研究物质性质的实验方法

① 常见的化学实验方法有哪些

物质的常见检验方法笼统地讲有：物理法、化学法。
物理法就是利用物理性质检验，如颜色、气味、水溶性。
化学法就是利用特征反应检验。
具体举例如下：
一、离子的检验
1、钠离子、钾离子，用焰色反应。火焰颜色分别呈黄色、紫色（通过蓝色钴玻璃片）。
2、镁离子，能与naoh溶液反应生成白色mg（oh）2沉淀，该沉淀能溶于nh4cl溶液。
3、铝离子，能与适量的naoh溶液反应生成白色al(oh)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的naoh溶液。
4、铁离子，能与kscn溶液反应，变为血红色fe(scn)3。或者与naoh溶液反应生成红褐色沉淀。
5、亚铁离子，与naoh溶液反应，先生成白色fe
(oh)2沉淀，迅速变灰绿色，最后变成红褐色fe(oh)3沉淀。或向亚铁盐溶液中加入kscn溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后立即显红色。
6、nh4+，铵盐与氢氧化钠溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体。
7、cl-，能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀。
8、br-，能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的淡黄色沉淀。
9、i-，能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的黄色沉淀。
10、硫酸根，能与ba(oh)2及可溶性钡盐反应，生成不溶于硝酸的白色沉淀。
11、碳酸根，能与bacl2溶液反应，生成白色的baco3沉淀，该沉淀溶于稀盐酸，且放出无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。
二、气体物质的检验
1、观察法：对于有特殊颜色的气体如氯气（黄绿色）、二氧化氮（红棕色）、碘蒸气（紫红）可根据颜色检验。
2、溶解法：根据溶于水现象检验。例如红棕色二氧化氮溶于水后溶液无色，红棕色溴蒸汽溶于水形成橙色溶液。
3、褪色法：例如so2可以使品红溶液褪色。
4、氧化法：被空气氧化看变化，例如no的检验。
5、试纸法：如石蕊试纸，醋酸铅试纸。
6、星火法：适用于有助燃性或可燃性的气体。例如o2使带火星木条复燃；甲烷、乙炔的检验可点燃看现象；甲烷、一氧化碳、氢气则可根据其燃烧产物来判断。
还有一些方法，如闻气味等，但一般不用。

② 研究物质性质的基本方法

研究物质性质的基本方法如下：

1、观察法：有计划、有目的地用感官(眼、鼻、耳、手)考察研究对象的方法。

2、实验法：在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。

3、分类法：根据分析对象的共同点和差异点，将对象分为不同种类并且形成有一定从属关系的，不同等级的、系统的逻辑方法。(例：金属，非金属；酸碱盐)

4、比较法：就两种或两种以上同类的事物辨别异同的方法。(主要是站在研究物质性质的角度对物质性质进行比较)

探究钠的性质：

【观察】1、盛放在试剂瓶中的金属钠:比煤油的密度大的固体

2、用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下黄豆粒大小的钠块，观察切面:银白色、有金属光泽，质软

【要求】观察操作及现象记录金属钠的物理性质

状态 颜色硬度和密度的相对大小熔点的相对高低

固体 银白色、有金属光泽 质软，比煤油的意度大

3、向一个盛有水的小烧杯滴入几滴酚酞试液，然后把一块黄豆大的钠投入小烧杯中。

【要求】观察反应的现象和溶液颜色的变化，并做记录

③ 高一化学研究物质性质的方法和程序知识点归纳

一、研究物质性质的方法和程序

1.研究物质的性质的方法

研究物质的性质，常常运用观察、实验、分颤山类、比较等方法。

⑴观察法：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法。如可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察。观察时，要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。

注意：闻气体的方法：稍打开瓶口，用手在瓶口轻轻的扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔(如右图所示)。

⑵实验法：是验证对物质性质的预测或探究物质未知的`性质的过程。在实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细观察实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。实验进行时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。

注意：许多化学反应若使反应物按不同的量比或采用不同的条件，则可能得到不同的产物。如：钠与氧气的发应，常温下生成氧化钠、受热时生成过氧化钠；炭与氧气的反应，在足量的氧气中燃烧生成CO2，不足量的氧气中燃烧时生成CO。

⑶分类法与比较法

在研究物质的性质时，运用分类的方法，分门别类的对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质间的通性和特性和；运用比较的方法，可以找出物质间的异同，认识物质性质间的内在联系。

2.研究物质性质的基本程序

⑴观察物质的外观性质。了解物质存在的状态、颜色、气味等。

⑵预测物质的性质。运用分类的方法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质。

⑶实验和观察。根据预测进行设计并实施实验验证所做的预测，然后通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测一致的性质；如果实验中出现预测以外的特殊现象，则需要进一步研究，提出新问题和做出新预测，并再进行实施实验，验证所做的新预测。

⑷解释及结论。需要对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论。一般运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性，并整合实验结论。

二、研究金属钠及其化合物的性质

1.金属钠的物理性质：银白色有金属光泽的固体，质软茄喊中(比铁软，可用小刀切割)，密度小(比水小、比煤油大)，熔点低(熔点是97.81℃，比水的沸点低)。

注意：

⑴少量的钠存放在煤油中。

⑵金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它，要用镊子夹取。

⑶一般取用后剩余的试剂不能放回原瓶，但剩余的钠要迅速放回原瓶中。

2.金属钠的化学性质

⑴金属钠与氧气的反应

①钠在空气中放置，表面很快变暗，失去金属光泽，生成一种白色Na2O固体。反应的化学方程式：4Na+O2=2Na2O。

②在空气中加热，先熔化成闪亮的小球，然后剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色Na2O2固体，反应的化学方程式：2Na+O2 Na2O2。

⑵金属钠与水的反应

①反应的现象：钠浮在水面上，说明钠的密度比水小；钠块熔成闪亮的小球，说明反应放热且金属钠的熔点低；钠球迅速向各个方向游动，说明反应生成气体，经验证得知：气体为氢气；听到液面上发出嘶嘶的响声，说明反应剧烈且产生的H2与O2反应形成爆鸣；滴有酚酞的溶液变红色，说明有碱性物质生成。

②反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

注意：钠与水的反应的实质是钠与水电离出的H+反应，置换出水中的氢，因此可推知钠与酸溶液也能反应，且反应更剧烈，并且反应的顺序是：钠先与酸反应，酸反应完后，再与酸中的水反应，因此钠与酸反应，钠能反应完全且生成的氢气的量只与钠的量有关。

⑶金属钠与盐溶液的反应

金属钠与CuSO4溶液的反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

注意：

①钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜。

②金属钠与盐溶液的反应，首先是与溶液渗姿中的水反应，然后生成的NaOH再与盐中的阳离子反应。

③虽然金属钠不能置换出溶液中的金属，但能够置换出熔融状态的金属，工业上用钠把钛、锆、铌、钽等稀有金属从熔融的氯化物中置换出来，如：4Na+TiCl4 Ti+4NaCl。

④ 物理性质的研究方法

通常用观察法和测量法来研究物质的物理性质，如可以观察物质的颜色、状态、熔点和溶解性；可以闻气味（实验室里的药品多数有毒，未经教师允许绝不能用鼻子闻和口尝）；也可以用仪器测量物质的熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性和挥发性、吸附性、磁性。

⑤ 研究物质的性质常常运用什么等方法

【分析】 研究物质性质的主要方法有：观察、实验、分类和比较等。 【点评】 掌握研究物质的主要方法，并会运用到具体的研究中。