用什么方法测试氧气

⑴ 检验氧气的方法是什么

用排水集气法收集氧气:
在集气瓶内装满水，盖上玻璃片，倒置在水槽里，把导气管伸到集气瓶口下，在气泡进入集气瓶时，水被排出。这就是排水集气法。在收集气体时，不能在导管口有气泡冒出时就收集，要等试管内和导管内的空气排净，直到导管口气泡连续均匀放出时再收集。在拿的过程中瓶刚离开水面时要用玻璃片盖住瓶口再正立放在桌上
。用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条燃烧起来，证明瓶里装的是氧气。

⑵ 怎样用简单的方法测量室内的氧气含量

1、如果要测氧气的含量，可以参考拉瓦锡的实验，也可以使用初中课本里的实验方案
2、如果要知道室内氧气的总量，可以估算一下室内的总体积，按上面测量出来的气体体积分数计算

⑶ 如何测定空气里氧气的含量

1、原理：

取一瓶空气，密封，利用红磷在瓶内空气中燃烧，将瓶内空气中的氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使空气内压强减少，在大气压作用下，进入瓶内水的体积即为减少的氧气的体积。

2、装置图：

3、步骤：

①连接装置，检查装置气密性
②把集气瓶的容积分成5等份，做好记号。
③用止水夹夹紧胶管。
④在燃烧匙内放入过量的红磷。
⑤点燃燃烧匙中的红磷，立即伸入集气瓶中，把塞子塞紧。
⑥待红磷熄灭并冷却后，打开止水阀。

4、现象：

①集气瓶中有大量的白烟生成，并放出热量。
②打开止水夹，烧杯中的水倒流到集气瓶中，并上升到约1/5处。

5、结论：

空气中氧气的体积分数约为1/5。

⑷ 有什么方法来测定空气中氧气的含量

� 一、活动材料
细铁丝、白醋、水、烧杯(250mL两只)、试管(约6cm长)、刻度尺、计时表、玻璃棒、试管刷。
二、活动原理
试管中形成的液柱高度与试管长度的比值代表空气中氧气含量，如28mm/150mm=19%。这存在着一个假设，即试管长度正比于试管体积，试管内气柱长度的变化完全是氧气消耗导致(试管中所有氧气被消耗)，而且空气是理想混合气体，温度和压强不发生变化，该比值可表示空气中氧气的体积分数。
教师最好向学生建议用较细规格的铁丝及合适长度(与试管大小有关)；在家里操作也可以用普通玻璃杯代替烧杯。
三、活动过程
1.量取长约100cm～200cm的细铁丝(越细越好)，并弯折成长约4cm。
2.分别取1/8杯(约30mL)的醋和水，配制1∶1的醋—水混合物。
3.将弯折好的细铁丝浸入醋—水溶液中1min(浸于液面以下)，然后轻轻取出并小心抖落上面的溶液(勿使醋溅出)。
4.稍扯铁丝使之蓬松，借助玻璃棒将其塞进试管，快速将试管倒放在另一只已经充满了3/4体积水的烧杯中，使试管口靠在水杯底(如附图)。
5.5min后，轻移试管，使试管中液面和烧杯中液面保持水平，量出试管中水柱高度，然后再将试管口靠在烧杯杯底。
6.每5min重复一次步骤5，当试管中液面高度不再变化时，记下该高度。实验过程中注意观察细铁丝有何变化，试管中的液面有何变化?
7.当试管内液面不再改变时，取出试管中的细铁丝，仔细观察细铁丝表面有何变化?然后用试管刷刷净试管。
8.测量试管的总长，计算试管液面不再变化时的高度与试管长度的比值，想一想，该比值能代表氧气在空气中的含量吗?
四、问题思考
1.活动中，你观察到细铁丝的变化了吗?想想看，细铁丝是否发生了某种化学反应?你能写出细铁丝发生变化的化学方程式吗?(提示：可根据细铁丝的表面颜色的变化来确定反应产物)
2.试管中液面发生什么变化?为什么会有此变化?
3.步骤5中为什么要移动试管，使得试管内外液面齐平?
4.在活动中，试管中氧气的体积分数变化了吗?
5.空气中氧气的体积分数大约为21%，把你的结果与该值比比看，相差多少?思考一下，以上哪些步骤可能对结果的影响较大?
五、参考答案
1.细铁丝的颜色从银白转变为红褐色，发生的化学反应是铁的氧化还原反应或腐蚀反应。可用化学方程式4Fe（s）＋3O2（g） 2Fe2O3（s）来表示。
2.水液面上升，试管中的氧气被消耗了，压强和温度基本保持不变，因此，氧气减少意味着试管内气体体积的变化，则水面上升。
3.这是为了保证试管中气体体积(或长度)的测量是在相同大气压下进行，学生应尽可能获得不超过10%误差的测量结果。

⑸ 如何用简单的化学方法鉴别氧气

用简单的化学方法确定是氧气，只要将带火星的木条伸入到集气瓶中，如果观察到木条复燃，则证明集气瓶中是氧气。
如果是需要鉴别氧气和其他气体，一般是将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察到木条燃烧更旺的集气瓶中是氧气。

⑹ 检测氧气的方法是

因为氧气有助燃的效果，所以大部分人在都没有专业设备的情况下，都用氧气这一特性来检测氧气的存在，方法是取一小部分氧气，用点燃的火柴放进去，如果火柴猛烈的燃烧，就证明这是氧气。

⑺ 氧气的检验方法和氧气集满的检验方法

氧气的检验方法：将带火星木条伸入集气瓶中，看是否复燃。

验满方法：用带火星的木条接近瓶口，木条复燃说明已满

氧气的检验和验满主要是利用了氧气的助燃性质。氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。

几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

(7)用什么方法测试氧气扩展阅读：

利用二氧化碳的性质产生的用途：

高纯二氧化碳主要应用于电子工业、医学研究与临床诊断、二氧化碳激光、检测仪器的标定气体及其他特种混合气体的制备。在聚乙烯聚合反应中用作调节剂。

固体二氧化碳在运输过程中被广泛用于冷藏乳制品、肉类、冷冻食品和其他易腐食品。在热敏性材料的粉碎、橡胶抛光、金属冷处理、机械部件的收缩组装、真空冷捕集器等工业过程中，作为制冷剂使用。

气体二氧化碳用于软饮料的碳化、水处理工艺的pH控制、化学处理、食品保存、化学和食品加工工艺的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激物、铸造的硬化模具和铁芯、气动装置，以及杀菌气体的稀释剂。