1. 研究性课题：加碘盐的研究与应用
背景说明,你可以参考资料,说明"加碘盐的必要性与重要性",这在很多资料中都能查到.
课题的目的与意义:
目的:了解食盐中加入的碘元素的"存在形式"(比如是游离态还是化合态,并弄清具体存在形式),以质量分数计,占食盐的质量分数.
碘的该存在形式,应该避免哪些错误烹饪方法(碘在食盐中以碘 酸钠形式存在,应该避免高温爆炒).
意义: 深入认识碘与人们生活的关系与重要性.
活动步骤安排(实验步骤安排)
1.采购几种不同品牌的食盐.
2.所需化学药品仪器: 淀粉碘化钾溶液, 酒精灯,蒸馏水,PH试纸, 稀硫酸..天平..等...
3.实验..
4.统计结果.
2. 有哪些关于碘的实验
以下内容来自网页：碘状态：298K 时为固体颜色：暗紫色,有光泽碘单质是紫黑色,有光泽的固体.加热时,碘升华为漂亮的紫色蒸气,这种蒸气有刺激性气味.碘可以和大多数元素形成化合物,但是它不如其它卤素（F,Cl,Br）活泼,位于碘之前的卤素可以从碘化物中将碘置换出来.碘具有类似金属的特性.碘易溶解在氯仿、四氯化碳、二硫化碳中形成美丽的紫色溶液,但微溶于水.碘的化合物在有机化学中十分重要,另外在医药和照相方面的用途也很广泛.缺乏碘会导致甲状腺肿大.碘单质遇到淀粉会显深蓝色,这是碘的特征之一.碘被海藻吸收,所以人们可以从海藻中提取碘,另外,碘也可以从智利硝石、生硝、海水、盐井中获得. 制法由于碘有商业产品,所以一般没有必要在实验室中制取.碘存在于海水中,但是含量相对于 Cl,Br 要少得多.与 Br 的制法类似,将氯气通入海水中,然后将生成物用空气吹出.这里,碘离子被氯气氧化为碘单质. 2I- + Cl2 --> 2Cl- + I2 少量的碘可以用固体碘化物和浓硫酸反应获得.反应先生成碘化氢气体. 中子数：74 同位素: 摩尔质量：127 原子半径：所属周期：5 所属族数：VIIA 电子层排布：2-8-18-18-7 常见化合价：-1,+1,+3,+5,+7 单质：碘单质化学符号：I 颜色和状态：紫红色密度：熔点：沸点：发现人：库特尔 发现年代：1811年 1811年,法国的库特尔,用硫酸处理海草灰母液时,发现了碘的存在. 元素描述：呈紫黑色晶体,密度4.93 克/厘米3.熔点113.5℃,沸点184.35℃.化合价-1、+1、+5和+7.电离能10.451电子伏特.具有金属光泽,性脆,易升华.有毒性和腐蚀性.易溶于乙醚、乙醇、氯仿和其他有机溶剂,也溶于氢碘酸和碘化钾溶液而呈深褐色.可与大部分元素直接化合,但不象其他卤素反应那样剧烈,碘的典型有机反应有：芳香族化合物的亲电子置换,形成芳基碘化物；邻近羰基官能团的碳原子的碘化作用；I2在跨越不饱和烃的多重键上的加成反应.但难溶于水,由于歧化反应的结果,所得棕黄色得溶液显酸性.在水溶液中,需要强的还原剂才能使碘还原（成I-）.遇淀粉会变蓝色. 元素来源：自然界中的海藻含有碘.智利硝石和石油产区的矿井水中也含有碘,由海藻灰或智利硝石的母液加亚硫酸氢钠经还原而制得. 元素用途：用于制药物、染料、碘酒、试纸和碘化合物等. 元素辅助资料： 18世纪末和19世纪初,法国皇帝拿破仑发动战争,需要大量硝酸钾制造火药.当时法国第戎(Dijon)的制造硝石商人、药剂师库尔图瓦利用海草或海藻灰的溶液把天然的硝酸钠或其他硝酸盐转变成硝酸钾的方法生产着硝酸钾.1811年,一个时期里他发觉到盛装海草灰溶液的铜制容器很快就遭腐蚀.他认为是海草灰溶液含有一种不明物质在与铜作用,于是他进行了研究. 他将硫酸倒进海草灰溶液中,发现放出一股美丽的紫色气体.这种气体在冷凝后不形成液体,却变成暗黑色带有金属光泽的结晶体.这,就是碘. 今天可以解释一下这个反应：硫酸遇到海草灰中含有的碱金属碘化物——碘化钾（KI）和碘化钠（NaI）,生成了碘化氢（HI）.