔融气化，导入热空气进行氧化，生成的氧化锌经冷却、旋风分离，将细粒子用布袋捕集，即制得氧化锌成品。
直接法。反应方程式：
C+O2=CO2
CO2+C=2CO
ZnO+CO=Zn（蒸气）+CO2
Zn（蒸气）+CO+O2=ZnO+CO2
操作方法：将焙烧锌矿粉（或含锌物料）与无烟煤（或焦炭悄）、石灰石按1：0.5：0.05比例配制成球。在1300℃经还原冶炼，矿粉中氧化锌被还原成锌蒸气，再通入空气进行氧化，生成的氧化锌经捕集，制得氧化锌成品。
3、湿法。用锌灰与硫酸反应生成硫酸锌，再将其分别与碳酸钠和氨水反应，以制得的碳酸锌和氢氧化锌为原料制氧化锌。反应方程式如下：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4
ZnSO4+2NH3·H2O=Zn（OH）2↓+（NH4）2SO4
以碳酸锌为原料，经水洗、干燥、煅烧、粉碎制得产品氧化锌。ZnCO3→ZnO+CO2↑
以氢氧化锌为原料，经水洗沉淀、干燥、煅烧、冷却、粉碎制得产品氧化锌。Zn（OH）2→ZnO+H2O

⑹ 电镀行业三氧化铬（铬酣）和氧化锌的分析方法

三氧化铬（铬酣）

称取2.5克样品称准至0.0002克.置于500毫升容量瓶中.溶于水,稀释至刻度,取25毫升移入碘量瓶中,加100毫升水,3克碘化钾及5毫升盐酸,摇匀于暗处放置10分钟150加毫升水,(温度不超过10度）用0.1N硫代硫酸钠标准溶液滴定,近终点时加3毫升5%淀粉指示液继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色,同时做空白试验

详细资料请来网址：http://www.csres.com/upload/qy/hb/hg/HG-T%203444-19761.pdf

氧化锌的分析方法：

称取0。1G于800度灼烧至恒温量的标准物质氧化锌，精确至0。00001克，置于反应瓶中，用少量水润湿，滴加盐酸溶液（20%）至氧化锌溶解，加75ML水，用氨水溶液（10%）调节PH值至8，加10ML氨-氯化铵缓冲溶液甲（PH10）及3滴铬黑T指示剂（5G/L），用EDTA（0。05MOL/L）标准滴定溶液滴定由紫色变为纯蓝色。称量EDTA标准滴定溶液，精确至0。0001G

祥情请查找：GB1260-2008工业基准试剂氧化锌文件

⑺ 氧化锌的相关实验

实验名称：氧化锌的测定。
应用范围/：该方法采用滴定法测定氧化锌的含量，该方法适用于氧化锌。
实验原理：供试品加稀盐酸使溶解，加0.025%甲基红的乙醇溶液及氨试液，加氨-氯化铵缓冲液（pH值10.0）与铬黑T指示剂，用乙二胺四醋酸二钠滴定液（含量0.05mol/L）滴定至溶液由紫色转变为纯蓝色。读出乙二胺四醋酸二钠滴定液使用量，计算氧化锌的含量。
实验试剂：
1. 水（新沸放置至室温）。
2. 乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）。
3. 基准氧化锌。
4. 稀盐酸。
5. 甲基红的乙醇溶液（0.025%）。
6. 氨试液。
7. 铬黑T指示剂。
8. 氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）。
实验制备：
1.乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）。
配制：取乙二胺四醋酸二钠19g，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
标定：取于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3mL使溶解，加水25mL，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25mL与氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）10mL，再加铬黑T指示剂少量，用该液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定结果用空白试验校正。每1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg的氧化锌。根据该液的消耗量与氧化锌的取用量，算出该液的浓度。
贮藏：置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。
2.稀盐酸：取盐酸234mL，加水稀释至1000mL，即得。该液含HCl应为9.5-10.5%。
3. 氨试液：取浓氨溶液400mL，加水使成1000mL，即得。
4. 铬黑T指示剂：取铬黑T0.1g，加氯化纳10g，研磨均匀，即得。
5. 氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）：取氯化铵5.4g，加水20mL溶解后，加浓氨溶液35mL，再加水稀释至100mL，即得。
实验步骤：精密称取供试品约0.1g，加稀盐酸2mL使溶解，加水为25mL，加0.025%甲基红乙醇溶液1滴，滴加氨试液到溶液显微黄色，加水25mL、氨-氯化铵缓冲液（pH值10.0）10mL与铬黑T指示剂少许，用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫色转变为纯蓝色。记录消耗乙二胺四醋酸二钠滴定液的体积数（mL），每1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当4.069mg的ZnO。
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

