盐度国标分析方法

‘壹’ 如何检测土壤盐度

盐碱土中盐分的变化比土壤养分含量的变化还要大。土壤盐分分析不仅要了解土壤中盐分的多少，而且常要了解盐分的变化情况。盐分的差异性是有关盐碱土的重要资料。在这样的情况下，就不能采用混合样品。 盐碱土中盐分的变化垂直方向更为明显。由于淋洗作用和蒸发作用，土壤剖面中的盐分季节性变化很大，而且不同类型的盐土，盐分在剖面中的分布又不一样。例如南方滨海盐土，底土含盐分较重，而内陆次生盐渍土，盐分一般都积聚在表层。根据盐分在土壤剖面中的变化规律，应分层采取土样。
分层采集土样，不必按发生层次采样，而自地表起每隔10cm或 20cm采集一个土样，取样方法多用“段取” ，即在该取样层内，自上而下，整层地均匀地取土，这样有利于储盐量的计算。研究盐分在土壤剖面中分布的特点时，则多用“点取” ，即在该取样层的中部位置取土。根据盐土取样的特点，应特别重视采样的时间和深度。因为盐分上下移动受不同时间的淋溶与蒸发作用的影响很大。虽然土壤养分分析的采样也要考虑采样季节和时间，但其影响远不如对盐碱土的影响那样大。鉴于花碱土碱斑分布的特殊性，必须增加样点的密度和样点的随机分布，或将这种碱斑占整块田地面积的百分比估计出来，按比例分配斑块上应取的样点数，组成混合样品；也可以将这种斑块另外组成一个混合样品，用作与正常地段土壤的比较。

‘贰’ 食品检验 盐度 的检测方法国标！

国标GB/T12457-2008标准
我简单的说一下
你这里没有说你的什么样品，我就先按照液体给你说了
先取含有25mg～50mg氯化钠试液，与250ml的锥形瓶中，加50ml的水，（如果pH小于6.5的话，加几滴1%的酚酞，再用0.1%的氢氧化钠滴定到微红，使其变为中性）加1ml5%铬酸钾，剧烈摇动，同时用0.1mol/L的硝酸银标液滴定红黄色（砖红色），记录消耗硝酸银溶液的体积。
公式：0.05844×硝酸银浓度×（样液滴定所用体积-空白所用体积）×稀释倍数×100/样品质量=食品中氯化钠含量%

‘叁’ 盐度的测定

仪器分析法

方法提要

测量海水试样与标准海水在101325Pa下的电导率比R₀，再查国际海洋常用表，得出海水试样的实用盐度。或由公式计算盐度S:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:a₀=0.0080，a₁=-0.1692，a₂=25.385，a₃=14.0941，a₄=7.0261，a₅=2.7081。K=0.0162，b₀=0.0005，b₁=-0.0056，b₂=-0.0066，b₃=-0.0375，b₄=0.0636，b₅=-0.0144。R_θ为被测海水与实用盐度为35的标准海水在温度为θ时的电导率的比值(均在101325Pa下)。适用于在陆地或船上实验室中测量海水样品的盐度。典型的仪器应用范围:盐度3～42，温度-2～35℃。

试剂

标准海水。

仪器和装置

实验室用的盐度计分为感应式、电极式两种类型。

仪器型号不限，仅以SYC2-2型电极式盐度计为例介绍测量方法。

主要技术指标。测量范围3～42S。测量准确度±0.01S。测量精密度±0.001S。盐度分辨率±0.001S。

校准

启动水浴搅拌，取盐度接近35‰(即R₁₅约为1)的标准海水，注入并充满校准电导池和试样电导池(近操作者一侧)，清洗1～2次，确认无气泡存留在电导池的两个电极间。

设置试样单元R_t的5个旋钮为标准海水的R₁₅，调整校准单元A的5个旋钮:依次将检测增益放到×1～×10k挡，调节校准单元A的相应旋钮使平衡指示器μA读数最小，记录此时的校准单元A读数。重复操作至第5个旋钮相差不超过5个字。

