⑴ 求普通黄铜的成分分析方法
普通黄铜的成分分析方法:
1.铜的测定，常用碘量法或电解法
2.铅的测定，常用铬酸铅沉淀—亚铁滴定法，或二苯硫腙光度法
3.锌的测定，常用EDTA滴定法或HEDTA滴定法
4.铁的测定，常用EDTA—H2O2光度法或1，10－二氮菲光度法
5.锡的测定，常用次磷酸钠还原 碘酸钾滴定法或茜素紫萃取光度法
⑵ 铜离子定量分析方法
目前常用的铜离子分析检测方法主要分为直接法和间接法两大类。
直接法是一类直接利用铜离子自身物理、化学性质对其进行分析检测的方法，包括原子吸收/发射光谱法和离子选择性电极法；
间接法是一类利用铜离子和指示剂（也可称为化学分子探针）之间的特异性化学反应或超分子作用产生的信号变化对铜离子进行分析检测的方法，包括传统的铜离子指示剂和近年来研究较热的铜离子荧光分子探针。
⑶ 铜合金成分分析使用什么方法
现在有些厂用光谱分析，但我觉得速度太慢，准确度也不行，最好用滴定法，我原来是厂里的主力工程师，专管铜成分化验这一块，工艺我做了很多了，最后发现手动滴定法才是最快最准确的，硫代硫酸钠滴定法，小数点后1位，误差0.2.时间5分钟左右，而且对化验样品没有任何要求。
⑷ 化验铜含量使用方法
碘量法测定铜含量
一﹑方法原理 试样用酸溶解，用氟化氨掩蔽铁，在pH为3-4的溶液中，二价铜与碘化钾反应生成碘化亚铜，游离出碘，用淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。以消耗的标准溶液体积来计算铜含量。方法适用于含铜量为0.5%以上试样中铜的测定。
二﹑试剂 1﹑淀粉溶液（5g/L）：称取0.5g可溶性淀粉置于200mL烧杯中，用少量水调成糊状，将100mL沸水倒入其中，继续煮沸至透明，取下冷却（现配现用）。 2﹑硫代硫酸钠标准滴定溶液（1）硫代硫酸钠标准滴定溶液（0.04mol/L）：称取10g硫代硫酸钠置于300mL烧杯中，加入煮沸后的冷水溶解，加入0.1g碳酸钠溶解后移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。于暗处放置一星期后标定。 标定：称取0.0500g金属铜（≥99.99%）置于300mL锥形瓶中加入10mL硝酸（1+1），盖上表皿，低温溶解完全，加入1mL三氯化铁溶液（10%），混匀，加热至近干，以下操作同分析步骤。 T1=m/V 式中T1—滴定度，与1.0mL硫代硫酸钠标准滴定溶液相当的铜的质量，g/mL； m—标定消耗金属铜的质量，g； V—滴定铜消耗的硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，mL。（2）硫代硫酸钠标准滴定溶液（0.1mol/L）：称取25g硫代硫酸钠置于300mL烧杯中，加入煮沸后的冷水溶解，加入0.1g碳酸钠溶解后移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。于暗处放置一星期后标定。 标定：称取0.1000g金属铜（≥99.99%）置于300mL锥形瓶中加入10mL硝酸（1+1），盖上表皿，低温溶解完全，加入1mL三氯化铁溶液（10%），混匀，加热至近干，以下操作同分析步骤。 T2=m/V 式中T2—滴定度，与1.0mL硫代硫酸钠标准滴定溶液相当的铜的质量，g/mL； m—标定消耗金属铜的质量，g； V—滴定铜消耗的硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，mL。
三﹑分析步骤 称取0.1000-1.0000g试样于300mL锥形瓶中加少量水润湿，（铜泥试样采用0.04mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定，试样的称取量应保证试样中的含铜量尽量为0.05g，即与所称取的金属量一致），加入10 mL浓盐酸，低温加热5分钟左右，取下，稍冷，加5 mL硝酸，盖上表皿，加热溶解完全，取下，稍冷，加5 mL硫酸（1+1），继续加热蒸至冒硫酸烟，取下，冷却，用水吹洗表皿及杯壁，用水稀释至50mL左右，加入氟化铵或氟化氢铵（10%）5-10mL，摇匀。用氨水调至溶液变蓝色，加入2.5mL冰醋酸。向溶液中加入2-3g碘化钾摇匀，迅速用硫代硫酸钠标准滴定溶液（铜泥试样采用0.04mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定，铜合金试样采用0.1mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定）滴定至淡黄色。加入2mL淀粉溶液（5g/L）继续滴定至浅蓝色，加入5mL硫氢酸氨溶液（20%），激烈振荡至蓝色加深，再滴定至蓝色恰好消失，即为终点。随同试样做空白试验。 Cu%=T×V/m×100 式中T—滴定度，与1.0mL硫代硫酸钠标准滴定溶液相当的铜的质量，g/mL； V—滴定试样消耗的硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积，mL； m—称取的试样量，g。
⑸ 如何检测铜的含量
可以用普通的分析化学中的氧化还原滴定法（碘量法测铜）；
也可以用仪器分析，如等离子发射光谱（ICP）；
不过铜含量较多的话（常量分析），一般选择碘量法测铜，用仪器分析的话误差太大；
