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硫化氢的分析方法

发布时间:2023-01-14 20:03:35

❶ 硫化氢系统分析法的问题

查溶度积表
Ag2S:10^-49
PbS:10^-29
HgS:10^-53
ZnS:10^-25
Bi2S3:10^-99
设金属离子完全沉淀,为10^-5
则需要的S2-的浓度分别是:10^-39,10^-24,10^-48,10^-20,10^-30
可以发现,沉淀次序是,Hg2+,Ag+,Bi3+,Pb2+,Zn2+
所以是Pb2+与Zn2+不容易分离,相对较接近

❷ 硫化氢系统分析法的缺点

有一定的局限性。
个别不等于一般,而且在选取研究对象时有一定的主观随意性等。在实际研究工作中,应与其他研究方法结合起来使用。
硫化氢系统分析法应用至今已有一百多年的历史,是较为完善的一种分组方法。它所依据的主要事实是各离子的硫化物溶解度有明显的不同,把常见的阳离子分为四个组。

❸ 氢硫酸的化学分析

能与许多金属离子生成溶解度不同的硫化物沉淀,可用于分析化学中。用于纺织及制革,以及制取其他硫化物
1、硫化氢的物理性质:无色,有臭鸡蛋气味的气体,有毒。
2、硫化氢的分子结构:为极性分子。
3、硫化氢的化学性质:
(1)不稳定性
硫化氢在较高温度(300度以上)时,分解成氢气和硫。分解的化学方程式如下
H2S=(高温)H2+S
(2)可燃性:
2H2S+3O2=2SO2+2H2O(完全燃烧)
2H2S+O2=2S+2H2O(不完全燃烧)(无↓符号)
注意:n(H2S)/n(O2)=a
完全燃烧时,a=2/3,产物为SO2,不完全燃烧时,a=2,产物为S,当2/3〈a〈2时,产物为S和SO2。
在硫化氢的可燃性中,也表现了其具有还原性。
(3)还原性:
硫化氢中的硫显-2价,它为硫的最低价,又因为硫元素的非金属性不是很强,硫原子得电子的能力不太大,所以硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面:
H2S+Cl2=S↓+2HCl
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl H+ + S2-= HS-
H+ +HS-= H2S
S2-,HS-水解:
H2O + S2-== HS-+ OH-
HS-+ H2O == H2S + OH-
H2S + OH- == HS- + H2O
HS-+ OH- == S2-+ H2O
5H2S+8MnO4- +14H+ ==5SO4- +8Mn2+ +12H2O
H2S + Cl2 == 2Cl-+ 2H+ S↓
2H2S + SO2 == 3S↓ + 2H2O
2H2S + O2 == 2S↓ + 2H2O
H2S + Cu2+== 2H++ CuS↓
H2S + (CH3COO)2Pb== PbS↓ + 2CH3COOH
H2S + 2OH- == S2- + 2H2O
3HS- + Al3+ + 3H2O ==Al(OH)3↓ + 3H2S↑
SO3+2S+6H==3S↓ +3H2O
H2SO4(浓) + H2S == 2H2O + S↓ + SO2
3H2SO4(浓) + H2S =△= 4H2O + 4SO2
硫化氢制取:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
注:不能用强氧化性的酸(浓硫酸,硝酸)因为H2S有较强的还原性。
制取之后应尽快使用否则会变浑浊(生成硫单质)

❹ 分析硫化氢为什么要要用1+1的盐酸

因为盐酸成本更低。
稀硫酸更好,硫酸没有挥发性,而盐酸即使稀盐酸也有一定挥发性,生成的H2S中或多或少会混有HCl气体.硫酸中硫是+6价,硫化氢中的硫是-2价,容易发生归中反应。用盐酸不会发生⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

