❶ 最简单的检测食醋酸度方法有哪些
酸存在于果蔬制品、饮料、乳制品、酒、蜂产品、淀粉制品、谷物制品和调味品等。总酸是指最终能释放出的氢离子数量，是一个定数;PH代表物质在溶液中释放氢离子(或氢氧根)的能力，涉及到一个溶液中H+的平衡问题，可以随物质的浓度变化而释放或多或少的H+。
本方法适用于食醋中总酸的现场快速检测。
检测原理
食醋中主要成分是乙酸，含有少量其他有机酸，用氢氧化钠标准溶液滴定，以指示剂显示终点，得出样品中总酸的含量。
检测试材
装有0.1moL/L氢氧化钠标准溶液的滴瓶，指示剂。
检测方法
取1.0mL样品到10 mL比色管中，加水到10.0mL刻度，盖盖后混匀，从中取1.0mL放入另一支比色管或试管中，加4滴指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定，每滴一滴溶液后都要摇动几下，直到溶液变为紫红色(深色醋变为棕红色)时停止滴定。同时做一份试剂空白试验(即取1.0mL水，用氢氧化钠标准溶液滴定)。
结果分析
在取样量不变的情况下，每1滴氢氧化钠标准溶液相当于0.36%克的总酸。可根据所用氧化钠标准溶液的滴数计算出总酸含量。
注意事项
1.滴定时注意滴瓶的直立性以减少误差。
2.本方法测定的结果与国家标准规定值或样品标签标示值仅差1滴滴定液时，应考虑到现场操作误差的存在，对未达标样品，应送实验室精确定量。
❷ 如何测定饮料中的有效酸度
总酸度是指食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度，其大小可借标准碱滴定来测定。有效酸度是指被测溶液中H＋的浓度，准确地说应是溶液中H＋的活度，所反映的是已离解的那部分酸的浓度，常用pH值表示。pH是氢离子浓度的负对数，pH =－Log ［H＋］。20℃的中性水，其离子积为［H＋］ ［OH－］ = 10－14。在酸性溶液中pH＜7，在碱性溶液中pH＞7，在中性溶液中pH=7。测定pH的方法有电位法、比色法和化学法等。通常采用酸度计法测定。一、实验目的掌握食品中总酸度与有效酸度的测定方法和pH计的使用方法。二、实验原理1．总酸度的测定食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。用酚酞作指示剂，当滴定至终点(pH=8．2，指示剂显红色)时，根据耗用标准碱液的体积，可计算出样品中总酸含量。其反应式如下：RCOOH + NaOH——→RCOONa+ H2O2．有效酸度的测定pH计由一支能指示溶液pH的玻璃电极作指示电极，以甘汞电极作参比电极组成一个电池。它们在溶液中产生一个电动势，其大小与溶液中的氢离子浓度有直接关系。E = ＋ 0.0591 Log ［H＋］ = －0.0591pH即每相差一个pH单位就产生59.1mV的电极电位。由pH计表头上直接读出样品溶液的pH值。三、仪器和试剂1．仪器：滴定装置 1套25mL 碱式滴定管 1支pH计 1台100mL烧杯 3个100mL容量瓶 3个2. 试剂： 0.1mol／L NaOH标准溶液：称取氢氧化钠(AR)120g于250mL烧杯中，加入蒸馏水100mL，振摇使其溶解，冷却后置于聚乙烯塑料瓶中，密封，放置数日澄清后，取上清液5.6mL，加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000mL，摇匀。四、实验方法1．