碳酸钠分析滴定方法

Ⅰ 求工业碳酸钠含量测定

中华人民共和国电力行业标准
DL 425.2—91
工业氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠
含量的测定——滴定法

中华人民共和国能源部1991-10-04批准 1992-04-01实施

本标准适用于 GB 209《工业用氢氧化钠》中规定的各级工业用氢氧化钠。
1 方法概要
1.1 氢氧化钠含量的测定
试样溶液中先加入氯化钡，则碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，然后以酚酞为指示 剂，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变为无色即为终点，反应如下：
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1.2 碳酸钠含量的测定
以甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定，溶液由黄色变为橙色即为终点。测 得氢氧化钠与碳酸钠的总和，再减去氢氧化钠含量，即可算出碳酸钠含量。
2 试剂
2.1 10%氯化钡(分析纯)溶液(m/V)。
2.2 1%酚酞乙醇溶液(m/V)。
2.3 0.1%甲基橙溶液(m/V)。
2.4 1 mol/L盐酸(优级纯)标准溶液。
3 测定方法
3.1 试样溶液的制备
用已知质量的称量瓶，迅速称取固态氢氧化钠35±1g或液态氢氧化钠50g(称 准至0.01g)，放入1000mL容量瓶中，加二级试剂水溶解，冷却到室温后稀释至刻 度，摇匀。
3.2 氢氧化钠含量的测定
吸取50.0mL试样溶液(见3.1条)，注入250mL锥形瓶中，加入20mL氯化钡 溶液(见2.1条)，再加入2～3滴酚酞指示剂溶液(见2.2条)，充分摇匀，用1mol/L 盐酸标准溶液(见2.4条)滴定，溶液由红色变为无色为终点，记录所消耗 盐酸标准溶液的体积(V)。
3.3 氢氧化钠和碳酸钠含量的测定
吸取50mL试样溶液(见3.1条)，注入250mL锥形瓶中，加2～3滴甲基橙指 示剂溶液(见2.3条)，充分摇匀，用1mol/L盐酸标准溶液(见2.4条)滴定，溶液由 黄色变为橙色为终点，记录所消耗盐酸标准溶液体积(V1)。
4 计算和允许误差
4.1 氢氧化钠含量x1(以质量百分数表示)按式(1)计算：
(1)
式中 c——盐酸标准溶液的浓度，mol/L；
V——滴定待测试液时所消耗盐酸标准溶液的体积，mL；
M(NaOH)——氢氧化钠的摩尔质量，M(NaOH)=40 g/mol；
m——试样质量，g。
4.2 碳酸钠含量 x2(以质量百分数表示)按式(2)计算：
(2)
式中 c——盐酸标准溶液的浓度，mol/L；
V——以酚酞为指示剂滴定时，盐酸标准溶液的用量，mL；
V1——以甲基橙为指示剂滴定时，盐酸标准溶液的用量，mL；
—— 碳酸钠的摩尔质量， =52.99g/mol；
m——试样质量，g。
4.3 允许误差：
氢氧化钠含量平行测定的允许误差为0.10%；
碳酸钠(固态氢氧化钠中)含量平行测定的允许误差为0.05%；
碳酸钠(液态氢氧化钠中)含量平行测定的允许误差为0.03%。

Ⅱ 碳酸钠标定盐酸的步骤和计算公式

1、标定方法：

直接标定：准确称取一定量的基准物（碳酸钠），溶于水后用待标定的溶液（盐酸）滴定，至反应完全。根据所消耗盐酸的体积和碳酸钠的质量，计算出盐酸的准确浓度。

2、用无水碳酸钠标定盐酸的计算：c(HCl)＝m/(0.05299×V)

c(HCl)是盐酸标准滴定溶液的物质的量浓度，单位：mol/L；

m是无水碳酸钠质量，单位：g；V是滴定用去的盐酸溶液实际体积，单位：mL；0.05299是与1.00mL盐酸标准滴定溶液相当的以克计量的无水碳酸钠的质量。

计算公式：1000 M/53*V

M是无水碳酸钠的质量，单位：g，V是滴定时使用的盐酸体积，单位：mL。

2、氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

Ⅲ 碳酸钠 碳酸氢钠混合溶液的滴定过程

用盐酸标准溶液滴定.
准确吸取混合碱溶液25.00ml于250ml锥形瓶中,加酚酞2滴,用盐酸标准溶液滴至浅红（近无色）,记下V1,再加甲基橙2-3滴,继续滴定至橙色（不能到红色）,记下V2.
n(Na2CO3)=V1*C(HCl)
n(NaHCO3)=(V2-2V1)*C(HCl)
再根据称取或吸取的混合碱的量,计算出碳酸钠和碳酸氢钠的含量.
反应的有关方程式如下：
第一终点：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl 酚酞变近无色
第二终点：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 甲基橙变橙色
此法不是国标法,国标法中采用重量法,而不是滴定法.本人认为滴定法第一终点不太准确.

