‘壹’ 求助，化学反应中间态产物的仪器分析方法
仪器分析是化学学科的一好败个重要分支，它是以物质的物理友尺颤和物理化学性质为基础建立起来的一种分析困猛方法。利用较特殊的仪器，对物质进行定性分析，定量分析，形态分析。 仪器分析方法所包括的分析方法很多，目前有数十种之多。每一种分析方法所依据的原理不同，所测量的物理量不同，操作过程及应用情况也不同。
‘贰’ 化学分析都有哪些方法
按照习惯大类分成化学分析法,电化学分析法和仪器分析法
化学分析里面包括滴定法（氧化还原滴定,酸碱滴定,络合滴定等）,重量分析法等等
电化学分析里面包括循环伏安,极谱,电解等等方法
仪器分析就更多了,紫外可见分光光度法(UV-Vis),原子发射光谱法,色谱法（包括气相色谱GC,高效液相色谱HPLC）,毛细管电泳(CE),核磁共振(NMR),X粉末多晶衍射(XRD),质谱(MS)等等～
化工数据处理一般都是套用每个反应不同的热力学和动力学模型来做的,特别是表观动力学是肯定要做的
‘叁’ 分析化学简答:容量分析包含哪些化学分析方法
容量分析 又称滴定分析。是一种重要的定量分析方法，此法将一种已知浓度的试剂溶液滴加到被测物质的试液中，根据完成化学反应所消耗的试剂量来确定被测物质的量。容量分析所用的仪器简单,还具有方便、迅速、准确(可准确至0.1％)的优点，特别适用于常量组分测定和大批样品的例行分析。
容量分析是古老的分析方法，1729年法国C.J.日夫鲁瓦最早使用容量分析，用纯碳酸钾测定乙酸的浓度，他将乙酸逐滴加到一定量的碳酸钾溶液中，直到不再发生气泡为止。到了19世纪，由于成功地合成了各类指示剂，容量分析得到广泛的应用。
滴定反应 能用于容量分析的化学反应必须符合一定条件，其中最重要的是反应物间有确定的化学计量关系，以氢氧化钠滴定乙酸（AcOH,Ac为乙酰）为例：
AcOH+OH-—→AcO-+H2O
AcOH与NaOH按1:1的摩尔比反应,这就是反应的化学计量关系，它是计算的依据。当加入的NaOH与被测的AcOH的摩尔比正好是1:1的这一点称为化学计量点,也称等当点，滴定应当到此结束。但这时往往没有可被觉察的外部特征，于是，常常需要加入一种指示剂，它能在等当点附近发生颜色变化，以指示滴定终了，这一点称为滴定终点。因此，作容量分析时就必须要有适当的方法确定终点。为使测定准确，化学反应应该进行得比较完全。另外，化学反应的速率还必须足够快，否则就失去迅速的特点。
分类 酸碱滴定法 例如用氢氧化钠滴定乙酸以测定食醋的浓度（见酸碱滴定法）：
AcOH+OH-—→AcO-+H2O
络合滴定法 例如用乙二胺四乙酸的二钠盐Na2H2Y（Y为乙二胺四乙酸根）为络合剂滴定 Ca2+和Mg2+（见络合滴定法），以测定水的硬度：
Ca2++H2Y2-—→CaY2-+2H+
氧化还原滴定法 例如用重铬酸钾K2Cr2O7滴定Fe2+（见氧化还原滴定法），以测定铁矿中的铁含量：
沉淀滴定法 例如用硝酸银 AgNO3滴定Cl-（见沉淀滴定法），以测定针剂中NaCl的含量:
非水滴定 对于不溶于水或在水溶液中反应进行得不完全的物质，在有机溶剂（如冰醋酸、乙醇）中常能够准确滴定（见非水滴定）。
以上都是目视滴定，即利用肉眼观察指示剂在等当点附近的颜色变化以确定终点。如果溶液有颜色或浑浊，或者滴定反应的完全度不高,就要用仪器来检测终点,即用仪器测定滴定过程中体系物理性质的变化来确定终点。例如测定电位、电导、光度的电位滴定(见电位分析法)、电导滴定（见电导分析法）、光度滴定。这些方法的优点是易于实现滴定自动化。
滴定方式 直接滴定 如果反应有确定的计量关系，完全度高，速度快，又有适当方法确定终点，最好采用直接滴定。
置换滴定 置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应，生成另一种可滴定的物质，再利用标准溶液滴定反应产物，然后由滴定剂的消耗量，反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量。