打开显示开关，记录R_t、校准单元的读数、水浴温度、盐度数据。关闭显示开关。

放尽试样电导池的标准海水。

分析步骤

启动水浴搅拌，将被测海水试样注入并充满试样电导池中，清洗1～2次，确认无气泡存留在电导池的两个电极间。

依次将检测增益放到×1～×10k挡，相应调节测量单元R_t的×0.1～×0.00001档旋钮使平衡指示器μA读数最小。

打开显示开关，记录R_t、水浴温度、盐度数据。关闭显示开关。

仪器自动计算和显示试样的盐度。记录仪器显示的盐度结果，应至少表示至小数点后第三位。

注意事项

1)样品瓶及瓶塞必须用同一水样严格清洗3次后，再装取测试水样。使用后的样品瓶应盛有部分海水，在下一次取样的时放掉。

2)向电导池内充灌海水样品时，要注意避免电导池内有气泡产生。若有气泡，测量读数一般会偏小，此时应重新充灌测量。

3)向电导池充灌水样时，要先把样品容器内的残留水样放掉，擦干样品容器，再按分析步骤中所述程序进行。否则，残留水会污染水样。

4)连续测量时，应用标准海水或工作副标准海水定时检验仪器，并将检测的数值填入记录表内。间断测量时，按需要随时检验校准仪器，确保测量数据的准确可靠，并将校准的情况，记入记录表内，以备分析参考。

