酸值的分析方法

A. 磷酸含量的分析方法

最常用的碱标准溶液是氢氧化钠，有时也用氢氧化钾或氢氧化钡，标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O： OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O6﹣+H2O 如果酸、碱不太弱，就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定。离解常数[1]Ka和Kb是酸和碱的强度标志。当酸或碱的浓度为0.1Μ，而且Ka或Kb大于10-7时,就可以准确地滴定,一般可准确至0.2％（见滴定误差）。多元酸或多元碱是分步离解的，如果相邻的离解常数相差较大，即大于104，就可以进行分步滴定，这种情况下准确度不高，误差约为1％。 盐酸滴定碳酸钠分两步进行： CO3﹣+H﹢→HCO3﹣ HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 相应的滴定曲线上有两个等当点,因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量，先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂,用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠，再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳，由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量。 某些有机酸或有机碱太弱，或者它们在水中的溶解度小，因而无法确定终点时，可选择有机溶剂 为介质，情况就大为改善。这就是在非水介质中进行的酸碱滴定（见非水滴定）。 有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱。然后也可以用酸碱滴定法测定之。例如，测定有机物的含氨量时，先用浓硫酸处理有机物，生成NH嬃,再加浓碱并蒸出NH3,经吸收后就可以用酸碱滴定法测定，这就是克氏定氮法。又如测定海水或废水中总盐量时，将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸，就可以用标准碱溶液滴定。

B. 分析化学酸度的概念

水溶液中净的H+的平衡浓度为酸度，OH-的平衡浓度为碱度。
环境化学中，酸度指水溶液中能与强碱发生中和作用的物质的总量，包括无机酸、有机酸、强酸弱碱盐等。
为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度的概念AG=lg【c(H+)/c(OH-)】.
这个参数能很好地表达酸碱范围，和扩大原pH值的表示范围。式中和分别代表氢离子和氢氧根离子的物质的量浓度。

C. 高酸值油藏成因分析

一、生物降解作用前后石油酸组成特征

不同原油的石油酸组成特征，不同生源、不同生物降解程度的石油酸组成差异很大，本节针对典型生物降解原油对比分析生物降解前后化合物类型、缩合度分布及碳数分布等组成差异。

选择辽河盆地原油为研究对象，分析生物降解前后石油酸组成特征。图4－17为四个原油的饱和烃色谱、O₂类化合物和N₁类化合物组成分布图，从饱和烃的总离子流色谱图可以看出欢16两个原油保存相对完好，受生物降解作用较小，而欢20为降解原油。生物标志物组成信息表明，欢20原油存在一定混源特征，虽然存在姥鲛烷和植烷，但其降解程度较高。未降解原油中Z=0的O₂类化合物，即脂肪酸类化合物相对丰度较高，一般为基峰。图中欢16O₂类化合物分布图中显示四环(Z=－8)和五环(Z=－10)类化合物相对丰度较高，这是辽河油田未降解原油的一个生要特征，色谱—质谱分析表明这部分化合物主要为断藿烷和藿烷类化合和形成的羧酸;降解后脂肪酸相对含量大幅度下降，环烷酸相对含量增加，一环(Z=－2)和二环(Z=－4)环烷酸成为丰度最高的化合物类型。N₁类化合物在生物降解前后化合物缩合度分布变化不如O₂类明显，但仍可以清晰地观察到高缩合度化合物相对丰度增加的特征。

图4－18和图4－19分别为欢16和欢20原油O₂类和N₁类化合物的碳数分布图。从图中可以更加清楚地看到生物降解前后化合物组成及分布的巨大差异，O₂类化合物缩合度变化明显，但碳数分布范围变化不大，而N₁类化合的除了表现出高缩合度化合物相对含量增加的特征，更为明显的是化合物碳数分布范围存在很大差异，苯并咔唑和二苯并咔唑类化合物在降解后的原油中具有更高的丰度优势，但其碳数分布范围相对较窄，说明生物降解过程中高缩合度非碱性氮化物烷基侧链受到攻击，而含氮母核难以降解。

图4－29 O₂类化合物在原油、石油酸和脱酸油中的组成及碳数分布

D. 酸度的测定

酸度是水的一种综合特性的度量，通常是指度量水中能与强碱作用的强无机酸、弱酸(如碳酸等)和强酸弱碱盐等。滴定终点为pH为4.0称为甲基橙酸度，又称强酸酸度;终点为pH为8.3称为酚酞酸度，又称总酸度。

