八点图分析制备氯化锌的方法

❶ 碱和盐为什么不能制取氯化锌

摘要 现有的碱式氯化锌的制备方法包括以下几种：1、氧化锌与氯化锌反应制备；2、废锌与饱和氯化锌溶液反应制备；3、氧化锌与盐酸反应制备；4、碱式碳酸锌与盐酸反应制备；5、氢氧化钠或氨水与氯化锌反应制备；6、氢氧化锌与氯化锌反应制备。但是，上述方法普遍存在着制备成本偏高的缺点，而且有的方法制备所得副产物容易造成环境污染，有的反应产生的废水处理成本也较高。

❷ 怎样制备氯化锌

甲酸在常温下是一种液体，可以作为溶剂，而溶质就是氯化锌了。另一种可能是，水作为溶剂，氯化锌和甲酸都是溶质。至于是哪一种情况，你要根据文献进行推断的。

❸ 现有稀盐酸,其他试剂自选,用三种方法制取氯化锌（用化学方程式表示）

(1)Zn+2HCl=H2+ZnCl2 (2)Fe+2HCl=H2+FeCl2 Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 (3)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

❹ 制取氯化锌的6种化学方法（化学方程式）

制备氯化锌的七种方法是
（1）锌跟氯气反应 Zn+Cl2=ZnCl2
（2）锌跟盐酸反应 Zn+2HCl=ZnCl2+H2
（3）锌跟氯化铜溶液反应 Zn+CuCl2=ZnCl+Cu
（4）氧化锌跟盐酸反应 ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
（5）氢氧化锌跟盐酸反应Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
（6）碳酸锌跟盐酸反应 ZnCl3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2
（7）硫酸锌跟氯化钡反应 ZnSO4+BaCl2=ZnCl2+BaSO4

❺ 制备氯化锌的5种方法

1、锌放如氯化铜中
2、锌放如稀盐酸中
3、氧化锌放如稀盐酸中
4、硫化锌放如稀盐酸中
5、电镀的方法

❻ 氯化锌的制作流程

简单的制作方法如下，
首先，准备好一杯氯化锌的热饱和溶液。然后，将这杯饱和溶液盖上盖子，静置一晚上。在第二天，就会发现有氯化锌晶体出现。
性状：白色晶体，可含1、1.5、2.5、3、4个结晶水，易潮解。密度2.907g/cm3,熔点290摄氏度，沸点732摄氏度。极易溶于水，溶于乙醇、丙酮。水解成碱式盐，与强碱反应生成锌酸盐。高温时可溶解金属氧化物，故又称焊药水。可溶解纤维素。

❼ 制备氯化锌的5种方法

以粗制氧化锌或含锌物为原料，经硫酸或碳酸氢氨进行提纯、去杂、干燥制得碱式碳酸锌，再将碱式碳酸锌的焙烧分解，粉碎细化最后获得最终产品的氧化锌制作工艺，其特征在于该工艺中采用高频等离子反应器取代传统的马福炉或回转窑，对碱式碳酸锌的焙烧分解，产品的粉碎与细化工艺集中于等离子反应器内一次完成形成连续化生产过程，所改进的工艺流程如下：1、对中间产品碱式碳酸锌进行粗选使其进入反应器标准达到化学纯，2、将碳酸锌料送入可控定压送粉器以恒定的气流将粉料输入等离子发生器，3、使气粉流以恒定的密度和流量注入等离子发生器的等离子弧区实现碳酸锌的焙烧分解和氧化锌的粉碎细化，4、将粉碎细化后气粉混合体引至产品形貌控制器通入冷却气体形成超细球状或针状的氧化锌产品，5、将成品引入沉降器和袋式收尘器收集包装

❽ 怎样制备氯化锌

1. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 气体

2. ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

3. Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O

氢氧化锌和氢氧化铝都有两性
所以氢氧化锌与氢氧化钠会生成偏锌酸钠
4. Na2ZnO2+4HCl=ZnCl2+2NaCl+2H2O

5. Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe

❾ 氯化锌测含量怎么测

溶液中的氯化锌含量检测问题就是检测溶液中的锌离子，
可以用络合滴定法（含量高）或原子吸收光度法（检测上限）
首先，应该清楚溶液中有无其他干扰离子，可以加入掩蔽剂，
然后进行相应测定。
氯化锌含量的测定

1 方法提要

在酸性条件下，以二苯胺为指示剂，用亚铁氰化钾标准滴定溶液滴定至溶液由蓝紫色变为黄绿色为终点。其主要反应式为：

2K4Fe(CN)6+3Zn2+=K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+6K+

2试剂和材料

2.1 盐酸(GB 622)溶液：1+1。

2.2 硫酸(GB 625)溶液：1+3。

2.3 氨水(GB 631)溶液：2+3。

2.4 硫酸铵(GBl396)溶液：250g／L。

2.5 亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6·3H2O](GB1273)标准滴定溶液：c[K4Fe(CN)6]约0.05mol/L。

