碳酸铯检测分析方法

⑴ 请问化学试剂碳酸铯都有哪些主要用途呢

CESIUM CARBONATE
化学式:Cs2CO3 相对分子质量:325.82
性质:白色结晶粉末,极易潮解,极易溶于水和醇,能溶于醚,密封干燥保存.红热时熔化,610℃分解.
用途:制取各种铯盐的基础原料, 生产特种光学玻璃、石油催化助剂、特种陶瓷、硫酸工业、分析试剂、人工晶体合成等.

⑵ 磷酸钾与碳酸铯谁的碱性强

碳酸铯。碳酸铯的碱性比碳酸钾更强。铯元素是金属性最强的金属，其水溶液的碱性非常强（大于氢氧化钠和氢氧化钾）。由于碳酸是弱酸，碳酸铯是强碱弱酸盐，水解呈碱性，因此碳酸铯就呈碱性。磷酸钾是无色或白色斜方晶系结晶，化学式为K3PO4，有无水物、七水合物及九水合物三种形式，常见的为无水物。磷酸钾有潮解性，易溶于水，不溶于乙醇，可用作食品工业中的乳化剂，也可用作分析试剂、缓冲剂和软水剂等。

⑶ 详细讲一下碱金属元素

1．掌握碱金属的原子结构，并由原子结构的异同理解碱金属性质上的异同及其递变规律。

2．掌握利用焰色反应检验Na＋、K＋的操作技能。

[知识点讲解]
1．碱金属元素
碱金属包含锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种元素。由于钫是人工放射性元素，中学化学不作介绍。

2．碱金属元素的原子结构
相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，次外层为8个电子（其中Li原子次外层只有2个电子）。所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价。

递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强。

3．碱金属的物理性质及其变化规律
（1）颜色：银白色金属（Cs略带金色光泽）。

（2）硬度：小，且随Li、Na、K、Rb、Cs，金属的硬度逐渐减小。这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所致。碱金属的硬度小，用小刀可切割。

（3）碱金属的熔点低。熔点最高的锂为180.5℃，铯的熔点是28.4℃。随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低。

（4）碱金属的密度小。Li、Na、K的密度小于水的密度，且锂的密度小于煤油的密度。随着原子序数的增大，碱金属的密度逐渐增大。但钾的密度小于钠的密度，出现“反常”现象。这是由于金属的密度取决于两个方面的作用，一方面是原子质量，另一方面是原子体积，从钠到钾，原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用，所以钾的密度反而比钠的密度小。

4．碱金属的化学性质
碱金属与钠一样都是活泼的金属，其性质与钠的性质相似。但由于碱金属原子结构的递变性，其金属活泼性有所差异，化合物的性质也有差异。

（1）与水反应
相似性：碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。

2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）

递变性：随着原子序数的增大，金属与水反应的剧烈程度增大，生成物的碱性增强。

例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球，而钾与冷水反应时，钾球发红，氢气燃烧，并有轻微爆炸。LiOH是中强碱，CsOH是最强碱。

（2）与非金属反应
相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应，生成物都是含R+阳离子的离子化合物。

递变性：碱金属与氧气反应时，除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物（R2O）外，其余的碱金属氧化物是复杂氧化物。

4Li+O2＝2Li2O

4Na+O2

­2Na+O2 Na2O2 （过氧化钠，氧元素化合价－1）

K+O2 KO2（超氧化钾）

（3）与盐溶液反应
碱金属与盐的水溶液反应时，首先是碱金属与水反应生成碱和氢气，生成的碱可能再与盐反应。

特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属。如：

2Na+CuSO4+2H2O＝Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

5．焰色反应
（1）概念：焰色反应是指某些金属或金属化合物在火焰上灼烧时，火焰呈现特殊的颜色（称焰色）。

（2）几种金属及其离子的焰色
Li(Li+) 紫红Na(Na+)黄色
K(K+) 紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
Cu(Cu2+)绿色Ca(Ca2+)砖红色
Ba(Ba2+)黄绿色 Sr(Sr2+)洋红色 （3）焰色反应是物理变化。焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量。由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光。所以焰色反应属于物理变化（但单质进行焰色反应时，由于金属活泼则易生成氧化物，此时既有物理变化又有化学变化）。