总酸度的测定标定：精密称取0.6g (准确至0.0001g)在105～110℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加50mL新煮沸过的冷蒸馏水，振摇使其溶解，加2滴酚酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色30秒不褪。同时做空白试验。计算：C = 式中：C——氢氧化纳标准溶液的摩尔浓度，mol /L；——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1——标定时所耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL；V2——空白试验中所耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL；204.2——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量, g／mol。② 1％酚酞乙醇溶液：称取酚酞1g溶解于100mL95％乙醇中。4．操作方法(1)样液制备①固体样品、干鲜果蔬、蜜饯及罐头样品；将样品用粉碎机或高速组织捣碎机捣碎并混合均匀。取适量样品(按其总酸含量而定)，用15mL 无CO2蒸馏水(果蔬干品须加8～9倍无CO2蒸馏水)将其移入250mL容量瓶中，在75～80℃水浴上加热0.5h(果脯类沸水浴加热1h)．冷却后定容，用干燥滤纸过滤，弃去初始滤液25mL，收集滤液备用。②含CO2的饮料、酒类：将样品置于40℃水浴上加热30min，以除去CO2，冷却后备用。③调味品及不含CO2的饮料、酒类：将样品混匀后直接取样，必要时加适量水稀释(若样品混浊，则需过滤)。④咖啡样品：将样品粉碎通过40目筛，取10g粉碎的样品于锥形瓶中，加入75mL 80％乙醇，加塞放置16h，并不时摇动，过滤。⑤固体饮料：称取5～l 0g样品，置于研钵中，加少量无CO2蒸馏水，研磨成糊状，用无CO2蒸馏水转入250mL容量瓶中，充分振摇，过滤。 (2)滴定准确吸取样液50mL，加入酚酞指示剂3～4滴，用0.1mol／L NaOH 标准溶液滴定至微红色30秒不褪，记录消耗0.1mol／L NaOH 标准溶液mL数。4-2．有效酸度的测定5．结果计算总酸度(％) = 式中：C——标准NaOH溶液的浓度，mol /L；V——滴定消耗标准NaOH标准液体积，mL；——样品质量或体积，g或mL；V0——样品稀释液总体积，mL；V1——滴定时吸取的样液体积，mL；K——换算为主要酸的系数，即1毫摩尔氢氧化钠相当于主要酸的克数。因食品中含有多种有机酸，总酸度测定结果通常以样品中含量最多的那种酸表示。一般分析葡萄及其制品时，用酒石酸表示，K= 0.075；分析柑桔类果实及其制品时，用柠檬酸表示，K= 0.064或0.070(带一分子水)；分析苹果、核果类果实及其制品时，用苹果酸表示，K= 0.067；分析乳品、肉类、水产品及其制品时用乳酸表示，K= 0.090；分析酒类、调味品时，用乙酸表示，K= 0.0 60。2．有效酸度的测定(1)．样品的准备①果蔬样品的制备：将水果或蔬菜压榨后，取其压榨汁直接进行pH测定。②肉类样品的制备：称取l0克已除去油脂并绞碎的样品，放入加有100毫升新煮沸冷却的蒸馏水的锥形瓶中，浸泡15分钟(随时摇动)。然后用干滤纸过滤，所得滤液进行pH 测定。(2)．pH计的校正①玻璃电极预先在蒸馏水中浸泡24h以上，使电极活化。