硝酸钾化学分析方法

❶ 硝酸钾的提取方法是什么

利用重结晶的方法。

原因：氯化钠在水中的溶解度随温度变化很小，且硝酸钾在水中溶解度大，随温度变化也大。

重结晶将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的盐类彼此分离。重结晶是物理化学作用的结果。

硝土制取法：

硝酸钾俗称火硝或土硝。它是黑火药的重要原料和复合化肥。制取硝酸钾可以用硝土和草木灰作原料。土壤里的有机物腐败后，经亚硝酸细菌和硝酸细菌的作用，生成硝酸。硝酸根与土壤里的钾、钠、镁等离子结合，形成硝酸盐。硝土中的硝酸盐就是这样来的。

硝土一般存在于厕所、猪、牛栏屋，庭院的老墙脚，崖边，岩洞以及不易被雨水冲洗的地面。硝土潮湿，不易晒干，经太阳曝晒后略变紫红色。好的硝土放在灼红的木炭上会爆出火花。

以上内容参考：网络-硝酸钾

❷ 鉴别氯化钠和硝酸钾（2种方法）

1.焰色反应,灼烧火焰成黄色的是氯化钠,紫色的是硝酸钾.
2.用硝酸酸化的硝酸银溶液,变浑浊的是氯化钠.不变浑浊的的是硝酸钾
3.加入硫酸和铜块.铜块溶解的是硝酸钾

❸ 试举出三种区分硝酸钾和亚硝酸钾的方法

1.测量ph，中性的是硝酸钾，碱性的是亚硝酸钾
2.加盐酸，没反应的是硝酸钾，产生气体遇空气变红的是亚硝酸钾
3.加入醋酸-硫酸亚铁溶液，产生棕环的是亚硝酸钾，无现象的是硝酸钾

❹ 硝酸钾溶解度的测定实验方案

[原理]
在一定量的水中，溶入一定量溶质使成不饱和溶液。当使溶液缓缓降温并开始析出晶体（溶液成为饱和状态）的同时测出溶液的温度，即可计算出在该温度下的100g水中，溶解达饱和所需此物质的最大克数，即这种物质便是在该温度下的溶解度。
[用品]
温度计、大试管、托盘天平、水浴、小量筒、化学纯硝酸钾、蒸馏水
[操作]
1．在托盘天平上称量硝酸钾3.5g、1.5g、1.5g、2.0g、2.5g。
2．在大试管中加入10mL蒸馏水，加入3.5g硝酸钾，大水浴中加热，边加热边搅拌至完全溶解。
3．自水浴中拿出试管，插入一支干净的温度计，一边用玻璃棒轻轻搅拌并磨擦管壁，同时观察温度计的读数，当开始有晶体析出时，应即刻读数并作记录。
4．把试管再放入水浴中加热使晶体全部溶解，然后重复上述3的操作，再测定开始析出晶体的温度。对比两次读数，再复测一次。
5．向试管中再加1.5g硝酸钾（试管共有硝酸钾为3.5+1.5=5.0g），然后重复上述3、4的操作。
6．同样重复5的操作，依次测得加入1.5g、2.0g、2.5g、（即试管中依次共有硝酸钾6.5g、8.5g、11.0g）开始析出晶体的温度（温度计不必洗涤）。
7．根据所得数据，以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，绘制出溶解曲线图。从图上可以清楚地反映出溶解度和温度的密切关系。
[备注]
当室温不够低时，可把试管浸入冷水中冷却降温。溶液在降温的过程中，用玻璃棒轻轻搅拌溶液并摩擦管壁，以便防止溶液出现过饱和。取温度计读数，须把握刚刚开始析出晶体的时刻，以免增大误差。

❺ 如何鉴别硝酸钾

麻烦了。

（1）加入浓盐酸，氯酸根离子和氯离子在强酸性条件下会生成氯气，氯气溶于水使得溶液变黄，而硝酸钾没有这个性质。
（2）硝酸根离子有特定的检验方法——棕色环反应。在硝酸钾溶液中加入硫酸亚铁，随后沿着试管壁缓缓加入浓硫酸，在浓硫酸和水的交界处会有特征的棕色色环出现。氯酸钾没有这个反应

❻ 如何检测硝酸钾(硝酸钾会与什么反应）

燃，透过蓝色股玻璃看，有紫色火焰，证明有钾
加入硫化物，加热燃，透过蓝色股玻璃看，有紫色火焰，证明有钾
加入硫化物，加热，有气体缓慢放出，空气中变色（有少量毒性），证明有硝酸根，有气体缓慢放出，空气中变色（有少量毒性），证明有硝酸根

