海水中锂研究用什么方法

Ⅰ 电感耦合等离子体质谱法测定海水中多种痕量元素

方法提要

海水样经过滤、酸化并稀释后用ICP-MS直接测定Li、Rb、Cs、Ba、Sr、Br、I、Mg、B等元素。另取样采用共沉淀法，以氢氧化铁为捕集剂，在pH5与pH9两种条件下，使多种痕量被做悔没测元素与海水中大量碱金属元素分离后，用ICP-MS测定40种痕量元素:Ga、Mo、Sb、Se、W等(pH5)，和As、Be、Bi、Cd、Cr、Co、Cu、Ge、In、Mn、Ni、Pb、Sc、Sn、Th、Ti、V、Y、Zn、Zr、U、REEs等(pH9)。

本方法适用于海水中多种痕量元素的测定。测定下限为0.0x～0.xng/mL。

仪器和装置

电感耦合等离子体质谱仪。

pH计。

试剂

硝酸。

氢氧化钠溶液(100g/L)。

铁溶液ρ(Fe³⁺)=1.00mg/mL。

单元素标准储备溶液被测定的痕量元素均用光谱纯金属或化合物配制成1mg/mL单元素储备溶液。然后，再配制10.0μg/mL的混合元素标准储备溶液，见表78.12。

表78.12 混合元素标准储备溶液

注:介质(1+4)HNO₃。

混合标准工作溶液ρ(B)=20.0ng/mL由混合元素标准储备溶液稀释配制，介质(5+95)HNO₃。

内标溶液ρ(Rh)=20.0ng/mL。

分析步骤

将待测元素分两组沉淀，即取两份200mL经0.45滤膜过滤的海水样，各加入4mL1mg/mL铁溶液，在pH计上分别用NaOH和HNO₃调节pH值为5和9，加热保温0.5h，放置陈化2～3h。分别过滤，用滤纸片将烧杯中残余沉淀擦洗干净，并水洗沉淀2次，用2～3mL热(1+1)HNO₃溶解沉淀，20mL比色管承接，热水洗滤纸并定容20mL。海水中的碱金属，碱土金属及氯等均被分离掉。在pH9条件下富集的元素为:砷、铍、铋、镉、铬、钴、铜、镓、锗、铟、锰、镍、铅、钪、硒、锡、钍、钛、钒、钇、锌、锆、铀及14个稀土元素。在pH5条件下富集的元素为:砷、铋、铬、镓、钼、锑、钪、硒、锡、钍、钛、钒、钨，因与pH9富集的元素有重叠，一般选择pH5分离测定镓、钼、锑、硒、钨。pH5和pH9的分离溶液分别在ICP-MS上测定。

未被沉淀的锂、铷、铯、钡、锶、溴、碘、镁、硼等一般含量较高，取过滤酸化原水样稀释10倍后即可直接上ICP-MS测定。仪器工作参数见表78.13。

表78.13 ICP-MS工作参数

注:以TJAExCell型仪器为例。

点纯纳燃等离子体稳定15min后，用仪器调试溶液进行参数最佳化，要求仪器灵敏度达到1ng/mLIn溶液的计数率大于2×10⁴s^-1。同时以CeO/Ce为代表的氧化物产率<2%，以Ce²⁺/Ce为代表的双电荷离子产率<5%。

以高纯水为空白，用ρ(B)=20.0ng/mL组合标准溶液对仪器进行校准，然后测定试样溶液。在测定的全过程中，通过三通在线引入Rh内标溶液，对仪器漂移和基体效应进行补偿。

仪器计算机根据标准溶液中各元素的已知浓度和测量信号强度建立各元素的校准曲线公式，然后根据未知试样溶液中各元素的信号强度，以及海水样体积和制得试样溶液体积，给出各元素在原试样中的质量分数。

注意事项

1)铁沉淀剂的加入量要适量，铁量太少影响痕量元素的完全沉淀，铁量过大会使镁大量沉淀，增加背景干扰。海水中的大前则量盐类对形成铁的氢氧化物沉淀有抑制作用，每200mL水样中加入铁量为4mg(淡水加1mg即可)。

2)沉淀的陈化时间不足会造成回收率偏低，陈化2～3h，各元素可以得到满意的回收率。

3)天然水中存在的有机物不影响氢氧化物的沉淀。

4)某些元素与氢氧化铁的共沉淀与其价态有关，如As、Sb、Cr、Mo等，由于这些元素在水中往往以低价存在，本法是以低价形式进行的研究。这些元素的高价离子的沉淀情况尚待进一步研究。

