较强酸制较弱酸的教学方法

Ⅰ 为什么较强酸可以制较弱酸

弱酸制强酸有两种情形：

1）非氧化还原反应的复分解反应

诚如，楼上那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。

事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。

如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。

2）氧化还原反应

这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。

如：Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl
H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + HCl（未配平）等等。

Ⅱ 强酸制弱酸

举个方程式给你吧

2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2CO3

H2CO3碳酸不稳定，受热就会分解成为H2O和CO2，这里我就不拆了。

2H+和CaCO3===Ca2+和H2O和CO2 （这是碳酸，比较容易分解，你可以换个比较不易分解的，如HClO）
强酸有6个 你应该背过吧，酸性物质除了那6个强酸，剩的都是弱酸。

你只要记住那6个，然后看方程式的反应物和生成物

Ⅲ 强酸制弱酸 要怎么理解

强酸制弱酸：酸性相对强的制取酸性相对弱得
盐酸与碳酸钙反应生成不稳定的碳酸和氯化钙，碳酸再分解为二氧化碳和水

Ⅳ 强酸制弱酸原理

强酸制弱酸
，意义是较强酸可以制较弱酸，形象地说，就是强的酸把弱的酸赶跑。
较强酸溶液大多数情况下都可以制较弱酸，一般认为，这是因为较强酸中的H+电离率较大，接受H3O+的能力较弱，较弱酸的酸根接受H3O+的能力较强。
（1）强酸溶液制较弱酸的例子：
CaCO3
+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
这里碳酸已经被强酸HCl所赶出，而生成的是碳酸不稳定，分解成CO2和H2O
Ca3（PO4）2+2H2SO4====Ca（H2PO4）2+2CaSO4
（磷肥过磷酸钙）
Ca（H2PO4）2+
H2SO4（浓）==加热==CaSO4
+2H3PO4（工业制磷酸）
这里H3PO4虽然在纯水中第一步可完全电离出H+，但其它H+不能完全电离，为中强酸，H2SO4浓度较低时，生成较H2PO4-，浓硫酸有少量裸露的质子（没有水合的氢离子），可以使H2PO4-
接受质子，生成H3PO4。
弱酸间的竞争：
Na2CO3+2CH3COOH=====2CH3COONa+CO2↑+H2O
碳酸是弱酸，醋酸也是弱酸，它们氢离子的电离存在平衡，但是醋酸电离H+的能力比CO2+H2O要强（并不是比H2CO3强），所以生成不稳定的碳酸，碳酸分解成CO2和H2O。
NaAlO2+CO2+2H2O====NaHCO3+Al（OH）3↓
偏铝酸（四羟基合铝酸）的酸性比碳酸酸性弱，所以反应生成铝酸（氢氧化铝）沉淀。（
反应生成NaHCO3时，氢氧化铝完全沉淀，生成Na2CO3时，氢氧化铝不完全沉淀）
为什么有时可以“弱酸制强酸”：
这种情况有好几种
△1，不挥发性制挥发性
这种情况下，得到阳离子的酸一定到够浓，一定要不挥发
KClO4+H2SO4（浓）==微热、减压==HClO4↑+KHSO4（实验室制高氯酸，高氯酸---------无机含氧酸中酸性最强的酸）
H3PO4+KI==微热==KH2PO4+HI↑（实验室制氢碘酸，氢碘酸-----非发射氢化物酸性最强）
2KMnO4+2H3PO4（浓）==加热==2KH2PO4+Mn2O7↑+H2O（高锰酸--受热易被脱水，强酸，已做过实验）
△2，
形成更难电离的物质
Al2（SO4）3+6HF===2AlF3↓+3H2SO4
Al与F之间的亲和力很强，
AlF3是共价化合物，Al3+和F-能结合成
AlF3分子，在水中也几乎不能电离。
Hg（NO3）2+H2S====HgS↓+2HNO3
Hg和S之间的亲和力很强，形成稳定的HgS分子，在水中也几乎不能电离。
PbSO4+2CH3COOH====（CH3COO）2Pb+H2SO4
醋酸铅为难电离物质，共价化合物
4，强路易斯酸制弱路易斯酸
2K2MnF6
+4SbF5=====4KSbF6+2MnF3+F2↑（实验室制氟气）
SbF5为最强的路易斯酸，极易接受电子对。溶于无水氟化氢即得世界上最强的酸---氟锑酸，SbF5置换较弱的路易斯酸MnF4，而MnF4不稳定，分解得到氟气。

Ⅳ 强酸弱酸怎么判断有什么方法吗

一、酸碱定义是：

1、凡是能够释放出质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是酸。

2、凡是能够接受质子的物质，无论它是分子、原子或离子，都是碱。

二、 区别强酸弱酸的方法，看氢离子浓度。强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同。

三、相同PH的强酸与弱酸的区别：PH值指的是已经电离出来的氢离子浓度强酸是完全电离，弱酸是部分电离，所以相同体积同PH值时弱酸的物质的量浓度要远大于强酸，和碱反应弱酸里的氢离子浓度减小，所以平衡朝着氢离子增大的方向移动。