②用标准缓冲溶液洗涤两次烧杯和电极，然后将适量标准缓冲溶液注入烧杯内，将电极浸入溶液中，使玻璃电极上玻璃珠及参比电极的毛细管浸入溶液，小心缓慢摇动烧杯。③根据样液温度调节酸度计温度补偿旋钮，使温度补偿器旋钮尖头指示样品溶液之温度。④根据缓冲溶液选择“pH”范围。⑤将电极接头同仪器相联(甘汞电极接入接线柱，玻璃电极接入插孔内)。⑥调节“选择”调节器使指针在pH 位置。将“斜率”旋钮旋至最大。⑦将复合电极插入pH=6.86缓冲液中，3～5min后，调节电位调节器，使显示缓冲溶液的pH值6.86。⑧将电极取出，用蒸馏水冲洗电极，用滤纸吸干水珠，插入另一缓冲液4.01中，调节“斜率”旋钮，使出现数值4.01。重复调节。校正后切勿再旋动定位调节器。(3). pH测量①先用去离子水冲洗电极和烧杯，用滤纸吸干电极表面水分。再用样品试液洗涤电极和烧杯。然后将电极浸入样品试液中，轻轻摇动烧杯，使溶液均匀。②调节温度补偿器至被测溶液温度。③按下读数开关，稳定1min后，酸度计指针所指之值即为样品试液的pH值。④测量完毕后，取下电极清洗干净。将电极护帽套上放好。帽内应放少量补充液，以保持电极球泡的湿润。将电极和烧杯洗干净并妥善保存。 五、注意事项1．样液制备方法、浸渍与稀释用水量和滴定方法等应根据样品中总酸含量来慎重选择，为使误差不超过允许范围，一般要求滴定时消耗0.1mol /L NaOH溶液不得少于5mL，最好在10～15mL。2．由于食品中有机酸均为弱酸，在用强碱(NaOH )滴定时，其滴定终点偏碱性，一般在pH8.2左右，故可选用酚酞作终点指示剂。3．若样液带有颜色，则在滴定前用与样液同体积的不含CO2蒸馏水稀释之或采用试验滴定法，即对有色样液，用适量无CO2蒸馏水稀释，并按100mL样液加入0.3m1酚酞比例加入酚酞指示剂，用标准NaOH溶液滴定近终点时，取此溶液2～3mL移入盛有20m1无CO2蒸馏水中(此时，样液颜色相当浅，易观察酚酞的颜色)，若试验表明还没达到终点，则将此稀释的样液倒回原样液中，继续滴定至终点出现为止。若样液颜色过深或浑浊，则宜用电位滴定法测定。4．各类食品的总酸度以主要酸表示。
❸ 酸度计的校正和使用方法有哪些
酸度计按照使用的精度，可以有一点校正，两点校正和多点校正。当测量对精度及准确度要求不高时，可以使用一点标定，即将电极放在偏中性的缓冲液中测量，调节定位到标准值就可以测量了，一般养鱼测水质时可以用这种方法。而大多数情况下，都用的两点标定法，两点标定，即测量标准pH值为6.86的缓冲液，并调节定位到6.86，然后清洗电极，再放到标准pH值为4.00或9.18（被测水质多为酸性的选择4.00，碱性的选择9.18）的缓冲液中，然后调节斜率旋钮到相应的标准值，校正就结束了，然后直接测量就可以了，这种标定广泛应用于各种水质化验行业。多点校准，这个用的相对要少一些，因为这个的准确度要求级别较高，一般要测5个标准液，然后做线性，最后测量。对于两点标定，标定结束后，一般好点的仪器会显示标定后的斜率百分比和初始电位值，一般斜率要达到85%以上，说明标定可以，太低的话，可能是液体配得不标准，或电极使用时间长了有点脏了，该更换了。
❹ 如何用酸碱滴定法测酸度
酸式滴定管的阀门时玻璃活塞，碱式滴定管是橡胶管里有个玻璃珠！需要的仪器还有锥形瓶，支架紫色石蕊试剂等。
步骤：（大概步骤）1将待测酸注入酸式滴定管管中（不要超过零刻度）记下刻度v1（ml）将碱式滴定管里注入碱液。将酸式滴定管里的待测液注入锥形瓶中（勿全部放完）记下刻度v2.