Ⅱ 锂量的测定 火焰原子吸收光谱法

1 范围

本方法规定了地球化学勘查试样中锂含量的测定方法。

本方法适用于水系沉积物及土壤试料中锂量的测定。

本方法检出限（3S）：0.9μg／g锂。

本方法测定范围：3.0μg／g～200μg／g锂。

2 规范性引用文件

下列文件中的条款通过本方法的本部分的引用而成为本部分的条款。

下列不注日期的引用文件，其最新版本适用于本方法。

GB ／ T 20001.4 标准编写规则 第4部分：化学分析方法。

GB ／ T 14505 岩石和矿石化学分析方法总则及一般规定。

GB 6379 测试方法的精密度通过实验室间试验确定标准测试方法的重复性和再现性。

GB ／ T 14496—93 地球化学勘查术语。

3 方法提要

试料经盐酸-硝酸-氢氟酸-高氯酸分解后，继续加热至冒高氯酸白烟除尽氟后，制备成硝酸（1+99）溶液。用锂空心阴极灯为光源，辐射出锂特征光波，通过空气-乙炔焰试料蒸气时，被蒸气中锂的基态原子所吸收，由辐射光强度减弱的程度，可以求得试料中锂的含量。

4 试剂

所有试剂均为分析纯，水为去离子水或蒸馏水。

4.1 盐酸（ρ1.19g／mL）

4.2 硝酸（ρ1.40g／mL）

4.3 硝酸（1+1）

4.4 硝酸（1+3）

4.5 硝酸（1+99）

4.6 高氯酸（ρ1.67g／mL）

4.7 高氯酸（1+1）

4.8 氢氟酸（ρ1.13g／mL）

4.9 锂标准溶液

4.9.1 锂标准溶液Ⅰ［ρ（Li）=1.000mg／mL］称取经105℃烘干的高纯碳酸锂0.5333g于烧杯中，加水10mL，滴入2mL硝酸（4.3），搅拌溶解，加热煮沸数分钟，冷后冲入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀备用。

4.9.2 锂标准溶液Ⅱ［ρ（Li）=50.0μg／mL］吸取5.00mL锂标准溶液（4.9.1）于100mL容量瓶中，加入2mL硝酸（4.3），用水冲至刻度，摇匀备用。

4.9.3 锂标准溶液Ⅲ［ρ（Li）=5.0μg／mL］吸取10.00mL锂标准溶液（4.9.2）于100mL容量瓶中，用硝酸（4.5）稀释至刻度，摇匀备用。

5 仪器及材料

5.1 原子吸收光谱仪（日本日立）

工作条件见附录A。

5.2 锂空心阴极灯

5.3 灌装的钢瓶乙炔气

5.4 聚四氟乙烯坩埚

规格：30mL。

6 分析步骤

6.1 试料

试料粒径应小于0.097mm，经室温干燥后，装入磨口小玻璃瓶中备用。

试料量。依据元素含量，称取0.1g～0.5g试料，精确至0.0002g。

6.2 空白试验

随同试料分析全过程做双份空白试验。

6.3 质量控制

选取同类型水系沉积物或土壤一级标准物质2个～4个样品，随同试料同时分析。

6.4 测定

6.4.1 称取试料（6.1）置于聚四氟乙烯坩埚（5.4）中，用水润湿，加入5mL盐酸（4.1），于电热板上低温加热10min，再加入2mL硝酸（4.2），继续加热20min，取下加入2mL高氯酸（4.7）、10mL氢氟酸（4.8），继续加热至白烟冒尽。取下，加入1mL硝酸（4.4），用水冲洗坩埚壁，加热溶解盐类后，移入25mL比色管中，用水稀释至刻度，摇匀。放置澄清。

6.4.2 按附录A的表A.1仪器工作条件调节仪器，将澄清溶液（6.4.1）进行测定，同时进行工作曲线中各溶液的测定。从工作曲线上查得试料中的锂的浓度。

6.4.3 工作曲线绘制 分别吸取锂标准溶液Ⅲ（4.9.3）0mL、0.5mL、1.0mL、2.0mL于25mL比色管中，用硝酸（4.5）稀释至刻度，摇匀。此工作曲线的锂量分别为0.0μg／mL、0.1μg／mL、0.2μg／mL、0.4μg／mL。按（6.4.2）节进行。测定完成后，以锂浓度为横坐标，吸光度为纵坐标绘制工作曲线。