（4）焰色反应实验的注意事项
a．火焰最好是无色的或浅色的，以免干扰观察离子的焰色。

b．每次实验前要将铂丝在盐酸中洗净并在灯焰上灼烧至火焰无色（在酒精灯焰上烧至不改变焰色）。

c．观察K＋的焰色应透过蓝色钴玻璃片，以滤去对紫色光有遮盖作用的黄光，避免杂质Na＋所造成的干扰。

6．碱金属的实验室保存方法
碱金属都是活泼金属，极易与空气中的水、氧气等反应，保存时应隔绝空气和水。金属钠、钾、铷、铯保存在干燥的煤油或液体石蜡中，而金属锂的密度比煤油的密度小，只能保存于液体石蜡中。

7．碱金属元素单质及化合物的特性
(1)一般而言，在金属活动性顺序中前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。但这一结论不适宜于活泼金属(K、Ca、Na等)。

如将金属K投入饱和NaCl溶液中，则不会发生反应：

K+NaCl＝KCl+Na(该反应在溶液中不能发生)

此时，由于2K+2H2O＝2KOH+H2↑，H2O减少，如果温度不变，会有NaCl晶体析出。

(2)一般合金为固态，而Na—K合金在常温时为液态。

(3)一般酸式盐的溶解度大于正盐，而NaHCO3的溶解度小于Na2CO3。

(4)钾的化合物可作肥料，但钾的氧化物和KOH除外。

(5)碱金属元素随原子序数的增大，其单质的密度一般也增大，但钾的密度却反常，Na为0.97g/cm3，而K为0.86g/cm3。

(6)由于碱金属都很活泼，在常温下就容易跟空气中的O2、水等反应，所以碱金属单质通常保存在煤油中。但锂的密度为0.534g/cm3，比煤油的密度(0.8g/cm3)小，所以不能把锂保存在煤油中，常把锂封存在固体石蜡中。

[典型例题剖析]
例1．下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的（ ）
A．氢氧化铯是一种强碱，易溶于水
B．铯与水或酸剧烈反应，都能生成氢气
C．碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2
D．硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水

【分析】
铯是碱金属中最活泼的金属元素，其金属性最强，所以CsOH肯定为强碱且易溶于水，铯单质与水或酸都能剧烈反应放出H2；碱金属的碳酸盐（正盐）的热稳定性都较好，用酒精灯加热不会发生分解；同钠盐一样，铯盐中的绝大多数也都易溶于水。

答案：C

例2．下列物质性质的比较，正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3
B．熔点：K>Na>Li
C．溶解度：NaHCO3>Na2CO3
D．氧化性：Li+>Na+>K+

【分析】
A中碳酸盐的热稳定性一般的顺序为正盐>酸式盐>碳酸，故A正确；B中碱金属的熔点从上到下逐渐降低；C中钠的碳酸盐的溶解性比其酸式盐要大；D随着金属性的增强，碱金属离子的氧化性从上到下逐渐减弱。

答案：AD

例3．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）
A．Na2CO3溶液
B．NaOH溶液
C．硫酸溶液
D．稀盐酸

【分析】
洗涤铂丝应选用盐酸，因为金属的硫酸盐的沸点比氯化物要高，金属氯化物在灼烧时易气化而挥发。

答案：D

例4．有一瓶不饱和的NaOH溶液，将其分为四等份，现向这四份溶液中分别加入①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH，使之转变为饱和溶液，则加入这四种物质中，所需质量最小的是___________。

【分析】
首先应仔细分析题意，欲使不饱和溶液转化为饱和溶液，实质上就是在等质量的水中，加入上述四种物质，使之成为NaOH饱和溶液。而上述四种物质在与水作用的过程中，应考虑整个过程中NaOH生成及总质量的变化，具体情况列表如下：