配制与标定：

称取21.6g亚铁氰化钾，0.6g铁氰化钾(GB644)及0.2g无水碳酸钠(GB639)于400mL的烧杯中，加水溶解后，用水稀释至1000mL，置于棕色瓶中，放置一周后用坩埚式过滤器(滤板孔径为5～15／μm)过滤标定。亚铁氰化钾标准滴定溶液每两月至少标定一次；溶液中如有沉淀产生时，必须重新过滤、标定。

称取约1.7g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌(GB1260)，精确至0.0002g，用少许水湿润，加盐酸溶液至样品溶解，移入250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。用移液管移取25mL，加70mL水，滴加氨水溶液至白色胶状沉淀刚好产生，加入20mL硫酸铵溶液及20mL硫酸溶液，加热至75～80℃，用亚铁氰化钾标准滴定溶液滴定。近终点时加入2～3滴二苯胺(2.6)指示液，当滴定至溶液的蓝紫色突变至黄绿色，在30s内不再反复蓝紫色时即为终点，终点时溶液温度不得低于60℃。同时做空白试验。

亚铁氰化钾标准滴定溶液的实际浓度c按式(1)计算：

式中：m——氧化锌的质量，g；

V1——滴定中消耗亚铁氰化钾标准滴定溶液的体积，mL；

V2——空白试验消耗亚铁氰化钾标准滴定溶液的体积，mL；

0.1221——与1.00mL亚铁氰化钾标准滴定溶液c[K4Fe(CN)6＝1.000mol／L)相当的，以克表示的氧化锌的质量。

所得结果应表示至五位小数。

2.6 二苯胺(GB 681)硫酸溶液：10g/L。

称取1.0g二苯胺，在搅拌下溶解于100mL浓硫酸(GB625)中。

3 试样溶液A的制备

在有盖的称量瓶中，迅速称取约3.5g试样，精确至0.0002g。将试料转移至250mL烧杯中，加水50mL及盐酸溶液(2.1)数滴至溶液清亮，再过量3滴。移入250mL容量瓶中，以水稀释至刻度，播匀。

4 分析步骤

用移液管移取25mi。试验溶液A(3)，置于锥形瓶中，加70mL水，以下操作按第2.5条所述，从“滴加氨水至白色胶状沉淀刚好产生……”开始，到“……同时做空白试验”为止。

5 分析结果的表述

以质量百分数表示的氯化锌(ZnCl2)含量X1按式(2)计算：

式中：c——亚铁氰化钾标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；

V——滴定中消耗亚铁氰化钾标准滴定溶液的体积，mL；

V0——空白试验消耗亚铁氰化钾标准滴定溶液的体积，mL；

m——试料的质量，g；

X2——以质量百分数表示的碱式盐(ZnO)的含量；

0.2044——与1.00mL亚铁氰化钾标准滴定溶液c[K4Fe(CN)6＝1.000mol／L)相当的，以克表示的氯化锌的质量；

1.675——氧化锌换算成氯化锌的系数。

6 允许差

取平行测定结果的算术平均值为测定结果；平行测定结果的绝对差值不大于0.2％。

❿ 求5种制取氯化锌的不同类型的化学方程式

1、锌跟盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂；

2、氧化锌跟盐酸反应：ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O；

3、锌跟氯化铜溶液反应：Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu；

4、锌跟氯气反应：Zn+Cl₂=ZnCl₂；

5、氧化锌跟盐酸反应：ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O。

氯化锌为白色粒状、棒状或粉末，易溶于水，溶于甲醇、乙醇、甘油、丙酮、乙醚，不溶于液氨。潮解性强，能自空气中吸收水分而潮解。

具有溶解金属氧化物和纤维素的特性，熔融氯化锌有很好的导电性能，灼热时有浓厚的白烟生成。氯化锌毒性很强，能剧烈刺激及烧灼皮肤和粘膜。

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氯化锌的用途

（1）纺织加工方面

由于氯化锌与丝绸、纤维素等材料的亲和性，它可用作衣料的防火物质，也可用在织物气味洁净剂中。

（2）焊接方面

氯化锌可以攻击金属氧化物（MO）生成MZnOCl₂，这就是它作为金属焊剂的原理。ZnCl₂溶解掉金属表面的致密氧化层，使金属裸露出来。

将锌箔片溶解在稀盐酸中，直至不再产生氢气，即得此种焊剂，因此它得名焊酸。由于其腐蚀性，如果工作后的残余物不能清理干净，就不能用焊酸作为焊剂，如焊电子元件时。

利用这一原理，ZnCl₂还可以用于制造牙充填所用的氧化镁水泥，某些品牌的漱口水也用它作活性成分。

（3）化学合成方面

在化学合成中，氯化锌作为一种中强路易斯酸，用途广泛。它可以做费舍尔吲哚环合反应的催化剂，也可以催化活化芳香环上的傅-克酰基化反应。