滴定分析法包括哪四类滴定方法

A. 滴定分析法分类

答：分为四类：
【1】酸碱滴定法：建立在酸碱反应基础上的滴定分析法。包括一元、多元酸碱滴定法；
【2】配位滴定法：建立在配位反应基础上的滴定分析法。主要是EDTA滴定法；
【3】氧化还原滴定法：建立在氧化还原反应基础上的滴定分析法。主要有高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法；
【4】沉淀滴定法：建立在沉淀反应基础上的滴定分析法。包括莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法。

B. 四大滴定是什么呢

四大滴定是氧化还原滴定，络合滴定，酸碱滴定，沉淀滴定。酸碱滴定法它是以酸碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法，可用于测定酸碱和两性物质，它是以配位反应为基础的一种滴定分析法，可用于对金属离子进行测定。

四大滴定特点

氧化还原滴定法它是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法，可用于对具有氧化还原性质的物质或某些不具有氧化还原性质的物质进行测定，如重铬酸钾法测定铁，沉淀滴定法它是以沉淀生成反应为基础的一种滴定分析法。

他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的，随着滴定剂的加入，被滴定物质的浓度在计量点附近会有突变突跃，可以用这一突变，或通过这一突变导致指示剂的变色来制定滴定终点。

C. 常见的滴定方式有哪几种

按反应类型：酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法四种；
按滴定方式：直接滴定法、返滴定法、间接滴定法和置换滴定法四种。
1.直接滴定法 凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质。
2.返滴定法 主要用于滴定反应速率较慢或反应物是固体,加入符合计量关系的标准滴定溶液后反应常常不能立即完成的情况;也可用于没有合适指示剂的情况。
3.置换滴定法 主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定。
4.间接滴定法 某些待测组分不能直接与滴定剂反应,但可通过其他的化学反应间接测定其含量。

D. 滴定分析法有几种

根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类：

1、酸碱滴定法：以质子传递反应为基础的一种滴定分析方法。例如氢氧化钠测定醋酸；

2、配位滴定法：以配位反应为基础的一种滴定分析方法。例如EDTA测定水的硬度；

3、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法。高锰酸钾测定铁含量；

4、沉淀滴定法：以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。例如食盐中氯的测定。
根据分析方法可分成四类：
1、直接滴定法

所谓直接滴定法，是用标准溶液直接滴定被测物质的一种方法。凡是能同时满足上述滴定反应条件的化学反应，都可以采用直接滴定法。直接滴定法是滴定分析法中最常用、最基本的滴定方法。

往往有些化学反应不能同时满足滴定分析的滴定反应要求，这时可选用下列几种方法之一进行滴定。

2、返滴定法

当遇到下列几种情况下，不能用直接滴定法。

第一，当试液中被测物质与滴定剂的反应慢，如Al3+与EDTA的反应，被测物质有水解作用时。

第二，用滴定剂直接滴定固体试样时，反应不能立即完成。如HCl滴定固体CaCO3。

第三，某些反应没有合适的指示剂或被测物质对指示剂有封闭作用时，如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl– 缺乏合适的指示剂。

对上述这些问题，通常都采用返滴定法。

返滴定法就是先准确地加入一定量过量的标准溶液，使其与试液中的被测物质或固体试样进行反应，待反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。

3、置换滴定法

对于某些不能直接滴定的物质，也可以使它先与另一种物质起反应，置换出一定量能被滴定的物质来，然后再用适当的滴定剂进行滴定。这种滴定方法称为置换滴定法。
例如硫代硫酸钠不能用来直接滴定重铬酸钾和其他强氧化剂，这是因为在酸性溶液中氧化剂可将S2O32–氧化为S4O62–或SO42–等混合物，没有一定的计量关系。但是，硫代硫酸钠却是一种很好的滴定碘的滴定剂。这样一来，如果在酸性重铬酸钾溶液中加入过量的碘化钾，用重铬酸钾置换出一定量的碘，然后用硫代硫酸钠标准溶液直接滴定碘，计量关系便非常好。实际工作中，就是用这种方法以重铬酸钾标定硫代硫酸钠标准溶液浓度的。

