氢氧化钠分析方法公式

① 用硫酸标准液滴定分析氢氧化钠的浓度如何计算公式是什么 标准液摩尔浓度×标准液耗用量×40是对的

（标准液摩尔浓度×标准液耗用量）X 2 就是氢氧化钠的摩尔数了

② 用盐酸滴定氢氧化钠的含量怎么计算公式怎么写

③ 分析化学实验中氢氧化钠浓度标定.邻苯二甲酸氢钾称取量公式

(1) NaOH + C6H4(COOK)(COOH) ==>C6H4(COOK)(COONa + H2O
(2) M == 204.22
(3)C6H4(COOK)(COOH) --- mg
NaOH --- V ml
(4)C(NaOH) == 1000m / (204.22v) mol/L
OK!

④ 氢氧化钠溶液滴定中氢氧化钠浓度怎么计算

氢氧化钠标准滴定溶液浓度的计算：先标定在计算。

1、标定：称取2.2g（精确至0.0001g）已于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，溶于70ml水中，加2～3滴10g/l酚酞指示剂后摇匀。用配制好的0.3mol/l的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。同时做空白实验。

2、计算：氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)〕，数值以摩尔每升（mol/l）表示，按下式计算：m × 1000 C(NaOH)=( V1 － V2 ) · M

3、式中：m——邻苯二甲酸氢钾的质量准确数值， g V1——氢氧化钠溶液的体积， ml V2—空白实验氢氧化钠溶液的体积， ml M—邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量数，g/ml（M=204.22）。

(4)氢氧化钠分析方法公式扩展阅读：

配置：取氢氧化钠液适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。

1、氢氧化钠滴定液（1mol/l） 取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。

2、氢氧化钠滴定液（0.5mol/l）取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。

3、氢氧化钠滴定液（0.1mol/l） 取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。

标定：氢氧化钠滴定液（1mol/l）：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。

每1ml氢氧化钠滴定液（1mol/l）相等于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得：

1、氢氧化钠滴定液（0.5mol/l）取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g，照上法标定。每1ml氢氧化钠滴定液（0.5mol/l）相等于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾。

2、氢氧化钠滴定液（0.1mol/l）取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g，照上法标定。每1ml氢氧化钠滴定液（0.1mol/l）相等于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。

⑤ 分析化学实验中氢氧化钠浓度标定。邻苯二甲酸氢钾称取量公式

n=m/(0.20423*v),n为氢氧化钠浓度(n），m为称取邻苯二甲酸氢钾的量（g),v为用氢氧化钠滴定邻苯二甲酸氢钾消耗的量（ml)，0.20423为苯二甲酸氢钾的毫克当量。
用酚酞为指示剂，氢氧化钠溶液滴定苯二甲酸氢钾。故称取0.0050~0.0025g苯二甲酸氢钾即可。用25ml的滴定管滴定。

⑥ 0.1氢氧化钠的计算公式c=m/(0.04* v)是什么意思

氢氧化钠的计算公式c=m/(0.04* 公式中的c为物质的量浓度,其单位为mol/L,m为氢氧化钠的质量,质量的单位为kg.v为溶液的体积,单位为L.物质的量浓度等于：物质的量除于体积.而物质的量又等于质量除于摩尔质量,所以0.04即为氢氧化钠的摩尔质量（但是这儿单位是kg且这儿在计算中把单位kg/mol 省略了）.式中的m/0.04即为物质的量,再除以体积v就是物质的量浓度c.现在懂了没有,很详细了,不懂还可以问.要快点.

⑦ 多元酸的测定氢氧化钠浓度公式

多元酸测定氢氧化钠浓度计算公式：MNaOH=W×1000/(V×204.2)。根据查询相关信息显示，氢氧化钠标定：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.60g，用万分之一天平精密称定，量取新沸过的冷水50ml加入，振摇，使其溶解。加酚酞指示剂2滴，用氢氧化钠待标液滴定(在接进终点前，必须使邻苯二甲酸氢钾完全溶解)，至溶液由无色变为粉红色为止。

⑧ 氢氧化钠的浓度怎么测,以及计算公式

⑨ 氢氧化钠标定计算公式

标定:取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.60g，用万分之一天平精密称定，量取新沸过的冷水50ml加入，振摇，使其溶解;加酚酞指示剂2滴，用氢氧化钠待标液滴定(在接进终点前，必须使邻苯二甲酸氢钾完全溶解)，至溶液由无色变为粉红色为止。

计算公式为:

MNaOH=W×1000/(V×204.2)

其中:W为称取基准邻苯二甲酸氢钾的重量(g);

V为滴定所消耗的氢氧化钠待标定溶液的毫升数;

204.2为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。

(9)氢氧化钠分析方法公式扩展阅读

氢氧化钠在很早以前就以碱性物质为人们熟知。

1787年，医生Nicolas Leblanc（1762-1806）发明了用食盐制取氢氧化钠的合适工艺，并进行了大规模生产。

1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了酸碱电离理论（即水溶液酸碱理论），他提出酸即在水溶液中凡是电离产生的阳离子全部都是氢离子的物质，碱即在水溶液中凡是电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质。 从此氢氧化钠的碱性得到了明确的定义。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。