定性分析阳离子方法

⑴ 测定土壤阳离子交换量的方法有哪些

中性乙酸铵法或乙酸钠法。

1、NaOAc法是广泛应用于石灰性土壤和盐碱土壤交换量测定的常规方法。中性乙酸铵法是我国土壤和农化实验室所采用的常规分析方法，适于酸性和中性土壤。

其方法是用中性乙酸铵溶液反复处理土壤，使土壤成为铵饱和的土，再用95%乙醇洗去多余的乙酸铵后，用水将土样洗入凯氏瓶中，加固体氧化镁蒸馏，蒸馏出的氨用硼酸溶液吸收，然后用盐酸标准溶液滴定，根据铵的量计算土壤阳离子交换量。

2、氯化钡-硫酸强迫交换法。将土壤用氯化钡饱和，然后用相当于土壤溶液中离子强度那样浓度的氯化钡溶液平衡土壤，继而用硫酸溶液交换钡离子，生成硫酸钡沉淀。通过测定交换反应前后的硫酸含量的变化，可以计算出硫酸消耗量，进而计算出阳离子交换量。

(1)定性分析阳离子方法扩展阅读：

不同土壤的阳离子交换量不同，主要影响因素：

a、土壤胶体类型，不同类型的土壤胶体其阳离子交换量差异较大，例如，有机胶体>蒙脱石>水化云母>高岭石>含水氧化铁、铝。

b、土壤质地越细，其阳离子交换量越高。

c、对于实际的土壤而言，土壤黏土矿物的SiO2/R2O3比率越高，其交换量就越大。

d、土壤溶液pH值，因为土壤胶体微粒表面的羟基（OH）的解离受介质pH值的影响，当介质pH值降低时，土壤胶体微粒表面所负电荷也减少，其阳离子交换量也降低；反之就增大。土壤阳离子交换量是影响土壤缓冲能力高低，也是评价土壤保肥能力、改良土壤和合理施肥的重要依据。

⑵ 离子色谱原理

离子色谱原理是利用离子交换原理,连续对共存的多种阴离子或阳离子进行分离、定性和定量的方法。分析阳离子庆贺时，分离柱填充低容量的阳离子交换树脂，用盐酸溶液做淋洗液。

特别适于测定水溶液中低浓度的阴离子，例如饮用水水质分析，高纯水的离子分析，矿泉水、雨水、各种废水和电厂水的分析，纸浆和漂白液的分析，食品分析，生物体液(尿和血等)中的离子测定，以及钢铁工业、环境保护等方面的应用。

离子色谱能测定下列类型的离子：有机阴离子、碱金属、碱土金属、重金属、稀土离子和有机酸,以及胺和铵盐等。

⑶ 有一组未知阳离子试液可能含有锰二价离子，汞二价离子，钴二价离子，铅二价离子，怎样用试剂把它们鉴别出来

目前常用的定性分离并分别鉴定阳离子的方法是硫化物法。该方法特点是将阳离子分为五大组，在每组中又分别有各种离子的鉴定稿局方法。

这三种离子恰好均属于盐酸组（键槐让或称第一组），它们的特点是氯化物微溶或难溶。所以加入盐酸，一下就能全部分离出来。具体操作如下：

（1）向溶液中加入6mol/L的盐酸。此时见到大量沉淀，成分为AgCl、Hg2Cl2、PbCl2。
（2）过滤，取得沉淀。
（3）将沉淀放入水中，加热溶液至沸腾。此时由于氯化铅具有微溶于冷水、溶于热水的特点，沉淀中的氯化铅将全部溶解。趁热过滤，就能将氯化铅以热溶液的形式从这一组沉淀中分离出来。

*-----单独鉴定Pb2+：加入醋酸溶液，使醋酸的浓度达到1mol/L，然后加入1mol/L的铬酸钾溶液，立即见到大量的黄色沉淀：Pb(2+) +CrO4(2-) ==PbCrO4↓。为了排除铬酸钡的干扰，加入2mol/L氢氧化钾溶液，应该观察到沉淀全部溶解（形成羟基铅络合离子Pb(OH)3-）。再加入6mol/L的醋酸，应该又观察到黄色的铬酸铅沉淀。至此，铅离子鉴定完毕。

（4）取得的不溶滤渣是氯化银和氯化亚汞。这时加入氨水，发生反应：
Hg2Cl2 + 2 NH3 → Hg + Hg(NH2)Cl + NH4Cl （汞和氨基氯化汞均不溶）
AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+ +Cl- （银氨离子溶于水）
此时过滤即可将银全部转移到溶液中，而所有的汞元素则留在滤渣中。

*--------单独鉴定Ag+：向溶液中加入稀硝酸，银氨被硝酸破坏应该立即观察到大量白色沉淀（氯化银）析出。[Ag(NH3)2]+ Cl- + 2H+ = 2NH4+ + AgCl↓ 根据氯化物沉淀--溶于氨水--加酸复出这一现象足以证明是银离子。

（5）向滤渣中加入王水。此时汞和氨基氯化汞全部溶解，生成HgCl4 (2-)离子。

*-------单独鉴定亚汞离子：向溶解后的溶液中加入氯化亚锡溶液，应该立即观察到大量白色沉淀析出：
2HgCl4 (2-) + Sn2+ ==SnCl6 (2-) + Hg2Cl2↓
如果氯化亚锡过量，还能观察到黑色的金属汞析出。一般观察到的是灰黑或灰白色的沉淀混合物。这一现象足以证明是亚汞离子。

至此三种离子鉴定完毕，虽然步骤繁琐，却具有很强的可靠性。其实，第一组盐酸组一明橡共就这三种离子，至此全部分离并鉴定了。

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