液碱用盐酸分析方法

① 如何用盐酸来检验固体NaOH的纯度滴定法

试验溶液配制与标定

迅速称取25g样品，置于锥形瓶中，加入200ml无二氧化碳的水，立即用装有钠石灰管的胶塞塞紧，溶解后，冷却，移入250ml容量瓶中，稀释至刻度银歼。

测定方法

取10.00ml试验溶液，注入具塞锥形瓶中，加入95ml无二氧化碳的水及5ml氯化钡溶液（100g/L），摇姿搏帆匀，放置15min。加2-3滴酚酞指示液（10g/L），用盐酸标准溶液【c(HCl)=1mol/L】滴定至溶液迹雹红色消失。

计算公式：含量%=C*V*40.00*10*0.1/（250*m）

式中：

V…………消耗盐酸标准溶液的体积，ml；

c…………盐酸标准溶液的物质的量浓度，mol/L ；

m…………样品质量，g；

40.00…………氢氧化钠的摩尔质量【M(NaOH)】，g/mol。

② 怎样用盐酸标定氢氧化钠

一、氢氧洞谨化钠标准溶液的配制和标定
C（NaOH）= 1mol/L
C（NaOH）= 0.5mol/L
C（NaOH）= 0.1mol/L
（一）氢氧化钠标准溶液的配制：野颤竖
称取120g NaOH，溶于100mL水中，摇匀，倒入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入1000mL无CO2的水中摇匀。
C（NaOH），mol/L－－－－NaOH饱和溶液，mL
1－－－－－－－－－－－－－－56
0.5－－－－－－－－－－－－－28
0.1－－－－－－－－－－－－ 5.6
（二）氢氧化钠标准溶液的标定：
1.测定方法：
称取下列规定量的、于105—110。C烘至质量恒定的基准邻二甲酸氢钾，称准至0.0001 g，溶于下列规定体积的无CO2的水中，加2滴酚酞指示液（10 g/L），用配制好的NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色同时作空白试验。
C（NaOH）----- 基准邻苯二甲酸氢钾 ----------- 无CO2水
mol/L ................... g...................... mL
1 ...................... 6 ..................... 80
0.5 ..................... 3 ..................... 80
0.1 .................... 0.6......................80
2. 计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算：
...................... M
C（NaOH）= －－－－－－－－－－－－－－－
................（V—V0）×0.2042
式中：C（NaOH）颂大——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L；
V——消耗氢氧化钠的量，mL；
V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL；
M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；
0.2042——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。K g/ mol。

二、 盐酸标准溶液的配制和标定
C（HCl）= 1mol/L
C（HCl）= 0.5mol/L
C（HCl）= 0.1mol/L
（一） 盐酸标准溶液的配制：
量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL水中，摇匀。
C（HCl）－－－－－－－ HCl，mL
1－－－－－－－－－－－－90
0.5－－－－－－－－－－－45
0.1－－－－－－－－－－－9

（二）盐酸标准溶液的标定：

1.测定方法：
称取下列规定量的、于270—300。C灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0001 g。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，再煮沸2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。
C（HCl），mol/L -----基准无水碳酸钠，g ------ 无CO2水mL
1 ....................... 1.6 .................... 50
0.5 ......................0.8 .................... 50
0.1 ..................... 0.2 .................... 50
3. 计算：
盐酸标准溶液的浓度按下式计算：
..................... M
C（HCl）= －－－－－－－－－－－－－－－
................（V—V0）×0.05299
式中：C（HCl）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；
M——无水碳酸钠之质量，g
V——盐酸溶液之用量，mL
V0——空白试验盐酸溶液之用量，mL
0.05299——无水碳酸钠的摩尔质量，K g/ mol。
溴甲酚绿-甲基红混合指示剂：三份1g/L的溴甲酚绿乙醇溶液与一份2g/L的甲基红乙醇溶液混合。
三、 硫酸标准溶液的配制和标定
C（1/2H2SO4）=1 mol/L
C（1/2H2SO4）=0.5 mol/L
C（1/2H2SO4）=0.1 mol/L
（一）硫酸标准溶液的配制
量取下列规定体积的硫酸，缓缓注入1000 mL水中，冷却，摇匀。
1/2H2SO4，mol/L ---------- H2SO4，mL
1 .............................. 30
0.5 .............................15
0.1.............................. 3
（二）硫酸标准溶液的标定
1.测定方法：
称取下列规定量的、于270—300。C灼烧至恒定的基准无水碳酸钠，称取至0.0001 g。溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用配制好的硫酸溶液滴定溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。
C（1/2H2SO4），mol/L ----- 基准无水碳酸钠，g------无CO2水，mL
1 ........................... 1.6....................50
0.5 ..........................0.8 .................. 50
0.1 ......................... 0.2 .................. 50
2.计算：
硫酸标溶液浓度按下式计算：
........................ M
C（1/2H2SO4）=－－－－－－－－－－－－
.................（V1—V0）×0.05299
式中：C（1/2H2SO4）——硫酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L；
M——无水碳酸钠之质量，g；
V1——硫酸溶液之用量，mL；
V0——空白试验硫酸之用量，mL；
0.05299——无水碳酸钠的摩尔质量，mol/L