反应溶质质量增加幅度反应特点Na2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑40/23（即：每23克钠反应就得到溶质氢氧化钠40克。下同）每生成1molNaOH同时耗1mol水；并放出H2Na2ONa2O+H2O＝2NaOH40/31每生成1molNaOH同时耗1mol水Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑40/39每生成1molNaOH同时耗1mol水；－1价氧的一半角成O2放出NaOH溶解过程1溶剂量不变若设想在一定质量的水中（m g），使生成的氢氧化钠均达到饱和溶液（饱和溶液中溶质所占的质量分数为a），所加入的上述四种物质的质量（x g），可得下列方程关系：

（1）Na ＝a（2）Na2O ＝a

（3）Na2O2 ＝a （4）NaOH ＝a

所以（1）<（2）<（3）<（4）。

说明：
倘若我们将上述分析的结果，表示在相应的坐标系中，即以加入的上述四种物质的质量为横坐标，以形成的溶液中溶质所占的质量分数为纵坐标，可得下图所示。在此基础上加以分析就可知道，对上述四种物质在溶于水形成NaOH溶液的过程中表示出的性质的差异的研究，一般可从以下两个方面进行：

a．加入等质量的四种物质于等质量的水中所形成的溶液中溶质所占的质量分数的高低顺序；

b．在等质量的水中，加入四种物质后，形成的溶液中溶质所占的质量分数相等，所加入的四种物质的质量的大小顺序。这样，我们可以较为明确地感受到，以同一基本原理为基础，可以产生形式多变的习题。因而在完成习题的过程中，重要的不仅是要得出相应的结论，而且应通过我们主动的思考和研究，对所学的相关内容有较为完整的认识和理解。

例5．下列叙述正确的是（ ）
A．碱金属性质相似均为银白色金属
B．按原子序数增加则碱金属的密度依次增大
C．钠可保存在煤油中而锂不能
D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度

【分析】
由于未深入研究个别碱金属的性质，仅按碱金属的相似性和递变性推导而产生错误。碱金属中铯为略带金色光泽的金属，故A不正确；钾的密度为0.86g/cm3，比Na的密度0.97g/cm3小而有特殊性，B也不正确；锂的密度为0.534g/cm3，比煤油轻可浮于煤油上，所以锂要用密度更小的石蜡密封保存，C对；碳酸氢盐一般比其对应的正盐易溶，但NaHCO3例外，D不正确。

答案：C

例6．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

【分析】
解除杂质问题时，易产生只注意除去杂质，忽略引入新杂质的错误，所以解除杂质问题时，特别要注意不要除旧杂、引新杂。

A项：先加入Na2CO3溶液，后加稀HNO3：Ba(NO3)2 BaCO3↓+2NaNO3，Ba2+除去，引入新杂质Na＋；B项：同理分析，会引入过量的SO42－；C项：会引入Na2SO4杂质。

答案：D

⑷ 想买碳酸铯并进行检测

百灵威化学：国内最专业的化学耗材供应商，网址：碳酸铯/1.html。

我检索了一下，没有楼主要求的光谱纯，实际应用未必需要光谱纯，只要不出现光谱干扰就可以了，事实上很多高级别试剂虽然不是光谱纯其实比光谱纯杂质更少。例如上述检索结果中有一个“99.95% trace metals basis，产品编号:554855”或“99.5% 产品编号:19204” 个人认为应该达到您的要求，具体杂质可咨询供应商，根据您具体要求选择。

另外国内高端试剂供应商中着名的还有丰特斯，迈瑞尔等，楼主可搜索其主页获得联系方式。上述商家均提供邮寄。北京均有分支机构或总部。

另外国药集团也经营部分高等级试剂。我没有查，凭经验估计没有，楼主也可亲自查一下。

国内哪里有水溶液中铯离子浓度检测（有CMA认定）？

单位多了。北京最权威的应当是国家技术监督局或北京市技术监督局下属质检机构，其报告具有法律效力。或第三方检验机构SGS（国际最着名的检验认证机构）等。其它国家机关如海关、商检、卫生防疫等部门也可出具具有法律效力的报告。不过这些单位是不是愿意帮你测就说不定了，它们也可能存在没有光谱标准品的问题。
2011-6-27 18:52:19▓27日2011年

