硝酸的分析方法

1. 硫酸 硝酸 氢氟酸混合溶液怎么分析

分析什么？如果是分析含量的话可以用这个思路：氢氟酸会和二氧化硅反应产生氟化硅气体，其他的不会；然后用硝酸钡检测硫酸；最后剩下的溶液可以用单质银检测。

只要把上述物质标定好浓度，同时滴加的时候记录到沉淀或者产生物质的质量（如果要极其精确的话就要把这些物质在蒸发皿中干燥之后用电子天平称量）准确称量出来，然后依据化学方程式的计算就可以计算出来他们的含量了。

2. 纯硝酸的物理性质

一物理性质:
1.纯硝酸是无色油状液体,开盖时有烟雾,挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾]
2.m.p.-42℃,b.p.83℃.密度:1.5g/cm3,与水任意比互溶.
3.常见硝酸a%=63%-69.2%c=14-16mol/l.呈棕色(分析原因)发烟硝酸.
二化学性质:
1.强腐蚀性:能严重损伤金属、橡胶和肌肤,因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.
2.不稳定性:光或热
4hno3=====4no2+o2+2h2o
所以,硝酸要避光保存.
3.强酸性:在水溶液里完全电离,具有酸的通性.
4.强氧化性:浓度越大,氧化性越强.
氧化性：王水hno3+hci＞浓hno3＞稀hno3。
a)与金属反应:
cu+4hno3(浓)==cu(no3)2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3(稀)==3cu(no3)2+2no↑+4h2o
ag+2hno3(浓)==agno3+no2↑+h2o
3ag+4hno3(稀)==3agno3+no↑+2h2o
能氧化活泼金属，且无h2放出
硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.
通常浓硝酸与金属反应时生成no2,稀硝酸(<6mol/l)则生成no.
钝化反应:常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化.而稀硝酸则与它们反应.
fe+4hno3(稀)==fe(no3)3+no+2h2o
王水:1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.
au+hno3+4hcl==haucl4+no+2h2o
m+hno3(12∽14mol/l)↗no2为主.
m+hno3(6∽8mol/l)↗no为主
m+hno3(约2mol/l)↗n2o为主,m较活泼.
m+hno3(<2mol/l)↗nh4+为主(m活泼)
m+hno3还可能有h2产生(m活泼)
b)与非金属反应:浓硝酸;需要加热.
c+4hno3(浓)==co2↑+4no2↑+2h2o(实验演示)
h2s+8hno3(浓)==h2so4+8no2↑+4h2o
3h2s+2hno3(稀)==3s+2no+4h2o(冷)
so2+2hno3(浓)==h2so4+2no2
3so2+2hno3(稀)+2h2o==3h2so4+2no
h2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.
c)与有机物反应:生成硝基化合物和硝酸酯.
三硝酸的制法:
1.实验室制法:微热
nano3(s)+h2so4(浓)==nahso4+hno3
2.氨氧化法制硝酸:
4nh3+5o2==4no+6h2o(氧化炉中)
2no+o2==2no2(冷却器中)
3no2+h2o=2hno3+no(吸收塔)
4no2+o2+2h2o==4hno3(吸收塔)
过程:
(1)先将液氨蒸发,再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中,在800℃左右氨很快被氧化为no.该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.
(2)由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却,no与o2反应生成no2.
(3)再将no2与空气的混合气通入吸收塔.由塔顶喷淋水,水流在塔内填充物迂回流下.塔底导入的no2和空气的混合气,它们在填充物上迂回向上.这样气流与液流相逆而行使接触面增大,便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%,不能直接用于军工、染料等工业,必须将其制成98%以上的浓硝酸.浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.
尾气处理:烧碱吸收氮的氧化物,使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”.
no+no2+2naoh==2nano2+h2o

3. 有没有沉淀法定量检验硝酸根离子的方法求分析化学的人才

硝酸根离子是不能与任何离子发生沉淀反应的。这样看具体实例具体分析，用排除法去判断。

4. 硝酸钾中的硝酸根如何分析最好有分析方法

如果是中学，可以用稀硫酸和铜来检验：6H++2NO3-+3Cu=2Cu2++3H2O+3NO
其中NO气体被空气氧化成棕红色的二氧化氮。
实验室分析方法，常用棕色环试验。
原理：硝酸根离子有氧化性，在酸性溶液中能使亚铁离子氧化成铁离子，而自己则还原为一氧化氮。一氧化氮能跟许多金属盐结合生成不稳定的亚硝基化合物。它跟硫酸亚铁反应即生成深棕色的硫酸亚硝基铁：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4