‘肆’ 如何计算溶液浓度 3种方法来计算溶液浓度

目录方法1：学习浓度基本知识1、学习如何写浓度的表示。2、知道你需要找到的浓度的数据。3、学习如何计算摩尔浓度。4、练习基本浓度问题。方法2：进行滴定1、了解什么时候滴定是适当的。2、设置你的滴定设备。3、填充你的烧瓶和滴管。4、开始滴定。5、滴定过程要慢。6、* 记录滴管中剩余的溶液的容积。7、计算溶液中溶质的量。8、计算溶液浓度。方法3：计算出水族箱的盐度1、获得你的水族箱的液体样本。2、滴定样本。3、滴定到反应的终点。4、确定使用的滴定剂的摩尔数。5、确定溶质的摩尔数。6、将溶质的摩尔数转换成克数。7、计算最终浓度。在化学定义中，“溶液”是两种物质的均匀混合体，这两种物质分别是溶剂以及溶化在其中的溶质。“浓度”是表示有多少溶质溶解在溶剂中的一种测量结果。计算溶液的浓度在很多方面都有应用，其中涉及的化学原理在很多应用上都是相似的，不管你是测量洗澡水的含氯量，或是分析血液样本。本指南将教给你溶液化学的基本原理的一小部分，然后帮助你掌握它的基本实际应用之一 - 水族箱维护。
方法1：学习浓度基本知识
1、学习如何写浓度的表示。溶液浓度可以简单表示为溶质的量除以溶化在其中的溶剂的量。然而，由于对给定的一种物质的"数量"有不同的表示方式，因此浓度的书写表示方法也就不止一种。下面是一些最常见的："克每升（g/L）"，大量的以克为重量单位的溶质溶解在某一给定容积的溶液中（这不一定正好跟溶剂的体积一样），通常用于固体溶质溶解于液体溶剂中构成的溶液。
"摩尔浓度（M）"，溶质的摩尔数除以溶液的体积。常用于化学。
"百万分之一（ppm.）"，在一百万份溶液中溶质所占的份数（通常用克表示），乘以10。通常用于非常稀释的水溶液（水的质量是很容易找到，因为 1 升水 = 1000 克）。
"百分比"。在一百份溶液中溶质所占的份数（通常用克表示），溶液浓度的结果用百分比%表示。
2、知道你需要找到的浓度的数据。除了摩尔浓度（见下文）以外，为得到上述浓度的通用表达式，需要你知道溶质的质量或生成的溶液的容积。许多化学问题要求你找到溶液浓度，但并不直接给你这些数据。如果没有这些直接数据，你得要将你所得到的数据转换成你需要知道的数据。"示例："，假设我们需要知道将1/2茶匙的餐桌盐溶解在2升水中所形成的溶液的浓度（用克/升来表示）。我们已经知道1茶匙的盐大约重6克。那么在这个示例中数据转换比较简单：1/2茶匙盐 x 6克/茶匙盐 = 3克盐。3 克盐除以 2 升水 = 1.5 g/L
3、学习如何计算摩尔浓度。计算摩尔浓度需要你知道溶质的摩尔数，如果你知道溶质的质量和化学表达式，摩尔数可以很容易得出。每个化学元素都有已知的"摩尔质量"（MM）- 对于一摩尔该化学元素的特定的数量。这些摩尔数显示在元素周期表中（一般在每个元素的化学符号和名称的下面）。只需将溶质的组成元素的摩尔质量相加起来，就能得到溶质的摩尔质量。然后将已知的溶质质量乘以（1/溶质的摩尔质量MM），就能得到溶质的摩尔数。"示例："，让我们找到上述盐溶液的摩尔浓度。也就是，我们在2升水中溶解了3克的盐（NaCl）。首先，在元素周期表上找到Na和Cl的摩尔质量。Na = 约 23 g/mol；Cl = 约 35.5 g/mol。因此，氯化钠的摩尔质量MM = 23 + 35.5 = 58.5 g/mol3克的NaCl x （1 mol NaCl/58.5 g NaCl) = 0.051 摩尔氯化钠0.051摩尔氯化钠 / 2 升水 = 0.026 M 氯化钠
4、练习基本浓度问题。上述是所有你需要知道的计算最简单条件下的浓度的知识。如果你知道溶液的质量或是容积，以及添加的溶质的质量，或从问题提供的信息中能够导出这些数据，那么你应该能够轻松计算溶液的浓度。让我们来做一些基本浓度问题的练习，熟练你学到的技能。请参阅下面的示例问题：将1.5克氯化钠NaCl加入水中制成400mL溶液，这个溶液的NaCL摩尔浓度是多少？
将0.001克铅（Pb）加入150升水中，该溶液以ppm表示的浓度是多少？（请记住，1 L 水 = 1000 克），在这种情况下，因为溶质的加入，溶液的体积只会发生极少量的改变，所以可以用溶剂的体积作为溶液的容积。
将1/2摩尔的KCl加入到水中制成0.1L的溶液，计算其溶液的浓度，以克每升单位表示。在这一问题，你需要倒推，使用氯化钾的摩尔质量计算出氯化钾溶质的克数。
方法2：进行滴定
