❶ 如何检测氯酸根离子
取适量待检测液，在其中加入少量氯化钾（或氯化钠），再加入适量浓硫酸（70%~80%），加热，看有没有黄绿色气体（氯气）生成；若有，则原待测液中有氯酸根离子。
KClO3+5KCl+3H2SO4=加热=3K2SO4+3Cl2(向上箭头)+3H2O
❷ 常见阴离子的鉴定
我帮你找了一个比较全的，其实化学就是要搞清楚守恒啦，包括物料守恒、电荷守恒、质子守恒，再就是记住一些特殊的现象。这个感觉不太好看，给你个链接，下网络上的WORD版
常见阴离子的初步试验和分别鉴定
一 实验目的
熟悉常见阴离子的性质
掌握常见阴离子的分离方法
二 实验原理
常见阴离子有以下13种：SO42-、SiO32-、PO43-、CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-
在阴离子中，有的遇酸易分解，有的彼此氧化还原而不能共存。故阴离子的分析有以下两个特点：
阴离子在分析过程中容易起变化，不易于进行手续繁多的系统分析。
阴离子彼此共存的机会很少，且可利用的特效反应较多，有可能进行分别分析。
在阴离子的分析中，主要采用分别分析方法，只有在鉴定时，在某些阴离子发生相互干扰的情况下，才适当采取分离手段。但采用分别分析方法，并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。
三 阴离子的初步实验
1 沉淀实验
（1） 与 BaCl2的反应
在13支离心试管中分别滴加SO42、SiO32、 PO43-、SO32-、 CO32-、 S2O32、S2-、Cl- 、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-,各2滴，然后滴加一滴0.5M BaCl2。
反应方程式：
1) Ba2++ SO42-=BaSO4↓（白）
BaSO4↓+HCl=
2) Ba2++ SiO32-=BaSiO3↓（白）
BaSiO3+2HCl=H2SiO3↓(胶状)+BaCl2
3) 3 Ba2++2 PO43-=Ba3(PO4)2↓（白）
Ba3(PO4)2+3 HCl= BaCl2+H3PO4
4) Ba2++ CO32-=BaCO3↓（白）
BaCO3+2 HCl= BaCl2+H2O+CO2↑
5) Ba2++ SO32-=BaSO3↓（白）
BaSO3+2HCl= BaCl2+H2O+SO2↑
6) Ba2++ S2O32-=BaS2O3 ↓（白）
BaS2O3+2 HCl= BaCl2+H2O+SO2↑+S↓
而S2-、、Br-、I-、NO3-、NO2-、Ac-中加入BaCl2后无现象。
与AgNO3的反应
反应方程式：
7) 2Ag++ SO42-=Ag2SO4 ↓（白）
Ag2SO4+HNO3=
8）2Ag++ SiO32-=Ag2SiO3 ↓（白）
Ag2SiO3+2HNO3=H2SiO3+2AgNO3
9）3 Ag++ PO43-=Ag3PO4 ↓（黄）
Ag3PO4+3 HNO3= AgNO3+ H3PO4
10）2Ag++ CO32-=AgCO3 ↓（白）
AgCO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
11）2Ag++ SO32-=Ag2SO3 ↓（黄）
Ag2SO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+ SO2↑
12）2Ag++ 2S2-=Ag2S↓（黑）
13）Ag++ Cl-=AgCl↓（白）
AgCl+ HNO3=
14）Ag++ Br-=AgBr↓（黄）
AgBr+ HNO3=
15）Ag++ I-=AgI ↓（黄）
AgI+ HNO3=
其它离子如NO3-、NO2-、Ac-无明显现象。
2 挥发性实验
待检离子：SO32-、 CO32-、 S2O32、S2-、NO2-
反应方程式：
16）2H++ CO32-= H2O+CO2↑
17) 2H++ SO32-= H2O+SO2↑
18) 2H++ S2O32-= H2O+SO2↑+S↓（黄）
19) 2H++ S2-= H2S↑
20) 2H++ NO2-=NO↑+ H2O
3 氧化还原性试验
氧化性试验
21） 2I-+ 4H++ 2NO2-= 2NO↑+ 2H2O+I2
其余离子无明显现象。
还原性试验
KMnO4试验
22）2MnO4-+ 5SO32- + 6H+ =2Mn2++ 5SO42- +3H2O
23) 4MnO4-+ 5S24O32-+ 9H+= 10SO42-+4Mn2++18H2O
24) 2MnO4-+ 10Br-+ 16H+ =2Br2+2Mn2++8H2O
25) 2MnO4-+ 10 I-+ 16H+ =2I2+2Mn2++8H2O
26) 2MnO4-+ 5NO2-+ 16H+= 5NO3-+2Mn2++8H2O
27) 2MnO4-+ 10Cl-+ 16H+=5Cl2+2Mn2++8H2O
28) 2 MnO4-+ 5S2-+ 16H+ = 5S↓（黄）+2Mn2++8H2O
其余离子无明显现象
I2-淀粉试验
I2 + S2- = 2I- + S↓
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62
H2O + I2 + 2SO32- = 2H+ + 2I- + SO42
四．注意事项
在观察BaS2O3沉淀时，如果没有沉淀， 应用玻璃棒摩擦试管壁， 加速沉淀生成。
注意观察Ag2S2O3在空气中氧化分解的颜色变化。
在还原性试验时一定要注意， 加的氧化剂KMnO4和I2-淀粉的量一定要少， 因为阴离子的浓度很低。如果氧化剂的用量较大时，氧化剂的颜色变化是不容易看到的。
五． 思考题：
通过初步试验，仍不能作出那几种阴离子是否存在的肯定性判断?