❺ 硫化氢分析法

采用的方法有碘量法、微库伦法、气相色谱(FPD检测器)等
微库伦法 分析单位是mg/m3, 精度是0.2mg/m3,
气相色谱仪分析 分析单位是mol/mol,精度是0.02-0.05(10-6),
都是离线分析
碘量法主要分析15ppm以上的含量,基本准确,主要分析硫化氢,微库伦法操作复杂,每次都需要标准样测试转化率,并且受到电解液、转化管、电解池、载气、氧气、偏压、增益等诸多环节影响,并且它必须用去离子水或重蒸馏水, 否则会造成仪器指针晃动和电位不稳定;在操作中还应注意保持电极表面干净, 且电解液必须在冰箱中低温保存,但是可以比较快捷的测定总硫含量,气相色谱仪分析操作简单,维护方便,但是只能每次测定一种成分含量,硫化氢、硫氧碳、二硫碳、硫醚、噻吩等等需要分开监测
碘量法如下:
合成氨原料气中硫化氢含量的测定
1、原理:
用醋酸锌溶液吸收样气中的硫化氢,生成的硫化锌沉淀,再与碘作用,在酸性溶液中,用硫代硫酸钠标准溶液滴定剩余的碘,从而求得硫化氢的含量。反应方程式如下:
ZnAc2 + H2S = ZnS + 2HAc
ZnS + I2 + 2HCl = ZnCl2 + 2HI + S
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
2、 测定步骤:
1)、在硫化氢吸收瓶中加入5%醋酸锌溶液50mL,塞紧瓶塞。
2)、以0.2~0.5L/min的速度通入样气,通气量根据样气中硫化氢含量而定,通半脱塔进、出口样气2L,半脱塔出口及变脱塔进口5L,变脱塔出口10L。
3)、取下通气管,向吸收瓶中加入10 mL0.01mol/L碘标准溶液及5 mL(1∶1)盐酸溶液。
4)、用0.01mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈浅黄色,加入3 mL0.5%的淀粉溶液,继续滴定至蓝色消失。
5)、空白试验:在吸收瓶中加入50 mL5%醋酸锌溶液,10 mL0.01mol/L碘标准溶液,5 Ml(1∶1)盐酸溶液,然后用0.01mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈浅黄色,加入3 mL0.5%的淀粉溶液,继续滴定至蓝色消失。

3、 计算:
H2S含量=1000*(V2-V1)*N*17.04 / V0
式中:
V0——换算成标准状态下干样气体积,L;
V1——滴定空白碘溶液所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积,mL;
V2——滴定试样所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积,mL;
N——硫代硫酸钠标准溶液的浓度,mol/L;
17.04——硫化氢的克当量数,克;
标准状态干气样体积的换算公式如下:
V0=(<B+P-Pt>/101325)*(273/<273+t>)
式中:
V——取样体积,L;
f——湿式流量计的校正系数;
B——取样时大气压,Pa;
P——取样时样气压力,Pa;
Pt——t℃时饱和水蒸气压力,Pa;
t——样气平均温度,℃
4、注意事项:
1)、样气要新鲜,不得用球胆取样,接管线必须用聚乙烯管,不得用铁管和橡胶管。
2)、湿式气体流量计要水平放置,读数要预先进行校正。
3)、加入碘和盐酸的次序不能颠倒,以免硫化氢逸出。

❻ 天然气中硫化氢含量的测定

72.6.3.1 碘量法

方法提要

以过量的乙酸锌溶液吸收气样中的硫化氢,生成硫化锌沉淀。然后加入过量的碘溶液,氧化所生成的硫化锌。剩余的碘用硫代硫酸钠标准溶液滴定。

本方法适用于硫化氢含量为 0~100%的天然气中硫化氢含量的测定。

仪器和设备

硫化氢吸收装置 见图72.12 和图72.13。

图72.12 碘量法测定含量高于 0.5% (体积分数) 硫化氢的吸收装置示意图

图72.13 碘量法测定含量低于 0.5% (体积分数) 硫化氢时的取样和吸收装置示意图

湿式气体流量计 分度值 0.01L,精度 ±1%。使用前必须进行流量校正。

自动滴定仪 量管容量 25mL。

温度计 测量范围 0~50℃,分度值 0.5℃。

气压表测量范围 80~107kPa,分度值 0.1kPa。

分析天平 感量 0.1mg。

移液管 50mL。

容量瓶 100mL、500mL、1000mL。

量筒。

试剂和材料

蒸馏水。

盐酸。

硫代硫酸钠标准储备溶液c(Na2S2O3)≈0.1mol/L称取26gNa2S2O3·5H2O和0.01g无水碳酸钠,溶于1L水中,缓缓煮沸10min,放置14d后过滤,贮存于棕色试剂瓶中。

标定:称取0.15g(精确至0.0002g)120℃烘至恒量的基准重铬酸钾,置于碘量瓶中。加入25mL水和2gKI,摇动,使固体溶解后,加入20mL2mol/LH2SO4,立即盖上瓶塞。轻轻摇动后,置于暗处10min。加入150mL水,用待标定硫代硫酸钠标准溶液滴定。近终点时,加入3mL5g/L淀粉指示液,继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。同时作空白试验。

按下式计算硫代硫酸钠标准溶液的浓度:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:c为硫代硫酸钠标准溶液的浓度,mol/L;m为称取重铬酸钾的质量,g;V1为滴定重铬酸钾消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积,mL;V2为空白试验中消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积,mL;249.2为重铬酸钾的摩尔质量数值,单位用g/mol。