⑻ 分析氧化锌混悬液与硫磺洗剂在制备方法上有何不同为什么

硫磺洗剂 ：取羧甲基纤维素钠，加适量蒸馏水，使成胶浆状；另取沉降硫分次加入甘油研磨细腻后，与前者混合。再取硫酸锌溶于200ml蒸馏水中，滤过，将滤液缓缓加入上述混合液中，然后再缓缓加入樟脑醑，随加随研，最后加蒸馏水至1 000毫升，搅匀，即得。
炉甘石洗剂： 炉甘石洗剂的配制方法是将氧化锌、炉甘石、甘油共研成糊状,与用蒸馏水溶胀的助悬剂羧甲基纤维素钠混和,搅拌加蒸馏水至全量

⑼ 氧化锌实验室制法

常用
均匀沉降法：按硝酸锌浓度0．1mol／L，尿素浓度0．4mol／L配置500mL混合溶液，放入95。C的恒温水浴中，搅拌保温8h，待所得溶液冷却后，放入离心机中，用蒸馏水洗涤2—3次；再放入烘箱中干燥24~48h，烘箱温度保持在60。C左右；最后，将干燥后的样品放入马弗炉内煅烧4h，温度为450。C．
连续微波法：微波炉(Panasonic)；磁力真空泵，上海西山泵业有限公司；液体流量计，苏州流量计厂；D／Max一ⅢC X 射线粉末衍射分析仪，日本理学公司；H一600一II透射电镜、S一570扫描电镜，日本日立公司；876—1型真空干燥器，上海浦东跃欣科学仪器厂；72卜分光光度计，上海第三分析仪器厂。ZnSO ·7H ()，AR，上海金山区兴塔美兴化工厂；尿素，AR，中国医药(集团)上海化学试剂公司。
将ZnSO ·7H ()和尿素按一定比例配成混
合溶液，装入图1所示的装置中，在90℃ 微波辐
射下恒温反应。待反应完全后，取出沉淀。分别
用pH一9．0的氨水、无水乙醇洗涤2～3次。将
所得的固体粉末，干燥12 h。取出试样充分研磨
后，在450℃焙烧一定时间，即得纳米ZnO粉末。
微波辐照下，ZnSO ·7H O和尿素制备纳
米Zn()反应机理如下：
90℃ 时尿素发生分解：
CO(NH 2)2+H 2O＝ C()2+2NH 3
3Zn + + C() + 4OH + H 2()＝ZnCO3 ·2Zn(OH )2 ·
H 2()
450℃ 焙烧时：
ZnCO ·2Zn(OH)，·H O＝3ZnO+C()，+2H PO
原位生成法：
称取一定量的ZnClz，溶于水中，滴入HC1并用玻璃棒搅
拌得无色透明溶液。在搅拌的同时滴加NaOH溶液至PH=
8 ，得到大量白色rZn(OH) 沉淀。用蒸馏水洗涤数次，得
到纯Zn(OH)，。再称取一定量的PVP溶于水中，然后与zn
(OH) 混合搅拌均匀。将混合液置于高压釜内，常温下充压
至lMPa，在160oC下热压反应3h，得到产物。

