碳酸氢钠用什么方法结晶

1. 碳酸钠怎样制取碳酸氢钠

方法：溶于水，形成饱和溶液，通入足量的二氧化碳，降温冷却结晶
2.制取方法:
(1)实验室制法：
往碳酸钠里通过量二氧化碳得到碳酸氢钠
(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3
(2)工业制法：索尔维制碱法和侯氏制碱法的中间产物都是NaHCO3，取出干燥
即得。
一、氨碱法(索尔维制碱法)
向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl
将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3：
2NaHCO3===
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)===2
CaCl2+2NH3↑＋2H2O
此法优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。
缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70％，约有30％的NaCl留在母液中。

2. 【高中化学】从碳酸氢钠溶液中得到碳酸氢钠固体的步骤是什么

很显然，用直接蒸发的方法是不可取的，因为碳酸氢钠溶液受热分解。所以需靠减压蒸发的办法在常温时就达到饱和，然后低温结晶。
但这个问题在高中阶段是不会考察的。只要知道它无论溶液还是固体受热都分解就可以。工业上或实验室也不会采用这个办法得到晶体。可参考侯氏制碱法

3. 碳酸钠怎样制取碳酸氢钠

方法：溶于水，形成饱和溶液，通入足量的二氧化碳，降温冷却结晶

2.制取方法:
(1)实验室制法：
往碳酸钠里通过量二氧化碳得到碳酸氢钠
(Na)2CO3+H2O+C02=2NaHCO3
(2)工业制法：索尔维制碱法和侯氏制碱法的中间产物都是NaHCO3，取出干燥 即得。
一、氨碱法(索尔维制碱法)

向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2（由CaCO3煅烧而得），因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

NaCl+NH4HCO3===NaHCO3↓+NH4Cl

将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3：

2NaHCO3=== Na2CO3＋CO2↑＋H2O

母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用：

2NH4Cl＋Ca(OH)===2 CaCl2+2NH3↑＋2H2O

此法优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用。

缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70％，约有30％的NaCl留在母液中。

4. 谁能给我讲讲“氨碱法”制纯碱怎么把碳酸氢钠结晶出来降温还是怎么着

侯德榜（1890年8月9日~1974年8月26日），名启荣，字致本，生于福建闽侯，着名科学家，杰出化学家，侯氏制碱法的创始人，中国重化学工业的开拓者。近代化学工业的奠基人之一。

20世纪20年代，突破氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂；30年代，领导建成了中国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业；40~50年代，又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺；并使之在60年代实现了工业化和大面积推广。

1926年中国“红三角”牌纯碱入万国博览会，获金质奖章。

他还积极传播交流科学技术，培育了很多科技人才，为发展科学技术和化学工业做出了贡献。

发明原理

氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀。 根据 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。

化学原理

总反应方程式：

NaCl + CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥）

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）(以加热作为反应条件)

(在反应中NaHCO3沉淀，所以这里有沉淀符号，这也正是这个方法的便捷之处）

即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓ （NaHCO3能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出）

（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性(用无色酚酞溶液检验)，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。）

2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑

发明特点

针对索尔维法生产纯碱时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这个新工艺是把氨厂和碱厂建在一起，联合生产。由氨厂提供碱厂需要的氨和二氧化碳。母液里的氯化铵用加入食盐的办法使它结晶出来，作为化工产品或化肥。食盐溶液又可以循环使用。为了实现这一设计，在1941一1943年抗日战争的艰苦环境中，在侯德榜的严格指导下，经过了500多次循环试验，分析了2000多个样品后，才把具体工艺流程定下来，这个新工艺使食盐利用率从70%一下子提高到96%，也使原来无用的氯化钙转化成化肥氯化铵，解决了氯化钙占地毁田、污染环境的难题。这方法把世界制碱技术水平推向了一个新高度，赢得了国际化工界的极高评价。1943年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法”。所谓“联合制碱法”中的“联合”，指该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起，利用了生产氨时的副产品CO2，革除了用石灰石分解来生产，简化了生产设备。此外，联合制碱法同时也避免了生产氨碱法中用处不大的副产物氯化钙，而用可作化肥的氯化铵来回收，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。联合制碱法很快为世界所采用。[1]

你可以上网搜索“侯德榜制碱法”

5. 碳酸氢钠和酒怎么结晶

碳酸氢钠和酒结晶：碳酸氢钠溶于水和甘油，而微溶于乙醇，可以使碳酸氢钠结晶。

水溶液因水解而呈微碱性受热易分解，65℃上迅速分解，270℃时完全失去二氧化碳。干燥空气无变化，潮湿空气缓慢分解。而乙醇不与碳酸氢钠反应，因为醇论酸性，没有酚类强，而酚不能和NaHCO3反应。

