碳酸钙的分析方法

⑴ 碳酸钙滴定法

方法一：络合滴定法
取准确一定量准确体积的水样，加入过量的盐酸分解碳酸钙，得到Ca2+，然后调节pH=12-13左右，加入钙指示剂NN,用EDTA标准溶液进行滴定，产生的络合沉淀物为EDTA-Ca，当溶液由蓝色转变红色时到达化学计量点，化学计量比为1：1。运用这种方法的情况下要注Ti5+,Al3+,Cu2+等金属离子会对钙指示剂由封闭效果，影响滴定结果。
这种方法用于碳酸钙含量较低的情况。
方法二：氧化还原滴定法
取准确一定量准确体积的水样，加入过量的草酸使碳酸钙转化为草酸钙沉淀，过滤后将得到的沉淀洗净，用高锰酸钾标准溶液进行滴定，到达化学计量点时，高锰酸钾的紫色褪去，化学计量比为2KMnO4--5CaC2O4
此法用于碳酸钙含量较高的情况下。

⑵ 重质碳酸钙粉中碳酸钙的含量测量方法

CaCO3含量的测定
1分析步骤
取样品烘干后，称取CaCO3
0.6克左右(精确至0.001克)，烘干至恒重置于烧杯中，加少量水润湿，盖好表面皿，而后缓慢加入10毫升盐酸溶液(1:1)，使之完全溶解。加热煮沸，通过中速定性滤纸过滤，滤液与洗液一并收集于250毫升容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。
准确移取25毫升溶液于250毫升锥形瓶中，同时加入5毫升三乙醇胺溶液(1:3)、3毫升氢氧化钠溶液(100克/升)、10毫克钙指示剂、25毫升蒸馏水，摇匀后，用EDTA标准溶液滴定，滴至溶液由酒红色变为纯蓝色，并且保持30S不变色为止，记录消耗的EDTA标准溶液的体积V。
2
计算方法:
C×V×100.1
X
=
--------
×100℅
m×1000×25/250
X
-
碳酸钙的含量(℅)
C
-乙二胺四乙酸二钠标准溶液C(EDTA)的浓度(mol/l)
V
-滴定中消耗乙二胺四乙酸二钠标准溶液的体积(ml)
m
-
碳酸钙的绝干重量(g)
100.1
-
碳酸钙的摩尔质量(g/mol)

⑶ 怎样用化学分析法计算碳酸钙含量

用定量过量的盐酸溶解，再用氢氧化钠滴定。算出盐酸消耗量就能算碳酸钙量了嘛

⑷ 怎样用化学分析的方法检测混合物中的碳酸钙和碳酸氢钙

先把混合物加较多的水 从充分搅拌静置沉淀 然后分离出1.澄清液体和2.沉淀物

若向1.液体中滴加入少量的氢氧化钠溶液或其他碱液 会出现白色沉淀 如果再向已经滴加碱液的浑浊液体中通入足够多的二氧化碳 ，浑浊的液体会变回原来那样的澄清 则说明含有碳酸氢钙了

碳酸钙的检验可以加盐酸 现象会出气泡
可以查一下碳酸钙的检验方法

⑸ 如何测定石灰石中碳酸钙

先称取石灰石的质量，用盐酸溶解，收集反应所得的气体，通过足量的澄清石灰水，过滤，称取滤渣的质量，滤渣的质量除以石灰石的质量就是碳酸钙的质量分数

⑹ 碳酸钙分解,有什么方法吗

如果硬要这么认为，那只有说碳酸钙是煅烧后才分解。加热的温度可能没达到分解压力所需。其实常温下的碳酸钙分解是个可逆反应，会有一个平衡分压，在气体压力没达到之前就不会分解。。。

⑺ 如何测定出轻质碳酸钙中的重质碳酸钙

钙铁硫元素测量仪就可以，物理分析方法，具有分析速度快、精度高、分析范围宽度大，重复性好，人为误差小、操作工劳动强度低、无污染等特点，不需要任何化学试剂，符合环保、节能。同时符合国标（GB/T176-2008）水泥化学分析方法及（JC/T1085-2008）水泥用X射线荧光分析仪标准要求
碳酸钙(Calcium Carbonate) 是一种重要的、用途广泛的无机盐。轻质碳酸钙(Light Calcium Carbonate) 又称沉淀碳酸钙( Precipitated Calcium Carbonate，简称PCC) ,是用化学加工方法制得的。由于它的沉降体积(2.4-2.8mL/g)比用机械方法生产的重质

⑻ 碳酸钙的测定

原子吸收光谱法

方法提要

用1mol/L乙酸钠-冰乙酸混合溶液作离子交换相和碳酸盐混合相的浸取液;以1mol/L乙酸钠溶液作离子交换相的浸取液，沸水浴中分解试样30min后，在原子吸收光谱仪上，于波长422.7nm处，分别测定两相中的钙，差减法计算试样中碳酸钙含量。

