⑴ 水质分析化学实验分别测定钙,镁离子,及碳酸根,碳酸氢根,硫酸根等的方法
测定钙,镁离子也就是测定水中的硬度，一般有EDTA滴定法
可以用离子色谱法测定水中的碳酸根和碳酸氢根
水中的硫酸根含量的测定
取一定量的水，加入过量硝酸钡，然后再加入过量盐酸，最后将剩余的沉淀干燥，称量，计算，所得沉淀为硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量可以计算得硫酸根的含量
⑵ 化学专业人士：比较钙的测定方法
用燃烧检测二氧化碳法，将其取出，在纯氧中完全燃烧，将燃烧后气体通入澄清的石灰水中，看其是否变浑浊，变浑浊则含钙,否则没有！！
⑶ 可用哪些方法测定钙离子
（可溶性钙盐）用碳酸钠，并且要让溶液呈中性或碱性。（若有钙离子，就会有白色碳酸钙沉淀）
（难溶钙盐）加盐酸使溶液呈酸性，则沉淀会慢慢溶解。接着用碳酸钠使溶液呈中性或碱性。（若有钙离子，就会有白色碳酸钙沉淀）。
⑷ 用氧化还原滴定法测定石灰石中钙含量的方法
需要考虑的问题很多.楼主应该是大学生把.如果只是完成作业,这里就简单地说说.
首先应该进行定性分析,了解石灰石样品中的金属杂质是什么.题中没有告诉,我只按一般情况,即金属杂质主要是Mg^2+和Fe^3+来考虑.
一.试样准备.
取m克的试样.用盐酸溶解,加NaOH调pH=10.过滤并用冷水洗涤沉淀,滤液和洗出液收集在一起.
二.测定
1.氧化还原法
将试样用盐酸或者硫酸酸化,加入过量的(NH4)2C2O4,然后用稀氨水中和至甲基橙显黄色,并陈化一段时间.过滤,用冷水按"少量多次"的方法洗涤沉淀.
将以上的沉淀溶于热的稀硫酸中(70~85℃),用KMnO4标准溶液滴定.
有关反应为:
2MnO4-
+5C2O4^2-
+16H+==2Mn^2+
+10CO2+8H2O
设KMnO4标准溶液的物质的量浓度为Cmol/L,用去体积Vml;样品中Ca^2+的物质的量为n.
2MnO4-
+5C2O4^2-
+16H+==2Mn^2+
+10CO2+8H2O
2-------5
CV/1000--n
n=5CV/2000mol
样品中CaO质量为n*56
钙含量(用CaO表示)为56n/m.
2.配位滴定法.
将样品溶液用NaOH溶液调pH=12~13,然后加入钙指示剂(滴定终点为蓝色).最后用EDTA标准溶液滴定.有关反应为:
Y^2-+Ca^2+====CaY
设EDTA标准溶液的物质的量浓度为Cmol/L,用去体积Vml;样品中Ca^2+的物质的量为n.
则:n=CV/1000mol
样品中CaO质量为n*56
钙含量(用CaO表示)为56n/m.
⑸ 用哪些方法测定钙离子写出化学方程式，并注明反应条件。分析化学题~~
(1)焰色反应，用洁净的铂丝蘸取待测物，放在酒精灯上灼烧，若火焰变成砖红色则证明存在Ca元素！
(2)将待测物溶解，并加入饱和碳酸氢钠溶液，若出现白色沉淀，则进行第二步测定，在待测液中滴加硫酸钠，出现白色沉淀后，加入盐酸，若沉淀消失则证明是存在Ca
Ca2+
+
CO3(2-)
====
CaCO3↓
Ca2+
+
SO4(2-)
====
CaSO4↓
⑹ 用分析化学怎么检测钙离子的含量
加入钙红指示剂 或是铬黑T 或是酸性铬蓝K等 用EDTA标准溶液滴定
⑺ 钙硬度的测定方法
在PH12~13条件下，用EDTA二钠溶液络合滴定钙离子。以钙羧酸为指示剂与钙形成红色络合物，镁形成氢氧化镁沉淀，不干扰测定。滴定时，游离钙离子首先和EDTA反应，与指示剂络合的钙离子随后和EDTA反应，达到终点时溶液由红色转为亮蓝色。
2. 试剂
本标准所用试剂除另有说明外，均应使用符合国家标准或专业标准的分析试剂和蒸馏水或同等纯度的水。
2.1氢氧化钠;2mol/L溶液
将8g氢氧化钠
溶于100mL新鲜蒸馏水中。盛放在聚乙烯瓶中，避免空气中二氧化碳的污染。
2.2EDTA二钠标准溶液c(EDTA)=0.01mol/L 2.3钙羧酸指示剂:将0.2g钙羧酸与100g氯化钠充分混合，研磨后通过40~50目，装在棕色瓶中，紧塞。
3分析步骤
移取50mL水样于250mL锥形瓶中，加2mL氢氧化钠溶液，约0.2g钙羧酸指示剂，溶液混合后立即滴定。在不断振摇下滴加EDTA二钠标准溶液，充分振摇，至溶液由紫红色变为亮蓝色，表示到达终点，整个滴定过程应在5min内完成。记录消耗EDTA二钠溶液体积的毫升数。
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4结果的表示
3钙硬度(以CaCO计)=(100.09c×V/V)×10 mg/L 30
式中:c——EDTA二钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L
V——消耗EDTA二钠标准溶液的体积，mL
V——水样的体积,mL 0
5.注意事项和说明
5.1分析总硬度和钙硬度所取水样体积必须一致，所用EDTA二钠标准溶液的浓度必须相同。
5.2样品加入氢氧化钠溶液后应立即迅速滴定，以免放置时间过长而引起水样浑浊，造成终点不清楚。
⑻ 用分析化学怎么检测钙离子的含量
首先把试样制备成溶液。
一种是配合滴定法，用EDTA标液滴定溶液中钙离子，用钙红作指示剂，pH=12，测定钙离子。
一种是间接氧化还原滴定法，首先用草酸铵沉淀钙离子，陈化后过滤，用硫酸溶解草酸钙，再用高锰酸钾标液滴定溶液中草酸根，根据消耗的高锰酸钾的物质的量求算钙离子的含量。
如果分析化学的范畴扩展到仪器分析，方法就更多了。
比如电位法，利用钙电极测量含钙量。
比如分光光度法，利用显色试剂与钙离子显色，然后利用光吸收定律，根据吸光度与浓度成正比来求钙离子浓度。
⑼ 钙元素的测定方法
不可以啊，要用焰色反应，钙元素的焰色是砖红色。
如果先用盐酸溶解（首先，这步反应不现实，因为反应太剧烈，容易造成危险），再用过量的烧碱生成氢氧化钙，再通入二氧化碳反应，不能确定这就是钙元素，还有可能是钡等同样与碳酸根结合成白色沉淀的金属。