Ⅳ 碳酸钠必须用间接法标定吗

碳酸钠必须用间接法标定。

无水碳酸钠分子量小，标定时称量的质量少，滴定时产生的误差大。硼砂分子量比碳酸钠大得多，标定时称取得量多，因而标定时的误差就比用无水碳酸钠时的小。

详细解析：

1、滴定分析法中，标准溶液的配制有两种方法。由于盐酸不符合基准物质的条件，只能用间接法配制，再用基准物质来标定其浓度。

2、标定盐酸常用的基准物质有无水碳酸钠 和硼砂。采用硼砂较易提纯，不易吸湿，性质比较稳定。

3、而且摩尔质量很大，可以减少称量误差。但硼砂的缺陷是其所带的结晶水数量必须在严格的保存条件下才能与分子式准确相符。

Ⅳ 如何用碳酸钠溶液做基准液标定盐酸浓度

在分析天平上用差减法准确称取无水碳酸钠约0.20克三份，直接倒入250mL的三角瓶中, 加入约 30mL 蒸馏水，溶解后加1滴甲基橙指示剂。

用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定至由黄色变为橙色，记录所耗HCl溶液的体积，HCl 溶液浓度按下式计算。c(HCl)=

(5)碳酸钠分析滴定方法扩展阅读：

用碳酸钠溶液做基准液标定盐酸浓度的注意事项：

(1)分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。

(2)溶液要用带塞的试剂瓶盛装。

(3)配制好的试剂应及时盛入试剂瓶，试剂瓶上必须有标明名称、浓度和配制人，配制日期，有效期限。

(4)溶液储存时应注意不要使溶液变质。

(5)配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中。

(6)用有机溶剂配制溶液时（如，制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热。

(7)应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质。

(8)不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶，,剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。

Ⅵ 盐酸滴定碳酸钠空白实验怎么弄,需要详细步骤和过程的变化，谢谢了

大概方法是这样子：先往碳酸钠溶液中加入几滴酚酞，用已知浓度的盐酸滴定，到溶液变红色，记下所用盐酸的体积V1，另取等量的碳酸钠溶液，加入几滴甲基橙，用同样浓度的盐酸滴定，到溶液变色，记下所用盐酸的体积V2,用他们之间的数量关系即可求得
至于具体为什么，怎么算，自己琢磨琢磨，那才有进步~

Ⅶ 滴定法对碳酸钠和碳酸钠混合物的分析——实验原理及步骤

答：可以按照混合碱的滴定法，其：
【1】实验原理
1、采用盐酸标准溶液滴定混合碱（碳酸钠和碳酸氢钠混合物）；
2、采用酚酞为指示剂(滴定终点的盐酸体积V1)，其中碳酸钠的1/2量，被滴定；再选择甲基橙指示剂(滴定终点的盐酸体积V2)，被滴定的是两部分：原有的碳酸氢钠和剩余的碳酸钠的1/2量。
3、结果计算：
碳酸钠% ={[ Cx2VxM(Na2CO3)/2000]/G(试样量)}x100%
碳酸氢钠% ={[ C（V2-V1)xM(NaHCO3)/1000]/G(试样量)}x100%
【2】实验步骤
1、称量混合碱的样品的适当范围的质量 G(g);在锥形瓶里；平行3个样。
2、加水25毫升溶样；
3、取0.1000mol/L 盐酸标准溶液加入50毫升酸式滴定管中，调好0;00 ml 起始体积；
4、加入酚酞指示剂，滴定到终点，记录盐酸标准溶液的体积V1;
5、再加入甲基橙指示剂，滴定到终点，记录盐酸标准溶液的体积V2;
6、结果计算、计算平均值，报出分析结果。