滴定分析方法的地位

Ⅰ 滴定分析法是什么

滴定分析法，是化学分析法的一种。

将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。

概念解释

滴定分析法：又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。

这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。

标准溶液：准确滴加到被测溶液中的标准溶液，在滴定分析中，称为滴定液。其中的物质称为滴定剂。

Ⅱ 滴定分析法在社会生活中的地位和作用

滴定分析法在社会生活中的地位和作用，滴定分析法的话，在社会中有很多的运明型明用，运用在租运社会的各个方方面面，他的地位也激告是非常显而易见的

Ⅲ 滴定分析法是什么

滴定分析法（titration），在分析化学中是一种分析溶液成分的方法。将标准溶液逐滴加入被分析溶液中，用颜色变化、沉淀或电导率变化等来确定反应的终点。

滴定过程需要一个定量进行的反应，此反应必须能完全进行，且速率要快，也就是平衡常数、速率常数都要较大。而且反应中干扰测量的副产物以及副反应的程度都必须降到误差允许的范围以内，在常量分析的范畴中，这个限度通常是±0.1％。

在两种溶液的滴定中，通常装在滴定管中的溶液称作滴定剂（titrant），是已知浓度的溶液，即是标准溶液（standard solution），而未知浓度的溶液则装在下方的锥形瓶里。标准溶液的浓度是与不易变质的固体标准试剂（primary standard）滴定而测得的。

滴定结束时，读出用去滴定管中溶液的体积，即可用公式算出浓度（读数减原来读数）。

特点

1、加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系；

2、 此法适于组分含量在1%以上各种物质（常量组分）的测定；

3、该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便；

4、用途广泛。

Ⅳ 分析化学四大滴定法

酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原法、沉淀滴定法。

Ⅳ 滴定分析在当代分析化学中的作用

滴定分析是将已知准确浓度的标准溶液滴加到被测物质的溶液中直至所加溶液物质的量按化学计量关系恰好反应完全，然后根据所加标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出被测物质含量的分析方法。由于这种测定方法是以测量溶液体积为基础，故又称为容量分析。
标准滴定溶液
在进行滴定分析过程中，已知准确浓度的试剂溶液称为标准滴定溶液。

滴定
滴定时，将标准滴定溶液装在滴定管中[因而又常称为滴定剂]，通过滴定管逐滴加入到盛有一定量被测物溶液[称为被滴定剂]的锥形瓶（或烧杯）中进行测定，这一操作过程称为“滴定”。

化学计量点
当加入的标准滴定溶液的量与被测物的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系量时，称反应到达“化学计量点”（以sp表示）。

终点误差
滴定时，指示剂改变颜色的那一点称为“滴定终点” (以ep表示)。误差称为“终点误差”。

基准物质
可用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质称为氏笑基准物质①。作为基准物质必须具备以下条件 ：

1. 组成恒定并与化学式相符。

2.纯度足够高（达99.9%以上），杂质含量应低于分析方法允许的误差限。

3.性质稳定，不易吸收空气中的水分和CO2，不分解，不易被空气所氧化。

4.有较大的摩尔质量，以减少称祥轮量时相对误差。

5.试剂参加滴定反应时，应严格按反应式定量进行，没歼宴含有副反应。
直接法
准确称取一定量的基准物质，经溶解后，定量转移于一定体积容量瓶中，用去离子水①稀释至刻度。根据溶质的质量和容量瓶的体积，即可计算出该标准溶液的准确浓度。

标定法
用来配制标准滴定溶液的物质大多数是不能满足基准物质条件的，需要采用标定法（又称间接法）。这种方法是：先大致配成所需浓度的溶液（所配溶液的浓度值应在所需浓度值的±5%范围以内），然后用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度。

Ⅵ 滴定分析的特点有哪些

滴定分析法，又叫容量分析法，将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中(或者将被测溶液滴加到标准溶液中)，直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为洞租滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。
折叠编辑本段特点
1. 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系;
2. 此法适于组分含量在1%以上各种物质的测定;
3. 该法快速、准确、仪器设备简单、操作简便;
4.用途广泛。
折叠编辑本段分类
根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类
1. 酸碱滴定法--以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法
2. 配位滴定法--以配位反应为基础的一种滴定分析方法
3. 氧化还原滴定法--以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法
4. 沉淀滴定法--以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法
5.非水溶液滴定法--愉滴定反应的介质分类
折叠编辑本段原理
折叠滴定
滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。
这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。
将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。
当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。
在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。
折叠具备条件
适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件:
(1)反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。
(2)反应能够迅速地完成(有时可加热或用催化剂以加速反应)。
(3)共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。
(4)有比较简便的方法确定计量点(指示滴定终点)。
折叠分析方式
直接滴定法
所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述3个条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。例如用HCl滴定NaOH，用K2Cr2O7滴定Fe2+等。
往往有些化学反应不能同时满足滴定分析的三点要求，这时可选用下列几种方法之一进行滴定。
返滴定法
当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法。
第一，当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al3+与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。
第二、用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。如HCl滴定固体CaCO3。
第三，某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性孝绝溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合适的指示剂。
对上述这些问题，通常都采用返滴定法。
返滴定法就是先准确地加入一定量过量的标准溶液，使其与试液中的被测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。
例如，对于上述Al3+的滴定，先加入已知过量的EDTA标准溶液，待Al3+与EDTA反应完成后，剩余的EDTA则利用标准Zn2+、Pb2+或Cu2+溶液返滴定;对于固体CaCO3的滴定，先加入已知过量的HCl标准溶液，待反应完成后，可用标准NaOH溶液返滴定剩余的HCl;对于酸性溶液中Cl–
的滴定，可先加入已知过量的AgNO3标准溶液使Cl–
沉淀完全后，再以三价铁盐作指示剂，用NH4SCN标准溶液返滴定过量的Ag+，出现[Fe(SCN)]2+淡红色即为终点。
置换滴定法
对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换滴定法。例如硫代硫酸钠不能用来直接滴定重铬酸钾和其他强氧化剂，这是因为在酸性溶液中氧化剂可将S2O32–氧化为S4O62–或SO42–等混合物，没有一定的计纳慎兆量关系。但是，硫代硫酸钠却是一种很好的滴定碘的滴定剂。这样一来，如果在酸性重铬酸钾溶液中加入过量的碘化钾，用重铬酸钾置换出一定量的碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液直接滴定碘，计量关系便非常好。实际工作中，就是用这种方法以重铬酸钾标定硫代硫酸钠标准溶液浓度的。
间接滴定法
有些物质虽然不能与滴定剂直接进行化学反应，但可以通过别的化学反应间接测定。
例如高锰酸钾法测定钙就属于间接滴定法。由于Ca2+在溶液中没有可变价态，所以不能直接用氧化还原法滴定。但若先将Ca2+沉淀为CaC2O4，过滤洗涤后用H2SO4溶解，再用KMnO4标准溶液滴定与Ca2+结合的C2O42–，便可间接测定钙的含量。
显然，由于返滴定法、置换滴定法、间接滴定法的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。

Ⅶ 滴定分析法属于什么分析

滴定分析法属于化学分析法。

将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。带如

这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析余行运方法，在常量分析中有较高的准确度。

(7)滴定分析方法的地位扩展阅读

反应条件竖梁

适合滴定分析的化学反应，应该具备以下几个条件：

（1）反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。

（2）反应能够迅速地完成（有时可加热或用催化剂以加速反应）。

（3）共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。

（4）有比较简便的方法确定计量点（指示滴定终点）。