⑸ 碳酸铯的质检指标

质检信息质检项目指标值检测项目 检测含量 碳酸铯含量 %≥99.0 澄清度试验 合格 水不溶物 %≤0.01 重金属（以Pb计） %≤0.001 钠(Na) %≤0.03 镁(Mg) %≤0.025 钙(Ca) %≤0.02 氯化物(Cl) %≤0.005 硫酸盐(SO4) %≤0.01

⑹ 硼同位素测量

硼同位素正热电离(Cs₂BO₂⁺)质谱法测量

自然界硼有两种稳定同位素，即¹¹B和¹⁰B，它们的相对丰度分别为80.173(13)%和19.827(13)%(Coplen，etal.，2002)。近十几年来，自然环境样品中硼同位素比值的测定引起了人们极大的兴趣，因为它能给出有关地质和环境过程的非常有价值的信息。所研究的样品有铝硅酸盐岩石和沉积物、硼酸盐矿物、碳酸盐、珊瑚、海水、咸水、盐湖卤水、地下水、热液矿床水等，其δ¹¹B值的变化范围为-34.2‰～59.2‰(Coplen，etal.，2002)。随着硼同位素化学及地球化学研究的更深层次的发展，对硼同位素测定的精度提出了更高的要求。

热电离质谱是硼同位素测定的主要方法，它的测定精度高，所用试样量少，试样的制备过程比较简单。热电离质谱法测定硼同位素有负热电离质谱法(NTIMS)和正热电离质谱法(PTIMS)两种。Palmer(1958)利用硼砂涂样，首次从Na₂B₄O₇获得了质量数为88和89的Na₂¹⁰BO₂⁺和Na₂¹¹BO₂⁺离子峰，建立了正热电离质谱测定硼同位素的方法，但是这种方法受到很多因素的影响，限制了测定精度的提高，测定精度为0.2%～0.3%。Spivack(1986)和Ramakumar(1985)首先实现了采用Cs₂BO₂⁺对硼同位素组成的高精度测定。由于Cs₂BO₂⁺比Na₂BO₂⁺具有高得多的质量数，因此在测定过程中的硼同位素分馏大为减小，硼同位素测定精度得到一定的提高。但是，它仍受到与采用Na₂BO₂⁺离子时相同影响因素的限制，特别对地质试样的测定精度难以保证。

肖应凯(XiaoYK，etal.，1988)发现电离带上石墨的存在能极大地增强Cs₂BO₂+离子的热发射，建立了高精度硼同位素的质谱测定新方法，在硼同位素测定上取得了重要突破，成为硼同位素测定最精密的方法，在世界上获得广泛应用。

方法提要

采用酸溶或碱熔的方法将天然试样中的B提取出来，制备成含硼溶液;或液态样品采用AmberliteIRA743型B特效离子交换树脂和由阳离子交换树脂与阴离子交换树脂组成的混合离子交换树脂进行B的分离和纯化，制成含H₃BO₃的溶液，加入适当量的Cs₂CO₃(或CsOH)和甘露醇，使B∶Cs∶甘露醇=1∶0.5∶1(摩尔比)。在石墨的存在下采用热电离方式获得Cs₂BO₂⁺离子进行硼同位素组成的测定(XiaoYK，etal.，1988)。