它再与硫酸作用,就产生了游离的碘： H2SO4 + 2HI ——→ 2H2O + SO2↑+ I2 ↑ 1813年,库尔图瓦发表了《海草灰中新物质的发现》论文,并把他取得的碘送请当时的法国化学家克莱门、德索梅、盖吕萨克等人进行研究鉴定,得到他们的肯定. 正是盖吕萨克命名它为iode,来自希腊文紫色一词.由此得到碘的拉丁名称iodium和元素符号I. 碘在自然界中的丰度是不大的,但是一切东西都含有碘,不论坚硬的土块还是岩石,甚至最纯净的透明的水晶,都含有相当多的碘原子.海水里含大量的碘,土壤和流水里含的也不少,动植物和人体里含的更多. 原子序数：53 元素符号：I 元素中文名称：碘元素英文名称：Iodine 相对原子质量：126.9 核内质子数：53 核外电子数：53 核电核数：53 质子质量：8.8669E-26 质子相对质量：53.371 所属周期：5 所属族数：VIIA 摩尔质量：127 氢化物：HI 密度：4.93 熔点：113.5 沸点：184.0 外围电子排布：5s2 5p5 核外电子排布：2,8,18,18,7 颜色和状态：紫黑色固体原子半径：1.32 常见化合价：-1,+1,+3,+5,+7 发现人：库特瓦发现时间和地点：1811 法国元素用途：主要用于医药(例如用于抗菌、治疗呆小病和甲状腺肿)、照相和分析 其他化合物：NaI-碘化钠扩展介绍：碘酒：用碘、碘化钾和乙醇制成的一种药物,棕红色的透明液体,有碘和乙醇的特殊气味
3. 边位高手进来帮我啊,研究性课题《食盐中为什么要加碘》要用什么研究方法
调查法
实验法
4. 碘的知识
碘是制造无机或有机碘化物的基本原料，又是人体或植物必不可少的营养元素，在医药、农业、染料、冶金、合成橡胶、国防及尖端技术等方面有广泛的用途。
(1)、碘具有强烈的杀菌消毒作用，主要用于医药方面：
碘酒(碘酊)5-10％的碘的酒精溶液；
利戈利溶液(含碘化钾的碘的水溶液)用于伤口、肋膜炎、扁桃腺炎、慢性关节炎、骨折等治疗。还可用于外科手术工作者的手指消毒、甲状腺肥大症、动脉硬化、慢性中毒、安眠剂、干燥血浆的代用品等。
碘化钾、碘化钠、复方碘溶液可以用于治疗单纯性甲状腺肿，甲状腺机能亢进的术前准备，也可用于甲状腺危象，由于碘化钾对心脏的影响较少，还可以用于重金属中毒、第三期梅毒治疗。 碘对放射性元素有特别的阻力，因此碘化油类可以作为X光的造影剂，碘也是放射物质的解毒剂。
(2)、在农业上，碘是制造农药的原料。
4-碘苯氧乙酸能显着促进农作物的增长。
用(1：20000)的碘溶液喷洒可以防止蔬菜水果和农作物病虫害，而且生长快，产量高。
碘化银用作人工降雨中的造雾剂。
(3)、在染料工业中，碘是合成有机染料的原料。
例如酞系的焦油染料，菁系色素等。常见的颜料：二碘萤光素，四碘萤光素，二碘曙红、孟加拉玫瑰红，花菁等都含有碘的成份。 (4)在照明方面：用碘制碘钨灯，光度强，用碘化铟、碘化铊等制造带色光灯。
(4)、在食品业中，碘酸钠可以改善面包的质量，碘酸钾可以作为加碘盐的添加剂；在饲料中添加碘化蛋白，可以防止各种疾病。
(5)、碘在化学工业中作为催化剂；在化学合成工业中用于合成碘甲烷、碘乙烷；在冶金方面碘用于精炼高纯度金属钛、钴、硅和锗。http://www.365efu.com/info/103138101.htm
名称: 碘介绍
碘是人类生存必须的元素之一。碘在海洋藻类中蕴藏极为丰富。所以，海藻称为人类食用碘的主要来源。碘是由海藻灰中提炼出来的一种无机物。固态的碘是灰黑色的，有金属光泽的鳞片状结晶。碘有挥发性，如果不注意保管，碘会悄悄地变成气体逃走。如果把碘加热到180℃以上，灰黑色地碘就会变成美丽地的紫色蒸汽。碘是人类健康的朋友。在医疗上，碘可以配制碘酒，用作消毒剂。碘有强大的杀菌作用，碘溶液的杀菌力和碘的浓度成正比。碘可以压制成片，治疗急性和慢性咽炎、喉炎、口腔炎等疾病。现在，市场上出售的华素片、碘喉片，都是以碘为主要药物而制成的片剂，用它治疗口腔急、慢性炎症，效果很好。碘可以配制成水溶液，治疗地方性甲状腺肿及甲状腺功能亢进的手术前治疗。碘难溶于水，当用碘配制水溶液时，需要一种叫做碘化钾的药物帮助碘溶解。这种含碘5%的水溶液，可以使肿大的甲状腺恢复正常。碘配制成注射液、片剂等各种剂型的药物，协助医生对疾病进行诊断。含碘注射液多为水溶性有机碘。在临床上，将30%或者70%的碘溶液，缓缓注入尿道或者心血管后，就可以在X线下，使泌尿系统和心血管系统、胆道系统等获得清晰的显影。医生可以根据显影了解人体各器官的情况，对病人的病情做出正确的诊断。