7 分析结果的计算

按下式计算结果：

区域地球化学勘查样品分析方法

式中：ρ——从工作曲线上查得试料溶液中锂的浓度，μg／mL；ρ₀——从工作曲线上查得空白试验溶液中锂的浓度，μg／mL；V——制备溶液的体积，mL；m——试料质量，g。

8 精密度

锂量的精密度见表1。

表1 精密度［w（Li），10^-6］

附 录 A

（资料性附录）

A.1 180-80偏振塞曼原子吸收光谱仪（日本日立）工作条件

如表A.1。

表A.1 塞曼原子吸收光谱仪（日本日立）工作条件

附 录 B

（资料性附录）

B.1 从实验室间试验结果得到的统计数据和其他数据

如表B.1。

本方法精密度协作试验数据是由多个实验室进行方法合作研究所提供的结果进行统计分析得到的。

表B.1中不需要将各浓度的数据全部列出，但至少列出了3个或3个以上浓度所统计的参数。

B.1.1 列出了试验结果可接受的实验室个数（即除了经平均值及方差检验后，属界外值而被舍弃的实验室数据）。

B.1.2 列出了方法的相对误差参数，计算公式为，公式中为多个实验室测量平均值：x₀为一级标准物质的标准值。

B.1.3 列出了方法的精密度参数，计算公式为，公式中S_r为重复性标准差、S_R为再现性标准差。为了与GB/T20001.4所列参数的命名一致，本方法精密度表列称谓为“重复性变异系数”及“再现性变异系数”。

B.1.4 列出了方法的相对准确度参数。相对准确度是指测定值（平均值）占真值的百分比。

表B.1 Li统计结果表

附加说明

本方法由中国地质调查局提出。

本方法由武汉综合岩矿测试中心技术归口。

本方法由广东省物料实验检测中心负责起草。

本方法主要起草人：李展强、张汉萍、潘孝林、李锡坤。

本方法精密度协作试验由武汉综合岩矿测试中心江宝林、叶家瑜组织实施。

Ⅲ （1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料．如LiFePO4

（1）放电时，该装置是原电池，Fe元素化合价由+3价变为+2价，得电子发生还原反应，所以该电极是正极，
电极反应式为谨和FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄，
故答案为：正；FePO₄+e^-+Li⁺=LiFePO₄；
（2）电解含有0.01mol CuSO₄和0.01molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.02mol e^-，依据电极反应和电子守恒分析判断；
阳极：2Cl^--2e ^-=Cl₂↑，
0.01mol 0.01mol 0.005mol
液稿 4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，
0.01mol 0.01mol闹晌孝 0.0025mol
阴极：Cu²⁺+2e^-=Cu
0.01mol 0.02mol
所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L；
故答案为：0.168．

Ⅳ 海水中怎么能提取锂，最好有图。有详细稳定的说明。大仙们拿出来晒晒吧。

暴晒海水最后留下那些浓缩的卤水，通过隐竖置拍携空换排袭瞎除其他，最后加热得到氯化锂晶体，然后电解。图。。实在不好找不好意思

Ⅳ 盐湖提锂是什么意思

盐湖提锂是指从盐湖型悉猜中提取锂矿。盐湖中除了盐以外，还富含钾、钠、镁、锂、硼等珍贵资源，盐卜型湖提锂技术就是利用盐湖卤水提取钾盐后形成含锂的卤水，去除杂质后就能得到碳酸锂。
“盐湖”例句：
1、无机离子交换法主要陆游适合于从含锂较低的卤水中提取锂，是开发我国盐湖锂资源的重要研究方向之一。
2、察尔汗盐湖位于青海西部的柴达木盆地，是中国最大的盐湖，也是世界上最有名的内陆盐湖之一，距西宁750公里。
3、在经过瓦萨奇山脉、大盐湖沙漠和洪堡河沿岸后，他们终于在十月上旬到达了内华达山脉。

Ⅵ 什么是锂离子筛

尖晶石型锂锰氧化物前驱体经过酸浸脱锂，获得的锰氧化物被称作“锂离子筛”。锂离子筛因在溶液中对锂具有高选择吸附性而成为目前研究最多、性能最好的无机锂离子吸附剂，并开始应用于锂资源提取领域。