答：通过初步试验，仍不能作出NO3-和Ac-存在的肯定性判断
一中性溶液中含有Ba2+ 及Ag+， 什么阴离子可能存在？
答： NO3-和Ac-可能存在。
在氧化性，还原性实验中，稀HNO3， 稀HCl 和 浓H2SO4是否可以代替稀H2SO4酸化试液， 为什么？
答：不可以， HNO3和 浓H2SO4，具有氧化性，而稀HCl具有还原性。
阴离子混合溶液的分析，为何一般采用分别分析法？
答：在某些阴离子发生相互干扰，才适当采取分离手段。但采用分别分析方法，并不是要针对所研究的全部离子逐一进行检验，而是先通过初步实验，用消去法排除肯定不存在的阴离子，然后对可能存在的阴离子逐个加以确定。
有酸性未知液，定性分析报告如下
（1）Fe3+、Na+ 、 SO42-、 NO2-
（2）K+ 、I- 、SO42-、 NO2-
（3）Na+ 、Zn2+ 、SO42-、NO3- 、Cl-
（4）Ba2+、Al3+ 、Cu2+、NO3- 、CO32-
试判断哪些分析结果的报告合理？
（1）和（3）的结果合理， 在（2） 中NO2-可以氧化I-，在（4）中CO32-不能与Al3+ 、Cu2+离子共存。
❸ 如何检验次氯酸根 速度！！
一楼的答案是错误的，铁被氧化成为+3价的铁，只可能是红褐色沉淀。
我认为加入一点酸，在稍稍加热，就有气泡产生，在试管口放个带火星的木条，木条复燃，说明有氧气生成；加入硝酸银，就有白色沉淀，再加入硝酸，沉淀不消失，说明有氯元素，由以上的两点，可以得出有次氯酸根。
❹ 如何鉴定氯酸根
在化学课中,鉴定氯酸根的方法一般用硝酸银溶液(AgNO3),若有氯化银(AgCl)沉淀物,证明有氯酸根存在.至于用药品进行鉴定,好象没有听说过.需要AgNO3可向化学老师去沟通得到.
❺ 如何检验氯酸根
中学要求的离子检验一般是:(so4)2-,cl-,(co3)2-
(so4)2-的检验,就是用ba2+(通常用bacl2);
(co3)2-的检验,是用盐酸
离子方程式就是楼上的大师写的.
cl-的检验,是用ag+(agno3):
(ag+)+(cl-)=agcl↓
加硝酸不溶解
氯酸根:中学是不要求检验的.但是有时要求检验kclo3中含有cl元素,方法是:
加热kclo3晶体,将剩余固体加水配制成溶液,再加入几滴agno3溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀(同cl-的检验).