还有
物理法
物理法包括机械粉碎法和深度塑性变形法。机
械粉碎法是采用特殊的机械粉碎、电火花爆炸等技
术，将普通级别的氧化锌粉碎至超细。其中张伟l_J
等人利用立式振动磨制备纳米粉体，得到了a—Alz
O3、Zn0、MgSiO3等超微粉，最细粒度达到0．1 m。
此法虽然工艺简单，但却具有能耗大，产品纯度低，
粒度分布不均匀，研磨介质的尺寸和进料的细度影
响粉碎效能等缺点。最大的不足是该法得不到1一
lOOnm的粉体，因此工业上并不常用此法；而深度
塑性变形法是使原材料在净静压作用下发生严重塑
性形变，使材料的尺寸细化到纳米量级。这种独特
的方法最初是由IslamgalievE‘]等人于1994年初发
展起来的。该法制得的氧化锌粉体纯度高、粒度可
控，但对生产设备的要求却很高。
总的说来，物理法制备纳米氧化锌存在着耗能
大，产品粒度不均匀，甚至达不到纳米级，产品纯度
不高等缺点，工业上不常采用，发展前景也不大。
2．2 化学法
化学法具有成本低，设备简单，易放大进行工业
化生产等特点。主要分为溶胶一凝胶法、醇盐水解
法、直接沉淀法、均匀沉淀法等。
2．2．1 溶胶一凝胶法
溶胶一凝胶法制备纳米粉体的工作开始于20世
纪6O年代。近年来，用此法制备纳米微粒、纳米薄
膜、纳米复合材料等的报道很多。它是以金属醇盐
Zn(OR) 为原料，在有机介质中对其进行水解、缩聚
反应，使溶液经溶胶化得到凝胶，凝胶再经干燥、煅
烧成粉体的方法[引。此法生产的产品粒度小、纯度
高、反应温度低(可以比传统方法低400-500"C)，
过程易控制；颗粒分布均匀、团聚少、介电性能较好。
但成本昂贵，排放物对环境有污染，有待改善。
水解反应：Zn(OR)2+2H2 O— Zn(OH)2+
2ROH
缩聚反应：Zn(OH)2一ZnO+H2O
2．2．2 醇盐水解法
醇盐水解法是利用金属醇盐在水中快速水解，
形成氢氧化物沉淀，沉淀再经水洗、干燥、煅烧而得
到纳米粉体的方法 引。该法突出的优点是反应条件
温和，操作简单。缺点是反应中易形成不均匀成核，
且原料成本高。例如以Zn(OC2H )。为原料，发生
以下反应：
Zn(OC2H5)2+2H20一Zn(OH)2+2G H5OH
Zn(OH)2— ZnO+H2O
2．2．3 直接沉淀法
直接沉淀法是制备纳米氧化锌广泛采用的一种
方法。其原理是在包含一种或多种离子的可溶性盐
溶液中加人沉淀剂，在一定条件下生成沉淀并使其
沉淀从溶液中析出，再将阴离子除去，沉淀经热分解
最终制得纳米氧化锌。其中选用不同的沉淀剂，可
得到不同的沉淀产物。就资料报道看，常见的沉淀
剂为氨水 、碳酸氢铵 引、尿素 。 等。
以NH。·H。O作沉淀剂：
Zn。++2NH3·H20一Zn(OH)2+2NH4+
Zn(OH)2— ZnO+H2O
以碳酸氢铵作沉淀剂：
2Zn。++ 2NH4 HCo3一Zn2(OH)2 CO3+
2NH4+
Zn2(OH)2CO3— 2ZnO + CO2+ H2O
以尿素作沉淀剂：
CO(NH2)2+ 2H20一CO2+2NH3·H2O
3Zn。++CO3。一+4OH一+ H20一ZnCO3·
2Zn(OH)2 H2O
ZnCO3·2Zn(OH)2 H20一ZnO+C02+ H2O
直接沉淀法操作简单易行，对设备技术要求不
高，产物纯度高，不易引人其它杂质，成本较低。但
是，此方法的缺点是洗涤沉淀中的阴离子较困难，且
生成的产品粒子粒径分布较宽。因此工业上不常
用。
2．2．4 均匀沉淀法
均匀沉淀法是利用某一化学反应使溶液中的构
晶微粒从溶液中缓慢地、均匀地释放出来。所加入
的沉淀剂并不直接与被沉淀组分发生反应，而是通
过化学反应使其在整个溶液中均匀缓慢地析出。常
用的均匀沉淀剂有尿素(CO(NHz)z)和六亚甲基四
胺(C6 H 。N。)。所得粉末粒径一般为8—6Onm。其
中卫志贤 加 等人以尿素和硝酸锌为原料制备氧化
锌。他们得出的结论是：温度是影响产品粒径的最
敏感因素。温度低，尿素水解慢，溶液中氢氧化锌的
过饱和比低，粒径大；温度过高，尿素产生缩合反应
生成缩二脲等，氢氧化锌过饱和比低，溶液粘稠，不
易干燥，最终产品颗粒较大。另外，反应物的浓度及
尿素与硝酸锌的配比也影响溶液中氢氧化锌的过饱
和比。浓度越高，在相同的温度下，氢氧化锌的过饱
和比越大。但是过高的浓度和尿素与硝酸锌的比
值，使产品的洗涤、干燥变得困难，反应时间过长，也
将造成后期溶液过饱和比降低，粒径变大。因此他
们得到的最佳工艺条件为：反应温度~130~C、反应
时间150min、尿素与硝酸锌的配比2．5—4．0：1(摩
尔比)。
由此可看出，均匀沉淀法得到的微粒粒径分布
较窄，分散性好，工业化前景佳，是制备纳米氧化锌
的理想方法。
2．2．5 水热法
水热法最初是用来研究地球矿物成因的一种手
段，它是通过高压釜中适合水热条件下的化学反应
实现从原子、分子级的微粒构筑和晶体生长。该法
是将双水醋酸锌溶解在二乙烯乙二醇中，加热并不
断搅拌以此得到氧化锌，再经过在室温下冷却，用离
心机将水分离最终得到氧化锌粉末[]。此法制备的
粉体晶粒发育完整，粒径小且分布均匀，团聚程度
小，在烧结过程中活性高。但缺点是设备要求耐高
压，能量消耗也很大，因此不利于工业化生产。
2．2．6 微乳液法
微乳液通常是由表面活性剂、助表面活性剂(通
常为醇类)、油(通常为碳氢化合物)和水(或电解质
水溶液)组成的透明的、各向同性的热力学稳定体
系。微乳液中，微小的“水池”(water poo1)被表面
活性剂和助表面活性剂所组成的单分子层界面所包
围而形成微乳颗粒，其大小可控制在几个至几十纳
米之间。微小的“水池”尺度小且彼此分离，因而不
构成水相，这种特殊的微环境已被证明是多种化学
反应的理想介质 ]。徐甲强[n 等人在硝酸锌溶液
中加入环己烷、正丁醇、ABS搅拌，再加入双氧水，
并用氨水作为沉淀剂，最终合成了颗粒小(19nm)、
气体灵敏度高和工作温度低的氧化锌。微乳液法制
备的纳米氧化锌，粒径分布均匀，但是团聚现象严
重 H]。这是由于微乳液法制得的纳米材料粒径太
小，比表面大，表面效应较严重所致。