2将锥形瓶中加入适量紫色石蕊试剂摇匀然后放于碱式滴定管口，将碱液缓缓放入锥形瓶里并且一定要边摇动锥形瓶。在紫色变为无色的那一瞬间关闭开关。等待半分钟后观察颜色，若为无色则进行下一步，若又变紫继续加碱液。（设碱液的起始值为V1，末值是V2）当然碱液的浓度C我们是知道的。
公式：利用酸碱反映物质量相等：c=（V2-V1）C/（v2-v1）注意区别大小写！
注意你说的酸式一元酸还是二元酸。二元酸的花就是每一个酸分子消耗两个一元碱！
❺ 酸度计的正确使用方法是什么
测定时把复合电极插在被测溶液中，由于被测溶液的酸度（氢离子浓度）不同而产生不同的电动势，将它通过直流放大器放大，最后由读数指示器（电压表）指出被测溶液的pH值。酸度计能在0～14pH值范围内使用。酸度计有台式、便携式、表型式等多种，读数指示器有数字式和指针式两种。
1、校正：先将仪器斜率调节器调节在100％位置，再根据被测溶液的温度，调节温度调节器到该温度值。
2、定位：把复合电极插入仪器。选择一种最接近样品pH值的缓冲溶液，把电极放入这一缓冲溶液里，摇动烧杯，使溶液均匀。待读数稳定后，该读数应是缓冲溶液的pH值，否则就要调节定位调节器。用于分析精度要求较高的测定时，要选择两种缓冲溶液（即被测样品的pH值在该两种缓冲溶液的pH值之间或接近）。待第种缓冲溶液的pH值读数稳定后，该读数应为该缓冲溶液的pH值，否则调节定位调节器。清洗电极，吸干电极球泡表面的余液。把电极放入第二种缓冲溶液中，摇动烧杯使溶液均匀，待读数稳定后，该读数应是第二种缓冲溶液的pH值，否则调节斜率调节器。
3、测量：经过pH标定的仪器，即可用来测定样品的pH值。这时温度调节器、定位调节器、斜率调节器都不能再动。用蒸馏水清洗电极，用滤纸吸干电极球部后，把电极插在盛有被测样品的烧杯内，轻轻摇动烧杯，待读数稳定后，就显示被测样品的pH值。复合电极的主要传感部分是电极的球泡，球泡极薄，千万不能跟硬物接触。测量完毕套上保护帽，帽内放少量补充液（3mol/L的氯化钾溶液），保持电极球泡湿润。仪器采用CMOS集成电路，不用时插入短路插头。检修时电烙铁要有良好的接地，以保护仪器。
注意事项
玻璃电极在初次使用前，必须在蒸馏水中浸泡一昼夜以上，平时也应浸泡在蒸馏水中以备随时使用。玻璃电极不要与强吸水溶剂接触太久，在强碱溶液中使用应尽快操作，用毕立即用水洗净，玻璃电极球泡膜很薄，不能与玻璃杯及硬物相碰；玻璃膜沾上油污时，应先用酒精，再用四氯化碳或乙醚，最后用酒精浸泡，再用蒸馏水洗净。如测定含蛋白质的溶液的pH时，电极表面被蛋白质污染，导致读数不可靠，也不稳定，出现误差，这时可将电极浸泡在稀HCl（0.1mol/L）中4－6分钟来矫正。电极清洗后只能用滤纸轻轻吸干，切勿用织物擦抹，这会使电极产生静电荷而导致读数错误。甘汞电极在使用时，注意电极内要充满氯化钾溶液，应无气泡，防止断路。应有少许氯化钾结晶存在，以使溶液保持饱和状态，使用时拨去电极上顶端的橡皮塞，从毛细管中流出少量的氯化钾溶液，使测定结果可靠。另外，pH测定的准确性取决于标准缓冲液的准确性。酸度计用的标准缓冲液，要求有较大的稳定性，较小的温度依赖性。
❻ 药典中测定酸度的主要方法
中国药典》规定，测定pH值应使用酸度计，酸度计应定期进行计量检定，并符合国家有关规定。pH值的测定方法如下：
1．pH-mV选择
将pH-mV选择置于pH档，可将测得的电动势直接转换成pH读数。
2．温度补偿
酸度计上每一pH示值间隔相当于2 .303RT／F伏，此值随测量电池中溶液的温度变化而医|学教育网搜集整理变动。因此，pH计上都装有温度补偿旋钮，用以调节指针偏转一个pH单位所相当的毫伏数。例如，25％时每改变一个pH单位，相当于电动势要改变59mV；如果溶液为15℃,测量前将温度旋钮转至15℃位置，这时pH计的每一pH读数间隔相当于57mV。
❼ 酸度的测定
酸度是水的一种综合特性的度量，通常是指度量水中能与强碱作用的强无机酸、弱酸(如碳酸等)和强酸弱碱盐等。滴定终点为pH为4.0称为甲基橙酸度，又称强酸酸度;终点为pH为8.3称为酚酞酸度，又称总酸度。
标准碱溶液容量法
方法提要
当加入标准碱溶液时，水样中离解或水解而产生的氢离子即与碱发生反应，所得数值大小取决于所选终点的pH。测定时可根据实际情况选用甲基橙(终点pH=4.0)或酚酞(终点pH=8.3)作指示剂。在室内亦可用玻璃电极指示终点。
