㈠ 分析化学中钙含量的测定有哪几种方法
如果分析化学指的是定量分析化学，即化学分析，则有两种方法：
首先把试样制备成溶液。
一种是配合滴定法，用EDTA标液滴定溶液中钙离子，用钙红作指示剂，pH=12，测定钙离子。
一种是间接氧化还原滴定法，首先用草酸铵沉淀钙离子，陈化后过滤，用硫酸溶解草酸钙，再用高锰酸钾标液滴定溶液中草酸根，根据消耗的高锰酸钾的物质的量求算钙离子的含量。
如果分析化学的范畴扩展到仪器分析，方法就更多了。
比如电位法，利用钙电极测量含钙量。
比如分光光度法，利用显色试剂与钙离子显色，然后利用光吸收定律，根据吸光度与浓度成正比来求钙离子浓度。
比如原子吸收法、ICPMS法、离子色谱法等等。
如果认为不够详细，欢迎追问。
㈡ 测定食品中的钙铁锌的预处理方法
因为食品本身含有蛋白质、脂肪、糖等，对分析结果有干扰，所以在样品加工前进行分析测定，以去除干扰物质，同时使被测物质达到浓缩的目的。样品的处理应该基于样品的物理和化学性质以及样品的特性。常用的方法有。1.有机破坏方法1干灰化，避免测定物质流失，加碱或加酸2湿法消化。图2。蒸馏方法常压蒸馏真空蒸馏水蒸气蒸馏分馏扫集共蒸馏。溶剂提取法溶剂分离法浸泡法盐析法磺化法色谱分离法
㈢ 用EDTA法测定牛奶中钙的含量怎么做
2.1 实验原理
钙与身体健康息息相关,钙除成骨以支撑身体外,还参与人体的代谢活动,它是细胞的主要阳离子,还是人体最活跃的元素之一,缺钙可导致儿童佝偻病,青少年发育迟缓,孕妇高血压,老年人的骨质疏松症.因此,补钙越来越被人们所重视.对于牛奶中的钙的含量,可采用EDTA进行测定.调节pH=9 ~ 10,以铬蓝黑为指示剂,指示剂与钙离子生成淡红色络合物,当用EDTA注定终点时,游离出指示剂,溶液呈现蓝色.
2.2主要试剂和仪器:
EDTA(0.01mol/L):称取4g EDTA二钠盐于250ml的烧杯中,加水溶解后稀释至500ml,储于聚乙烯瓶中备用.
纯金属锌
10 ml (1+1) HCl溶液
二甲酚橙指示剂
20%六次甲基四胺溶液
NaOH溶液:2mol/L
HCl溶液:2mol/L
NH3.H2O溶液:2mol/L
(NH4)2C2O4溶液:称取5g (NH4)2C2O4固体,加入约200ml的水,微热溶解.
铬蓝黑R(5g·L-1)乙醇溶液
牛奶样品(5份)
主要仪器:分析天平,研钵等
2.3实验步骤
1. EDTA溶液浓度的标定:
准确称取0.15 ~ 0.20g 的纯金属锌于100ml烧杯中加入10 ml (1+1) HCl溶液,盖上表面皿,待完全溶解后,用水吹洗表面皿和烧杯内壁,将溶液转入250ml容量瓶中,用水稀释至刻度,摇匀.
移取25.00ml Zn2+标准溶液于锥形瓶内,加入1 ~ 2滴二甲酚橙指示剂.滴加20%六次甲基四胺溶液至溶液呈现稳定的紫红色后,再多加5 ml,此时溶液的pH≈5 ~ 6.用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色恰变为亮黄色,即为终点.平行标定三份.根据金属锌的称量及滴定用去EDTA溶液的体积,计算EDTA溶液的准确浓度.
取5个干燥洁净的烧杯,编号后称重.
将5份样品分别移取100ml于5个烧杯内,记录样品名称与对应编号,并称重,记录.
将样品置于酒精灯上蒸发至粘稠状,停止加热,待冷却至室温后称重.转移包叠好一部分样品的滤纸到对应编号的坩埚中,再次称量烧杯的质量.
样品经烘干,炭化,灰化后,放入800℃±20℃的高温炉中灼烧为固体粉末.
将灼烧后的样品转移到烧杯中,用蒸馏水洗涤坩埚3 ~ 4次,将洗液一并转移入烧杯中,再加入2mol/L HCl溶液,使其完全溶解,调节溶液pH≈4.
向烧杯中加入过量 (NH4)2C2O4溶液,约10ml,充分搅拌后过滤.
用2mol/L HCl溶液洗涤漏斗中的沉淀及滤纸4 ~ 6次,并将洗液转移入250ml锥形瓶中,加适量水,滴加2mol/L NH3.H2O溶液,调节溶液pH≈9 ~ 10,再滴加4 ~ 5滴铬蓝黑指示剂,用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点.根据消耗EDTA的体积,计算出钙的质量分数.
2.4 实验数据和计算结果:
EDTA的标定
锌的质量/g
0.1634
VEDTA/ml
11.72
11.70
11.72
C/mol.L-1
0.0214
0.0215
0.0214
平均C/mol.L-1
0.02143
牛奶的钙含量的测定
品种
牛奶质量
/g
蒸干后质量/g
实验质量/g(1)
实验质量/g(2)