标准碱溶液容量法

方法提要

当加入标准碱溶液时，水样中离解或水解而产生的氢离子即与碱发生反应，所得数值大小取决于所选终点的pH。测定时可根据实际情况选用甲基橙(终点pH=4.0)或酚酞(终点pH=8.3)作指示剂。在室内亦可用玻璃电极指示终点。

酸度是水介质与氢氧根离子反应的定量能力，通过用强碱标准溶液将一定体积的水样滴定至某一pH值而定量确定。测量结果用相当于碳酸钙(CaCO₃)的质量浓度，以mg/L表示。

本方法测定范围为10～1000mg/L(以CaCO₃计)。

仪器和装置

酸度计。

磁力搅拌器。

试剂

无二氧化碳水将纯水煮沸15min，然后在不与大气二氧化碳接触的条件下冷却至室温。此水pH值应大于6.0，否则应延长煮沸时间。最好用时制备。

氢氧化钠标准溶液c(NaOH)≈0.0500mol/L称取2.0gNaOH溶于少量纯水中，迅速转入1000mL容量瓶中定容，贮存于聚乙烯塑料瓶中。其准确浓度用0.0500mol/L邻苯二甲酸氢钾标准溶液标定。

标定 称取5.10550g已在110℃烘过2h的邻苯二甲酸氢钾(基准试剂)于小烧杯中溶于二次蒸馏水中，在20℃时定容于500mL容量瓶，摇匀。此溶液浓度为0.0500mol/L。

吸取上述氢氧化钠标准溶液20mL于150mL锥形瓶中，加入30mL二次蒸馏水，加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色。反复标定5次。以平均值计算氢氧化钠标准溶液的浓度(mol/L)。

酚酞指示剂(10g/L)称取0.5g酚酞溶于50mL乙醇中。

分析步骤

吸取50.00mL水样于150mL烧杯中，加一粒搅拌磁芯，将烧杯置于磁力搅拌器上，加2滴酚酞指示剂2滴，用NaOH标准溶液滴定至恰呈浅品红色即为终点(或插入电极观察酸度计指示到达pH=8.3)。

按下式计算水样的总酸度(以CaCO₃计):

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:ρ(CaCO₃)为水样的总酸度，mg/L;c(NaOH)为氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L;V₁为滴定水样消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL;V为所取水样体积，mL;50.045为1/2CaCO₃的摩尔质量的数值，单位用g/mol。