锂被公认为是“推动世界进步的能源金属”，锂电池被广泛应用于手机、电脑等家电领域。随着人类对清洁能源需求的高涨和低价锂盐生产的增长，锂能源必将深刻地影响人类的生活。

自然界中锂元素主要富存于伟改盯晶岩、盐湖卤水、海水、地热水等矿床。现已开采利用的锂资源主要是伟晶岩和盐湖，特别是以盐湖锂资源为主。

由于现有答歼差工艺制备的锂锰尖晶石都是粉体的，粒径在微米甚至纳米级。这种粉体的材料在实际生产中是没办法用的，没办法填到滤床里面用（水头损失太高），也没有办法实现这种粉体材料和水分离。

所以，人们希望能把这种锂锰尖晶石做成颗粒或者嵌到膜里使用。但是无论做成颗粒还是膜，锂离子筛的吸附容量都大幅下降了。同时，造粒过程成本非常高，而且容易碎。做成膜的成本也非常高，而且有可能会脱落。

Ⅶ 海水中各种化学元素的作用是什么

钾是植物生长发育必不可少的一种重要化学元素，它是海洋宝库赐予人类的又一大宝物。海水中的钾盐资源非常丰富，但由于钾的溶解性低，在1升海水中仅能提取380毫克钾，而且钾与钠离子、镁离子和钙离子共存，要想它们分离并不容易，从而使钾的工业开采一直没有什么大的发展。目前，已有采用硫酸盐复盐法、高氯酸盐汽洗法、氨基三磺酸钠法和氟硅酸盐法等从制盐卤水中提取钾；采用二苦胺法、磷酸盐法、沸石法和新型钾离子富集剂从海水中提取钾。从可持续利用资源角度来看，开发海水钾资源的意义和前景都是非常远大的。

溴是一种贵重药品的主要组成部分，可以生产许多消毒药品。例如我们都很熟悉的红药水，就是溴与汞的有机化合物，溴还可以制成熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。地球上99%以上的溴都分布在宽广的大海中，故溴有“海洋元素”的称号。19世纪初，法国化学家发明了提取溴的方法，这个方法也是目前为止工业规模海水提溴的有效方法。此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法这些提溴新工艺正在进一步研究中。溴的用途很广，但它含有一定的毒性，因此一些农药和防爆剂对它的使用都有严格的控制。

镁具有重量轻、强度高等特点，它不仅大量用于火箭、导弹和飞机制造业，还可以用于钢铁工业。镁作为一种新型无机阻燃剂，已被运用于多种热塑性树脂和橡胶制品的提取加工中。另外，镁还是组成叶绿素的主要元素，可以促进作物对磷的吸收。镁在海水中的含量仅次于氯和钠，位居第三，主要存在形式是氯化镁和硫酸镁。从海水中提取镁并不是一件困难的事，只要将石灰乳液加入海水中，沉淀出氢氧化镁，注入盐酸，再转换成无水氯化镁就能做到。运用电解海水的方法也可以从中得到金属镁。

铀是一种高能量的核燃料，是发展核武器和核能工业的重要原料。1000克铀所产生的能量相当于2250吨优质煤。陆地上的铀矿很稀少，而姿嫌海水水体中含有几十吨的铀矿资源，约相当于陆地总储量的2000倍。海水提铀在技术上是完全可行的。

从20世纪60年代起，日本、英国、联邦德国等陆续开始从海水中提铀，并且逐渐总结出多种海水提铀的方法搭运。以水合氧化钛吸附剂为基础的无机吸附剂的研究进展最快。现在人们评估海水提铀可行性的重要依据，仍是一种采用高分子粘合剂和水合氧化钻制成的复合型钛吸附剂。发展到今天，海水提铀已从基础研究转向开发应用研究。日本已建成年产10公斤铀的中试工厂，一些沿海国家也将建造百知册梁吨级或千吨级铀工业规模的海水提铀厂这一计划提到日程上。总的来说，从海水中提取铀的研究方兴未艾，从已有的研究成果来看，海水提铀有着良好的发展前途。

锂有着“能源金属”的美誉，是用于制造氢弹的重要原料，海洋中每升海水含锂15～20毫克，海洋中的锂储量估计有2400亿吨。随着受控核聚变技术的发展，同位素锂６聚变释放的巨大能量最终将为人类所用。锂也是生产电池的理想原料，含锂的铝镍合金在航天工业中占有重要位置。此外，锂在化工、玻璃、电子、陶瓷等领域也有着广泛的应用。全世界对锂的需求量正以每年7%～11%的速度增加，而陆地上锂的储量有限，因此海洋必定会成为开发锂的新领域。