③ 你好，液碱的含量怎么测定用盐酸滴定

液碱，我认为不能顾名思义（液体碱）。在电镀的圈子里有液碱一说，指的是比较高浓度的氢氧化钠水溶液，一般浓度会在500g/L以上。化验浓度还是酸碱滴定而已。只樱稿是被测溶液（液碱）浓度高，粘脊携孝度大，使用移液管不易精确取样，导致化验结果重复性差。同时一般会有碳酸钠的干扰，滴定时应该要隐键考虑到去除碳酸钠的干扰。

④ 怎么用盐酸滴定滴定氢氧化钠

1.洗滴定管,检漏
2.润洗(用标准液洗)
3.装入试剂,酸式滴定管采用快速洞帆放液的方法除去下面的起泡
碱式用讲尖嘴口向上,挤压玻璃珠的方法出去气泡,记下示数
4.从碱式滴定管放出20mlNaOH溶液到锥形瓶中,滴加几滴指示剂,显红色
5.控制酸式滴定管向锥形瓶逐滴滴加硫酸,右手控制旋塞,左手震荡锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化含告
6.当锥形瓶内的颜色变为无色(用酚酞时,其实在粉红色时为终点比较好,但是粉红色的出现可能是试剂的稀释做成的,所以终点为无色),且30秒内不褪色,即到达滴定终点,记下此时示数
7.重复2-3次实验
8.取平均用酸值纳老雹计算,设用酸Vml

⑤ 怎样测定氢氧化钠的浓度

测定氢氧化钠需在实验室借助专业设备测定。

方法：中和滴定法。

应用范围：该方法采用滴定法测定氢氧化钠的浓度含量。

该方法适用于氢氧化钠。

实验原理：利用酸碱指示剂在溶液pH值不同时显现不同颜色的特性，用酸调整试样溶液的pH至特定值时，通过消耗酸的量计算出试样中氢氧化钠的量与变质的量。

试剂：

1、水（新沸放冷）；

2、硫酸滴定液（0.1mol/L）；

3、酚酞指示液；

4、甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加水100mL使溶解，即得。

仪器设备：酸式滴定管、分析天平、容量瓶、锥形瓶、铁架台、移液管。

供试品加新沸过的冷水适量使溶解后，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴。

用硫酸滴定液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），加甲基橙指示液2滴，继续加硫酸滴定液（0.1mol/L）至显持续的橙红色。

根据两次消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）容积（mL），算出供试量中的碱含量（作为NaOH计算），根据加甲基橙指示液后消耗硫酸滴定液（0.1mol/L）的容积（mL），算出供试量中Na₂CO₃含量。

(5)液碱用盐酸分析方法扩展阅读：

注：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一，“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。

变质检验：

NaOH变质后会生成Na₂CO₃，

化学方程式：2NaOH + CO₂=Na₂CO₃+ H₂O。

1、样品中滴加过量稀盐酸若有气泡产生，则氢氧化钠变质。

原理：2HCl + Na₂CO₃=2NaCl + CO₂↑+ H₂O

空气中含少量CO₂，而敞口放置的NaOH溶液能与CO₂反应，生成Na₂CO₃和H₂O从而变质；

HCl中的H+能够与Na₂CO₃中的CO32-离子反应生成CO₂气体和H₂O，通过气泡产生这个现象来检验变质。

注：HCl会优先与NaOH反应生成NaCl和H₂O。因为NaOH是强碱，而Na₂CO₃是水溶液显碱性。

2、样品中滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。

原理：Na₂CO₃ + Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ 2NaOH

3、样品中加氯化钡，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。

原理：Na₂CO₃ + BaCl₂=BaCO₃↓+ 2NaCl

4、检验氢氧化钠部分变质：

①加入过量BaCl₂或Ba（NO₃）2至完全沉淀，证明有Na₂CO₃产生，待沉淀完全静止后，取上层清液于试管内，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红，则证明有NaOH。