1、了解什么时候滴定是适当的。滴定是化学家用于计算溶液中溶质的量的技术。要执行滴定法，需要创建一种你的溶液中的溶质与另一种反应物（通常也溶化在这种溶液中）之间的化学反应。因为你知道第二次反应物的精确量，也知道它与溶液中溶质反应的化学公式，可以通过测量需要添加多少的反应物才能与溶质完成反应，计算得出溶液中溶质的量。因此，当你不知道溶液中初始添加了多少溶质时，滴定是非常有用的计算溶液浓度的手段。
如果你已经知道溶液中有多少溶质，则不需要滴定 - 只是测量溶液的体积，然后用第一部分教的计算方法就可以计算溶液浓度了。
2、设置你的滴定设备。准确滴定要求干净、准确、专业级的化学设备。用带台架的校准滴定管和下面的锥形烧瓶或烧杯设置一个滴定区。滴定管的尖端应在烧杯或烧瓶的颈内，不接触任何内壁部分。确保所有设备已经过清洗，用去离子水冲洗，并且干燥。
3、填充你的烧瓶和滴管。取一少部分未知浓度的溶液，精确测量其容积。溶质溶解时，它会均匀扩散在整个溶液中，所以这一小部分的样本的浓度与原始采样溶液的浓度相同。滴管中吸入已知浓度的将与未知浓度溶液反应的溶液。记录吸入滴管中的溶液的确切容积 - 你将会减去滴管中剩余的容积量，以计算得出滴走到反应溶液中的容积量。注意：如果滴管中的溶液与烧瓶中未知浓度的溶质的反应没有显示任何反应的迹象，你需要向烧瓶中添加一种指示剂。在化学中，指示剂是显示溶液中反应达到其等价点或结束点时发生颜色改变的化学品。指示剂通常用于涉及酸碱反应和氧化还原反应的滴定，而且指示剂可以有很多种。咨询化学教材或联机指南来找到适合你的反应的指示剂。
4、开始滴定。滴定是将溶液逐渐从滴管添加到烧瓶溶液中的过程。使用磁性搅拌器或一根玻璃棒轻轻搅合溶液，促进其化学反应。如果你的溶液的反应明显，应该能够看到反应的迹象 - 颜色更改、泡沫、生成产物等等。如果你使用一个指示剂，从滴管中每一滴溶液滴入烧瓶时，都要观察其颜色。如果你的反应会导致 ph 值或电位的更改，可以向烧瓶中插入 pH 值读数计或是电位器，以监测反应进展情况。
为得到更精确滴定，按上述方法监测 ph 值或电位，在添加了少量的滴定后，记录读数。做出添加的滴定量和溶液 ph 值或电位读数相对应的图形。在反应等值点图形曲线的斜率会发生急剧的改变。
5、滴定过程要慢。随着反应接近其终点，放慢滴定，一点一点地滴。如果你使用一个指示剂，你可能会注意到它颜色闪烁的时间在延长。这个时候滴定要尽可能慢，直至你到达导致反应到达其终点的那一滴。对于指示剂，你要观察最早导致持久性色彩变化的那一滴。
6、* 记录滴管中剩余的溶液的容积。从减去这从您的初始滴管卷，您可以找到你使用的滴定精确量。
7、计算溶液中溶质的量。利用你的滴定液和溶液反应的化学方程式，来找出烧瓶或烧杯中溶质的摩尔数。一旦你找出了溶质的摩尔数，可以简单地除以该烧瓶或烧杯中溶液的容积，以得出该溶液的摩尔浓度；或将摩尔数转换为克数，除以该烧瓶或烧杯中溶液的容积，得出以克每升为单位的浓度。这需要对化学计量学有一个基本的了解。例如，我们用25毫升的 0.5 M NaOH 滴定HCl和水的溶液到其平衡点。HCl溶液在滴定前有 60 mL 的容积。在我们的溶液中有多少摩尔的 HCl 呢？
让我们先看看 NaOH 和 HCl 的化学方应式：" NaOH + HCl > H2O + NaCl"
在此情况下，一分子 NaOH 与一分子的 HCl 反应生成产物（水和氯化钠）。所以，由于你添加刚刚好的氢氧化钠来中和所有的 HCl，在反应中消耗的氢氧化钠的摩尔数应该等于烧瓶中 HCl 的摩尔数。
所以，让我们来找出氢氧化钠的摩尔数。25 mL NaOH = 0.025 L NaOH x (0.5 moles NaOH/1 L) = 0.0125 摩尔NaOH。
因为我们从该化学反应式中得出消耗的 NaOH 的摩尔数 = 溶液中 HCl 的摩尔数，我们现在知道溶液中有 0.0125 摩尔的 HCl 。
8、计算溶液浓度。现在，你已经知道溶液中溶质的量，很容易得出溶液的摩尔浓度。只需简单地将溶液中溶质的摩尔数除以该样品溶液的容积（不是你从很大的溶液中取走样品的那个容积），得到的浓度也就是那个很大容积溶液的浓度！要找到上述样例中的摩尔浓度，只需用 HCl 的摩尔数除以烧瓶中溶液的容积。0.0125 moles HCl x (1/.060 L) = 0.208 M HCl。
