包藏共沉淀用什么方法

① 怎么检验SO4离子

如果溶液里含有银离子而不含so4离子，也会产生沉淀的啊。

so4离子的正确检验方法是：先加过量的稀盐酸，若有沉淀就过滤（除去银离子），再加氯化钡检验。不能加硝酸，是因为硝酸有强氧化性，如果溶液只含so3离子而不含so4离子，硝酸也会把so3离子氧化为so4离子，而盐酸无氧化性且氢离子能与so4离子反应生成水和so2。而且，不能加硝酸钡代替氯化钡，否则硝酸根离子在酸性环境下会具有氧化性的。还有什么不懂的吗？

② 富集的富集方法

1.共沉淀富集法 加沉淀剂于试液中，有沉淀生成，痕量元素随之共沉淀析出，滤出沉淀，并用小体积溶剂溶解，使痕量物质富集。载带痕量元素的沉淀称为搜集剂，也称载体或共沉淀剂。搜集剂可分为：①无机搜集剂。通常是微溶的金属硫化物、氢氧化物或含氧酸盐等。其作用是利用形成混晶或固溶体、沉淀吸附作用、包藏作用，使搜集剂把痕量元素载带下来。②有机搜集剂。待测金属离子先和简单阴离子（例如卤素离子、硫氰酸根离子等）生成络阴离子，再与分子量较大的有机阳离子（碱性染料，如甲基紫、孔雀绿、次甲基蓝等）形成难溶的离子缔合物，然后被有机阳离子与简单阴离子所生成的沉淀载带下来。有机搜集剂易于灼烧除去，可以不干扰富集后的痕量元素的测定。还有一类有机搜集剂叫作惰性搜集剂，如酚酞等，其作用类似固体萃取剂，而与吸附及生成混晶等无关。
2.泡沫浮选法 ①离子浮选法。由于表面活性剂离子具有一端亲水，另一端疏水的两亲特性，如果它和试液中待富集的痕量离子能生成离子缔合物，这类缔合物就有富集在气液界面的倾向。在试液中通入氮气使生成泡沫，痕量离子就被泡沫浮选。适当控制试液中的pH值、离子强度和表面活性剂浓度（低于临界胶束浓度），可得很高的富集效率。②胶体吸附浮选法。用胶体搜集剂吸附被富集的元素，再加入与胶体带相反电荷的表面活性剂，然后通气浮选。常用的胶体有氢氧化铁、氢氧化铝和硫化物等。

③ 什么叫共沉淀现象产生共沉淀现象的原因是什么

共沉淀，一种沉淀从溶液中析出时，引起某些可溶性物质一起沉淀的现象。

产生共沉淀的原因有：

①表面吸附，由于沉淀表面的离子电荷未达到平衡，它们的残余电荷吸引了溶液中带相反电荷的离子。这种吸附是有选择性的：首先，吸附晶格离子；其次，凡与晶格离子生成的盐类溶解度越小的离子，就越容易被吸附；离子的价数愈高、浓度愈大，则愈容易被吸附。吸附是一放热过程，因此，溶液温度升高，可减少吸附。

②包藏，在沉淀过程中，如果沉淀剂较浓又加入过快，则沉淀颗粒表面吸附的杂质离子来不及被主沉淀的晶格离子取代，就被后来沉积上来的离子所覆盖，于是杂质离子就有可能陷入沉淀的内部，这种现象称为包藏，又叫吸留。由包藏引起的共沉淀也遵循表面吸附规律。例如，在过量氯化钡存在下沉淀硫酸钡时,沉淀表面首先吸附构晶离子Ba2+；为了保持电中性，表面上的Ba2+又吸引Cl-；如果晶体成长很慢，溶液中的硫酸钡将置换出大部分Cl-；如果晶体成长很快,则硫酸钡来不及交换Cl-, 就引起较大量的氯化钡的包藏共沉淀。因为硝酸钡比氯化钡的溶解度小，所以钡的硝酸盐比氯化物更易被包藏。

③生成混晶，如果晶形沉淀晶格中的阴、阳离子被具有相同电荷的、离子半径相近的其他离子所取代，就形成混晶。例如,当大量Ba2+和痕量Ra2+共存时，硫酸钡就可和硫酸镭形成混晶同时析出，这是由于二者有相同的晶格结构,Ra2+和Ba2+的离子大小相近的缘故。