5. 怎么分析混酸中硝酸的质量分数

首先 用酸碱滴定测出混酸中总的氢离子含量 然后分别用氯化钡和硝酸银测出混酸中硫酸根和氯离子的含量，这样就可以得到硝酸的含量了

6. 硝酸和铬酸在一起怎样分析它们各自含量

取双份，一份加过量硝酸银溶液使其完全沉淀，过滤干燥沉淀能得出铬酸含量；
另一份用碱液滴定，计算出总酸，然后相减得出硝酸含量

7. 谁请给我硝酸的分析方法啊，谢谢啊

本标准非等效采用日本标准JISK1308:1983(1989)(硝酸),x寸GB3371984《浓硝酸》和

G川T4147.1--4147.4-1984《浓硝酸试验方法》进行修订，并将其合并为一个标准。将标准更名为C

业硝酸，分为两个部分:(*B/T337.1-2002《工业硝酸浓硝酸》和GB/T337.2-2002《工业硝酸稀

硝酸》。本部分标准为《工业硝酸稀硝酸》。

本标准与日本标准的主要技术差异如下:

根据我国生产及使用情况，增加了68酸和40酸两种规格;

—删除了密度指标，因为密度与硝酸含量有对应关系，已设置了硝酸含量指标，因而没有必要设

密度指标。

一一本标准由原国家石油和化学工业局提出

本标准由全国化学标准化技术委员会无机化工分会归口。

一一本标准主要起草单位:天津化工研究设计院、杭州龙山化工有限公司。

—本标准主要起草人:苏培基、王文琼、姚锦娟

-一本标准委托全国化学标准化技术委员会无机化工分会负责解释。

1.范围

本标准规定了工业硝酸稀硝酸(简称“稀硝酸”，下同)的要求、试验方法、检验规则、以及标志、标

签、包装、运输、贮存和安全。

本标准适用于稀硝酸。该产品主要用于制取硝酸盐的原料及氧化剂等。

分子式;HNO,

相对分子质量:63.02(按1999年国际相对原子质量

2.引用标准

下列标准所包含的条文，通过在本标准中引用而构成为本标准的条文。本标准出版时，所示版本均为有效。所有标准都会被修订，使用本标准的各方应探讨使用下列标准最新版本的可能性。

GB19。一1990危险货物包装标志

GB/T337.1-2002工业硝酸浓硝酸

GB/T601--1988化学试剂滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备

GB/T603-1988化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备(neqISO6353-1:1982)

(;B/T1250-1989极限数值的表示方法和判定方法

GB/T6678--1986化工产品采样总则

GI到T6680-1986液体化工产品采样通则

GB/T6682-1992分析实验室用水规格和试验方法(eqvISO3696:1987)

3.要求

3.1外观:无色或浅黄色液体。

3.2稀硝酸应符合表1要求（见图片）

4试验方法

本标准所用试剂和水在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB/T6682中规定的三级水。试验中所用标准滴定溶液、制剂及制品，在没有注明其他要求时，均按GB/T601,GB/T603之规定制备。

安全提示:稀硝酸具有腐蚀性，操作时须小心谨慎!

4.1硝酸含量的测定

4.1.1方法提要

4.1.1.168酸和62酸

同GB/T337.1-2002中4.1的规定。

4.1.1.250酸和40酸

称取一定量的样品，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定。

4.1.2试剂和材料

4.1.2.168酸和62酸

同GB/T337.1---2002中4.1.2的规定。

4.1.2.250酸和40酸

4.1.2.2.1氢氧化钠标准滴定溶液:c(NaOH)约为0.5mol/I;

4.1.2.2.2嗅酚蓝指示剂:1g/l.

4.1.3分析步骤

4.1.3.168酸和62酸

同GB/T337.1-2002中4.1.3的规定。其称样量为1.5g-2.0g.