碳酸钙量的测定范围:w(CaCO₃)为0.1%～20%。

仪器

原子吸收光谱仪。

试剂

盐酸。

乙酸钠溶液(1mol/L)称取18.4g无水乙酸钠，溶于水中，稀释至200mL。

乙酸钠-冰乙酸混合溶液(1mol/L)称取18.4g无水乙酸钠溶于水中，加11.5mL冰乙酸，稀释至200mL(pH约为5.7)。

氧化锶溶液(50g/L)称取152g氯化锶(SrCl₂·6H₂O)溶于水中，稀释至1000mL，摇匀。

氧化钙标准储备溶液ρ(CaO)=1.00mg/mL称取0.8924g已于(120±5)℃干燥4h，并于干燥器中冷却至室温的高纯碳酸钙，置于400mL烧杯中，加10mL水，盖上表面皿，从烧杯嘴慢慢加入20mL(1+1)HCl，溶解完全后，加热煮沸除尽二氧化碳，冷却至室温，移入500mL的容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

氧化钙标准溶液ρ(CaO)=50.0μg/mL移取10.0mL氧化钙标准储备溶液(1.00mg/mL)于200mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

校准曲线

移取0.00mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、4.00mL、6.00mL、8.00mL氧化钙标准溶液(50.0μg/mL)，置于50mL容量瓶中，加水至30mL，准确加入3mLSrCl₂溶液、2mL(1+1)HCl，用水稀释至刻度，摇匀。在原子吸收光谱仪上，于波长422.7nm处测量钙的吸光度。绘制校准曲线。

分析步骤

称取0.1～0.3g(精确至0.0001g)烘干试样，置于100mL烧杯中，加10mL乙酸钠溶液，盖上表面皿，沸水浴加热浸取30min，其间摇动2次，冷却后用水吹洗表面皿并用慢速滤纸过滤于100mL容量瓶中，洗涤烧杯和残渣8～10次，用水稀释至刻度，摇匀。根据碳酸钙含量，分取部分溶液于50mL容量瓶中，准确加入3mLSrCl₂溶液、2mL(1+1)HCl，用水稀释至刻度，摇匀。于原子吸收光谱仪上测量钙的吸光度。

另称取相同量的试样于100mL烧杯中，加10mL乙酸钠-冰乙酸混合溶液，盖上表面皿，沸水浴加热浸取30min，其间摇动2次。冷却后用水吹洗表面皿并用慢速滤纸过滤于100mL容量瓶中，洗涤烧杯和残渣8～10次，用水稀释至刻度，摇匀。亦分取与乙酸钠介质试样溶液相同体积的溶液于50mL容量瓶中，准确加入3mLSrCl₂溶液、2mL(1+1)HCl，用水稀释至刻度，摇匀。于原子吸收光谱仪上测量钙的吸光度。

按下式计算碳酸钙w(CaCO₃)(%)的含量:

岩石矿物分析第四分册资源与环境调查分析技术

式中:ρ₁为乙酸钠-冰乙酸混合介质试样测定溶液中氧化钙的质量浓度，μg/mL;ρ₂为乙酸钠-冰乙酸混合介质空白测定溶液中氧化钙的质量浓度，μg/mL;ρ₃为乙酸钠介质试样测定溶液中氧化钙的质量浓度，μg/mL;ρ₄为乙酸钠介质空白测定溶液中氧化钙的质量浓度，μg/mL;V为试样溶液总体积，mL;V₁为分取试样溶液的体积，mL;V₂为测定溶液的体积，mL;m为称取试样的质量，g;1.78476为氧化钙换算成碳酸钙的因数。

注意事项

1)离子交换态是以静电作用为基础的。通过离子交换和吸附而结合在颗粒表面的部分金属，亦称吸附相。一般采用1mol/L氯化镁或1mol/L乙酸钠作提取剂，经试验验证，对于海底沉积物均适用。

2)所用氯化锶如果不是原子吸收测定钙、镁的专用试剂，必须重结晶。可按下法进行提纯:取约200g氯化锶，溶于尽可能少的60℃水中，用中速滤纸过滤，稍洗涤，放置有少量结晶析出，边搅边加无水乙醇100mL，大量氯化锶析出，减压过滤，用无水乙醇洗涤数次，风干后使用。

⑼ 如何测定大理石中碳酸钙的含量

称取一定量的大理石样品,加入过量稀盐酸,充分反应后,过滤（杂质不反应也不溶于水）,干燥滤渣,称量滤渣质量,即可得出大理石中碳酸钙的含量

⑽ 碳酸钙水分测试方法

1、国际烘箱加热法
2、碳酸钙水分检测仪检测
3、卤素水分测定仪检测。
碳酸钙是一种无机化合物，俗称：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，是一种化合物，化学式是CaCO₃，呈中性，基本上不溶于水，溶于盐酸。它是地球上常见物质，存在于霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内，亦为动物骨骼或外壳的主要成分。碳酸钙是重要的建筑材料，工业上用途甚广。碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子结合生成的，所以既是钙盐也是碳酸盐