④ 什么是共沉淀现象产生共沉淀的原因有哪几种

共沉淀现象是指一种沉淀物从溶液中析出时，引起某些可溶性物质一起沉淀的现象。共有表面吸附、吸留（包藏）和混晶三种。具体： （1）表面吸附 表面吸附是由沉淀表面构晶离子的力场不平衡引起的。以AgCl沉淀为例，晶体内部的每个Ag+离子周围排布着6个Cl－离子，每个Cl－离子周围也排布着6个Ag+离子，力场处于平衡状态。晶体表面的每个Ag+（或Cl－）离子仅与5个相反电荷的构晶离子为邻, 从而导致力场不平衡。晶棱和晶角上构晶离子的力场不平衡状态更甚。力场不平衡的构晶离子具有吸附异电荷微粒的能力。例如, AgCl沉淀表面能吸附过量沉淀剂（NaCl）带进溶液中的Cl－离子形成吸附层，吸附层的Cl－离子还可以通过静电引力吸附溶液中的Na+离子和H3O＋离子形成扩散层，扩散层中的部分离子还可因Cl－离子的强烈吸引力而进入吸附层。吸附杂质的多少与沉淀的总表面积和溶液的温度有关。对同量沉淀而言, 颗粒越小比表面越大, 与溶液的接触面积越大, 吸附的杂质也越多。无定形沉淀的比表面特别大, 表面吸附现象也特别严重。由于吸附是放热过程, 因而提高温度有利于减少对杂质的吸附。 溶液中的离子可被沉淀表面吸附, 表面吸附的离子也可重新进入溶液。因而通过洗涤操作可使沉淀净化。（2）吸留 沉淀生成速率太快, 导致表面吸附的杂质离子来不及离开沉淀表面, 而被后来沉淀上去的离子覆盖在沉淀内部的共沉淀现象叫吸留。洗涤方法不能除去由吸留造成玷污, 除去这类杂质一般通过沉淀陈化或重结晶的途径实现。（3）混晶或固溶体的生成 晶形沉淀都有一定的晶体结构。如果溶液中存在与构晶离子电荷相同、半径相近的杂质离子, 晶格中构晶离子就可能部分地被杂质离子取代而形成混晶, 混晶是固溶体的一种。生成混晶的条件十分严格，但只要具备了条件，避免生成混晶也困难。例如，Pb2+离子和Ba2+离子的电荷和半径满足生成混晶的条件, 只要有Pb2+离子存在（不论其浓度多么低），BaSO4沉淀过程中难以避免生成BaSO4-PbSO4混晶。以混晶方式存在的杂质不能通过洗涤方法除去，陈化的方法也不奏效。如果有这种杂质, 只能在沉淀操作之前预先分离。

⑤ 什么叫共沉淀法

共沉淀(coprecipitation)，一种沉淀从溶液中析出时，引起某些共存的可溶性物质一起沉淀的现象。共沉淀是重量分析法误差的主要来源之一，主要原因有表面吸附，混晶，包埋等。

吸附共沉淀(adsorption coprecipitation)是由于沉淀表面吸附引起的共沉淀。在沉淀晶格内部，正负离子按照一定的顺序排列，离子都被异电荷离子所饱和，处于静电平衡状态。而处于沉淀表面，棱角的离子电荷未达到平衡，它们的残余电荷吸引了溶液中带相反电荷的离子。沉淀颗粒越小，表面积越大，吸附溶液里异电荷离子的能力就越强。

(5)包藏共沉淀用什么方法扩展阅读：

减少或消除共沉淀的方法

共沉淀现象是玷污沉淀的主要因素，要通过沉淀反应在溶液中获得绝对纯的沉淀是不可能的。在重量分析中，总是设法减少共沉淀的影响。洗涤是经常采取的措施，它们虽然对减少混晶共沉淀无能为力，却可以有效地减少表面吸附和包藏引入的杂质。较少包埋另一种常用的方法是重结晶。减少或者消除同形混晶最好的办法是实现分离出杂质；对于异形混晶，最好的方法是在沉淀时加入沉淀剂的速度慢，使沉淀进行陈化。