两次标定所得硫代硫酸钠溶液的浓度相差不应超过0.0002mol/L。

硫代硫酸钠标准溶液c(Na2S2O3)≈0.01mol/L量取50mL已标定的、浓度约0.1mol/L的硫代硫酸钠标准溶液置于500mL容量瓶中,用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度,摇匀。

碘储备溶液c(I2)=0.1mol/L称取26g碘和70g碘化钾溶于200mL水中,稀释至1L,摇匀。贮存于棕色试剂瓶中。

碘溶液c(I2)=0.01mol/L量取50mL0.1mol/L碘储备溶液置于500mL容量瓶中,用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度,摇匀。

乙酸锌溶液(5g/L)称取6gZnAc2·2H2O,溶于500mL水中,滴加冰乙酸并搅动至溶液变清亮后,加入30mL无水乙醇,稀释至1L,摇匀。

淀粉指示液(5g/L)称取1g可溶性淀粉,加入10mL水,搅拌下注入200mL沸水中,微沸2min,冷却后,将上层清液倾入试剂瓶中备用。使用前制备。

分析步骤

1)取样和吸收硫化氢。不同硫化氢含量的天然气需采用不同的取样和吸收方法。对于硫化氢含量高于0.5%体积分数的气样采用取样和吸收分别进行的方法(见图72.12);对硫化氢含量低于0.5%体积分数的气样采用取样和吸收同时进行的方法(见图72.13)。无论采用何种取样和吸收方法,均应在取样现场完成。每次所取的试样量按规定执行。取样和吸收过程中应避免阳光直射。

2)滴定。硫化氢的取样和吸收完成后,加入10mL(或20mL)0.01mol/L碘溶液,再加入10mL1mol/LHCl。反应2~3min后,用浓度约为0.01mol/L的硫代硫酸钠标准溶液滴定。以淀粉溶液为指示剂,终点时溶液由蓝色变为无色。

3)空白试验。按步骤1)和2)作全流程空白试验。

4)气体中硫化氢含量的计算。计算取样体积:

用定量管计量时,气样在20℃和101.325kPa计量参比条件下的体积按下式计算:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:Vn为气样在20℃和101.325kPa计量参比条件下的计算体积,mL;V为定量管容积,mL;p为取样点的大气压力,kPa;t为取样点的环境温度,℃;101.3标准大气压数值,单位kPa。

用流量计测量时按下式计算:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:Vn为气样在20℃和101.325kPa计量参比条件下的计算体积,mL;V为流量计计得的试样体积,mL;p为取样点的大气压力,kPa;t为气体平均温度,℃;pV为温度t时水的饱和蒸汽压,kPa;101.3同上。

气样中硫化氢含量的计算:以质量浓度表示气样中硫化氢含量时,按下式计算:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

以体积分数表示气样中硫化氢含量时,按下式计算:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:ρ(H2S)为气样中硫化氢的质量浓度,g/m3;!(H2S)为气样中硫化氢的体积分数,%;V1为滴定试样时,硫代硫酸钠标准溶液耗量,mL;V2为滴定空白时,硫代硫酸钠标准溶液耗量,mL;c为硫代硫酸钠标准溶液浓度,mol/L;Vn为气样在计量参比条件下的计算体积,mL;17.04为1/2H2S的摩尔质量数值,单位用g/mol;11.2为1/2H2S的摩尔体积数值,单位用L/mol。

72.6.3.2 亚甲蓝法

方法提要

用乙酸锌溶液吸收气样中的硫化氢,生成硫化锌沉淀。在酸性介质中和三价铁离子存在下,硫化锌同N,N-二甲基对苯二胺反应,生成亚甲蓝。用分光光度计在波长670nm处测量溶液吸光度。

本方法适用于天然气中硫化氢含量(硫含量范围0~240mg/m3)的测定。

图72.14 亚甲蓝法测定硫化氢时的取样和吸收装置示意图

仪器和设备

取样和吸收装置见图72.14。

湿式气体流量计分度值0.01L,精度±1%。使用前进行流量校正。

分光光度计。

温度计测量范围0~50℃,分度值0.5℃。气压表测量范围80~107kPa,分度值0.1kPa。

分析天平感量0.1mg。

试剂和材料

蒸馏水。

盐酸。

N,N-二甲基对苯二胺盐酸盐溶液(二胺溶液)(10g/L)称取1gN,N-二甲基对苯二胺盐酸盐[(CH3)2NC6H4NH2·2HCl],用(4+6)HCl溶解并稀至100mL。用棕色瓶贮存,有效期14d。