重水在海洋中的含量也较大，是原子能反应堆的减速剂和传热介质，也是制造氢弹的原料，如果人类研究的受控热核聚变技术得到很好的解决，从海水中大规模提取重水的梦想将成为现实，从而大大造福于人类。

除了上述已经形成工业规模生产的多种化学元素外，海水还无私地奉献给人类其他微量元素，因此我们更应该珍惜海洋的赐予。

Ⅷ 每100吨海水可以获取分别什么物质

海水的成分是很复杂的。
其实海水中还有很多种化学成分，人类已经发现或人工制造的元素109种，，在海水中可以找到80多种，在海水中化学元素的含量差别很大。除氢（H）和氧（O）外，还有氯（Cl）、钠（Na）、镁（Mg）、硫（S）、钙（Ca）、钾（K）、溴（Br）、碳（C）、锶（Sr）、硼（B）、氟（F）、铁、钼、钾、铀、碘、金、银、和镉等元素。
每升海水中含量在100毫克以上的元素，一般称为：“常量元素”。如：氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟共11种。
每升海水中含量在 1 毫克以上的元素，一般称为“主要元素”。如：铁、钼、钾、铀、碘等。
每升海水中含量在 1 毫克宴物败以下的元素，叫“微量元素”或叫“痕量元素”。如：金、银、和镉等。
和我们关系密切的重要元素
氯和钠：我们大家都知道，海水中含有海盐，海盐是烹饪中最主要的调味剂，它的主要成分是氯化钠。
以海盐为原料，还能生产出上万种不同用途的产品，例如烧碱(NaOH)、氯气、氢气和金属钠等，凡是用到氯和钠的产品几乎都离不开海盐。
钾：难以提取的钾是植物生长发育所必须的一种重要元素，它也是海洋宝库馈赠给人类的又一种宝物。海水中蕴藏着极其丰富的钾盐资源，据计算总储量达5×1013吨，但是由于钾的溶解性低，在1升海水中仅能提取380毫克钾。而且，钾与钠离子、镁离子和钙离子共存，分离较困难；
溴：溴是一种贵重的药品原料，可以生产许多消毒药品。例如大家熟悉的红药水就是溴与汞的有机化合物，溴还可以制成熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。地球上99％以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴还有“海洋元素”的美称。据计算，海水中的溴含量约65毫克／升，整个大洋水体的溴储量可达1×1014吨。
镁：镁不仅大量用于火箭、导弹和飞机制造业，它还可以用于钢铁工业。近年来镁还作为新型无机阻燃剂，用于多种热塑性树脂和橡胶制品的提取加工。另外，镁还是组成叶绿素的主要元素，可以促进作物对磷的吸收。镁在海水中的含量仅次于氯和钠，总储量约为1．8×1015吨。全世界镁砂的总产量为7．6×106吨/年，其中约有2.6×106吨是从海水中提取的。
微量元素中有很多能源
海洋为我们提供各种各样的能源，除了波浪发电，风力发电、洋流发电、温差发电等
海洋中也蕴藏着丰富的能源元素
铀：铀是高能量的核燃料，1千克铀可供晌颤利用的能量相当于2250吨优质煤。然而陆地上铀矿的分布极不均匀，全世界的铀矿总储量也不过2×106吨左右。但是，在巨大的海水水体中，含有丰富的铀矿资源，总量超过4×109吨，约相当于陆地总储量的2000倍。
从上世纪60年代起，世界各国先后着手从海水中提取铀的工作，并且逐渐建立了多种方法提取海水中的铀。日本已建成年产10千克铀的中试工厂，一些沿海国家亦计划建造百吨级或千吨级铀工业规模的海水提铀厂。如果将来海水中的铀能全部提取出来，所含的裂变能相当于1×1016吨优质煤，蚂禅比地球上目前已探明的全部煤炭储量还多1000倍。
“能源金属”锂是用于制造氢弹的重要原料。海洋中每升海水含锂15～20毫克，海水中锂总储量约为2．5×1011吨。随着受控核聚变技术的发展，同位素锂6聚变释放的巨大能量最终将和平服务于人类。锂还是理想的电池原料，随着电子产品大面积应用，差不多我们每个人身边都有很多锂电池电源，锂的合金材料在航天工业中也占有重要位置。此外，锂在化工、玻璃、电子、陶瓷等领域的应用也有较大发展。因此，全世界对锂的需求量正以每年7％～11％速度增加。目前，主要是采用蒸发结晶法、沉淀法、溶剂萃取法及离子交换法从卤水中提取锂。
重水也是原子能反应堆的减速剂和传热介质，也是制造氢弹的原料，海水中含有2×1014吨重水，如果人类一直致力的受控热核聚变的研究得以解决，从海水中大规模提取重水一旦实现，海洋就能为人类提供取之不尽、用之不竭的能源。
合理利用海洋
我们从海洋中能得到很多东西，化学元素之外，还可以得到能源、各类丰富医药资源，在陆地上稀有的矿物资源。
我们要在利用海洋的同时保护好海洋环境，合理开发利用海洋，为我们的子孙后代留下一片蓝色的美丽的海洋。