http://218.84.106.18:8088/datalib/2003/SeaCyclopedia/DL/DL-7133
5. 碘盐检测方法
需要补碘的用户买到食盐后想知道买的盐是不是碘盐，需要检验。不需要补碘的用户买到碘盐自己脱碘，脱碘后是不是真的脱碘了呢？也需要检验。过去这种检验都是卫生部门专业人员做的。也有发给用户自己做的，但必须有专门的试剂才可以，能不能自己在家庭里用家里有的东西做呢？
为了研究脱碘方法后的脱碘效果，这里先介绍一种利用家庭中的食醋、食用淀粉维生素C(医药片)等物品材料．就可以快速检验食盐是否为碘盐的方法。
材料易得费用低，试液为食用品无毒害，操作简便快速适用，检验具特异性，色泽明显。
1、原理：
（1）淀粉遇到碘就会变成蓝色。
（2）但碘盐里的碘不是单质碘，而是碘酸钾，离子碘。离子碘是不会使淀粉变成蓝色的。所以要把碘酸钾里的碘用酸置换出来一部分。
（3）试剂。用厨房中的食醋加上用于显示的食用淀粉，为了显示清楚，再加上医药维生素C片或丸。上述三者混合成显示液。
一定量的维生素C在食醋酸性条件下能还原碘盐中碘酸钾析出碘，碘遇淀粉显蓝或蓝紫色，这就可以定性检判碘盐与非碘盐
2、器材
（1）市售矿泉水或健力宝等饮料的瓶子的瓶盖1～3只，均为7ml。
（2）家用碗、杯、碟、筷，或可用空的医用软塑料滴瓶一个
3、材料
（1）配试液用水：家庭生活饮用水(井水、自来水等)。
（2）维生素C：取医药店市售的“维生素C片1片(每片含VClOOmg)，
（3）食醋：食用白醋：即市售调昧品标示含醋酸>=3.5
%的白米醋。
（4）、食用淀粉：可用地瓜粉或大米汤
6. 碘的生物无机化学研究进展
本文综述甲状腺激素相关研究的进展，探讨碘在甲状腺激素与细胞内激素受体蛋白结合中的结构作用。文中评述了关于甲状腺激素与血浆运载蛋白和细胞内受体蛋白结合的溶液亲合性、结构研究和甲状腺激素碘代酚环的分子识别特性与碘的结构效应模拟研究的数据结果，并就碘对激素-受体蛋白结合的结构作用提出了作者的观点。
7. 探究碘的升华与凝华的实验
【目的和要求】
认识升华和凝华现象。
【仪器和器材】
烧瓶（≥250毫升），碘，酒精灯等。
【实验方法】
1．将两三粒固态的碘（与芝麻大小相当）放入烧瓶内，拿着烧瓶走到学生中去，让他们看一看固态碘的存在。
2．用酒精灯给烧瓶均匀地加热，少时，碘由固态升华变成气态，瓶内充满紫色气体。
3．停止加热，等到瓶内气体变冷时，碘又由气态凝华变成固态，紫色逐渐消失。这时会看到许多小晶粒附着在瓶壁，使玻璃的透明度减低。
4．再给烧瓶加热，会重复出现上面的现象。
【注意事项】
1．使用的烧瓶必须是干燥的。
2．为了加快凝华速度，可在烧瓶已经稍冷的时候，向瓶外淋一些冷水。很热的瓶子淋冷水容易破裂。
3．碘蒸气有毒，应防止被人吸入。
8. 研究碘升华选择什么样的火源
方法一，“碘锤”在水中加热，热水的温度约为100℃，碘的熔点为113.7℃，水的温度低于碘的熔点，所以碘不会熔化；碘颗粒吸热会从固态直接变为气态，则该物态变化为升华，故方法一更好；
方法二中，酒精灯外焰温度约为800℃，高于碘的熔点113.7℃，碘吸热可能熔化；
故答案为：方法一； 用方法二加热，碘会熔化然后汽化成碘蒸汽（而不是升华）；
9. 碘是怎么发明出来的
