收集氯化铁蒸气用什么方法

㈠ 如何收集蒸汽

蒸馏水的制作是把源水煮沸后令其蒸发冷凝回收，要大量耗费热能，造价不会太低，用于制作蒸馏水的源水中的其它遇热蒸发物质，也就随着蒸馏水的生成而冷凝到蒸馏水中，如对健康有害的酚类、苯化合物，甚至可蒸发的汞等。水经过一次蒸馏，不挥发的组分（盐类）残留在容器中被除去，挥发的组分（氨、二氧化碳、有机物）进入蒸馏水的初始馏分中，通常只收集馏分的中间部分，约占60％。要得到更纯的水，可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液，除去有机物和二氧化碳；加入非挥发性的酸（硫酸或磷酸），使氨成为不挥发的铵盐。由于玻璃中含有少量能溶于水的组分，因此进行二次或多次蒸馏时，要使用石英蒸馏器皿，才能得到很纯的水，所得纯水应保存在石英或银制容器内。要想得到纯净水或超纯水，必须经过二次、三次的蒸馏还得增加其它纯净手段。不过市场供饮用的蒸馏水不大可能这么做，也没有必要这么做。
实验室做蒸馏水器是自来水用电加热致沸，其蒸气过冷凝管冷凝成蒸馏水，收集即得。 特殊质量的蒸馏水要用特殊的方式制作.例如：
(1)亚沸水
是红热的电热丝管悬在水面上，使水受热在不到沸点的情况下，慢慢蒸发再冷凝收集。这水的特点是比较纯净，不会像普通蒸馏水那样，沸腾时会夹杂颗粒水进入冷凝器。
(2) 重蒸馏水
是将蒸馏水再蒸馏一遍。当然还有3次蒸馏水。
(3) 去氨蒸馏水
是将自来水里面加入适量的硫酸，使氨成为硫酸铵，在蒸馏时不会逸至蒸馏水中。

㈡ 氯化铁怎么制得

1、氯化法

以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离氯化铁。

用氯化亚铁溶液吸收氯气，得到氯化铁溶液作为副产品。生产操作中氯化铁蒸气与空气中水分接触后强烈发热，并放出盐酸气，因此管道和设备要密封良好。整个系统在负压下操作。

2、低共熔混合物反应法（熔融法）

在一个带有耐酸衬里的反应器中，令铁屑和干燥氯气在氯化亚铁与氯化钾或氯化钠的低共熔混合物（例如，70%FeCl3和30%KCl）内进行反应。成氯化铁，升华被收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。

3、氯化铁溶液的合成方法

将铁屑溶于盐酸中，先生成氯化亚铁，再通往氯气氧化成氯化铁。冷却氯化铁浓溶液，便产生氯化铁的六水物结晶。

4、复分解法

用氧化铁与盐酸反应结晶得氯化铁成品。

㈢ 氯化铁的制备

固体产品采用氯化法，低共熔混合物反应法和四氯化钛副产法，液体产品采用盐酸法和一步氯化法。
将含铁酸洗液或废盐酸置于反应釜装置中，同时加入铁粉或铁屑，酸与铁发生放热反应产生的热能对物料预加热，然后加入催化剂并通入氧气，再开启循环泵，使反应液循环3－5小时，待聚合反应完全；将反应液转入沉淀槽沉淀或以过滤方式对产品进行分离和富集。采用含铁酸洗液或废盐酸生产聚合氯化铁的方法降低生产成本，实现废物的资源综合利用。
1.氯化法
以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离氯化铁。用氯化亚铁溶液吸收氯气，得到氯化铁溶液作为副产品。生产操作中氯化铁蒸气与空气中水分接触后强烈发热，并放出盐酸气，因此管道和设备要密封良好。整个系统在负压下操作。
2.低共熔混合物反应法（熔融法）
在一个带有耐酸衬里的反应器中，令铁屑和干燥氯气在氯化亚铁与氯化钾或氯化钠的低共熔混合物（例如，70%FeCl3和30%KCl）内进行反应。成氯化铁，升华被收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。
3.氯化铁溶液的合成方法
将铁屑溶于盐酸中，先生成氯化亚铁，再通往氯气氧化成氯化铁。
冷却氯化铁浓溶液，便产生氯化铁的六水物结晶。
4.复分解法
用氧化铁与盐酸反应结晶得氯化铁成品。