要将摩尔浓度转换为 g/L、ppm，或百分比浓度，你需要将溶质的摩尔数转换为重量单位（使用溶质化合物的摩尔质量）。对于 ppm 和百分比浓度，你还需要将溶液的容积转换为重量单位（使用换算系数例如密度，或者简单地称重），然后分别将结果乘以 10 或是 10。
方法3：计算出水族箱的盐度
1、获得你的水族箱的液体样本。仔细记录样本的容积。如果可能的话，用国标单位例如 mL 来标记容积 - 这样很容易转换为单位升。如果无法办到 - 比如你手头只有厨房用的量杯，那么也很容易在网上查找到将英制单位转为国标单位的方法。在此示例中，我们将测试水族箱中水的盐度。盐度只是表明水中盐（NaCl）的浓度的一个表示名词。为完成我们的目标，让我们先取一点比如3mL的水族箱中水的样本，假定我们想得到以g/L为单位表示的浓度。
2、滴定样本。选择一种滴定剂，可以与你的样本溶液发生看得见的化学反应。在这种情况下，我们将使用一种0.25 M AgNO3的溶液，这种化合物与NaCl反应将产生不溶性氯盐，反应方程式为：AgNO3 + NaCl > NaNO3 + AgCl。这种盐（AgCl）是一种可以看到的絮状的白色产物，浮在水面上，可以从溶液中筛选出来。从一根滴管或一个小注射器向水族箱水样品中滴定硝酸银，直至溶液"停止"变得浑浊。对于这么少的样本，一定要仔细观察每一滴的反应和准确确定到底滴入了多少硝酸银。
3、滴定到反应的终点。当硝酸银停止向溶液中增加絮状物时，你可以记录所添加的毫升数。非常慢地滴定 AgNO3，仔细观察溶液，特别是在接近终点附近。对于我们的示例，让我们假设用了 3mL 的 0.25 M AgNO3 慢慢滴定到 3mL 水样本中，直到停止产生乳状产物。
4、确定使用的滴定剂的摩尔数。这一步很容易 -- 只是用你添加的滴定剂的容积数乘以滴定剂的摩尔浓度。这样就可以得到消耗的滴定剂的摩尔数。3 mL x 0.25 M = 0.003 L x (0.25 moles AgNO3/1 L) = 0.000075 摩尔 AgNO3。
5、确定溶质的摩尔数。使用反应方程式将 AgNO3 摩尔数转换为 NaCl 的摩尔数。我们的反应方程式为：AgNO3 + NaCl > NaNO3 + AgCl。因为1个摩尔的 AgNO3 与1个摩尔的 NaCl 产生反应，所以我们知道我们水样本中 NaCl 的摩尔数 = 添加的AgNO3的摩尔数：0.000075 摩尔。在这种情况下，1摩尔的 AgNO3与1摩尔的 NaCl 发生反应。然而，如果是 1 摩尔的滴定剂与 2 摩尔的样本溶液发生反应，需要将滴定剂的摩尔数乘以2以得到样本溶液的摩尔数。
相反地，如果是 2 摩尔的滴定剂与 1 摩尔的样本溶液发生反应，需要将滴定剂的摩尔数除以2以得到样本溶液的摩尔数。
这些规则可以相应缩放到 3摩尔滴定剂对1 摩尔溶质，4摩尔滴定剂对1摩尔溶质，等等，以及1摩尔滴定剂对3摩尔溶质，1摩尔滴定剂对4摩尔溶质等等。
6、将溶质的摩尔数转换成克数。若要执行此操作，你需要计算溶质的摩尔质量，然后用它乘以溶质的摩尔数。若要找到氯化钠的摩尔质量，请使用元素周期表，查找钠 (Na) 和氯离子 (Cl) 的原子量并相加。Na的摩尔质量 = 22.990。Cl 的摩尔质量 = 35.453。
22.990 + 35.453 = 58.443 g/mol
0.000075 NaCl摩尔数 x 58.442 g/mol = 0.00438g NaCl。
注意：如果一个分子中有多个相同种类的原子，则需要乘以多次这个原子的摩尔质量。例如，如果想要得到 AgNO3的摩尔质量，需要将氧的摩尔质量乘以3，应为分子中有3个氧原子。
7、计算最终浓度。我们已经知道溶质的以克为单位表示的质量，也知道样本溶液的容积。剩下要做的就是相除：0.00438 g NaCl / 0.003 L = 1.46 g NaCl/L海水的盐度大约是 35 g NaCl/L。所以这个水族箱的水对海洋鱼来说还不够咸。
小提示尽管溶质和溶剂在单独存在时可以是不同的状态（固体、液体或气体），当溶质溶于溶剂中形成溶液后，它们都是共同的液体状态。
使用透明塑料或玻璃器皿。
Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
警告保持AgNO3 溶液在密封黑瓶中。它是有点光敏感。
应小心处理任何强酸。工作中使用通风橱或在外面新鲜的空气中。
戴护目镜和手套。
如果你想要将你的银子找回来，那么：Cu(s) + 2 AgNO3 (aq) → Cu(NO3)2 + 2 Ag (s) 记住 (s) 代表是固体。