这种滴定方式主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定。例如，用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度时，就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中与过量的KI作用，析出相当量的I2，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，进而求得Na2S2O3溶液的浓度。
返滴定 盐酸HCL能与碳酸钙CaCO3反应：
CaCO3+2HCl—→CaCl2+CO2+H2O
但恰好加入反应所需的HCl时，CaCO3溶解不完全，因而不能直接滴定。如果先加入过量HCl，加热使CaCO3完全溶解，再用NaOH返滴定HCL，就可测定碳酸钙。
间接滴定 Ca2+在溶液中没有价态变化,不能用氧化还原滴定法直接滴定，如果经以下处理，就可以间接滴定：将Ca2+沉淀为CaC2O4：
沉淀洗涤后溶于盐酸，生成H2C2O4，用高锰酸钾滴定。
置换滴定、返滴定、间接滴定的应用大大地扩大了容量分析的应用范围。
进行容量分析时，必须有标准溶液和容量仪器，如果试样中还含有别的能与试剂发生反应的物质，必须在滴定前除去。
测定结果的计算 根据滴定中所用标准溶液的浓度和体积就可计算测定结果。以重铬酸钾法测定铁矿中的铁含量为例：试样为W克，K2Cr2O7溶液的浓度为Μ，消耗的K2Cr2O7溶液的体积为V毫升，根据Fe2+与Cr2O7^2- 按6:1摩尔比反应，则铁的含量为：
Fe%=100%*0.001VM*6A/ W
式中A为铁的原子量。
以物质的化学反应为基础的分析方法，称为化学分析法。化学分析法历史悠久，是分析化学的基础，又称为经典分析法。根据其反应类型、操作方法的不同，又可将其分为：
（1）滴定分析法 根据滴定所消耗标准溶液的浓度和体积以及被测物质与标准溶液所进行的化学反应计量关系，求出被测物质的含量，这种方法被称为滴定分析法。
（2）重量分析法 根据物质的化学性质，选择合适的化学反应，将被测组分转化为一种组成固定的沉淀或气体形式，通过钝化、干燥、灼烧或吸收剂的吸收等一系列的处理后，精确称量，求出被测组分的含量，这种方法称为重量分析法。
根据分析的原理和使用仪器的不同，可将分析化学分为化学分析（chemical analysis）和仪器分析（instrumental analysis）重量分析法的应用重量分析法：以质量为测量值的分析方法。将被测组分与其他分离，称重计算含量。精确到0.1-0.2 % 对低含量组分测定误差较大，尽量避免用。水分测定，药品中水中不溶物、炽灼残渣、灰分仍用。
一、挥发法：利用被测组分具有挥发性或将其转化为挥发性物质，称取挥发前后挥发性物质算含量。 1、 直接挥发法：测吸收剂增加的量 2、 间接挥发法：测样品所减少的量
二、萃取法：(提取重量法)用互不相容的溶剂萃取后称重，适用于有机药物的测定。
三、沉淀法：沉淀形式-称量形式 步骤：取样-溶解-加沉淀剂使其沉淀-过滤-洗涤-干燥(或炽灼)-至垣重-称量-计算 重量分析法对沉淀形式要求：沉淀溶解度小，要纯净，易于过滤和洗涤，易于转化为称量形式。 重量分析法对称量形式要求：称量形式的组成应固定，化学稳定性高，分子量要大。
1、 沉淀形成的过程包括晶核的生长和沉淀微粒的生长两个过程。
2、 影响沉淀溶解度的因素： 沉淀溶解损失不 超过0.2mg 不 影响。
(1)同离子效应：当沉淀反应达到平衡后，向溶液中加入过量的沉淀剂，则构晶离子(与沉淀组分相同的离子)浓度增大，使沉淀的溶解度降低的效应，称为同离子效应。 加入沉淀剂一般过量，易挥发过量50-100%，不挥发过量20-30% 。
(2)盐效应：由于强电解质的存在而引起沉淀溶解度增大的现象，称盐效应。