㈣ 制备氯化铁四种方法 越多越好！！！！！！！

我就知道这么多了，你看行不
1.氯化法 以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，生成的三氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离三氯化铁。用氯化亚铁溶液吸收氯气，得到三氯化铁溶液作为副产品。生产操作中氯化铁蒸气与空气中水分接触后强烈发热，并放出盐酸气，因此管道和设备要密封良好。整个系统在负压下操作。 2.低共熔混合物反应法（熔融法） 在一个带有耐酸衬里的反应器中，令铁屑和干燥氯气在氯化亚铁与氯化钾或氯化钠的低共熔混合物（例如，70%FeCl3和30%KCl）内进行反应。成氯化铁，升华被收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。 3.三氯化铁溶液的合成方法 将铁屑溶于盐酸中，先生成氯化亚铁，再通往氯气氧化成氯化铁。 冷却三氯化铁浓溶液，便产生氯化铁的六水物结晶。 4.复分解法 用氧化铁与盐酸反应结晶得氯化铁成品。[5]

㈤ 高中化学：无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂.

(1)4H^+2Cl^-+MnO2=△=Mn^2+ +2H2O+Cl2↑

(2)浓硫酸

(3)使浓盐酸顺利流下
因为反应生成氯气使内部压强增大,所以有导管b可以平衡容器内的压强,使浓盐酸顺利流下

1、除去生成的氯气中含有的氯化氢
2、判断实验过程中导管是否被产品堵塞
（4）排净实验装置中的空气
（5）打开活塞a通入空气把装置内残留的氯气排出，以保证氯气完全被吸收，以免造成环境污染

（6）③
看酸性高锰酸钾溶液是否褪色，如果酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明产品不含氯化亚铁，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产品含氯化亚铁。

①判断实验过程中导管是否被产品堵塞是：因为氯化铁100℃左右时升华，当温度低于100℃时，氯化铁就变成粉末，极易把导管堵塞。导管一旦堵塞，制取的气体无法排出，使容器内压强增大，容易发生爆炸危险，更主要的是制取的氯气有毒。
装置B中的漏斗作用：
整个装置是一个连通器，如果导管堵塞，内部压强增大，漏斗中的液面会沿漏斗的下端上升，根据液面是否上升即可判断导管是否被产品堵塞

②.B：饱和食盐水。因为浓盐酸易挥发，饱和食盐水的作用是除去挥发出来的氯化氢气体。而氯气能溶于水不溶于饱和食盐水；
C：浓硫酸。因为制取的无水FeCl3极易潮解，所以需要干燥的氯气。浓硫酸的作用：除去Cl2中的水蒸气。
D：用于制取FeCl3，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2=△=2FeCl3，
E：收集FeCl3
F：浓硫酸，作用是干燥气体。防止水蒸气由尾部进入E装置，而FeCl3潮解；
D：氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气。

希望我的回答能对你有帮助！

㈥ 为什么除氯化铁蒸气非要用饱和食盐水呢直接用水不行吗

直接用水，分解出来的氯气和氯化氢会溶解于水中，后面收集不到。用食盐水的话，水中已有饱和的氯离子，只会过滤下水蒸气，不会吸收氯气或氯化氢。

ರ_ರ 心塞，高中毕业十来年了，就记得这么多了，可能有错误，但大体思路没问题

㈦ 制取无水氯化铁的装置

（1）实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，所以首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，加热条件下，浓盐酸和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以B中发生的化学反应是4HCl（浓）+MnO2
△
.

MnCl2+Cl2 +2H2O，
故答案为：4HCl（浓）+MnO2
△
.

MnCl2+Cl2 +2H2O；
（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以D中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D，
故答案为：B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D；
（3）加热条件下，铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl2
△
.

2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2
△
.

2FeCl3；
（4）导气管口较小，D装置中的固体物质易堵塞导管口；氯气是有毒气体，不能直接排空，否则会污染环境，所以应该有一个尾气处理装置，
故答案为：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染；
（5）该装置中有尾气处理装置，但尾气处理装置中是水溶液，会导致E中有水蒸气，会导致氯化铁产品易潮解，所以为防止氯化铁潮解，在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置，