‘伍’ 锅炉水质检测的方法有哪些

（一）水样的采取与保管
1、分析用水的体积取决于项目，一般简单分析只需水样500~1000毫升。
2、盛水样的容器应使用硬质玻璃或塑料瓶。绝对禁止使用木料、纸团、玉蜀黍及金属塞子。
3、取样注意事项 水样应缓缓注入瓶中，不能产生潺潺的水声。水样进入瓶中须留有10毫升空隙，以防水温或气温改变时，瓶塞被挤开。取平均水样时，必须在同样条件下同时采取。
（二）PH值的测定 水中氢离子的浓度主要决定于其中二氧化碳、重碳酸根离子、硫酸根离子之间的相对含量，同时，也略受其它离子的影响。通常取其对数的负值表示。符号为"PH"。 PH=log[H+] 测定PH值的方法有电位法及比色法，本章只介绍较常用的电位法。 电位法测定PH值，是测定溶液中指示电极与参考电极间所产生的电位差。参考电极的电位是恒定的，指示电极的电位则随溶液的PH值不同而改变。因此用补偿法可以准确地测定所组成的电池的电动势。应用PH计可以直接测得溶液的PH值。测定手续根据所使用的PH计而定，准确度达0.01。
（三）钙的测定 钙的测定，广泛采用EDTA容量法，在PH>12的碱性溶液中，用EDTA滴定，以酸性铬蓝K-萘酚绿B为指示剂，滴定终点由红变蓝。
1、试剂
刚果红试纸 将滤纸浸入0.1%刚果红溶液中，待浸透后取出，然后在空气中晾干，再切成1×1厘米小块。
氢氧化铵--氯化铵缓冲溶液（PH10.1）称取67.5克氯化铵溶于200毫升水中，加入570毫升氢氧化铵，用水稀释至1000毫升。
钙标准溶液 称取在105~110℃烘3小时的纯碳到钙1.2485克置于烧杯中，用稀盐酸溶至碳酸钙恰好溶完，煮沸赶去二氧化碳。冷却后移入1000毫升容量瓶中，以蒸馏水稀释至刻度，摇匀。此溶液每毫升含0.5毫克钙离子。
乙二胺四乙酸二钠（EDTA）称取EDTA二钠盐2克，溶于1000毫升水中，稍加热使溶解，按下法标定：
吸取每毫升含0.5毫克钙离子的标准溶液5~10毫升，置于干燥的250毫升锥形瓶中，加水稀释至约50毫升，按分析手续进行标定；