仪器和装置

热电离同位素质谱计(VG354，MAT262，IsoProbeT，FinniganTriton)。

真空烧带装置。

超净化实验室。

石英亚佛蒸馏器。

超净化干燥蒸发箱。

离心机。

铂金坩埚。

高温炉。

分光光度计。

试剂和材料

碳酸铯(Cs₂CO₃) 高纯。

进口光谱纯石墨。

氢氧化钠 优级纯。

Na₂CO₃优级纯。

K₂CO₃优级纯。

NaHCO₃分析纯。

低B高纯水 将18.2MΩ.cm^-1MilliQ纯化水再经AmberliteIRA743硼特效树脂交换柱纯化，或采用石英亚佛蒸馏器进行二次重蒸馏，再经AmberliteIRA743硼特效树脂交换柱纯化。

盐酸 优级纯。

低B亚沸蒸馏盐酸 将优级纯HCl经石英亚佛蒸馏器蒸馏或采用在密封容器中平衡方法纯化，9.0mol/L、2.0mol/L及0.1mol/L。

低B亚沸蒸馏无水乙醇。

(4+1)乙醇-石墨悬浮液 由低B亚沸蒸馏无水乙醇、低B亚沸蒸馏水和光谱纯石墨配制。

甘露醇溶液 分析纯，φ(甘露醇)=1.82%

AmberliteIRA743硼特效离子交换树脂粒径80目。

Dowex50W×8阳离子交换树脂。

Ion-exchangeⅡ(德国产)弱碱性阴离子交换树脂。

离子交换柱制备:

AmberliteIRA743硼特效离子交换柱将约0.5mLAmberliteIRA743(80～100目)硼特效树脂装入Φ0.2cm聚乙烯管中，树脂高度1.5cm.交换树脂顺序用5mL2mol/LHCl、5mL高纯水、5mL2mol/LNH₄OH和10mL高纯水再生。

混合离子交换柱将Dowex50W×8阳离子交换树脂用2mol/LHCl再生，用低硼水洗至中性。IonexchangerII弱碱性阴离子交换树脂用饱和NaHCO₃溶液再生，用低硼水洗至中性。将以上2种再生好的离子交换树脂等体积混合均匀，取1.0mL装入Φ0.2cm聚乙烯管中。

甲亚胺-H酸0.45g甲亚胺-H酸和1g抗坏血酸，溶解在100mL亚沸蒸馏水中。

缓冲溶液251gNH₄AC、15gEDTA和125g冰醋酸，溶于400mL亚沸蒸馏水中。

各类四氟乙烯器皿烧杯、洗瓶等。

NBSSRM951H₃BO₃硼同位素标准物质。

NBSSRM952富¹⁰B稀释剂。

Ta金属箔(规格:长7.5mm，宽0.76mm，厚0.02mm)。

分析步骤

(1)试样制备

a.岩石试样分解。称取约1.0g岩石试样，在铂金坩埚内与2.5gNa₂CO₃和2.5gK₂CO₃混合均匀，然后在高温炉中于850℃熔融45min。冷却后用0.6mol/LHCl浸取坩埚内熔融物，在石英离心管内进行离心，并用无硼水洗涤不熔物两次，收集全部清液(含有试样中全部硼)，此清液将进行下一步硼的纯化(王刚等，2000)。

b.离子交换纯化。试样溶液(pH7～10)首先通过再生好的AmberliteIRA743树脂柱，流速控制在0.5mL/min以内。然后用10～15mL低B水清洗柱子。柱子内吸附的硼用10mL75℃的0.1mol/mLHCl淋洗。淋洗液在超净蒸发干燥箱中于60℃蒸发至约0.1mL，冷却至室温后，将浓缩的淋洗溶液通过混合离子交换柱，流速控制在0.3mL/min以内，此时注意检测流出液应呈中性，若呈酸性，表明混合树脂量不够，应添加混合树脂，重新进行交换。最后用约10mL低B高纯水清洗混合离子交换柱子。最终的淋洗液被收集在Teflon烧杯中，进行淋洗液中B含量的测定。溶液中硼浓度用甲亚胺-H光度法测定。取1mL试样溶液、2mL甲亚胺-H酸溶液和2mL缓冲溶液，充分混合后静置120min，在420nm处测定硼-甲亚胺-H配合物的吸光值，由校准曲线获得B的含量。也可以采用SRM952作稀释剂，并在带上加入26μg恒定量铯用同位素稀释法测定硼量。根据测定结果，加入适量Cs₂CO₃，使B/Cs摩尔比约为2∶1，并加入甘露醇溶液，使硼与甘露醇的摩尔比约为1∶1。淋洗液再次在超净蒸发干燥箱中于60℃蒸发至约0.2mL，转移到聚乙烯离心管中继续蒸发至硼的浓度～1mg/mL。将离心管内的试样溶液密封保存，供质谱测定用(肖应凯等，1997;张崇耿等，2003;Wang，etal.，2002;Xiao，etal.，2003)。