E. 请问树脂的羟值和酸值，水份怎么检测

用卤素法可以测量的 因为这个没有挥发性物质

F. 酸价的测定方法

GB/T一5530—2005规定了测定动植物油脂酸度的方法包括热乙醇测定法、冷溶剂测定法和电位滴定法，其中热乙醇测定法为参考标准法，冷溶剂法只适用于浅色油脂，电位滴定法是利用pH计判断滴定终点，然后根据滴定所需氢氧化钾的量计算油脂酸值。滴定法的优点是简单、易行，无需特殊的仪器设备和化学试剂，但是该法具有如下的局限性：
（1）难以判别指示剂颜色的微弱变化而导致的测定误差大，尤其是在颜色较深或浑浊的油脂中，个体间终点判断差异增大；
（2）所需油脂样品数量大，中和滴定所耗费时间长；
（3）检测低酸价油脂时，其灵敏度和精确度较低；
（4）该法所需化学试剂与药品多，需要繁琐的溶液配制，酸碱滴定程序，难以实现现场快速检测的要求。
该法的原理是利用食用油酸败所产生的游离脂肪酸与试纸上的药剂发生显色反应，然后根据试纸的颜色变化情况与标准的比色块比较，从而确定食用油样品酸败的程度。
杨漓等开发了一种试纸比色快速法测定食用油酸价，该法利用食用油脂酸败所产生的游离脂肪酸与试纸中的pH试剂发生显色反应，试纸的颜色变化反映了食用油的酸价变化，但该试纸法存在稳定性差、误差稍大的缺点，一般来说只适用于定性或半定量的检测。所以还需要在提高酸价测试试纸的均匀性和稳定性方面进行研究和改进，提高其分析测试的精确度和稳定性，该法在食用油酸败程度的快速检测、现场检测方面具有很大的发展潜力。 Chen Man等用0．15%（w/w）酯酶于印℃恒温水浴下酶解天然棕榈油，配制成不同游离脂肪酸浓度梯度的棕榈油，利用近红外光谱扫描，由多元线性回归创建校正模型，即可得出棕榈油中游离脂肪酸含量此法测定速度较快，总分析时间为5min，环境温和。
Ahmed A1一Alawi等开发了一种傅里叶变换红外光谱法（F1皿），快速准确测定食用油中游离脂肪酸的含量，该法的可重复性好，与传统的滴定法具有良好的拟合性，虽然近红外测定法具有诸多优点，但仪器价格昂贵，需要运用化学计量学方法建立标准样品的光谱特征与测定成分含量之间的数学模型，该法在食用油酸价的测定方面，应用文献较少。 电位滴定法是一种经典的分析方法，具有设备简单、操作简便、精确度高等优点。自20世纪60年代以来，离子选择电极的迅速发展为电位滴定提供了一批良好的指示电极，提高了灵敏度和选择性。电位滴定法测定酸度或酸价的准确度比一般的滴定法高，对有色溶液、混浊溶液或没有合适指示剂判断终点的滴定分析较为适宜。
其测定原理是将指示电极（玻璃电极）和参比电极（甘汞电极）或复合电极插在油样溶液中组成一个原电池，其电动势大小与溶液的氢离子浓度大小有关。测定酸价时，在用标准碱液滴定油样溶液的过程中，用pH酸度计不断测量溶液的mV值（或pH值），随着滴定剂的加入，由于发生中和反应，游离脂肪酸浓度不断减少，因而指示电极电位相应变化，等到滴定终点附近时，指示电极电位突跃，测得的mV（或pH值）产生突跃变化，那么，由测得的mV值（或pH值）与滴定消耗碱液的体积，作出滴定曲线，就可找出滴定终点对应的碱液体积，计算出酸价值。

G. 酸碱度 溶液的澄清度与颜色属于分析方法吗

澄清度检查是检查药物中的微量不溶性杂质。用作注射剂的原料药，一般应作此项检查。检查方法是在室温条件下，将用水稀释至一定浓度的供试品溶液与等量的浊度标准液分别置于配对的比浊用玻璃管中，在暗室内垂直向置于伞棚灯下，照度为1000 lx，从水平方向观察、比较，用以检查溶液的澄清度或浑浊程度。

H. 为了检测工厂排放污水的酸度用什么分析法

应该用酸碱滴定法，测定酸度。

I. 硫酸的分析方法

硫酸的测定
1 试剂
(1) 酚酞指示剂或石蕊指示剂。（一般用酚酞指示剂，酚酞变色范围是pH8.2--10.0,无色变为红色酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的醌式结构。）

(2) 1 mol/L氢氧化钠标准溶液。
2 分析方法
用移液管吸试液5 mL于250 mL锥形瓶中，加水100 mL、酚酞3滴，用1 mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至淡红色为终点。
3 计算
ρH2SO4(g/L) = c × V × 98/2 × 5

式中 c——氢氧化钠标准溶液浓度；
V——耗用氢氧化钠标准溶液体积,mL；
98——M H2SO4。

J. 常见酸的判别实验

方法很多的,我大致的写几个好吗?(关键是方法里面有最简单的就可以了)方法一：分别取相同等体积的两种酸于两支试管中,分别加入少量的金属(可以是Zn,Mg等,最好不好加Fe,因为Fe理论可以,但实际操作起来,Fe与酸反应超级慢的,不便于观察),观察反应速率(冒气泡的快慢),速率逐渐减慢的是强酸；若加入的是过量的金属,产生H2较少的就是强酸.方法二：取2mL两种酸于试管中,再分别加入2mLPH=2的烧碱溶液,用PH试纸测试混合液,呈中性的就是强酸.方法三：取等质量且适量的Na2CO3固体两份,分别加入等体积的两种酸,产生气体较少的是强酸.方法四：取等体积的两种酸于试管中,用蒸馏水稀释相同的倍数(可以是10倍或者20倍),然后用PH试纸分别测试其PH的大小,PH变化大的就是强酸.比较以上四种方法,从操作和使用药品情况等综合分析,方法四是比较实用的,因此方法四最为简单.(当然方法还有很多,比如说可以将其稀释后测其导电性等)如对以后方法存在疑问请再Hi我