(3)酸效应：溶液的酸度对沉淀溶解度的影响称酸效应。 对弱酸盐影响较大。
(4)络合反应：进行沉淀反应时，若溶液中存在有能与构晶离子生成可溶性络合物的络合剂时，则会使沉淀溶解度增大，甚至不产生沉淀，这种现象称络合效应。
5、 影响沉淀纯度的因素： (1)共沉淀：产生原因有表面吸附(主要)、形成混晶、包埋或吸留(不能清洗除去，重结晶陈化) (2)后沉淀：放置过程中沉淀吸出。
‘伍’ 根据化学反应的分类，滴定分析法有哪四种
酸碱滴定法
它是以酸、碱之间质子传递反应为基础 的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物质。
配位滴定法
它是以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定。若采用EDTA作配位剂
氧化还原滴定法
它是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。可用于对具有氧化还原性质的物质或某些不具有氧化还原性质的物质进行测定，如重铬酸钾法测定铁
沉淀滴定法
它是以沉淀生成反应为基础的一种滴定分析法。可用于对Ag+、CN-、SCN-及类卤素等离子进行测定，如银量法
具体内容参考以下网页
http://ke..com/link?url=0UJF_6tfYT-_Qi6_ir9sgvtbH#2
‘陆’ 测定化学反应速率的物理和化学方法有哪些
测定反应速率的方法有物理方法、化学方陆困法和仪器分析方法。实质都是要测定反应某一时刻反应物或者生成物的浓度。
1、物理方法是测定与浓度相关的物理量：如电导、粘度、旋光度、磁化率等等.
2、化学法就源首是通过化学分析方法测定
3、仪器分析就是用仪器测雹悉数定，如色谱分析.
‘柒’ 化学反应不足或过量分析方法
甲烷不充分燃烧
2CH4+3O2=2CO+4H2O
如果这个时候继续充入O2，
2CO + O2=2CO2
氢氧化钠不足时
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
这时候继续滴入氢氧化钠，生成的Al(OH)3会继续反应，生成偏铝酸钠。
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
对于某些反应物的不足或过量此类问题，这期我们将解决几个精彩的问题
[if !supportLists]1、[endif]如何把两个化学方程式写成一个统一的化学方程式？
[if !supportLists]2、[endif]反应物的物质的量的比在何种取值范围下，代表谁过量？谁不足？或恰好完全反应？对应的化学反应方程式是怎么样的？
[if !supportLists]3、[endif]已知反应物的比值或量，求具体生成物及其数量。
[if !supportLists]4、[endif]已知生成物的比值或量，反推反应物的量。
[if !supportLists]一、[endif]叁个数学性质
1、函数y=1/x （x＞0）在x＞0上是减函数，且y＞0恒成立。 若有实数a、b，a＞0，b＞0。
当a＞b时，0＜1/a＜1/b；当a≥b时，0＜1/a≤1/b；
当a＜b时，1/a＞1/b＞0；当a≤b时，1/a≥1/b＞0。
2.若有反应式A+B+…→C+D+…其中n（A）＞0且n（B）＞0。
【那么n（A）/n（B）＞0且n（B）/n（A）＞0】。
若A的物质的量越多或B物质的量越少，那么n（A）/n（B）越大，n（B）/n（A）越小；
若A的物质的量越少或B物质的量越多，那么n（A）/n（B）越小，n（B）/n（A）越大。
3.若有等式或方程式a+b+c+…=d+e+…。移项后新等式成立，比如a+b+…=d+e-c+…。
把方程两边都加上（或减去）同一个数或同一个整式，就相当于把方程中的某些项改变符号后，从方程的一边移到另一边，这样的变形叫做移项。