沉淀改变杂质离子存在形式，降低沉淀速度，或采用均相沉淀，都是经常采取的措施，如这些方法不能奏效，还可采取再沉淀的方法。

⑥ 共沉淀的原理是什么 产生共沉淀的原因是什么

1、表面吸附，由于沉淀表面的离子电荷未达到平衡，它们的残余电荷吸引了溶液中带相反电荷的离子。这种吸附是有选择性的：首先，吸附晶格离子；其次，凡与晶格离子生成的盐类溶解度越小的离子，就越容易被吸附；离子的价数愈高、浓度愈大，则愈容易被吸附。吸附是一放热过程，因此，溶液温度升高，可减少吸附。

2、包藏，在沉淀过程中，如果沉淀剂较浓又加入过快，则沉淀颗粒表面吸附的杂质离子来不及被主沉淀的晶格离子取代，就被后来沉积上来的离子所覆盖，于是杂质离子就有可能陷入沉淀的内部，这种现象称为包藏，又叫吸留。由包藏引起的共沉淀也遵循表面吸附规律。例如，在过量氯化钡存在下沉淀硫酸钡时,沉淀表面首先吸附构晶离子Ba2+；为了保持电中性，表面上的Ba2+又吸引Cl-；如果晶体成长很慢，溶液中的SO娸将置换出大部分Cl-；如果晶体成长很快,则SO娸来不及交换Cl-, 就引起较大量的氯化钡的包藏共沉淀。因为硝酸钡比氯化钡的溶解度小，所以钡的硝酸盐比氯化物更易被包藏。③生成混晶，如果晶形沉淀晶格中的阴、阳离子被具有相同电荷的、离子半径相近的其他离子所取代，就形成混晶。例如,当大量Ba2+和痕量Ra2+共存时，硫酸钡就可和硫酸镭形成混晶同时析出，这是由于二者有相同的晶格结构,Ra2+和Ba2+的离子大小相近的缘故。

⑦ 痕量物质的富集方法

以下摘自中国大网络全书书
富集方法 共沉淀富集法 加沉淀剂于试液中，有沉淀生成，痕量元素随之析出（见共沉淀），滤出沉淀，并用小体积的溶剂溶解，使痕量物质富集。载带痕量元素的沉淀剂称为搜集剂，也称载体或共沉淀剂。搜集剂分为两类:①无机搜集剂，其作用是利用形成混晶或固溶体、沉淀吸附作用、包藏作用，使痕量元素与搜集剂形成新化合物。无机搜集剂通常是微溶的金属硫化物、氢氧化物或含氧酸盐。常用的氢氧化物有氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化锆、氢氧化镧。由于能与La3+显色的试剂很少，氢氧化镧通常不干扰痕量元素的分光光度测定。易水解的痕量元素（如锡、锑、铊、铑等）可在酸性条件下用水合二氧化锰搜集剂富集。用硫化物作搜集剂时，可往溶液中通硫化氢，或加硫代乙酰胺。铅和锶可用硫酸钡作搜集剂，磷酸盐和磷钼酸盐也可作搜集剂。