2、操作步骤
吸取50~100毫升水样，加入20%氢氧化钠溶液2~3毫升，酸性铬蓝K--萘酚绿B混合指示剂2滴，用EDTA标准溶液滴定至由红色变为蓝色即为终点，记下EDTA标准溶液消耗量，溶液保存供测定镁用。
（四）镁的测定 在PH10的溶液中，以酸性铬蓝K-萘酚绿B为指示剂，用EDTA标准溶液滴定钙、镁含量。其滴定终点为蓝色。然后用差减法减去钙含量即得镁的含量。也可于滴定钙后的溶液中，经调节PH值后进行镁的连续测定。
（五）硫酸根的测定（重量法） 在酸性溶液中硫酸根与钡生成硫酸钡沉淀。从硫酸钡的重量求得硫酸根的含量（当水样中 含量大时，须预先用盐酸蒸干，以破坏硝酸根。 硫酸根的测定按下述操作步骤进行： 取透明水样100毫升，注入250毫升烧杯中，加入1:1盐酸溶液2毫升，加热至沸，趁热在搅拌下慢慢加入5%氯化钡溶液10毫升，在水浴或沙浴上保温2小时或放置过夜，然后用致密定量滤纸过滤，以热蒸馏水洗涤至无氯离子（用硝酸银溶液检查）为止。将沉淀连同滤纸烘干后，放入已恒重的瓷坩埚中，小心灰化，置高温炉中，于850℃灼烧至恒重。
按下式计算硫酸根离子的含量：

硫酸根（毫克/升）= 式中 W--硫酸钡沉淀重（毫克）； V--测定所取水样的体积。
标准：
1．gb6903-1986 锅炉用水和冷却水分析方法 通则
2．gb/t 14415-1993 锅炉用水和冷却水分析方法 固体物质的测定
3．gb/t 6908-1986 锅炉用水和冷却水分析方法 电导率的测定
4．gb/t 6904.1-1986 锅炉用水和冷却水分析方法 ph的测定 玻璃电极法
5．gb/t 6905.3-1986 锅炉用水和冷却水分析方法 氯化物的测定 汞盐滴定法
6．gb/t 14419-1993 锅炉用水和冷却水分析方法 碱度的测定
7．gb/t 6909.1-1986 锅炉用水和冷却水分析方法 硬度的测定 高硬度
8．gb/t 6909.2-1986 锅炉用水和冷却水分析方法 硬度的测定 低硬度
9．gb/t 6913.2-1986 锅炉用水和冷却水分析方法 磷酸盐的测定 总无机磷酸盐
10．gb/t 6913.4-1993 锅炉用水和冷却水分析方法 磷酸盐的测定

‘陆’ 怎样测试饲料中的盐分

测试饲料中的盐分方法：

精称2g左右样本于坩埚中，在电炉上小火炭化至无烟后，移入550℃高温电炉灰化至灰白色，用热蒸馏水滤入250ml容量瓶中，洗至无C1-存在为止(即取滤液2-3滴，加1滴AgNO3，至无AgCl沉淀生成)定容至刻度。用移液管吸取滤液10ml于三角瓶中，加1％的酚酞2～3滴，用0.1NNaOH调至微红，再滴加0.1NH2SO4至刚变为无色，然后加lmll0％K2CrO4，用AgNO3标准液滴至溶液呈浅砖红色，且半分钟不褪色为止。

空白试剂 除用蒸馏水10ml代替样本液外，其他同样本液测定。

式中：

N—AgNO3标准液摩尔浓度；

V1—滴定样本液消耗AgNO3的ml数；

V0—滴定空白液消耗AgNO3ml数；

W—样本重（g）。