有什么方法可以破坏胶体的稳定性

① 破坏溶胶的方法有哪些其中哪种方法最长有效为什么

憎液溶胶的特性

（1）特有的分散程度

粒子的大小在之间，因而扩散较慢，不能透过半透膜，渗透压低但有较强的动力稳定性和乳光现象。

（2）多相不均匀性
具有纳米级的粒子坦此是由许多离子或分子聚结而成，结构复杂，有的保持了该难溶盐的原有晶体结构，而且粒子大小不一，与介质之间有明显的相界面，比表面很大。

（3）热力学不稳定性
因为粒子小，比表面大，表面自由能高，是热力学不稳定体系，有自发降低表面自由能的趋势，即小粒子会自动聚结成大粒子。

形成憎液溶胶的必要条件

（1）分散相的溶解度要小。

（2）还必须有稳定剂存在，否则胶粒易聚结而聚沉。

溶胶是胶体颗粒的直径大小为1-100nm(也有人主张1-1000nm)的分散体系。溶胶是多相分散体系，在介质中不溶，有明显的相界面，为疏液胶体。

因为溶胶的胶粒具有很大的表面积，总是有聚集成更大的颗历信唯粒的倾向。当颗粒达到一定程度肢培以后就要沉淀，所以他是不稳定的。溶胶中粒子合并、长大这一过程叫做聚沉。聚沉可以有各种原因，其中电解质的作用人们了解的最多。

电解质的聚沉作用

溶胶对电解质很敏感，加入极少量的电解质就可以引起溶胶聚沉。电解质的聚沉能力用聚沉值表示。聚沉值是一定条件下刚刚足以引起某种溶胶聚沉的电解质浓度，一般用 mmol/dm³ 表示。

研究发现，决定电解质的聚沉能力的是电解质中与溶胶电荷相反的离子的价态，而离子种类则影响不大。

② 1影响胶体溶液的稳定性的因素是什么破坏胶体的方法有哪些

影响胶体稳定性的因素有温度和酸碱性。破坏胶体：加热，加酸或碱，加其他电解质也可以

③ 负电胶体怎样破坏其稳定性

加热，加入正电胶体，加入盐，剧烈震荡等

④ 维持胶体溶液稳定性的因素有哪些用什么方法使胶体溶液聚沉

影响胶体稳定性的因素有温度和酸碱性。破坏胶体：加热，加酸或碱，加其他电解质也可以。

在疏液胶体中加入高分子，往往显着提高胶体的稳定性，称为高分子的保护作用。因其与高分子在质点表面上形成阻止质点聚结的吸附层有关，又称为空间稳定作用。工业上常利用高分子的保护作用制备稳定的分散体，尤其是浓分散系或非水分散系，例如油漆。

须超过一定浓度才起稳定作用，低于此浓度时,胶体的稳定性往往变差,对电解质更加敏感，此即高分子的敏化作用。某些高分子甚至能直接使胶体聚沉，这称为絮凝作用。

作絮凝剂使用的高分子可以是电性与胶体相反的高分子，也可以是不带电，甚至电性与胶体相同的高分子电解质。高分子絮凝剂的用量少、效率高，在合适的条件下还可以进行选择性絮凝，所以广泛用于净水、污水处理、矿泥回收等操作中。最常用的絮凝剂是部分水解的聚丙烯酰胺。

⑤ 影响胶体的稳定性，有哪3个原因

你好！
影响胶体的稳定察携性，有局罩4个原败腊伏因：
1.
外加电解质的影响。这种影响最大，主要影响胶粒的带电情况，促使胶粒聚结。
2.
浓度的影响。浓度增大，胶粒之间的距离减小，粒子碰撞机会增多，引起聚沉。
3.
温度的影响。温度升高，能使胶粒运动加快,增加胶粒间的碰撞机会,从而使胶粒聚沉。
4.
胶体体系的相互作用。带不同电荷的胶粒互相吸引而聚沉。
如有疑问，请追问。