② 有机搜集剂，金属离子可以先与简单阴离子络合，生成络阴离子，再与分子量较大的有机阳离子形成难溶的离子缔合物，然后被有机阳离子与简单阴离子生成的沉淀载带下来。常用的阴离子有卤素离子，硫氰酸根离子等；常用的有机阳离子有碱性染料（甲基紫、孔雀绿等）、多次甲基染料（次甲基蓝）、不含磺酸基的偶氮染料。金属离子也可以生成络合物或螯合物，再被有机搜集剂共沉淀，例如铀(Ⅵ)能与1-亚硝基-2-萘酚生成微溶螯合物，但铀(Ⅵ)量极微时，不能析出沉淀，若向溶液中加入1-萘酚（或酚酞）的乙醇溶液，因1-萘酚微溶于水，故有沉淀析出，使铀(Ⅵ)的螯合物被载带下来，这类搜集剂与混晶、吸附无关，类似固体萃取，故称无关搜集剂或惰性搜集剂。
也可以利用共结晶法富集，即将不溶于水的有机搜集剂溶于水溶性有机溶剂（如乙醇、丙酮）中，然后加入试液中，加热使有机溶剂蒸发，搜集剂及其与金属离子形成的螯合物即共结晶析出。例如海水中的钴可用1-亚硝基-2-萘酚共结晶富集。
某些元素（如钨、锡、铌、钽、锆）在酸性介质中主要以阴离子形式存在，但也有一部分呈胶体状态，在共沉淀富集时，除了加搜集剂外，还要加入辛可宁、丹宁之类的胶凝剂使胶体凝聚，才能富集完全。痕量钨常用甲基紫和丹宁富集。
泡沫浮选法 在试液中引入与欲富集的离子带有相反电荷的表面活性剂或搜集剂，再通入惰性气体（如氮气），使它通过烧结玻璃，分散为小气泡进入溶液，痕量元素即可附着在气泡上而浮于液面，收集泡沫（或浮渣）就可达到富集的目的。由于痕量元素被浮选时存在的形式不同，泡沫浮选法可分为三类：
① 离子浮选法 试液中痕量元素的离子（简单离子或络离子）与表面活性剂生成的化合物的长碳链的一端是疏水的，另一端是亲水的，因此它有富集在气液界面的倾向。例如铀(Ⅵ)可与偶氮胂(Ⅲ)形成络阴离子，然后用氯化十四烷基二甲基苄基铵浮选，浮渣经湿法消化和偶氮胂(Ⅲ)显色后，用紫外-可见分光光度法测定，可测出海水中 ppb级的铀。此法也适用于富集钍。影响离子浮选的效率和选择性的因素有三：第一，由于浮选离子和表面活性剂的存在形式受酸度的影响，所以浮选要在适宜的pH范围内进行。例如，pH不同时锌可以不同形式存在: Zn2+、Zn(OH)+、Zn(OH)2、Zn(OH)婣、Zn(OH)厈。用二烷基磺酸钠浮选锌，要使pH≤8，此时锌以Zn2+形式存在。pH过低(pH＜3)时，表面活性剂质子化，使浮选效率降低，因此必须控制酸度。第二，表面活性剂不应超过临界胶束浓度，即不使它呈胶束状态存在。第三，溶液离子强度增大时，回收不完全，所以要控制离子浓度。
② 胶体吸附浮选法 用胶体搜集剂吸附被富集的元素，再加入与胶体粒子带相反电荷的表面活性剂而浮选，常用的胶体有氢氧化铁、氢氧化铝、氢氧化钍等。例如，海水中的铀以UO2(CO3)挭形态存在，在pH为5.7时可被带正电的氢氧化钍吸附，可用十二烷基磺酸钠浮选富集，其他实例还有：