(2)质谱测定

a.钽带的加热去气处理。为了降低Ta带中的B及其他杂质的含量，Ta带通常要进行加热处理:将点焊在灯丝架上的Ta带在专用的真空系统中进行电加热处理，加热电流为3.0A，加热时间为1.0h，系统的真空度应优于1×10^-3Pa。

b.硼同位素测定。采用扁平并经去气的钽带(7.5mm×0.76mm×0.025mm)，带首先涂覆2.5μL(约含100μg石墨)的石墨-乙醇-水悬浮液，蒸至近干，再加入试样溶液，石墨悬浮液和硼溶液布满整个带时能获得最好结果，然后并通以1.2A电流下烘干5min。

将涂好试样的灯丝装入质谱计离子源，对离子源抽真空达到3×10^-5Pa时，开始进行测量。将带加热电流快速升至0.5A，然后以0.05A/min速率增加电流，在Cs₂BO₂⁺测量前发射的¹³³Cs⁺离子可用作监控和对仪器聚焦。当¹³³Cs⁺离子流为2×10^-12A时，Cs₂BO₂⁺离子流信号一般为2×10^-14A，以同样速度增加带电流直到Cs₂BO₂⁺离子流为3～5×10^-12A，此时带电流一般为1.40～1.60A，由此电流产生的带温度太低，不能用光学高温计准确测量。

在308和309质量峰间采集数据，在306.5处测定基线零点，它在307～310质量范围内确实没有明显变化。测定时采用单峰跳扫的方法分别测量质量数为309(¹³³Cs¹¹₂B¹⁶O⁺₂+¹³³Cs¹⁰₂B¹⁶O¹⁷O⁺)和308(¹³³Cs¹⁰₂B¹⁶O⁺₂)的离子流强度I₃₀₉和I₃₀₈，得到R_309/308=I₃₀₉/I₃₀₈。然后进行¹⁷O校正得到¹¹B和¹⁰B丰度比¹¹B/¹⁰B，即:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

试样的硼同位素组成用相对于NISTSRM951硼酸标准的δ¹¹B表示:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:(¹¹B/¹⁰B)_SRM951为测定的NISTSRM951硼酸标准的¹¹B/¹⁰B比值。

图87.20为典型的单次测定中Cs₂BO⁺₂信号强度和同位素比值随时间的变化。

图87.20 R_309/308比值和Cs₂BO₂⁺离子流强度随时间的变化

按照以上方法对NISTSRM951硼酸标准进行重复涂样测定，结果如表87.22所示，相对标准偏差为0.0034%(2σ)。

表87.22 方法的重现性(对NISTSRM951硼酸标准进行重复涂样测定)

续表

c.同质异位数的干扰。采用Cs₂BO⁺₂离子进行硼同位素测定时可完全消除锶的干扰，但有机质和NO^-₃却是潜在的干扰因素(Xiao，Wang，1998;Weietal.，2004)。有机质或NO^-₃存在时，除在质量数312处可观察到很强的离子峰外，还会诱发CNO^-的合成，从而导致Cs₂CNO⁺离子的产生，在质量数308(¹³³Cs₂¹²C¹⁴N¹⁶O)和309(¹³³Cs₂¹³C¹⁴N¹⁶O+¹³³Cs₂¹²C¹⁵N¹⁶O+¹³³Cs₂¹²C¹⁴N¹⁷O)处产生离子峰而严重干扰硼同位素的测定，由于¹⁴N丰度比¹⁵N丰度要高得多，因此会使¹¹B/¹⁰B测定比值偏低，甘露醇的存在能加剧这种干扰。