酸度是水介质与氢氧根离子反应的定量能力，通过用强碱标准溶液将一定体积的水样滴定至某一pH值而定量确定。测量结果用相当于碳酸钙(CaCO3)的质量浓度，以mg/L表示。
本方法测定范围为10～1000mg/L(以CaCO3计)。
仪器和装置
酸度计。
磁力搅拌器。
试剂
无二氧化碳水将纯水煮沸15min，然后在不与大气二氧化碳接触的条件下冷却至室温。此水pH值应大于6.0，否则应延长煮沸时间。最好用时制备。
氢氧化钠标准溶液c(NaOH)≈0.0500mol/L称取2.0gNaOH溶于少量纯水中，迅速转入1000mL容量瓶中定容，贮存于聚乙烯塑料瓶中。其准确浓度用0.0500mol/L邻苯二甲酸氢钾标准溶液标定。
标定 称取5.10550g已在110℃烘过2h的邻苯二甲酸氢钾(基准试剂)于小烧杯中溶于二次蒸馏水中，在20℃时定容于500mL容量瓶，摇匀。此溶液浓度为0.0500mol/L。
吸取上述氢氧化钠标准溶液20mL于150mL锥形瓶中，加入30mL二次蒸馏水，加2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至粉红色。反复标定5次。以平均值计算氢氧化钠标准溶液的浓度(mol/L)。
酚酞指示剂(10g/L)称取0.5g酚酞溶于50mL乙醇中。
分析步骤
吸取50.00mL水样于150mL烧杯中，加一粒搅拌磁芯，将烧杯置于磁力搅拌器上，加2滴酚酞指示剂2滴，用NaOH标准溶液滴定至恰呈浅品红色即为终点(或插入电极观察酸度计指示到达pH=8.3)。
按下式计算水样的总酸度(以CaCO3计):
岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术
式中:ρ(CaCO3)为水样的总酸度，mg/L;c(NaOH)为氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/L;V1为滴定水样消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL;V为所取水样体积，mL;50.045为1/2CaCO3的摩尔质量的数值，单位用g/mol。
❽ 盐酸乙醇溶液怎么测酸度，要准确酸度，具体方法哪位有高招。
试用如下方法：
以酚酞为指示剂用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸乙醇溶液，得到消耗体积V1，然后
以这种乙醇为“空白试剂”(体积或质量应与样品相同）进行滴定得到消耗体积V2
（应该是很小的）。计算酸度时以(V1-V2)的差值为消耗的标准氢氧化钠溶液体积。
这当然存在微小的误差，即样品中的乙醇量与空白试剂的乙醇量是不一样的，如果
能校准则更好。所以这样做是因为要消除乙醇的“酸度”影响。
❾ 如何用酸碱滴定法测酸度
你好！
酸碱滴定法的原理是用中和反应，滴定酸时，可以用标准氢氧化钠溶液（也就是已知浓度）来滴入待测酸溶液（也就是未知浓度），通过显色剂（酚酞在酸中不显色）观察，当溶液变红，（滴定突跃）说明中和。列反应方程式计算，即可。
望采纳，谢谢！
❿ 要使稀盐酸的PH升高可采用的方法有哪些
使稀盐酸的PH升高可采用的方法有：
（1）对其加热一会儿后冷却
（2）加水稀释
（3）加pH＞3.3的稀盐酸
（4）加少量氧化钠或碳酸钠
改变溶液pH的方法:
溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH-浓度大小的外在表现。改变溶液中H+浓度或OH-浓度，溶液的pH就会发生改变。
方法一加水:只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7。
①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7，但不会等于7，更不会大于7
②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于7，但不会等于7，更不会小于7
方法二加酸碱性相同，pH不同的溶液:原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两种溶液之间:
方法三加酸碱性相反的溶液:混合后发生中和反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会与原来相反。