4.1.3.250酸和40酸

用小滴瓶称取约Ig-2g试样，称准至0.0002g，将试样置于内装100ml水的锥形瓶中，加2滴澳酚蓝指示剂，然后用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为蓝紫色为点。

同时空白试验。

4.1.4分析结果的表述

4.1.4.168酸和62酸

同〔:B/T337.1-2002中4.1.4的规定。

4.1.4.250酸和40酸

以质量分数表示的硝酸含量wl(%)按式(1)计算:（见图）

式中:V--滴定所消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml;

Vo-空白试验所消耗的氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL;

c一氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L;

n，一试料质量，9;

M一一硝酸的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol(M=63.02);

w:一亚硝酸的质量分数，%(按4.3测定);

1.34一将亚硝酸换算为硝酸的系数。

4.1.5允许差

取平行测定结果的算术平均值为测定结果;平行测定结果的绝对差值不大于0.2%.

4.2亚硝酸含量的测定

同(;B/T337.1-2002中4.2的规定。

4.3灼烧残渣含量的测定

PIGF3/T337.12002中4.4的规定。

5.检验规则

5.1本标准采用型式检验和出厂检验。

5.1.1要求中的所有二项指标项目为型式检验项目，在正常情况下，每三个月至少要进行一次型式检验

5.1.2硝酸含量、亚硝酸含量二项指标为出厂检验项目。

5.2撼批产品不超过150t。以槽车装运的稀硝酸每槽车为一批

5.3按照GB/T6678和GB/T668。的规定确定采样单元数和液体采样设备采样时可用玻璃制采

样管、铝制采样管或加重型采样器取样。从容器的上、中、下部采取均匀试样，取样量不少于500ml

将所采的样品收集于两个清洁干燥带磨口塞的广门瓶中，密封瓶卜粘贴标签并注明生产厂名、产品名

称、批号、采样口期和采样者姓名。一瓶用于检验，另一瓶保存半个月备查。

5.4稀硝酸应由生产厂的质量监督检验部门按本标准的要求进行检验，生产厂应保证每批出厂的产品

都符合本标准的要求

5.5使用单位有权按照本标准的规定对收到的稀硝酸产品进行验收，验收时间在货到之日算起半个月

内进行

5.6检验结果如有一项指标不符合本标准要求时，应重新自两倍量采样单兀数的包装中采样(以槽车

装运应重新从同一槽车采取两倍的样品)复验，复验结果即使只有一项指标不符合本标准要求时，则整

批产品为不合格品。

5.7采川GB/T125。规定的修约值比较法判定试验结果是否符合标准。

6标志、标签

6.1稀硝酸包装袋上应有牢固清晰的标志，内容包括:生产厂名、产品名称以及G1319。一199。中规定

的’‘氧化剂”标志和“腐蚀性物品”标志

6.2付批出厂的稀硝酸都应附有质量证明书。内容包括:生产厂名、厂址、产品名称、商标、规格、净含

量、批号或生产日期、产品质量符合本标准的证明和本标准编号

7包装、运输、贮存

7.1稀硝酸应用硬塑料桶、不锈钢的槽车或容器包装

7.2稀硝酸在运输中应防止烈日曝晒和猛烈撞击，并经常检查，确保容器严密不漏。

7.3稀硝酸应贮存在通风、避光、干燥库房内。与酸、碱、有机物、易燃物隔离存放。

8安全要求

8.、稀硝酸系氧化剂。严防与木屑、稻草、纸张、术材等有机物接触。

8,2稀硝酸具有腐蚀性，凡接触硝酸的生产人员，应使用必要的防护用品，如耐酸手套及衣服幸粉狱防

灼伤

8.3如被稀硝酸灼伤皮肤应立即用大量水或小苏打水清洗并送医院

我从：http://down.foodmate.net/standard/sort/3/5430.html

下载下来并进行骗集，快昏了。

之外还有GB/T337.12002（浓硝酸）的自己看：（自己下载，PDF格式）：http://down.foodmate.net/standard/sort/3/5429.html