⑽ 如何用氧化锌配制氯化锌标准溶液

氯化锌溶液的浓度因生产活性炭的品种而异,氯化锌溶液的配制是指配制成规定浓度的氯化锌溶液,它是保证锌屑比的一个重要因素.应选用洁白、易吸水潮解、含量96%以上的工业氯化锌.因活性炭用途不同,使用氯化锌制炭时,要求也不同,简述如下：
糖用活性炭的配方要求是：
氯化锌溶液在60摄氏度时,浓度为50─57波美度,溶液的pH值为3.0─3.5.
药用活性炭的配方要求是：
氯化锌溶液在60摄氏度时,浓度为45─47波美度,溶液的pH值为1.0─1.5.
配制时,在配锌池中,将固体氯化锌溶于回收工序回收的氯化锌溶液中.若回收的锌液不够用时,也可用水进行配制,当达到要求的波美度时,再用盐酸调整溶液的pH值.
波美浓度是氯化锌法生产厂中广泛使用的表示溶液浓度的一种方式.用波美比重计浸入溶液中所测得的度数表示浓度.用0Be?FONT
FACE=宋体LANG=ZH-CN>作符号.如50波美度可写成500Be?FONTFACE=宋体
LANG=ZH-CN>.
氯化锌溶液的波美浓度与温度有一定的关系,当百分浓度一定时,随着温度的升高,波美浓度降低.所以对于氯化锌溶液的波美浓度,必须注明溶液的温度.例如,要配制60摄氏度下的45─46波美浓度的氯化锌溶液,若在30摄氏度下,就应配成46─47波美浓度.
氯化锌溶液的波美浓度（0Be?FONTFACE=宋体
LANG=ZH-CN >）与温度（摄氏度）的关系、氯化锌溶液的波美浓度与相对密度和百分浓度的关系,可从有关图表中查得.