Ⅸ 海水中提取锂成本高

用粉末状离子型吸附剂是以锰氧化物作母体材料，每克吸附剂早晌兄能从海水中提取20mg锂。要开发一种具有更高吸附性的新型结晶状吸附剂，以便使碳酸锂的生产成本降低到交易价格以下。这种新型结晶状吸附剂在陆袭吸附剂中加谨判入了新成分，从而使吸附量提高到原来的2.5倍，吸附速度更快，吸附剂与海水接触程度更佳,能确保持久性。

Ⅹ 海水成电动汽车“救命草”，美国从海水提取锂，汽车行业或大变

随着全球 科技 不断的发展进步，各个国家越来越重视对于环境的保护，而其中最主要的一项举动就是大力推动新能源 汽车 的普及，要知道电动 汽车 是一种非常环保的出现方式，同时具有诸多的优势，但也有很多可以进步的地方，那么接下来就让我们来详细了解一下吧！

新能源 汽车 的核心问题-电池！

要知道电动 汽车 的电池是非常重要的，它会影响 汽车 的里程，速度，而目前使用最多的电池就是三元锂电池，所以锂矿就变得非常重要，但是经过大数据分析和计算，在陆地上的锂矿其实是非常有限的，如果全世界都可以普及新能源 汽车 ，那么锂矿是绝对不够用的，所以科学家把目光投向了大海。

《焦耳》科学期刊杂志中发表了一个最新的科研论文，该论文指出在海水中提取锂的可行性方案与应用前景，首先我们从总量上来看，海洋中至少有1800亿吨的锂，如果可以全部提取出来，那么人类的新能源电池就算是使用一千年也没有问题，但是我们不得不面临一个问题，那就是海洋实在是太大了，所以从海水中提取锂是一件非常困难的事情。

成本是最大的制约！

目前在海洋中提取锂的主要方法就是通过蒸发海水，显然这种方法耗力耗时而且耗费大量的资金，海水中锂的浓度只有0.17mg·L-1，所以使用这种方法明显不不太实用，所以研究出一种新型提取方法才是解决之道，斯坦福团队利用化学的方法，要知道海水中还有大量的钠，而锂和钠的化学成分非常类似。

科研人员利用化学电池搭配二氧化钛膜，这携乱数样就可以让锂离子的提取效率大大增加，但是这种方法还是没有摆脱一个问题，那就是依然非常贵，相比从锂矿开采锂还有很大的差距，但是已经有了很大的进步，所以还需要我们的科学家继续努力研究才可以。

新能源 汽车 应用前景广阔！

随着特斯拉在全世界风靡，电动 汽辩首车 正在被人们慢慢的接收，尤其是发达国家中，都已经制定了相关计划，在未来几十年内完全淘汰燃油车，同时中国作为全世界最大的市场，正在大力推进电动车市场，这将是一个万亿级别的市场，所以任何一个国家和公司都是不会错过的，而且新能源 汽车 代表了互联网 科技 与传统 汽车 融合，智能驾驶，无人驾驶以及大量的互联网思维。

让新能源 汽车 极具想象力，同时新能源 汽车 还有其它优势，比如说它不会产生噪音，而且加速非常快，同时最大的好处就是可以保护环境，要知道地球的温室效应非常严重，如果人类可以完全抛弃燃油 汽车 ，那么地球的环境将会得到大幅度的改观，这样才可以实陪乎现人类的可持续发展，让我们的生存环境越来越美好。