edta分析钙的方法

1. 怎样用EDTA滴定法测定常量元素钙

楼主你好：Ca2+能定量与EDTA生成稳定的配合物，其稳定性较钙与钙指示剂所形成的配合物强。在适当的pH范围内，Ca。+先与钙指示剂形成配合物，再用EDTA滴定，达到定量点时，ED—TA从指示剂配合物中夺取钙离子，使溶液呈现游离指示剂的颜色(终点)。（更多详细咨询请参考国家标准物质网www.rmhot.com）根据EDTA的消耗量，即可计算出钙的含量。在本反应中Zn、Cu、Co、Ni，会发生干扰，可加入KCN或Na。S掩蔽，Fe。+可用柠檬酸钠掩蔽。EDTA滴定法1．原理Ca2+能定量与EDTA生成稳定的配合物，其稳定性较钙与钙指示剂所形成的配合物强。在适当的pH范围内，Ca。+先与钙指示剂形成配合物，再用EDTA滴定，达到定量点时，ED—TA从指示剂配合物中夺取钙离子，使溶液呈现游离指示剂的颜色(终点)。根据EDTA的消耗量，即可计算出钙的含量。在本反应中Zn、Cu、Co、Ni，会发生干扰，可加入KCN或Na。S掩蔽，Fe。+可用柠檬酸钠掩蔽。2．试剂①钙指示剂(NN)：0．1％的酒精溶液。②2 tool·L1Na()H溶液。③O．05 mol·I，1柠檬酸钠溶液：称取14．7 g二水合柠檬酸钠，用去离子水稀释至1 000mL。④1％KCN溶液。⑤6 tool·L_1 HCl溶液。⑥钙标准溶液：准确称取O．5～O．6 g已在110℃下干燥2 h、保存在干燥器内的基准CaC03于250 mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从杯嘴缓慢加入6 mol·L叫}tCI 10mL使之溶解，转入lOO mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算碳酸钙的准确浓度。⑦0．01 mol-L-1EDTA标准溶液：精确称取3．700 g EDTA二钠盐于蒸馏水中．加热溶解后释释至1 000 mL，贮于聚乙烯瓶中。标定：准确吸取钙标准溶液10 mL，于锥形瓶中、加水10 mL，用2 mol·L叫的NaOH溶液调至中性(约l mL)，加入1％KCN l滴，O．05 mol·L-1柠檬酸钠2 mL，2 mol·L1NaOI-{2mL，钙指示剂5滴，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。记录EDTA溶液用量V(mI。)，按下式计算EDTA标准溶液的浓度(mol·L)：c(EDTA)一c(CaC03)×10．00。3．测定步骤①样品处理：取适量样品，用干法灰化，加入1：4盐酸5 mI，，置水浴上蒸干，再加入5mLl：4盐酸溶解，并移人25 mL容量瓶中，用热去离子水多次洗涤灰化容器，洗涤水并人容量瓶中，冷却后用去离子水定容。②测定：准确吸取样液5 mL(视Ca含量而定)，注人100 mL三角瓶中。加水15 mL，用2mol·L-1的NaOH溶液调至中性，加入1％KCN 1滴，O．05 mol·L叫柠檬酸钠溶液2 mL，mol·L-1．NaOH 2 mL，钙指示剂5滴，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。记录EDTA标准溶液用量。以蒸馏水代替样品作空白试验。4．计算X——样品中钙的含量，mg·(100 g)～；滴定样液消耗EDTA溶液体积，mL；u——滴定空白消耗EDTA溶液体积，mL；V，——测定时取样液体积，mL；K——样液定容的总体积，mI_。；m——样品质量，g；40．08一一钙的摩尔质量，g·tool。

2. 如何利用EDTA测定钙离子,镁离子混合溶液中钙离子及镁离子的含量

第1步：用氢氧化钠将被测试样的pH调节到大于12，加入钙红指示剂，用EDTA滴定试样至指示剂变色，记录消耗的EDTA体积，用此体积计算钙离子的含量；
第2步：另取一份试样，加入氨-氯化铵缓冲溶液使pH等于9，加入铬黑T指示剂，用EDTA滴定试样至指示剂变色，记录消耗的EDTA体积，用此体积计算钙镁离子的总量；
第3步：钙镁离子的总量减去钙离子的量就是镁离子的量。

3. 如何用EDTA法滴定钙离子浓度啊

称取一氯乙酸94.5g（1.0mol）于1000mL圆底烧瓶中，慢慢加入50%碳酸钠溶液，直至二氧化碳气泡发生为止，50℃水浴上保温2h，再于沸水浴上保温回流4h。取下烧瓶，冷却后倒入烧怀中，用浓HCl调节pH至1.2，则有白色沉淀生成，抽滤，得EDTA粗品。

上游原料

氢氧化钠-->盐酸-->甲醇-->硫酸-->甲醛-->氰化钠-->乙二胺-->氯乙酸-->浓盐酸-->活性炭(脱色)-->甲醛水溶液-->氯乙酸钠-->氢氰酸-->乙醇酸-->酚酞-->氰化物-->乙二胺四乙酸钠-->乙二胺水溶液-->乙二胺四乙酸四钠

下游产品

L-胱氨酸-->乙二胺四乙酸二钠盐-->N-叔丁氧羰基-N'-(2-氯苄氧羰基)-L-赖氨酸-->L-酪氨酸-->乙二胺四乙酸四钠-->水杨酸钠-->乙二胺四乙酸铁钠-->乙二胺四乙酸钾-->EDTA三钾盐二水合物-->无花果蛋白酶-->乙二胺四乙酸四钠盐二水合物。

(3)edta分析钙的方法扩展阅读

质量检验

⑴含量测定

采用配位滴定法。先将乙二胺四乙酸用KOH配制成pH为12.0～13.0的试样液。以酸性铬蓝K和萘酚绿作混合指示剂，用试样液滴定于120℃干燥过的分析纯CaCO3，当溶液由紫红色变为蓝绿色即为终点。

⑵灼烧残渣测定

按常规方法进行。

安全措施

⑴生产中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蚀性物品，生产设备应密闭，操作人员应穿戴劳保用品，车间保持良好通风状态。

⑵产品密封包装，贮于通风、干燥处，注意防潮、防晒，不宜与碱性化学物品混贮。

参考资料来源：网络-乙二胺四乙酸

4. 用edta滴定钙基本步骤有哪些

基本步骤：先取少量的含钙离子的溶液放入试管中；
然后将edta缓慢加入试管中，溶液颜色发生变化，直到溶液由酒红色变为兰色，即为终点。

乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA)和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的络合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。
EDTA 是一种重要的络合剂。EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性配合物。

EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐。主要用途：乙二胺四乙酸主要用作络合剂，广泛用于水处理剂、洗涤用添加剂、照明化学品、造纸化学品、油田化学品、锅炉清洗剂及分析试剂。
1、高分子化学工业：用作丁苯胶乳聚合活化剂、腈纶生产装置的聚合反应终止剂；
2、日用化学工业：用作多种洗涤剂、护肤品、烫发护发剂的添加剂；
3、造纸业：用作纤维蒸煮时的处理剂、提高纸张白度，减少蒸锅中的结垢；
4、医药工业：与甲酰胺环合可制得乙亚胺，是一种主要用于治疗银屑病的药物，还作为某些疫苗的稳定剂及血液抗凝剂；
5、纺织印染业：提高染料上色率和印染纺织品的色调和白度。