4、间接滴定法

有些物质虽然不能与滴定剂直接进行化学反应，但可以通过别的化学反应间接测定。

E. 分析化学四大滴定法

酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原法、沉淀滴定法。

F. 滴定分析法分为哪几种

酸碱滴定法，氧化还原滴定法，络合滴定，沉淀滴定法。

酸碱滴定法是以酸、碱之间质子传递反应为基础的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为：H++OH-=H2O。

氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法。可用于对具有氧化还原性质的物质或某些不具有氧化还原性质的物质进行测定，如重铬酸钾法测定铁。

滴定分析法注意事项

滴定过程中达到计量点时滴定剂由不足99.9%到过量0.1%之间pH(PM，PE)的变化范围，即滴定突跃，这是选择指示剂的重要依据。

酸碱指示剂的颜色随溶液PH的改变而变化，其变色范围越窄越好，在化学计量点附近，PH稍有改变，指示剂立即由一种颜色变为另一种颜色，指示剂变色敏锐。

G. 滴定分析的种类

滴定分析法分类1．酸碱滴定法 它是以酸、碱之间质子传递反应为基础 的一种滴定分析法.可用于测定酸、碱和两性物质.其基本反应为 H++OH-=H2O 2．配位滴定法 （络合滴定分析） 它是以配位反应为基础的一种滴定分析法.可用于对金属离子进行测定.若采用EDTA作配位剂,其反应为 式中Mn+表示金属离子,Y4-表示EDTA的阴离子.3．氧化还原滴定法 它是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析法.可用于对具有氧化还原性质的物质或某些不具有氧化还原性质的物质进行测定,如重铬酸钾法测定铁,其反应如下：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 Cr3++ 6Fe3++7H2O 4．沉淀滴定法 它是以沉淀生成反应为基础的一种滴定分析法.可用于对Ag+、CN-、SCN-及类卤素等离子进行测定,如银量法,其反应如下 Ag++Cl-= AgCl 滴定方式(1)直接滴定法：凡能满足滴定分析要求的反应都可用标准滴定溶液直接滴定被测物质.例如用NaOH标准滴定溶液可直接滴定HCl、H2SO4等试样 (2) 返滴定法：返滴定法（又称回滴法）是在待测试液中准确加入适当过量的标准溶液,待反应完全后,再用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液,从而测定待测组分的含量.这种滴定方式主要用于滴定反应速度较慢或反应物是固体,加入符合计量关系的标准滴定溶液后,反应常常不能立即完成的情况.例如,Al3+离子与EDTA（一种配位剂）溶液反应速度慢,不能直接滴定,可采用返滴定法 (3) 置换滴定法：置换滴定法是先加入适当的试剂与待测组分定量反应,生成另一种可滴定的物质,再利用标准溶液滴定反应产物,然后由滴定剂的消耗量,反应生成的物质与待测组分等物质的量的关系计算出待测组分的含量.这种滴定方式主要用于因滴定反应没有定量关系或伴有副反应而无法直接滴定的测定.例如,用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的浓度时,就是以一定量的K2Cr2O7在酸性溶液中与过量的KI作用,析出相当量的I2,以淀粉为指示剂,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,进而求得Na2S2O3溶液的浓度.（4）间接滴定法：某些待测组分不能直接与滴定剂反应,但可通过其它的化学反应,间接测定其含量.例如,溶液中Ca2+几乎不发生氧化还原的反应,但利用它与C2O42-作用形成CaC2O4沉淀,过滤洗净后,加入H2SO4使其溶解,用KMnO4标准滴定溶液滴定C2O42-,就可间接测定Ca2+含量.