注：不滴加NH₄Cl，因为Na₂CO₃溶于水后呈碱性是因为会有OH¯根离子，NH₄+与OH¯跟结合也会有刺激性气味，无法区分是原有氢氧化钠导致还是碳酸钠导致。

②在NaOH中加入过量CaCl2：

1、若有白色沉淀生成，则说明NaOH变质；

2、加入无色酚酞，若无色酚酞不变色，则说明完全变质。若无色酚酞变红，说明部分变质。

⑥ 硫酸、液碱和盐酸的浓度检测方法，

硫酸+含知浓度钡离子溶液，称出一定质量的待测硫酸溶液，通过硫酸钡沉淀质量进行计算。

盐酸+含知浓度银离子溶液，称出一定质量的待测盐酸溶液宏胡态，通过硫酸钡沉淀质量进行计算。

液碱用滴定法：
把碱液放到锥形瓶里，用已知蔽源浓做早度的盐酸装入酸式滴定管缓慢滴下，知道PH试纸显示中性，记下酸的体积！

⑦ 用0.5mol/L的盐酸标准溶液，怎样测定液碱中氢氧化钠含量

使用酚酞做指示剂，酸碱中和滴定实验，原理简单。操作比较繁琐，你需要步骤，可以追问。采纳啊

⑧ 氢氧化钠与盐酸的实验步骤,现象,结论.

氢氧化塌含钠与盐酸的实验步骤：
1、确定两者浓度都是0.1mol/L，在锥形瓶里用移液管移入25.00 ml，团局笑加入酚酞指示剂；
2、用0.1000mol/L 盐酸标准溶液加入滴定管，腊饥滴定至终点，溶液由红色变为浅红色为终点，记录其滴定体积；
3、计算测定氢氧化钠的浓度值 c = CV/v
4、重复测定2~3次，取平均值为测定结果。

⑨ 鉴别盐酸溶液和氢氧化钠溶液所有方法

鉴别盐酸溶液和氢氧化钠溶液的方法有很多，这些方法基本都是用的酸碱的性质。根据他们性质差异选择合适方法。还有的利用了某些物质的特殊性如二氧化硅。以下为敬大腊列举的一些方法：
1.用pH试纸或者pH剂测二者的pH，pH小于7的为盐酸，大于7为氢氧化钠。
2.加入紫色石蕊试剂，仿搭显红色的为盐酸，显蓝色为氢氧化钠。
3.加入酚酞试剂，显红色的为氢氧化钠，不显红色的为盐酸。
4.加入碳酸纳，有气体产生的为盐酸，没有气体产生的为氢氧化钠。
5.加入碳酸氢纳，有气体产生的为盐酸，没有气体产生的为氢氧化钠。
6.加入二氧化硅，发生反应的为氢氧化钠，不发生反应的为盐酸。
7.加入硅酸钠，生成白色沉淀的为盐酸，无白色沉淀生成的为氢氧化钠。
8.向两者加入Fe，有气泡产生的为盐酸，没有气泡产生的为氢氧化钠。
9.加入少量碳酸钙，CaCO3发生溶解的是盐酸，不溶亮滑解的是氢氧化钠。
10加入氯化镁溶液，生成白色沉淀的是氢氧化钠，不生成白色沉淀的为盐酸。
11.加入少量氧化铁，发生溶解的是盐酸，不溶的是氢氧化钠。
12.取少量溶液蒸干无产物剩余的为盐酸，有产物剩余的为氢氧化钠。

⑩ 氢氧化钠，氯化钠，碳酸钠怎么用盐酸鉴别

首先取适量各药品，分别滴加适量盐酸，有气泡的是碳或氏蚂酸钠；之后再各取核卜余下的2种药品适量，再吸取适量的碳酸钠溶液，向其中滴加少量的盐酸溶液（这样就生成了含有碳酸氢根的溶液），把碳酸氢根溶液分别滴加氢氧化钠、氯化钠溶液，有气泡的则是氢氧化钠溶衫埋液，没有的就是氯化钠溶液。
手机打字太难了，满意求采纳，不懂的追问哦(´-ω-`)