1811年的一天，法国巴黎的一位药剂师兼化学家贝尔纳·库尔特瓦，正在进行一项提取实验。从海藻灰溶液中提取硝酸钾的工作，他已进行多日，但一直没有取得多大进展，他焦急万分。这天，终于有点儿眉目。可是就在这时，一只花猫突然跑来，把一瓶硫酸碰倒，恰巧这瓶硫酸全部洒在装有海藻灰溶液的盆里。库尔特瓦十分恼火：若想提取硝酸钾，只能往海藻灰溶液中倒入少许硫酸，可这次却一下子倒进去这么多！
库尔特瓦拾起装硫酸的空瓶，刚要惩罚这只令他气愤不已的花猫，却被眼前出现的景象惊呆了：只见一缕缕紫色的蒸气从盆中冉冉升起，非常美丽。见此异常的紫烟，花猫吓得不知所措，仓惶逃跑了。而库尔特瓦却被这种奇怪的蒸气吸引住了，他聚精会神地看着……忽然他想把这种蒸气搜集起来，可是，这时蒸气已经变得相当少了。他急忙搜到了一点蒸气，想看看冷却成液体后是什么东西。谁知冷却后得到的却是一种像金属一样耀眼的紫黑色晶体。库尔特瓦经过分析发现，这是一种新元素！
后来，经过H.戴维和J.-L.盖-吕萨克研究，正式确认库尔特瓦发现的是新元素，盖-吕萨克将它命名为iodine，它来源于希腊文，原意为“紫色的”。这种紫色的元素就是碘。科学家们研究发现碘是一个很有意思的元素：碘虽然是非金属，但却闪耀着光泽；碘虽然是固体，却又很容易升华，可以不经过液态直接变为气态；人们常以为碘蒸气是紫红色的，其实不然，纯净的碘蒸气呈深蓝色，夹杂空气时才呈紫红色。碘的大部分盐类都是白色晶体。
这种新元素在大自然中很少，仅占地壳总重量的0.000001%。可是，由于碘易升华，又到处都有它的足迹：海水中有碘，岩石中有碘，甚至连最纯净的冰洲石、从宇宙空间掉下来的陨石、人们吃的葱、海里的鱼……都有微量的碘。碘难溶于水，但能溶于酒精等有机溶剂，碘溶于酒精中可制作碘酒，用于皮肤消毒。
碘的用途很广泛。它是甲状腺素必不可少的原料。碘对动植物的生命是极其重要的。海水里的碘化物和碘酸盐进入大多数海生动植物的新陈代谢循环中。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大。近年来，我国利用碘和钨的化合物——碘化钨制造的碘钨灯，使用寿命可达5000小时以上。
10. 碘是重要的无机化工原料，海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法．某研究性学习小组查阅文献，设计并进行了
（1）灼烧固体物质一般使用坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面放酒精灯．故答案为：b；
（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法．故答案为：过滤；
（3）含碘离子溶液中加入氧化剂或通入适量Cl2是为了将碘离子氧化成单质碘，离子方程式为2I?+Cl2=I2+2Cl-，
故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（4）利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，须注意：选择的能提取碘的试剂除了对I2有强的溶解能力处，还必须难溶于水，否则不能进行分液分离，符合条件的是四氯化碳和苯，故答案为：bd；
（5）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，
故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
（6）因过量的Cl2会与I2反应生成了IO3-，故该反应的化学方程式是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl，故答案为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．