图87.21是NO^-₃与含有Cs的NIST951硼溶液同时涂在事先涂有石墨的金属带上，在不同时间测定¹¹B/¹⁰B比值的变化。只有NO^-₃存在时，测定的¹¹B/¹⁰B比值在开始时明显偏低，然后再上升到正常值，¹¹B/¹⁰B比值上升的速率随HNO₃量的增加而降低;但一般在加热1h后，NO^-₃的影响将消失。有甘露醇存在时，NO^-₃的影响将严重得多。当有0.5μgNO^-₃存在时，开始时测定的¹¹B/¹⁰B比值明显偏低，加热2h以后才上升到正常值;而当NO^-₃大于1.0μg时，加热270min以后，测定的¹¹B/¹⁰B比值仍比正常值偏低(见图87.22)。

图87.21 只有NO^-₃存在时¹¹B/¹⁰B测定比值随时间的变化

d.采用Cs₂B₄O₇方法测得的SRM951硼同位素标准的¹¹B/¹⁰B比值。目前世界上通用的硼同位素标准参考物质是NBSSRM951硼酸，绝对丰度值¹¹B/¹⁰B=4.04362±0.00137(Catanzaro，1970)。不同实验室采用不同的测定方法的测定值却有较大范围的变化(3.987～4.05595)。

图87.22 NO^-₃和甘露醇同时存在时¹¹B/¹⁰B测定比值随时间的变化

Cs₂B₄O₇方法，特别是Cs₂B₄O₇-石墨方法现已成为硼同位素质谱法测定的主流，在同位素地球化学、环境等研究领域获得广泛应用。表87.23总结了世界各实验室采用Cs₂B₄O₇方法测定的SRM951硼同位素标准的¹¹B/¹⁰B比值和测定精度。

表87.23 采用Cs₂B₄O₇方法测得SRM951硼同位素标准的¹¹B/¹⁰B比值

参考文献

王刚，肖应凯，王蕴慧，等 .2000.岩石中硼的提取分离及同位素组成的测定 .岩矿测试，19(3) : 169-172

张崇耿，肖应凯，魏海珍，等 .2003.珊瑚中硼的分离及其同位素组成的测定 .理化检验 (化学分册) ，39 (11) : 652-654

肖应凯 .2003.石墨的热离子发射特性及其应用 .北京: 科学出版社

肖应凯，刘卫国，肖云，等 .1997.硼特效树脂离子交换法分离硼的研究 .盐湖研究，5 (2) : 1 -6

Aggarwal J K，Palmer M R.1995.Boron isotope analysis: a review.Analyst，120: 1301-1307

Catanzaro E J，Champion C E，Garner E L，et al.1970.Standard reference materials: boron acid; isotoic and assay standard reference materials.natl.Bur.Stand.(U S) Spec.Publ.，260-17

Coplen T B，Blke J K，Bièvre P De，et al.2002.Isotope-aboundance variations of selected elements.Pure Appl.Chem.，74 (10) : 1987-2017

Deyhle A.2001.Improvements of boron isotope analysis by positive thermal ionization mass spectrometry using static multicollection of Cs2BO+2ions.Int.J.Mass Spectrom，206: 79-89

Gaillardet J， Allègre C J.1995.Boron isotopic compositions of coral: seawater or diagenesis record? Earth Plan.Sci.Lett.，136: 665-676

Ishikawa T，Nakamura E.1990.Suppression of boron volatilization from a hydrofluoric acid solution using a boron- mannitol complex.Anal.Chem.，62: 2612-2616

