1、以用镁试剂检验镁离子，这是实验室定性分析镁离子的一般方法：取2滴Mg2+试液,加2滴2mol·L-1NaOH溶液,1滴镁试剂（Ⅰ）,沉淀呈天蓝色,示有Mg2+ .对硝基苯偶氮苯二酚，俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色,被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色，镁离子就被检验出来了。
2、磷酸根离子的检验方法：反应必须在碱性溶液中进行,如[NH4+]过大,由于它降低了[OH-].因而妨碍Mg2+的捡出,故在鉴定前需加碱煮沸,以除去大量的NH4+ ，反应结束之后，磷酸根离子的检验完成。
B. 怎样使用分析方法鉴定这些银离子 镁离子 钡离子
往溶液中滴加氯化钠溶液，如果有白色不溶于硝酸的沉淀生成的话就含有银离子。往溶液中滴加氢氧化钠溶液，如果有白色沉淀生成就含有镁离子。往溶液中滴加硫酸溶液 如果有白色沉淀生成就有钡离子
C. 测定酸中镁离子浓度，怎么测
怎么测？！你不是本专业的，这岂不是赶着鸭子上架么？！
测定溶液中镁离子的含量，不能上来就用一楼的高招，要看具体含量范围和你手边具有的分析条件。明明你手边有原子吸收分光光度计你不用，非要用容量法，恐怕是既费时费力，精度又得不到保证！反过来也一样！
D. 有哪些方法可以测定水中钙镁含量
楼上的沉淀法不靠谱，沉淀必须是比较大量才可以，并且离子不会完全沉淀，要知道世上没有绝对不溶的物质，因此有一个概念称为“难溶性的强电解质”，比如硫酸钡，硝酸银，他们能溶解的部分很少很少，但是那部分是完全电离的！这里有个知识点称为“沉淀溶解平衡”，难溶性物质形成饱和溶液时的离子浓度幂之积就是平衡常数——Ksp。能否沉淀，就要看离子浓度的乘积有没有大于Ksp，大于Ksp则沉淀，小于Ksp则是溶液。所以如果水中的钙镁含量是痕量级别（10^-9），就不能沉淀分析，事实上沉淀分析是对大量存在时候的一个近似分析，原因如上所述。
因此，我们在分析化学中用仪器分析这种情况，不用传统的化学分析！我推荐你用高效液相色谱法（HPLC）、原子吸收光谱法！具体方法请参阅《分析化学》。回答完毕，谢谢。
E. 求镁铝合金粉化学分析方法（最好是国标）谢谢了！
有关这方面的内容太多了，发不了啊，你还是自己去看看吧，那比较会快点！下面的是一些相关内容.
标准编号:GB/T 3190-2008
标准名称:变形铝及铝合金化学成分
标准状态:现行
英文标题:Wrought aluminium and aluminium alloy——Chemical composition
替代情况:替代GB/T 3190-1996
实施日期:2008-12-1
颁布部门:中华人民共和国国家质量监督检验检疫总局 中国国家标准化管理委员会
内容简介:本标准代替GB／T3190—1996《变形铝及铝合金化学成分》。本标准规定了变形铝及铝合金的化学成分。
本标准适用于以压力加工方法生产的铝及铝合金加工产品（板、带、箔、管、棒、型、线和锻件）及其所用的铸锭和坯料。本标准与GB／T3190—1996相比，主要变化如下：
———新增加130个铝及铝合金牌号与成分，并将化学成分表一分为二：表1适用国际牌号，共收录牌号159个；表2适用为四位字符牌号，共收录牌号114个；
———增加了对有毒有害元素的特殊控制要求；
———增加了极限数值的表示方法；
———修改了《新旧牌号对照表》（附录A）。
http://youa..com/item/04230be1363d1e5683ea9adb
F. 镁合金金相怎么分析
镁合金金相分析应该是很简单的。因为镁合金的组成相相对较少，除了基体镁固溶体外，就是析出相或者离异共晶相！但从这个图片显示，你们的晶粒尺寸很小，并且应该是固溶甚至时效后的金相组织。至于细致的分析，可以结合SEM和EDS以及XRD来分析。单单就从一张金相照片，就说什么是什么相，这是站不住脚的。
G. 1.请问镁离子用镁试剂如何检验 2.磷酸根离子的检验方法 麻烦详细说明中间生成了什么物质
以用镁试剂检验镁离子。这是实验室定性分析镁离子的一般方法。
方法一：
取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴
镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+ 。对硝基苯偶氮苯二酚
俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。
条件与干扰：
1. 反应必须在碱性溶液中进行，如[NH4+]过大，由于它降低了[OH-]。因而妨碍Mg2+的捡出，故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的NH4+
2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干扰反应，应预先除去
灵敏度:
捡出限量: 0.5μg
最低浓度:10μg·g－1 (10ppm)
方法二:
取4滴Mg2+试液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1
（NH4）2HPO4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形
MgNH4PO4·6H2O沉淀，示有Mg2+ ：
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
条件与干扰:
1. 反应需在氨缓冲溶液中进行，要有高浓度的PO43-和足够量的NH4+
2. 反应的选择性较差，除本组外，其他组很多离子都可能产生干扰 灵敏度:
捡出限量:30μg
最低浓度:10μg·g－1 (10ppm)
PO4^3-的检验方法:先加AgNO3溶液,出现黄色沉淀,再加HCl,沉淀溶解.因为还有溴化银是黄色沉淀，但是溴化银不溶于盐酸
H. 化学分析中炉灰中钙、镁的分析方法
取样，溶于水，过滤1，滤液加过量氢氧化钠，过滤2，滤渣烘干称量得到氧化镁的质量，算出镁的质量，过滤2通入二氧化碳，过滤，滤渣烘干称量的碳酸钙质量，算出钙的质量
I. 镁的摩尔质量测定实验，包括实验数据，实验过程，实验分析啊
方法1：称取一定质量(a g)的镁粉与足量盐酸反应，测定生成氢气的体积（排水法），换算成标况下体积（v L）后计算，假设Mg的摩尔质量为m：
Mg -> H2
m 22.4
a v
m = 22.4a/v (g/mol) (该方法误差较大，因为气体中含有水蒸气)
方法2：称取一定质量的镁粉（a g）,逐步加入1mol/L的盐酸 v1 L并搅拌直到镁反应完并适量过量，然后用加入酚酞，用1mol/L的氢氧化钠滴定到溶液变红，消耗氢氧化钠 v2 L.
计算方法：
假设Mg的摩尔质量为m：
v1 = v2 + 2a/m
m=2a/(v1-v2) (g/mol)
因为采用滴定法，准确度较高。
其他方法，需要考虑实际情况及可操作性来进行综合考量。
比如空气燃烧法，要考虑生成氮化镁的可能性影响结果。
氧气中燃烧法，因为太剧烈，生成物会飞溅的可能性
J. 镁及镁合金分析检测方法是什么
同时加相同质量的稀酸溶液
，反应更剧烈的是镁，另一个就是镁合金。