[if !supportLists]二、[endif]甲烷不充分燃烧分析配
2CH4+3O2=2CO+4H2O【1】
继续充入氧气，2CO + O2=2CO2
假设在生成的2个（或2mol）CO中，有x个（或xmol）CO再次反应生成CO2，容易知道0≤x≤2。
xCO + x/2 O2=x CO2 【2】
反应物多了x/2个O2，生成物多了x CO2，x个CO反应后剩下（2-x）CO，那么反应式就是
2CH4+3O2+x/2 O2=（2-x）CO+x CO2+4H2O
化简得
2CH4+（3+x/2）O2=（2-x）CO+x CO2+4H2O【3】
由于0≤x≤2则3≤（3+x/2）≤4。
令氧气物质的量/甲烷物质的量=n（O2）/n（CH4）=k＞0，则n（CH4）/n（O2）=1/k＞0。
K=（3+x/2）/2，则3/2≤k≤2，1/2≤1/k≤2/3。
当x=0时k=3/2，对应反应式2CH4+3O2=2CO+4H2O【4】代表氧气不足，完枝衫全参加反应生成CO，没有CO再次反应生成CO2。显然，1/k继续增大（即k继续减小）反应式是仍然是【4】。
即k≤3/2或1/k≥2/3时代表氧气不足，甲烷过量的反应式，此时定量计算采用氧气的量计算，因为氧气完全反应而甲烷完全反应或甚至有剩余。
当x=2时k=2，对应反应式2CH4+4O2=2 CO2+4H2O即CH4+2O2=CO2+2H2O【5】代表氧气充足，所有甲烷参加反应，生成的CO全部生成CO2，已不存在CO。
显然，k继续增大（即1/k继续减小）反应式是仍然是【5】。即k≥2或1/k≤1/2时代表氧气充足，甲烷不足的反应式。此时定量计算采用甲烷的量计算，因为甲烷完全反应，而氧气完全反应或甚至有剩余。
当然【3】包含【3】【4】【5】三种禅悉情况，【4】【5】是【3】的特例（x=0或x=2的特例）。
当3/2＜k＜2即1/2＜1/k＜2/3时代表甲烷和氧气均完全反应无剩余，反应式是【3】。
由以上知，能写出0≤x≤2：
2CH4+（3+x/2）O2=（2-x）CO+x CO2+4H2O【3】猛袭腔是分析、解决问题的核心。平而通过不足量反应【1】和中间反应【2】可以拼凑出最终等效反应【3】。
可根据实际需要，对化学方程式的系数进行调整，比如化简成
0≤x≤2：
CH4+（3/2+x/4）O2=（1-x/2）CO+x/2 CO2+2H2O【6】
若令y=3/2+x/4，则3/2≤y≤2。
CH4+y O2=（4-2y）CO+（2y-3） CO2+2H2O【7】
其中2≤4-2y≤5/2，0≤2y-3≤1。
三、硫酸铝与不足量氢氧化钠反应
氢氧化钠不足时
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 【1】
继续滴入氢氧化钠
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【2】
则X Al(OH)3+x NaOH=x NaAlO2+2x H2O
代入反应式左右
Al2(SO4)3+6NaOH+x NaOH=（2-x）Al(OH)3↓+3Na2SO4+x NaAlO2+2x H2O
化简后
0≤x≤2：
Al2(SO4)3+（6+x）NaOH=（2-x）Al(OH)3↓+3Na2SO4+x NaAlO2+2x H2O【3】
因为0≤x≤2，所以6≤（6+x）/1≤8。
令n（NaOH）/n（Al2(SO4)3）=k＞0，则n（Al2(SO4)3）/n（NaOH）=1/k＞0。
6≤k≤8即1/8≤1/k≤1/6时使用【3】分析。
当NaOH不足（Al2(SO4)3过量）时，k≤6，即1/k≥1/6，使用【1】分析。
当NaOH充足（Al2(SO4)3不足）时，表示k≥8，即1/k≤1/8，使用【2】分析。
在此类问题中一律使用不足量的反应物的量进行定量计算。
王再来试试使用离子方程式分析：
