㈠ 如何测定石灰的有效钙含量
测定石灰中有效钙含量的方法：
1、准确称取研磨细的试样1克左右，置于烧杯内；
2、加入刚煮沸过的蒸馏水约300毫升，搅匀后全部转移至1000毫升的容量瓶中；
3、将瓶加塞不时摇动，约20分钟后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度；
4、混匀，过滤，弃去最初100毫升滤液，吸取50毫升入锥形瓶中；
5、以酚为指示剂，用酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现；
6、根据消耗的酸含量即可算出石灰中的有效钙含量。
㈡ 如何测定石灰粉中的钙的含量
一公斤的石灰粉 ( 钙粉 ) 如为纯碳酸钙 ( CaCO3 ) 仅含有 39%的钙，如石灰石粉不纯，含钙量会在 33 ~ 38%之间，也就是说这时候石灰石粉中含有其他杂质例如镁等。当然傻瓜的方法是使用仪器:本仪器能测量石灰中的有效氧化钙含量.但是相信你需要的不是这个!http://detail.china.alibaba.com/buyer/offerdetail/32854727.html
如何测定呢?
测定有效氧化钙含量的方法是:根据有效氧比钙能与蔗糖化合而生成蔗糖钙，然后采用综合滴定法，用已知浓度的盐酸进行滴定，按盐酸耗量可推算出有效氧化钙的含量。
㈢ 怎么检测石灰中氧化钙和氢氧化钙的含量
有效氧化钙的测定有如下两种方法：蔗糖法原理氧化钙在水中的溶解度很小，20℃时溶解度为1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙，再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量，反应如下：C12H22＋O11＋CaO＋2H2O—→C12H12O11‧CaO‧2H2OC12H22O22O11‧CaO‧2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O试剂蔗糖：化学纯。酸：0.5N标准溶液。酚:?指示剂。操作迅速精确称取0.4～0.5g研成细粉的试样，置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中，加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml。塞紧瓶塞。摇动15min，以酚为指示剂，用0.5N酸标准溶液滴定至红色恰好消失，并在30s内不再现红色为止。 计算按下式计算有效氧化钙的含量：NV×0.028 CaO（％）＝———— ×100W式中： N——?酸标准溶液的当量浓度；V——滴定时所耗用的? 酸标准液的量（ml）；W——试样量（g）；0.028——与1ml1N酸相当的氧化钙的量（g）。注意事项测定时，不应使氧化钙生成碳酸钙，所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水，以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙，使消耗的?酸标准溶液量偏低。再者，因蔗糖只与氧化钙作用，而不与碳酸钙作用，所以称量试样要迅束，否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，导致结果偏低。酸量法原理有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，可用酸滴定氢氧化钙，从而测出有效氧化钙的含量。 反应如下：CaO＋H2O—→Ca（OH）2Ca（OH）2＋2HCl—→CaCl2＋2H2O试剂0.1N?酸标准溶液。酚?指示剂。测定方法准确称取研磨细的试样1g左右，置于烧杯内，加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml，搅匀后全部转移至1000ml的容量瓶中，将瓶加塞不时摇动，约20min后冷却，再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度。混匀，过滤（过滤要迅速）。弃去最初100ml滤液，吸取50ml入锥形瓶中，以酚为指示剂，用0.1N酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点。
自己想了个实验室的笨法：生石灰中钙的化合物只有碳酸钙氧化钙氢氧化钙
取一定量样品同上测出氧化钙和氢氧化钙质量及含量
再取相同质量样品加盐酸全部溶解，再加过量碳酸钠，测得沉淀质量可求样品中钙物质的量，由氧化钙和氢氧化钙质量可求氧化钙和氢氧化钙中物质的量
相减可得氧化钙物质的量，进而求氧化钙质量及含量
㈣ 如何检测氢氧化钙 所了解，检测石灰（生石灰、熟石灰）方法主要是检测有效钙。但无法鉴别生、熟。
氧化钙的测定可用加水充分反应后再蒸发计算增重的方法，因为CaCO3分解在800度左右，而氢氧化钙分解在1200度，不用考虑加热使其分解的问题；这时含钙的物质只剩下氢氧化钙和碳酸钙，在甲醇与水的体积比在0.2～0.6之间时可用EDTA四钠盐准确滴定Ca(OH)2，由于甲醇的存在，此时CaCO3对Ca(OH)2的测定无干扰，收集气体测质量的方法始终不太精确，还是滴定的方法比较可靠。 如果有其他杂质，就再取一份用盐酸溶解后用EDTA二钠盐滴定全钙量，减去前面的氢氧化钙就是碳酸钙的量。
当然如果有高温TGA，比如岛津的最高可达到1500度的热重分析仪的话就简单了，直接放进去看热失重就可以了。
用高温炉烧就行了，580度氢氧化钙脱水，按4.11倍计算就是氢氧化钙的含量，
㈤ 我想化验石灰的含钙量
有效氧化钙的测定有如下两种方法：蔗糖法原理氧化钙在水中的溶解度很小,20℃时溶解度为1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖钙,再用酸滴定蔗糖钙中的氧化钙的含量,反应如下：C12H22+O11+CaO+2H2O─→C12H12O11 CaO?2H2OC12H22O22O11?CaO?2H2O+2HCl→C11H22O11+CaCl2+3H2O试剂蔗糖：化学纯.酸：0.5N标准溶液.酚:指示剂.操作迅速精确称取0.0.5g研成细粉的试样,置于250ml具有磨口玻塞的锥形瓶中,加入4g化学纯蔗糖及小玻球12～20粒,再加入新煮沸而已冷却的蒸馏水40ml.塞紧瓶塞.摇动15min,以酚为指示剂,用0.5N酸标准溶液滴定至红色恰好消失,并在30s内不再现红色为止.计算按下式计算有效氧化钙的含量：NV×0.028 CaO（%）=──── ×100W式中：N──?酸标准溶液的当量浓度；V──滴定时所耗用的?酸标准液的量（ml）；W──试样量（g）；0.028──与1ml1N酸相当的氧化钙的量（g）.注意事项测定时,不应使氧化钙生成碳酸钙,所以要用新煮沸过而尽量除去二氧化碳的蒸馏水,以免氧化钙溶于水后生成的氢氧化钙进一步与二氧化碳作用生成碳酸钙,使消耗的?酸标准溶液量偏低.再者,因蔗糖只与氧化钙作用,而不与碳酸钙作用,所以称量试样要迅束,否则氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙,导致结果偏低.酸量法原理有效氧化钙溶于水后生成氢氧化钙,可用酸滴定氢氧化钙,从而测出有效氧化钙的含量.反应如下：CaO+H2O─→Ca（OH）2Ca（OH）2+2HCl─→CaCl2+2H2O试剂0.1N?酸标准溶液.指示剂.测定方法准确称取研磨细的试样1g左右,置于烧杯内,加入刚煮沸过的蒸馏水约300ml,搅匀后全部转移至1000ml的容量瓶中,将瓶加塞不时摇动,约20min后冷却,再加入新煮沸已冷蒸馏水至刻度.混匀,过滤（过滤要迅速）.弃去最初100ml滤液,吸取50ml入锥形瓶中,以酚为指示剂,用0.1N酸标准溶液滴定至红色消失且30秒不再出现即为终点.计算NV×0.028×1000 CaO（%）=────────×100W×50试中各项意义同蔗糖法.注意事项所使用的蒸馏水必须重新煮沸过.过滤要迅速,以免氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳变为碳酸钙,而使结果偏低.
教育要点
CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2=(高温)=CaO+H2O