③ 共沉淀浮选法 先加搜集剂，然后通气，使气泡挤进沉淀的缝隙，沉淀随气泡升至液面。气泡体积必须足够小（直径小于0.5毫米）才能进入沉淀缝隙，所以通气前要在溶液中加少量乙醇，使气泡变小。一般，浮选前还要加入少量与沉淀带相反电荷的表面活性剂，形成稳定的泡沫层。如果沉淀的体积较大，又比较松散，也可不加表面活性剂，这时液面无稳定的泡沫层，浮起的沉淀可用吸量管取出，或用减压过滤。本法中无机搜集剂多用氢氧化物，有机搜集剂则以乙醇溶液的形式加入。具体实例有：

用多孔物质富集 多孔的固体支持物多属凝胶类的聚合物，如微孔聚乙烯小珠和开孔泡沫塑料，它们作为静止相，可从稀溶液中选择吸着多种痕量无机离子和有机物。聚苯乙烯微球用1-亚硝基-2-萘酚的氯苯溶液浸渍后装柱，流过pH为5.5的试液，能从中吸着ppm级的钴，钴的螯合物可用甲基异丁酮洗出。在低含量时，富集系数为67，适用于从海水中富集Co2+。Ni2+、Cu2+、Fe3+浓度稍高时，也可被吸着，但可用2Μ盐酸洗出而与Co2+分离。聚苯乙烯凝胶珠浸以双硫腙锌或硫化噻吩甲酰三氟丙酮，可从海水中富集ppm级或ppb级的汞(Ⅱ)。用开孔聚氨酯泡沫塑料富集的方法有四种：
① 无负载泡沫塑料，能从稀溶液中吸着多种无机物，如Hg(Ⅱ)、Au(Ⅲ)、Fe(Ⅲ)、Sb(Ⅴ)、Tl(Ⅲ)、Mo(Ⅵ)、Re(Ⅲ)、U(Ⅵ)，也能吸着一些有机物。其吸着机理主要是吸收而不是吸附。用柱吸着天然水中的三氯化金时，可定量富集0.02～25 ppb的金，柱上的金可用丙酮洗脱。
② 固着有疏水萃取剂或有机试剂的泡沫塑料，①法的选择性不高，为此可将萃取剂固定在泡沫塑料主体上，泡沫塑料因具有疏水性和很大的表面，故可固定住相当数量的萃取剂和有机试剂。例如，将泡沫塑料浸在磷酸正丁酯溶液中，然后装柱，则磷酸正丁酯被泡沫塑料固定，当金的稀溶液通过柱时，金被富集。金也可从硫脲和过氯酸溶液中分离富集，金与硫脲形成的络合物，可被吸着在柱上面，与 Zn2+、Co2+、 Ni2+、Fe3+、Sb3+、Cu2+、Bi3+、Pd2+ 分离。泡沫塑料也可固定甲基异丁酮、乙醚、异丙醚、乙酸乙酯。
③ 增塑的泡沫塑料，增塑剂可降低聚合物分子链间的力，提高分子链间的游动性，常用的增塑剂有磷酸正丁酯、α-苯甲酸二正壬酯、苯甲酸二正辛酯、己二酸二丁酯。将疏水的有机试剂溶于增塑剂中，然后将泡沫塑料浸在里面，部分溶液就被泡沫塑料固定，当水溶液通过时，因金属离子在其中的活动性很好，所以搜集过程相当快，有较高的富集效果。用双硫腙锌可从稀溶液中富集 ppb级的Ag+和Hg2+，可用硫代硫酸钠洗脱。在一百万倍Pb2+或Cu2+存在下，可完全搜集Ag+。二乙基二硫代氨基甲酸锌对 Hg2+具有同样的效果。用磷酸正丁酯增塑的1-亚硝基-2-萘酚泡沫塑料体系在pH6.6～9.0时，可搜集1～1000微克钴，有较高的回收率。也可用1-(2-吡啶偶氮)-2-萘酚的酞酸二壬酯（或丙酮）溶液处理小块开孔泡沫塑料，在pH4～9时能完全搜集Co2+和Fe3+，pH＞9时能完全搜集 Mn2+。增塑的泡沫塑料也可固定发色试剂，它不但可从大体积的稀溶液中搜集痕量金属离子，而且使金属离子发色，兼作定性分析和半定量分析。
④ 连接功能基的泡沫塑料，含巯基的聚氨酯泡沫塑料在动态情况下，可从极稀的溶液中富集氯化汞和氯化甲基汞。当含0.0004～0.4ppm的汞溶液通过柱时，汞可被定量地搜集，然后将泡沫塑料置于索氏萃取器中，用2Μ盐酸萃取汞。

⑧ 共沉淀的原理是什么

产生共沉淀的原因有：①表面吸附，由于沉淀表面的离子电荷未达到平衡，它们的残余电荷吸引了溶液中带相反电荷的离子。这种吸附是有选择性的：首先，吸附晶格离子；其次，凡与晶格离子生成的盐类溶解度越小的离子，就越容易被吸附；离子的价数愈高、浓度愈大，则愈容易被吸附。吸附是一放热过程，因此，溶液温度升高，可减少吸附。②包藏，在沉淀过程中，如果沉淀剂较浓又加入过快，则沉淀颗粒表面吸附的杂质离子来不及被主沉淀的晶格离子取代，就被后来沉积上来的离子所覆盖，于是杂质离子就有可能陷入沉淀的内部，这种现象称为包藏，又叫吸留。由包藏引起的共沉淀也遵循表面吸附规律。例如，在过量氯化钡存在下沉淀硫酸钡时,沉淀表面首先吸附构晶离子Ba2+；为了保持电中性，表面上的Ba2+又吸引Cl-；如果晶体成长很慢，溶液中的SO娸将置换出大部分Cl-；如果晶体成长很快,则SO娸来不及交换Cl-,
就引起较大量的氯化钡的包藏共沉淀。因为硝酸钡比氯化钡的溶解度小，所以钡的硝酸盐比氯化物更易被包藏。③生成混晶，如果晶形沉淀晶格中的阴、阳离子被具有相同电荷的、离子半径相近的其他离子所取代，就形成混晶。例如,当大量Ba2+和痕量Ra2+共存时，硫酸钡就可和硫酸镭形成混晶同时析出，这是由于二者有相同的晶格结构,Ra2+和Ba2+的离子大小相近的缘故。