硝酸纯度的分析方法

1. 谁请给我硝酸的分析方法啊，谢谢啊

本标准非等效采用日本标准JISK1308:1983(1989)(硝酸),x寸GB3371984《浓硝酸》和

G川T4147.1--4147.4-1984《浓硝酸试验方法》进行修订，并将其合并为一个标准。将标准更名为C

业硝酸，分为两个部分:(*B/T337.1-2002《工业硝酸浓硝酸》和GB/T337.2-2002《工业硝酸稀

硝酸》。本部分标准为《工业硝酸稀硝酸》。

本标准与日本标准的主要技术差异如下:

根据我国生产及使用情况，增加了68酸和40酸两种规格;

—删除了密度指标，因为密度与硝酸含量有对应关系，已设置了硝酸含量指标，因而没有必要设

密度指标。

一一本标准由原国家石油和化学工业局提出

本标准由全国化学标准化技术委员会无机化工分会归口。

一一本标准主要起草单位:天津化工研究设计院、杭州龙山化工有限公司。

—本标准主要起草人:苏培基、王文琼、姚锦娟

-一本标准委托全国化学标准化技术委员会无机化工分会负责解释。

1.范围

本标准规定了工业硝酸稀硝酸(简称“稀硝酸”，下同)的要求、试验方法、检验规则、以及标志、标

签、包装、运输、贮存和安全。

本标准适用于稀硝酸。该产品主要用于制取硝酸盐的原料及氧化剂等。

分子式;HNO,

相对分子质量:63.02(按1999年国际相对原子质量

2.引用标准

下列标准所包含的条文，通过在本标准中引用而构成为本标准的条文。本标准出版时，所示版本均为有效。所有标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。

GB19。一1990危险货物包装标志

GB/T337.1-2002工业硝酸浓硝酸

GB/T601--1988化学试剂滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备

GB/T603-1988化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备(neqISO6353-1:1982)

(;B/T1250-1989极限数值的表示方法和判定方法

GB/T6678--1986化工产品采样总则

GI到T6680-1986液体化工产品采样通则

GB/T6682-1992分析实验室用水规格和试验方法(eqvISO3696:1987)

3.要求

3.1外观:无色或浅黄色液体。

3.2稀硝酸应符合表1要求（见图片）

4试验方法

本标准所用试剂和水在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB/T6682中规定的三级水。试验中所用标准滴定溶液、制剂及制品，在没有注明其他要求时，均按GB/T601,GB/T603之规定制备。

安全提示:稀硝酸具有腐蚀性，操作时须小心谨慎!

4.1硝酸含量的测定

4.1.1方法提要

4.1.1.168酸和62酸

同GB/T337.1-2002中4.1的规定。

4.1.1.250酸和40酸

称取一定量的样品，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定。

4.1.2试剂和材料

4.1.2.168酸和62酸

同GB/T337.1---2002中4.1.2的规定。

4.1.2.250酸和40酸

4.1.2.2.1氢氧化钠标准滴定溶液:c(NaOH)约为0.5mol/I;

4.1.2.2.2嗅酚蓝指示剂:1g/l.

4.1.3分析步骤

4.1.3.168酸和62酸

同GB/T337.1-2002中4.1.3的规定。其称样量为1.5g-2.0g.

4.1.3.250酸和40酸

用小滴瓶称取约Ig-2g试样，称准至0.0002g，将试样置于内装100ml水的锥形瓶中，加2滴澳酚蓝指示剂，然后用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为蓝紫色为点。

同时空白试验。

4.1.4分析结果的表述

4.1.4.168酸和62酸

同〔:B/T337.1-2002中4.1.4的规定。

4.1.4.250酸和40酸

以质量分数表示的硝酸含量wl(%)按式(1)计算:（见图）

式中:V--滴定所消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml;

Vo-空白试验所消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL;

c一氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L;

n，一试料质量，9;

M一一硝酸的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol(M=63.02);

w:一亚硝酸的质量分数，%(按4.3测定);

1.34一将亚硝酸换算为硝酸的系数。

4.1.5允许差

取平行测定结果的算术平均值为测定结果;平行测定结果的绝对差值不大于0.2%.