应用试剂

溴甲酚绿-甲基红混合指示液[3份溴甲酚绿指示液（1g/L乙醇溶液）和1份甲基红指示液（2g/L乙醇溶液）混合，摇匀]；盐酸标准滴定溶液[c(HCl)=1mol/L]。

测定手续：称取2.5g样品（精确至0.0002g）置于锥形瓶内，加50mL水和10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用盐酸标准滴定溶液[c（HCI）=1mol/L]滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色。

以上内容参考：网络-碳酸氢钠

6. 碳酸氢钠的水溶液得到碳酸氢钠，为何用减压蒸发

碳酸氢钠的水溶液得到碳酸氢钠,必须采用减压蒸发，因为用减压蒸发的方法可以在比较低的温度下将水蒸发掉，取得物质的结晶。而碳酸氢钠在温度较高的时候会分解为碳酸钠，水和二氧化碳，采用别的方法取得的结晶主要成分就成了碳酸钠了。

蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。

降温结晶:先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。 降温结晶后，溶质的质量变小 溶剂的质量不变 溶液的质量变小 溶质质量分数变小 溶液的状态是饱和状态 与结晶相伴随的往往有过滤。这里介绍几种常见的过滤方法：1 常压过滤，所用仪器有：玻璃漏斗、小烧杯、玻璃棒、铁架台等。要注意的问题有：在叠滤纸的时候要尽量让其与玻璃漏斗内壁贴近，这样会形成连续水珠而使过滤速度加快。这在一般的过滤中与速度慢的区别还不太明显，当要求用热过滤时就有很大的区别了。比如说在制备KNO3时，如果你的速度太慢，会使其在漏斗中就因冷却而使部分KNO3析出堵住漏斗口，这样实验效果就会不太理想。 2 减压过滤，所用仪器有:布氏漏斗、抽滤瓶、滤纸、洗瓶、玻璃棒、循环真空泵等。要注意的问题有：选择滤纸的时候要适中，当抽滤瓶与循环真空泵连接好后用洗瓶将滤纸周边润湿，后将要过滤的产品转移至其中（若有溶液部分要用玻璃棒引流）。

减压蒸发又称真空蒸发，是在低于大气压力下进行蒸发操作的蒸发处理方法。将二次蒸汽经过冷凝器后排出，这时蒸发器内的二次蒸汽即可形成负压。操作时为密闭设备，生产效率高，操作条件好。加压蒸发是在高于大气压力下进行蒸发操作的蒸发处理方法。当蒸发器内的二次蒸汽是用作为下一个热处理过程中的加热蒸汽时，则必须使二次蒸汽的压力高于大气压力。一般为密闭加热设备，产生率高，操作条件好。

7. 侯氏制碱法分离碳酸氢钠

侯氏制碱法整个流程是：
（1）通入NH3和CO2与水反应生成NH4HCO3,溶解度比较大.
（2）加入NaCl,因为NaHCO3的溶解度很小,含量较多时会以沉淀的形式析出,所以反应会向着生成NaHCO3的方向进行,反应如下：
NaCl + NH4HCO3 = NH4Cl + NaHCO3↓
所以生成的碳酸氢钠可以过滤出来,制的了碱.此时,溶液中主要有NaCl和NH4Cl
（3）NHCl在常温下溶解度较大,但在温度较低时溶解度很小,而NaCl的溶解度随温度的变化基本上不变,所以为了分离以上两种物质,可以显加入一些细盐,使溶液变成饱和,在用降温结晶的方法,使NH4Cl以晶体的形式析出,然后过滤,得到的NH4Cl可以做氮肥.NaCl蒸发结晶得到纯净的食盐.（之所以额外加入细盐,目的是为了使NH4Cl达到饱和,一旦降温就会析出,如果是不饱和溶液,则需要降温比较明显,NH4Cl才可能析出.）
现在再看题目：
过滤出碳酸氢钠后,母液中有NH4Cl和NaCl.
母液中加入氨气和氯化钠,降温结晶,过滤后得氯化铵,此时所得母液中是啥?
此时所得的母液中只有NaCl了（还有极少量的NH4Cl和NaHCO3,可忽略）,NH4Cl降温结晶以晶体的形式析出,然后过滤掉了.
原来加入氨气和氯化钠的原因是啥?
加入氨气和氯化钠的目的都是为了使溶液变成饱和,NH4Cl饱和溶液只要稍稍降温就可以结晶出来,如果溶液一开始不是饱和溶液,直接降温,NH4Cl只会因为溶解度降低慢慢变成饱和溶液,要使其析出就必须大幅度降温,这样操作就会变得很复杂而且耗能大.