❼ 用化学方法区分硝酸钾和蔗糖溶液

a、用适宜浓度的硝酸钾溶液作为外界溶液，可观察到质壁分离及自动复原过程，而用适宜浓度的蔗糖作为外界溶液，只能观察到质壁分离过程，a错误；
b、用适宜浓度的硝酸钾溶液处理根尖成熟区的细胞，可以观察到质壁分离及自动复原，而分生区细胞没有大液泡，没有明显的质壁分离现象，b错误；
c、只有活的成熟的植物细胞才能发生质壁分离，c正确；
d、紫色洋葱鳞片叶表皮细胞发生质壁分离复原过程中，细胞液颜色变浅，原因是细胞吸水，使细胞液的浓度降低，d错误．
故选：c．

❽ 硝酸含量的分析方法

方法简介最常用的碱标准溶液是氢氧化钠,有时也用氢氧化钾或氢氧化钡,标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O： OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O6²﹣+H2O 如果酸、碱不太弱,就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定.离解常数[1]Ka和Kb是酸和碱的强度标志.当酸或碱的浓度为0.1Μ,而且Ka或Kb大于10-7时,就可以准确地滴定,一般可准确至0.2％（见滴定误差）.多元酸或多元碱是分步离解的,如果相邻的离解常数相差较大,即大于104,就可以进行分步滴定,这种情况下准确度不高,误差约为1％. 盐酸滴定碳酸钠分两步进行： CO3²﹣+H﹢→HCO3﹣ HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 相应的滴定曲线上有两个等当点,因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量,先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂,用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠,再加入甲基橙指示剂,继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳,由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量. 某些有机酸或有机碱太弱,或者它们在水中的溶解度小,因而无法确定终点时,可选择有机溶剂为介质,情况就大为改善.这就是在非水介质中进行的酸碱滴定（见非水滴定）. 有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱.然后也可以用酸碱滴定法测定之.例如,测定有机物的含氨量时,先用浓硫酸处理有机物,生成NH嬃,再加浓碱并蒸出NH3,经吸收后就可以用酸碱滴定法测定,这就是克氏定氮法.又如测定海水或废水中总盐量时,将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸,就可以用标准碱溶液滴定. [编辑本段]酸碱滴定法的基本原理 1．强酸强碱的滴定 强酸和强碱相互滴定的滴定反应为： 以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例,滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=1.00 滴入NaO液19.98ml时 pH=4.30 化学计量点时 pH=7.00 滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70 从滴定曲线可以看出： （1）根据滴定突跃选择指示剂.滴定曲线显示,滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大,为4.30～9.70,凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点,所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点. （2）选择滴定液的浓度.浓度大,突跃范围宽,指示剂选择范围广；但是,浓度太大,称样量也要加大,所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液. 2．强碱滴定弱酸 滴定反应为： 以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc,0.1000mol/L）为例,滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=2.88 滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75 化学计量点时 pH=8.73 滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70 从滴定曲线可以看出： （1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等）,不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）.因为突跃范围较小,pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区. （2）弱酸被准确滴定的判决是C?Ka＞10-8.因为Ka愈大,突跃范围愈大.而Ka＜10-8时,已没有明显突跃,无法用指示剂来确定终点；另外,酸的浓度愈大,突跃范围也愈大. 3．强酸滴定弱碱 滴定反应为： 以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3?H2O液（0.1000mol/L）为例,滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=11.12 滴入HCl 液19.98ml时 pH=6.24 化学计量点时 pH=5.27 滴入HCl液20.02ml时 pH=4.30 从滴定曲线可以看出： 1）只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿）,不能选用碱性范围内变色的指示剂（酚酞）. （2）弱碱被准确滴定的判决是C?Kb＞10-8.

❾ 硝酸钾中的硝酸根如何分析最好有分析方法

如果是中学，可以用稀硫酸和铜来检验：6H++2NO3-+3Cu=2Cu2++3H2O+3NO
其中NO气体被空气氧化成棕红色的二氧化氮。
实验室分析方法，常用棕色环试验。
原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4

❿ 用化学方程式表示制取硝酸钾的4种方法

硝酸钾晶体的熔点为334℃,若加热到670℃.硝酸钾将分解成亚硝酸钾,用酒精灯加热就可以了,不要用酒精喷灯
硝酸钾受热分解生成亚硝酸钾（kno2）和氧气：
2kno3==△==2kno2+o2↑