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
写成离子方程式
Al3++3OH- =Al(OH)3↓【1】
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
x Al(OH)3+ xOH-= xAlO2-+2x H2O0≤x≤1【3】
【1】+【3】即反应物相加，生成物相加。
Al3++3OH-+ xAl(OH)3+xOH- =
Al(OH)3↓+xAlO2-+2x H2O
反应物和生成物均有Al(OH)3，所以必须将它移至生成物。移动过程遵循数学等式中的移项法则。
把+ xAl(OH)3移至右边变成- xAl(OH)3
Al3++3OH-+ xOH-=Al(OH)3↓-xAl(OH)3↓+xAlO2-+2x H2O
再化简
Al3++（3+ x）OH-=（1-x）Al(OH)3↓+xAlO2-+2x H2O
其中0≤x≤1，3≤（3+ x）/1≤4。
令n（OH-）/n（Al3+）=k＞0，则n（Al3+）/n（OH-）=1/k＞0。则3≤k≤4，1/4≤1/k≤1/3
即k≤3或1/k≥1/3表示OH-不足（Al3+充足）。
k≥4或1/k≤1/4表示OH-充足（Al3+不足）。
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‘捌’ 化学反应速率的图像分析方法如何从给出的条件中和图像中判断是否平衡请从vt ，vp ，vc 等方面讲解一下
解决平衡图象题时，重点是理解图象的意义，结合勒夏特列原理来解答和分析具体问题
一般思路：
（1）读懂图象表示的意义：
① 看清横纵坐标（即横坐标和纵坐标各表示什么：是vt，vc，vP或vT等）
② 看清线的走向和变化趋势（升高或降低）
③ 看清几个点，尤其是原点、转折点和平衡点（先拐先平衡）
④ 看是否需作辅助线 （难题基本都需清册要做辅助线）
⑤ 分析清相关量的多少。
（2）联想有关规律：如外界条件对化学平衡和化学反应速率的影响规律
（3）根据题意仔细分析并作出判断。
注明：图像的面积有贺兆具有一定的意义，要适当对此做一些总结。可结合数学中的单调性和斜率去理解一个图像，会有一种新的认识。在一个给定的化学方程式中，要注意该反应是否放热或吸热，△n≠0或=0，有没有固态等细节。
建议：将以前做过的图像题目拿出来，彼此对照一下，总结规律，结合答拍宏我上面说的，系统归纳一下。
‘玖’ 什么叫做化学分析法
化学分析法，以物质的化学反应为基础的分析方法，称为化学分析法。
化学分析法（chemical method of analysis），是依赖于特定的化学反应及其计量关系来对物质进行分析的方法。化学分析法历史悠久，是分析化学的基础，又称为经典分析法，主要包括重量分析法和滴定分析法，以及试样的处理和一些分离、富集、掩蔽等化学手段。在当今生产生活的许多领域，化学分析法作为常规的分析方法，发挥着重要作用。其中滴定分析法操作简便快速，具有很大的使用价值。
‘拾’ 化学检测的方法有哪些
化学检测的方法有哪些
一般分有机颜料,如酞青绿等；无机颜料如氧化铁红、钛白；染料如还原桃红、分散橙等.聚烯烃、PVC色母粒采用的是颜料,一般说染料不可用于聚烯烃着色,否则会引起严重迁移.
二、分散剂主要对颜料表面进行润湿,有利于颜料进一步分散,并稳定在树脂中,同时必须与树脂相容性好,不影响着色产品品质.聚烯烃色母粒分散剂一般采用低分子量聚乙烯蜡或硬酯酸锌等.工程塑料色母粒分散剂一般采用有极性低分子量聚乙烯蜡、硬酯酸镁、硬酯酸钙等.三、载体树脂
使颜料均匀分布并使色母粒呈颗粒状.选择载体需考虑与被着色树脂的相容性,还要考虑母粒应有良好分散性,因此载体的流动性应大于被着色树脂,同时被着色后不影响产品质量.如选用熔体指数较大的同类高聚物,使母粒的熔体指数较高于被着高聚物,以保证最终制品的色泽一致.