⑥ 在硅酸盐分析实验中硅酸可形成稳定的胶体一般采用哪些方法可以破坏其结构

一般改变pH可以破坏其胶体结构，也可以加入一些盐来改变其胶体结构，如：NaCl、KCl等

⑦ 溶胶能稳定存在的主要原因是什么，破坏溶胶稳定性的方法有哪些

一、溶胶能稳定存在的主要原因

1、布朗运动和扩散作用阻止了胶粒的下沉，所以重力、沉降、对流都足以使得粒子之间具有许多相遇的机会，说明溶胶就有动力学稳定性。

2、同种电荷的排斥作用，同一种溶胶的胶核粒子和扩散层带有同种电荷，当两个胶粒蠢如则间的距离缩短到它们的扩散层部分重叠时，包围着胶核粒子的双电层的静电作用会阻碍粒子的充分接近，阻止了溶胶粒子的凝结合并，使之稳定。

3、溶剂化作用，吸附层中离子的水化作用使得胶体被水包围，溶胶粒子周围形成了一层溶剂化保护膜，因而既可以降低胶粒的表面能，也会阻止胶粒之间的相互接近，因此胶体具有一定的稳定性。

二、带棚方法

1、降低溶胶浓度：

溶胶的浓度主要影响胶凝时间和凝胶的均匀性。在其它条件相同时, 随溶胶浓度的降低, 胶凝时间延长、凝胶的均匀性降低, 且在外界条件干扰下很容易发生新的胶溶现象。

2、提高水解温度 :提高温度对醇盐的水解有利, 对水解活性低的醇盐(如硅醇盐), 常在加热下进行水解，以缩短溶胶制备及胶凝所需的时间；但水解温度太高，将发生有多种产物的水解聚合反应, 生成不易挥发的有机物，影响凝胶性质。

(7)有什么方法可以破坏胶体的稳定性扩展阅读

光学性质

溶胶具有丁达尔效应的光学性质，即用一束光从侧面照射溶胶，在与光路垂直的方向可以清楚地看见一条发亮的光柱，这种现象称为丁达尔效应，又称丁铎尔(Tynall)效应。

丁达尔效应就是光的散射现象，它的产生与分散质离子的大小和入射光的波长有关。当溶质粒子大于入射光波长，如粗分散系主要发生光的反射，观察不到散射光，所以无丁达尔现象。

当溶质粒子小于入射光的波长，如胶体溶液中溶胶粒子直径为1~100nm，小于可见光波长(400~760nm)，当可见光通过溶胶时，散射现象十分明显。真溶液中由于分散粒子太小，散射现象橡物很弱。所以丁达尔效应是溶胶独有的光学性质。

⑧ 蛋白质胶体溶液的稳定因素是什么

蛋白质胶体溶液的稳定因素是：蛋白质表面形成水化层、蛋白质表面具有同性电荷。根据蛋白质胶体稳定性原理，可以通过破坏这两个主要稳定因素，使蛋白质分子间的引力增加聚集沉淀。

由于蛋白质的表面有很多亲水基团，会吸引很多的水分子，形成水化膜，使蛋白质颗粒不容易聚集起来，另一方面蛋白质分子在一定的PH值溶液中往往带有同种电荷而相互排除，因此，蛋白质溶液是稳定的亲水胶体。

破坏方法

根据蛋白质胶体稳定性原理，可以通过破坏这两个主要稳定启樱冲因素，使蛋白质分子间的引力增加聚集沉淀。如盐析法、悄歼有机溶剂沉淀法。

如果加人适当的试剂使蛋白质分子处于等电点状态或失去水化层，蛋白质的胶体溶液就不再稳定并将产生沉淀。蛋白质溶液可因下列试剂的加入而发颂链生蛋白质沉淀。

⑨ 2、污废水处理过程中投加混凝剂去除胶体颗粒的脱稳方式有哪些

1、投加电解质，投加与天然水中胶体电荷相反的胶体。
2、投入高分子絮凝剂在水中加入混凝剂聚合氯化铝降喊如谈低胶体颗粒的ξ电位，破坏它郑碰的稳定性，使相互碰撞的颗粒能黏结成大的絮状颗粒，最后从水中沉降下来。
胶体脱稳是使胶体颗粒能通过碰撞而彼此聚集，消除或降低胶体橡闷颗粒的稳定因素的过程。