Ishikawa T，Nakamura E.1993.Boron isotope systematics of marine sediments.Earth and Planet Sci.Lett.，117:567-580

Jiang S Y.2001.Boron isotope geochemistry of hydrothermal ore deposits in China: A preliminary study.Phys Chem.Earth (A) ，26 (9-10) : 851-858

Leeman W P，Vocke B D，Beary E S，et al.1991.Precise boron isotopic analysis of aqueous samples: ion exchange extraction and mass spectrometry.Geochim Cosmochim Acta，35: 3901-3907

Nakamura E，Ishikawa T，Brick J L，et al.1994.Precise boron isotopic analysis of natural rock samples using a boron-mannitol complex.Chem Geol，94: 193-204

Nakano T，Nakamura E.1998.Sataic multicollection of Cs2BO+2ions for precise boron isotope analysis with positive thermal ionization mass spectrometry.Int.J.Mass Spectrom，176: 13-21

Palmer G.H.1958.Thermal emission ion source in solid-source mass spectrometry.J.Nucl.Energy，7: 1-12

Ramakumar K L， Parab A R， Khodade P S， et al.1985.Determination of isotopic composition of boron.J.Radioanal Nucl.Chem.Lett.，94: 53-62

Spivack A J，Edmond J M.1986.Determination of boron isotope ratios by thermal ionization mass spectrometry of the dicesium metaborate cation.Anal Chem，58: 31-35

Swihart G H，McBay E H，Smith D H，et al.1996.A boron isotopic study of a mineralogically zoned lacustrine borate deposit: the Kramer deposit，California，USA.Chem Geol，127: 241-250

Tonarini S，Pennisi M，Leeman W P.1997.Precise boron isotopic analysis of complex silicate (rock) samplesusing alkali carbonate fusion and ion-exchange separation.Chem Geol，142: 129-137

Wang Q Z，Xiao Y K，Wang Y H，et al.2002.Boron separation by the two-step ion-exchange for the isotopic measurement of boron.Chin J.Chem，20: 45-50

Wei H Z，Xiao Y K，Sun A D，et al.2004.Effective elimination of isobaric ions interference and precise thermal ionization mass spectrometer analysis for boron isotope.Int.J.Mass Spectrom，235，187-195

Xiao Y K，Beary E S，Fassett J D.1988.An improved method for the high-precision measurement of boron by thermal ionization mass spectometry.Int.J.Mass Spectrom Ion Proc.，85: 203-213

Xiao Y K，Liao B Y，Liu W G，et al.2003.Ion exchange extraction of boron from aqueous fluids by Amberlite IRA 743 resin.Chin.J.of Chem，21: 1073-1079

Xiao Y K，Wang L.1998.Effect of NO-3on the isotopic measurement of boron.Int.J.Mass Spectrom Ion Proc.，178: 213-220

Zhai M Z，Nakamura E，Shaw D M，et al.1996.Boron isotope ratios in meteorites and lunar racks.Geochim et Cosmochim Acta，60: 4877-4881

本节编写人: 肖应凯 (中国科学院青海盐湖研究所) 。

⑺ 碳酸铯的简介

ALG-B08432
中文名称：碳酸铯

英文别名：Cesium carbonate anhydrous; caesium carbonate; Cesiumcarbonatewhitepowder; Cesium carbonate (99% Cs)
CAS NO.534-17-8
MDL： MFCD00010957 密封阴凉干燥保存。
存储(Store.)： Store at RT.
包装材料(Info.)： 塑料 环氧乙烷聚合催化剂。氧化阴极。酿酒。制取各种铯盐的基础原料；用于生产特种光学玻璃；作为石油催化助剂；分析试剂；促进醇类通过有效的O-烷基化，形成混合烷基碳酸盐

⑻ 天惠御生物科技集团有限公司会上市吗

天惠御孙怀斗是个老骗子
他联合化名陈静（实名陈小兰，湖南郴州人）一起合伙诈骗老百姓的钱，真是没节操！
很多年前在青岛犯法坐过牢，网络可查