三氯化铁溶液(27g/L)称取2.7gFeCl3·6H2O,用(4+6)HCl溶解并稀释至100mL。

乙酸锌溶液(20g/L)称取23.9gZnAc2·2H2O,溶于500mL水中,滴加冰乙酸并搅拌,使溶液变清亮,稀释至1L。

硫代硫酸钠标准溶液c(Na2S2O3)≈0.01mol/L由大约0.1mol/LNa2S2O3标准储备溶液稀释配制,其配制、浓度标定及稀释步骤见72.6.3。

碘溶液c(I2)=0.01mol/L由大约0.1mol/L碘储备溶液稀释配制,其配制定及稀释步骤见72.6.3。

硫化氢瓶装气(纯度不低于99.5%)(注:在没有瓶装气时,可以用含硫化氢的天然气或无干扰成分的硫化氢气)。

校准曲线

配制硫化锌悬浊液作为硫化氢标准溶液(甲液,含硫化氢20~30mg/L;乙液,含硫化氢3~4mg/L),用碘量法标定标准溶液中硫化氢的含量。有甲液、乙液制备与试样硫化氢含量匹配的标准色阶系列溶液,置于20℃恒温水浴(或0℃冰水浴)一段时间后,依次加入适量N,N-二甲基对苯二胺溶液和三氯化铁溶液。混合后转移至定量比色管中,放回原水浴中显色20~30min,用乙酸锌溶液稀释至刻度。按同样分析操作步骤制备参比溶液。色阶溶液显色后用分光光度计于波长670nm处测定各溶液的吸光度,绘制校准曲线。

分析步骤

1)取样和吸收硫化氢。取样和吸收同时进行,吸收装置见图72.14。在吸收器5中加入适量的乙酸锌溶液,让气体以0.5~1L/min的流量通过吸收器。每次所取样的数量按表72.9选择。硫化氢的吸收应在取样现场完成。吸收过程中应避免阳光直射。

表72.9 亚甲蓝法试样参考用量表

2)测定吸光度值。将已吸收硫化氢的吸收器置于20℃恒温水浴(或0℃冰水浴)一段时间,以下按校准曲线步骤操作,测定试样溶液的吸光度,在校准曲线上差得硫化氢量(μg)。

3)计算气样中硫化氢的含量。气样校正体积Vn,校正计算见式(72.59)。

按下式计算气样中硫化氢的含量:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:ρ(H2S)为气样中硫化氢的含量,mg/m3;Vn为气样在20℃和101.325kPa计量参比条件下的计算体积,L;m为从校准曲线差得吸收液中硫化氢的量,μg。

❼ 硫化氢系统分组法中的组试剂包括哪些

硫化氢糸统分组法应用HCl、H₂S、(NH4)₂S和(NH₄)₂CO₃为组试剂将常见的阳离子分成五个分析组。

硫化氢系统分析法应用至今已有一百多年的历史,是较为完善的一种分组方法。它所依据的主要事实是各离子的硫化物溶解度有明显的不同,把常见的阳离子分为四个组。

Ⅰ组:银组、盐酸组;Ⅱ组:铜锡组、硫化氢组;Ⅲ组:铁组、硫化铵组;Ⅳ组:钙钠组、可溶组。



(7)硫化氢的分析方法扩展阅读

离子分组分为阳离子和阴离子两大类,每种离子又分为若干个组别,以方便按分组进行定性分析。

阳离子种类较多,共28种,由于没有足够的特效鉴定反应可利用,所以当多种离子共存时,阳离子的定性分析多采用系统分析法,首先利用它们的某些共性,按照一定顺序加入若干种试剂,将离子一组一组地分批沉淀出来,分成若干组,然后在各组内根据它们的差异性进一步分离和鉴定。

阳离子的系统分析方案已达百种以上,应用比较广泛,比较成熟的是硫化氢系统分析法和两酸两碱系统分析法。

大多数情况下阴离子分析中彼此干扰较小,因此阴离子分析一般都采用分别分析的方法。阴离子的系统分析的主要目的是应用组试剂来预先检查各组离子是否存在,并不是提供分组把它们系统分离,如果在分组时,已经确定某组离子并不存在,就不必进行该组离子的检出,这样可以简化分析操作过程。

❽ 硫化氢检测方法

检测硫化氢气体,有以下三种方法:
第一种是最安全也是最快捷的方法,使用硫化氢气体检测仪。专业、安全。
第二种方法使用化学分析方法。常用方法有醋酸铅检测管法和醋酸铅指示纸法 ,主要是通过化学试剂观察反应后的颜色,因此不仅慢,而且色卡比对也没有气体检测仪的数值显示更精准。
第三种是气体速测管。便宜。

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