⑩ 乙醇、重金属盐及生物碱试剂破坏蛋白质胶体稳定性的机理是什么

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蛋白质之所以能以稳定的胶体存在主要是由于：
（1）蛋白质分子大小已达到胶体质点范围（颗粒直径在1～100nm之间），具有较大表面积。
（2）蛋白质分子表面有许多极性基团，这些基团与水有高度亲和性，很容易吸附水分子。实验证明，每1g蛋白质大约可结合0.3～0.5g的水，从而使蛋白质颗粒外面形成一层水膜。由于这层水膜的存在，使得蛋白质颗粒彼此不能靠近，增加了蛋白质溶液的稳定性，阻碍了蛋白质胶体从溶液中聚集、沉淀出来。
（3）蛋白质分子在非等电状态时带有同性电荷，即在酸性溶液中带有正电荷，在碱性溶液中带有负电荷。由于同性电荷互相排斥，所以使蛋白质颗粒互相排斥，不会聚集沉淀。
任何破坏上述作用的因素都可以导致蛋白质胶体的平衡被打破：
（一）盐析
在蛋白质溶液中加入一定量的中性盐（如硫酸铵、硫酸钠、氯化钠等）使蛋白质溶解度降低并沉淀析出的现象称为盐析（salting out）。这是由于这些盐类离子与水的亲和性大，又是强电解质，可与蛋白质争夺水分子，破坏蛋白质颗粒表面的水膜。另外，大量中和蛋白质颗粒上的电荷，使蛋白质成为既不含水膜又不带电荷的颗粒而聚集沉淀。盐析时所需的盐浓度称为盐析浓度，用饱和百分比表示。由于不同蛋白质的分子大小及带电状况各不相同，所以盐析所需的盐浓度不同。因此，可以通过调节盐浓度使混合液中几种不同蛋白质分别沉淀析出，从而达到分离的目的，这种方法称为分段盐析。硫酸铵是最常用来盐析的中性盐。
另外，当在蛋白质溶液中加入中性盐的浓度较低时，蛋白质溶解度会增加，这种现象称为盐溶（salting in），这是由于蛋白质颗粒上吸附某种无机盐离子后，使蛋白质颗粒带同种电荷而相互排斥，并且与水分子的作用加强，从而溶解度增加。
（二）调pH至等电点
当蛋白质溶液处于等电点pH时，蛋白质分子主要以两性离子形式存在，净电荷为零。此时蛋白质分子失去同种电荷的排斥作用，极易聚集而发生沉淀。
（三）有机溶剂
有些与水互溶的有机溶剂如甲醇、乙醇、丙酮等可使蛋白质产生沉淀，这是由于这些有机溶剂和水的亲和力大，能夺取蛋白质表面的水化膜，从而使蛋白质的溶解度降低并产生沉淀。此法也可用于蛋白质的分离、纯化。
以上方法分离制备得到的蛋白质一般仍保持天然蛋白质的生物活性，将其重新溶解于水仍然能成为稳定的胶体溶液。但用有机溶剂来沉淀分离蛋白质时，需在低温下进行，在较高温度下进行会破坏蛋白质的天然构象。
（四）重金属盐
当蛋白质孝闷溶液的pH大于其等电点时，蛋白质带负电荷，可与重金属离子（如Cu2+、Hg2+、Pb2+、Ag+等）结合形成不溶性的蛋白盐而沉淀。
（五）生物碱试剂
生物碱是植物组织中具有显着生理作用的一类含氮的碱性物质。能够沉淀生物碱的试剂称为生物碱试剂。生物碱试剂都能沉淀蛋白质，如单宁酸、苦味酸、三氯乙酸等都能沉淀生物碱。因为一般生物碱试剂都为酸性物质，而蛋白质在酸性溶液中带正电荷，所以能和生物碱试剂的酸根离子结合形成溶解度较小野慎型的盐类而沉淀。