如果样品比较多，并且含量不是很高，可以选择仪器分析，速度比较快。
铜是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料；
可以组成众多种合金。铜合金机械性能优异，电阻率很低，其中最重要的数青铜和黄铜。此外，铜也是耐用的金属，可以多次回收而无损其机械性能。
⑹ 求怎么化验铜的含量。
如果化验金属铜中纯铜的含量，先将适量的铜样品完全溶于浓硝酸中，之后加入氟化钠隐蔽Fe3+，之后再根据原金属中的其它杂质选择适当的隐蔽剂，或通过控制酸度的方法来消除其他离子的干扰，之后用PAN做指示剂用EDTA标准溶液滴定。如果化验其它离子，基本还是配位滴定的原理。
我依然认为这么做是对的，tyanhood所说的方法不可取，因为即使加入过量的铁盐，还原时得到的产物是硫酸亚铁，易被空气中的氧气氧化成碱式硫酸铁沉淀，对实验结果影响较大，zhenyishi所说的方法亦有不好之处，因为铜与浓硫酸的反应不能定量完全反应，副反应会生成硫化铜，硫化亚铜等杂质，铁虽然钝化了，但是不能保证完全不反应，配位滴定是公认的方法，我认为最好
⑺ 有什么比较简单的化学方法分析金属铜的含量
铜合金种类较多，主要有黄铜和各种青铜。
铜合金中铜的含量一般采用碘量法测定。
在弱酸性溶液中（pH=3～4），Cu2+与过量的KI作用，生成CuI沉淀和I2，析出的I2可以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定。
⑻ 铜含量各种化学分析方法的结果偏高偏低的分析
你可以自己试验啊。找一个已知含量的铜，用各种方法分析一下，然后比较结果哦。
实验方法，实验环境，实验人员等都会影响分析结果的。
没有哪个方法是完全偏高，或者偏低的。
⑼ 有什么比较简单的化学方法分析金属铜的含量,谢谢
铜含量测定么，就是碘量法。
1、方法提要：
试样经酸分解后，用乙酸铵调节酸度，在PH3.0－4.0的微酸性溶液中铜（Ⅱ）与碘化钾作用游离出碘，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。其主要反应如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2
I2＋2S2O32－＝2I＋S4O62－
试样中存在的主要干扰元素有砷、锑、铁等，砷和锑用氢溴酸挥发除去，加入氟化氢铵掩蔽铁（Fe3+能将碘化钾氧化产生I2干扰测定，加入氟化氢铵使之形成稳定的FeF63－配合物离子消除干扰）。加入硫氰酸钾使CuI白色沉淀吸附的I2释放出来（CuI↓＋SCN－＝CuSCN↓＋I－）以防结果偏低，只能临近终点时加入否则6Cu2+＋7SCN－＋4H2O＝6CuSCN＋SO42－＋CN－＋8H+使结果偏低。NO2－对测定有干扰可在试样分解时加热至冒三氧化硫白烟将其驱除，或加尿素使其分解。五价钒在测定条件下氧化I－严重干扰测定，所以对含钒试样本法不适用。
2、试剂：
2.1 盐酸。
2.2 硝－硫混酸（7+3）。
2.3 乙酸－乙酸铵溶液（PH=5）：称取90g乙酸铵于400mL烧杯中，加入150mL水和100mL冰乙酸，待溶解后用水稀释至300mL混匀。
2.4 氟化氢铵饱和溶液：贮存于塑料瓶中。
2.5 淀粉溶液（5g/L）：称取1g淀粉用水润湿，加入200mL沸水，，再煮至透明冷却，内加少许碘化汞可防腐。
2.6 KSCN（400g/L）：称取40g硫氰酸钾于400mL烧杯中，加100mL水溶解后（PH＜7）加2gKI溶解后加2mL（0.5％）淀粉溶液，滴加碘溶液（约0.04mol/L）至恰好呈蓝色，再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色刚好消失。
2.7 氢溴酸。
2.8 硫代硫酸钠标准溶液c（Na2S2O3）＝0.03mol/L。
3、分析步骤：
称取0.2000g试样于400mL缩口烧杯中，用水润湿，加入10mL盐酸，于低温处加热3-5min取下稍冷加入7mL硝－硫混酸（7+3）摇匀，低温处加热溶解至冒三氧化硫白烟（含碳高的试样应加少量高氯酸破坏碳）。取下稍冷用滴瓶沿杯壁加入3mL氢溴酸蒸发至干，冷却，水洗表皿杯壁体积约至20mL，加热使盐类溶解，取下冷却，补加2mL（100g/L）三氯化铁溶液，向溶液滴加乙酸－乙酸铵溶液（PH=5）至红色不再加深并过量3-5mL，然后滴加氟化氢铵饱和溶液至红色消失并过量1mL，摇匀。向溶液中加入2-3g碘化钾，摇匀，迅速用硫代硫酸钠标准溶液滴定至淡黄色，加入2mL淀粉溶液（5g/L）继续滴至浅蓝色，加入1mLKSCN（400g/L）激烈振荡至蓝色加深，再滴定至蓝色恰好消失，即为终点。
4、计算：
T×V
Cu（％）＝—————×100
m
式中：T——硫代硫酸钠标准溶液对铜的滴定系数，g/mL。
V——消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，mL。、
m——称取试样量，g。
⑽ 金属内铜含量检测方法
可以用普通的分析化学中的氧化还原滴定法（碘量法测铜）
也可以用仪器分析，如等离子发射光谱（ICP）
不过铜含量较多的话（常量分析），一般选择碘量法测铜，用仪器分析的话误差太大
如果样品比较多，并且含量不是很高，可以选择仪器分析，速度比较快。