(5)较强酸制较弱酸的教学方法扩展阅读：

强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。

pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的。同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的。中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的。

pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。

同浓度、同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸产生氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小．当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。

Ⅵ 强酸制弱酸 系统详细讲解 谢谢各位了。一定要详细，化学底子薄

强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力，而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后，难以电离。弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成，强酸从体系中除去了，导致弱酸电离向正方向进行，继续给出氢离子，直到反应完成。理论基础是化学平衡原理。强酸+弱酸盐=弱酸+盐。

Ⅶ 强酸制弱酸的原理

强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离子，弱酸是相对强酸来说的，指酸在溶液中部分电离，大部分在溶液中以分子状态存在。一般的酸制酸的反应实际上是个复分解反应，这个反应能不能发生除了要看酸的强弱还要考虑有没有沉淀，气体，高沸点或低沸点酸的生成。
比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。
在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。
因此对于强酸制弱酸大家要理解它，不要一遇到有酸与盐反应生成另一种酸与盐时都简单的归为强酸制弱酸。
不是一定强酸制弱酸，有特殊情况：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS
这个反应主要是生成了一种难溶于强酸的物质（也就是提到离子反应中的难溶物质）
弱酸制强酸有两种情形：

1）非氧化还原反应的复分解反应

诚如，楼上那位所述，酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。

事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。

如：CuSO4 + H2S == CuS（沉淀）+ H2SO4等等。

2）氧化还原反应

这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。

Ⅷ 强酸制弱酸什么原理

强酸制弱酸和弱酸制强酸的原理：1）非氧化还原反应的复分解反应
酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。
事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。
如：cuso4
+
h2s
==
cus（沉淀）+
h2so4等等。
2）氧化还原反应
这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律：氧化性强的氧化剂
+
还原性强的还原剂
==
氧化性弱的氧化产物
+
还原性弱的还原产物。
如：cl2
+
h2s
==
s（沉淀）+
2hcl
h2so3
+
cl2
==
h2so4
+
hcl（未配平）等等。

Ⅸ 强酸制弱酸原理是什么

强酸制弱酸，指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸。

所谓的强酸制弱酸，指的是较强酸(可以是强酸或弱酸)可生成较弱酸。即：

强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐；

较强酸 ＋ 弱酸盐 →较弱酸＋弱酸。

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应，也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。

这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。

强酸制弱酸的注意事项：

强酸是可以自主完全电离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等。它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸。是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。

Ⅹ 什么是强酸制弱酸如何比较酸性强弱

强酸在水溶液中能电离出大量的氢离子，这些氢离子能够破坏溶液中弱酸盐的离子组成，生成弱酸和强酸盐，如：HCl(强酸)+CH3COONa(弱酸盐)=CH3COOH(醋酸，弱酸)+NaCl(强酸盐)
强酸制弱酸比较酸性强弱无非就是利用强酸在水溶液中解离出氢离子从而与弱酸盐发生反应，得出酸性谁强谁弱的规律，要说明的是这里的强酸指的是相对较强的酸（如醋酸相对于碳酸是强酸，而对于盐酸是弱酸一样）
利用强酸制弱酸可以比较不同酸的酸性强弱，但是这必须要求反应有明显的现象，如：弱酸是气体或能分解产生气体、弱酸是沉淀或能分解产生沉淀、弱酸和弱酸盐的颜色不一样、或强酸是沉淀而弱酸能溶解从而看到强酸溶解在弱酸盐溶液中、以及弱酸盐是沉淀而强酸盐能溶解从而看到弱酸盐溶解在强酸溶液中等。换句话说：
如HCl + NaHCO3 = H2CO3 + NaCl = H2O + CO2(气体) + NaCl (证明碳酸比盐酸弱)
HCl + NaHSiO3 = H2SiO3 + NaCl = H2O + SiO2(沉淀) + NaCl (证明硅酸比盐酸弱)
HCl + NaCN = HCN(气体) + NaCl (证明盐酸比氢氰酸强)
HCl + NaAlO2 = AlO(OH)(沉淀) + NaCl (证明盐酸比偏铝酸强)
2HCl + CaF2(沉淀) = CaCl2(溶解) + 2HF(溶解)
HCl + NaCrO3F(桔黄色)=HCrO3F(深红色)+NaCl(证明盐酸比单氟铬酸强)
HReO4(沉淀) + CH3COONa = NaReO4(溶解) + CH3COOH(溶解)(证明高铼酸比醋酸强)
2HCl + FeS(沉淀) = FeCl2 + H2S(气体)(证明盐酸比氢硫酸强)
而HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl虽然反应发生了，但 看不到明显现象，因而做这个实验不能证明盐酸比醋酸强。