楼主一定要采纳我啊，身心疲惫啊~~~~

8. 硝酸含量的分析方法

方法简介最常用的碱标准溶液是氢氧化钠,有时也用氢氧化钾或氢氧化钡,标定它们的基准物质是邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O6或草酸H2C2O4·2H2O： OH﹣+HC8H4O6﹣→C8H4O6²﹣+H2O 如果酸、碱不太弱,就可以在水溶液中用酸、碱标准溶液滴定.离解常数[1]Ka和Kb是酸和碱的强度标志.当酸或碱的浓度为0.1Μ,而且Ka或Kb大于10-7时,就可以准确地滴定,一般可准确至0.2％（见滴定误差）.多元酸或多元碱是分步离解的,如果相邻的离解常数相差较大,即大于104,就可以进行分步滴定,这种情况下准确度不高,误差约为1％. 盐酸滴定碳酸钠分两步进行： CO3²﹣+H﹢→HCO3﹣ HCO3﹣+H﹢→CO2↑+H2O 相应的滴定曲线上有两个等当点,因此可用盐酸来测定混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的含量,先以酚酞（最好用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂）为指示剂,用盐酸滴定碳酸钠至碳酸氢钠,再加入甲基橙指示剂,继续用盐酸滴定碳酸氢钠为二氧化碳,由前后消耗的盐酸的体积差可计算出碳酸氢钠的含量. 某些有机酸或有机碱太弱,或者它们在水中的溶解度小,因而无法确定终点时,可选择有机溶剂为介质,情况就大为改善.这就是在非水介质中进行的酸碱滴定（见非水滴定）. 有的非酸或非碱物质经过适当处理可以转化为酸或碱.然后也可以用酸碱滴定法测定之.例如,测定有机物的含氨量时,先用浓硫酸处理有机物,生成NH嬃,再加浓碱并蒸出NH3,经吸收后就可以用酸碱滴定法测定,这就是克氏定氮法.又如测定海水或废水中总盐量时,将含硝酸钾、氯化钠的水流经阳离子交换柱后变成硝酸和盐酸,就可以用标准碱溶液滴定. [编辑本段]酸碱滴定法的基本原理 1．强酸强碱的滴定 强酸和强碱相互滴定的滴定反应为： 以NaOH液（0.1000mol/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol/L）为例,滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=1.00 滴入NaO液19.98ml时 pH=4.30 化学计量点时 pH=7.00 滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70 从滴定曲线可以看出： （1）根据滴定突跃选择指示剂.滴定曲线显示,滴定突跃（在计量点附近突变的pH值范围）范围很大,为4.30～9.70,凡是变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点,所以酸性指示剂（甲基橙、甲基红）和碱性指示剂（酚酞）都可以用来指示强碱滴定强酸的滴定终点. （2）选择滴定液的浓度.浓度大,突跃范围宽,指示剂选择范围广；但是,浓度太大,称样量也要加大,所以一般使用0.1mol/L浓度的滴度液. 2．强碱滴定弱酸 滴定反应为： 以NaOH液（0.1000moL/L滴定20.00ml醋酸（HAc,0.1000mol/L）为例,滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=2.88 滴入NaOH 液19.98ml时 pH=7.75 化学计量点时 pH=8.73 滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70 从滴定曲线可以看出： （1）只能选择碱性指示剂（酚酞或百里酚酞等）,不能选用酸性范围内变色的指示剂（如甲基橙、甲基红等）.因为突跃范围较小,pH值在7.75～9.70之间；计量点在碱性区. （2）弱酸被准确滴定的判决是C?Ka＞10-8.因为Ka愈大,突跃范围愈大.而Ka＜10-8时,已没有明显突跃,无法用指示剂来确定终点；另外,酸的浓度愈大,突跃范围也愈大. 3．强酸滴定弱碱 滴定反应为： 以HCl液（0.1000mol/L）滴定20.00mlNH3?H2O液（0.1000mol/L）为例,滴定曲线如下图： 滴定开始前 pH=11.12 滴入HCl 液19.98ml时 pH=6.24 化学计量点时 pH=5.27 滴入HCl液20.02ml时 pH=4.30 从滴定曲线可以看出： 1）只能选择酸性指示剂（甲基橙或溴甲酚绿）,不能选用碱性范围内变色的指示剂（酚酞）. （2）弱碱被准确滴定的判决是C?Kb＞10-8.

9. 工业浓硝酸中分析项目有哪些,分别用什么方法测定

工业硝酸指标有硝酸质量分数，亚硝酸质量分数、灼烧残液质量分数，对于硫酸浓缩法制得的硝酸，还需要检测硫酸质量分数。

具体检测方法在GBT337.1-2002中有详细介绍。

10. 硝酸和盐酸的混合溶液中怎么分析硝酸的含量

先测定总酸度（酸碱滴定）
然后用Ag+测定Cl-
最后求出HNO3的含量