4.2亚硝酸含量的测定

同(;B/T337.1-2002中4.2的规定。

4.3灼烧残渣含量的测定

PIGF3/T337.12002中4.4的规定。

5.检验规则

5.1本标准采用型式检验和出厂检验。

5.1.1要求中的所有二项指标项目为型式检验项目，在正常情况下，每三个月至少要进行一次型式检验

5.1.2硝酸含量、亚硝酸含量二项指标为出厂检验项目。

5.2撼批产品不超过150t。以槽车装运的稀硝酸每槽车为一批

5.3按照GB/T6678和GB/T668。的规定确定采样单元数和液体采样设备采样时可用玻璃制采

样管、铝制采样管或加重型采样器取样。从容器的上、中、下部采取均匀试样，取样量不少于500ml

将所采的样品收集于两个清洁干燥带磨口塞的广门瓶中，密封瓶卜粘贴标签并注明生产厂名、产品名

称、批号、采样口期和采样者姓名。一瓶用于检验，另一瓶保存半个月备查。

5.4稀硝酸应由生产厂的质量监督检验部门按本标准的要求进行检验，生产厂应保证每批出厂的产品

都符合本标准的要求

5.5使用单位有权按照本标准的规定对收到的稀硝酸产品进行验收，验收时间在货到之日算起半个月

内进行

5.6检验结果如有一项指标不符合本标准要求时，应重新自两倍量采样单兀数的包装中采样(以槽车

装运应重新从同一槽车采取两倍的样品)复验，复验结果即使只有一项指标不符合本标准要求时，则整

批产品为不合格品。

5.7采川GB/T125。规定的修约值比较法判定试验结果是否符合标准。

6标志、标签

6.1稀硝酸包装袋上应有牢固清晰的标志，内容包括:生产厂名、产品名称以及G1319。一199。中规定

的’‘氧化剂”标志和“腐蚀性物品”标志

6.2付批出厂的稀硝酸都应附有质量证明书。内容包括:生产厂名、厂址、产品名称、商标、规格、净含

量、批号或生产日期、产品质量符合本标准的证明和本标准编号

7包装、运输、贮存

7.1稀硝酸应用硬塑料桶、不锈钢的槽车或容器包装

7.2稀硝酸在运输中应防止烈日曝晒和猛烈撞击，并经常检查，确保容器严密不漏。

7.3稀硝酸应贮存在通风、避光、干燥库房内。与酸、碱、有机物、易燃物隔离存放。

8安全要求

8.、稀硝酸系氧化剂。严防与木屑、稻草、纸张、术材等有机物接触。

8,2稀硝酸具有腐蚀性，凡接触硝酸的生产人员，应使用必要的防护用品，如耐酸手套及衣服幸粉狱防

灼伤

8.3如被稀硝酸灼伤皮肤应立即用大量水或小苏打水清洗并送医院

我从：http://down.foodmate.net/standard/sort/3/5430.html

下载下来并进行骗集，快昏了。

之外还有GB/T337.12002（浓硝酸）的自己看：（自己下载，PDF格式）：http://down.foodmate.net/standard/sort/3/5429.html

楼主一定要采纳我啊，身心疲惫啊~~~~

2. 我需要高纯度的68%的硝酸,谁知道怎么检测呀

取出一定量的该硝酸（只适用于较稀的酸）
测量其体积V和质量m1
可以算出其密度p
然后将一定量的铜（量很多）称重m2
把这过量的铜全部放进那取出的硝酸中
待反应完毕后,称总重,可算出跑掉多少质量的气体
根据3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO（上升）+4H2O
算出硝酸的摩尔数
再除以体积,求出摩尔浓度C
根据pw=CM（p为刚才算好的硝酸样本的密度,M为硝酸摩尔质量）
可求出w（质量分数）

3. 硫酸硝酸混合酸测含量

1、取一定体积混合酸样品，加入过量BaClz,硫酸与其反应，生成沉淀BaSO4.过滤，取滤液待用；
2、滤液中，加入过量NazCO3,可以用排水法取生成气体，量出生成气体的体积，根据NazCO3+2HNO3==CO2+XXXX+XXX这个方程计算出硝酸的物质的量；
3、再取同样体积的混合酸样品，加入 NazCO3,量出生成气体的体积，减去2步骤中得到的CO2的体积，得到的数字可以算出硫酸的物质的量。

4. 硝酸含量的分析方法

方法简介最常用的碱标准溶液是氢氧化钠,有时也用氢氧化钾或氢氧化钡,标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O： OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O6²﹣+H2O 如果酸、碱不太弱,就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定.离解常数[1]Ka和Kb是酸和碱的强度标志.当酸或碱的浓度为0.1Μ,而且Ka或Kb大于10-7时,就可以准确地滴定,一般可准确至0.2％（见滴定误差）.多元酸或多元碱是分步离解的,如果相邻的离解常数相差较大,即大于104,就可以进行分步滴定,这种情况下准确度不高,误差约为1％. 盐酸滴定碳酸钠分两步进行： CO3²﹣+H﹢→HCO3﹣ HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 相应的滴定曲线上有两个等当点,因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量,先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂,用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠,再加入甲基橙指示剂,继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳,由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量. 某些有机酸或有机碱太弱,或者它们在水中的溶解度小,因而无法确定终点时,可选择有机溶剂为介质,情况就大为改善.这就是在非水介质中进行的酸碱滴定（见非水滴定）. 有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱.然后也可以用酸碱滴定法测定之.例如,测定有机物的含氨量时,先用浓硫酸处理有机物,生成NH嬃,再加浓碱并蒸出NH3,经吸收后就可以用酸碱滴定法测定,这就是克氏定氮法.又如测定海水或废水中总盐量时,将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸,就可以用标准碱溶液滴定. [编辑本段]酸碱滴定法的基本原理 1．强酸强碱的滴定 强酸和强碱相互滴定的滴定反应为： 以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例,滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=1.00 滴入NaO液19.98ml时 pH=4.30 化学计量点时 pH=7.00 滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70 从滴定曲线可以看出： （1）根据滴定突跃选择指示剂.滴定曲线显示,滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大,为4.30～9.70,凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点,所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点. （2）选择滴定液的浓度.浓度大,突跃范围宽,指示剂选择范围广；但是,浓度太大,称样量也要加大,所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液. 2．强碱滴定弱酸 滴定反应为： 以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc,0.1000mol/L）为例,滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=2.88 滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75 化学计量点时 pH=8.73 滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70 从滴定曲线可以看出： （1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等）,不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）.因为突跃范围较小,pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区. （2）弱酸被准确滴定的判决是C?Ka＞10-8.因为Ka愈大,突跃范围愈大.而Ka＜10-8时,已没有明显突跃,无法用指示剂来确定终点；另外,酸的浓度愈大,突跃范围也愈大. 3．强酸滴定弱碱 滴定反应为： 以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3?H2O液（0.1000mol/L）为例,滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=11.12 滴入HCl 液19.98ml时 pH=6.24 化学计量点时 pH=5.27 滴入HCl液20.02ml时 pH=4.30 从滴定曲线可以看出： 1）只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿）,不能选用碱性范围内变色的指示剂（酚酞）. （2）弱碱被准确滴定的判决是C?Kb＞10-8.

5. 怎么分析混酸中硝酸的质量分数

首先 用酸碱滴定测出混酸中总的氢离子含量 然后分别用氯化钡和硝酸银测出混酸中硫酸根和氯离子的含量，这样就可以得到硝酸的含量了