❻ 常见离子的鉴定方法
碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了） 2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）
3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）
2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）
4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）
5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）
2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）
3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）
6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）
7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色
2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）
8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色
9.铜离子:1）溶液中呈蓝色
2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）
10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）
11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）
——注以上检验均在溶液中进行
——有不懂的可以再问我哦！
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离子的鉴别方法
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离子鉴别的
氯离子：先加入硝酸酸化溶液，然后加入硝酸银，若有氯离子存在，会生成白色的氯化银沉淀。 Ag+ + Cl- = AgCl 该沉淀不溶于硝酸和其它无机酸，但易溶与氨水以及碳酸铵溶液。 硫酸根： 方法一：先加入盐酸酸化，再加入氯化钡，若有硫酸根存在，会生成白色的硫酸钡沉淀。 Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 该沉淀不溶于酸。注意氟离子和氟硅酸根离子对此有干扰。 方法二：在硫酸盐溶液中加入乙酸铅，会生成白色的硫酸铅沉淀，该沉淀能在NaOH溶液以及乙酸铵溶液中溶解。 Pb(OAc)2 + SO4 2- = PbSO4 + 2OAc- 铁离子： 方法一：加入KSCN溶液，如有铁离子，溶液出现深红色。 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 方法二： 加入K4[Fe(CN)6]溶液，如有铁离子，则生成深蓝色的普鲁士蓝沉淀。 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3 铅离子： 在中性或弱碱性试液中，Pb2+可以和K2CrO4作用生成黄色PbCrO4沉淀。 Pb2+ + CrO4 2- = PbCrO4 但Ba2+和Ag+对此有干扰，如果可能有这些离子存在，可加入H2SO4，使Ba2+、Ag+、Pb2+均生成硫酸盐沉淀BaSO4, Ag2SO4, PbSO4，再加入过量乙酸铵溶液。乙酸铵能和PbSO4生成可溶性弱电解质Pb(OAc)2，而BaSO4和Ag2SO4不反应。过滤，对滤液按上面的方法检测即可。
3赞·116浏览2017-10-19
初中化学五大离子鉴别方法
碳酸根/碳酸氢根离子：加入HCL，有气体生成，再通入澄清石灰水，如有沉淀，则为碳酸根/碳酸氢根离子。 氯酸根离子：加入AgNO3,有沉淀生成，再滴入HNO3，如沉淀仍存在，则为氯酸根离子。 铵根离子：取少量于试管，加水溶解，再加入NAOH溶液，加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，如果石蕊试纸变蓝，则为铵根离子。 硫酸根离子：加入BACL2，观察是否有沉淀，但是由于碳酸根离子也会与BACL2反应生成BACO3沉淀，所以为了排除实验干扰，我们首先加入HCL，如果无现象，则说明原溶液中没有碳酸根，此时加入BACL2，观察是否有沉淀，如果有，则为硫酸根。 硝酸根离子在初中不要求掌握其鉴别方法，在这里也就不说了。 望对你有帮助！望采纳！
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离子的鉴别方法有哪些？
1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了） 2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了） 3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了） 2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了） 4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀） 5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡） 2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红） 3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去） 6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红） 7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色 2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀） 8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色 9.铜离子:1）溶液中呈蓝色 2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀） 10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝） 11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀） ——注以上检验均在溶液中进行 ——有不懂的可以再问我哦！
1赞·14浏览2019-11-14
离子如何鉴定
1硝酸银 白色沉淀 2用带氢氧根或硫酸根产生蓝色沉淀或溶液变蓝 3用带氢氧根的会有氨味 4氯化钡产生白沉淀 5加带氢氧根或氯酸根产生浅绿色或红棕色沉淀或溶液变成这些颜色 5加入酸会有co2生成
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初中常见的所有离子的鉴定方法
H离子用碳酸根离子（有气体，同时说明碳酸根和H离子不能共存） 氢氧根和氢离子不能共存所以用无色酚酞试液 碳酸根，硫酸根检验比较麻烦 因为二氧化碳和二氧化硫都可以和氢氧化钙生成难溶的白色沉淀而碳酸钡和硫酸钡也都不溶，但是碳酸钡溶于酸可以此为突破口．先加带钡离子的溶液，再加酸如果沉淀不溶解那就是硫酸根，如果溶解那就是碳酸根． 而检验硫酸根硫酸根离子的时候不能加氯化钡因为氯化银同硫酸钡一样是白色不溶于水也不溶于酸的；所以检验硫酸根硫酸根离子的时候加硝酸钡 那么检验氯离子就是加银离子，可是碳酸银是微溶的，所以先加硝酸酸化 另外亚硫酸盐溶解性与碳酸盐一模一样，唯一区别办法是闻．．．（真的），另外二氧化硫可通入品红溶液检验 另外加硝酸时绝不能加浓的，强氧化性和反应后挥发的气体都会使问题变得更加麻烦
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❼ 次氯酸根离子的测定
NaClO溶液中含有Na+ CLO- HClO分子H2O分子
应该是具有漂白性，利用这个来测定吧
没有HCL
❽ 可用亚硝酸钠和硝酸银溶液检验氯酸钾中的氯酸根离子
1.原因是:氯酸钾里面的氯酸根离子是一个原子团,并不是单独是氯原子.氯酸钾和硝酸银反应生成溶于水的氯酸银.
2.正确的是:加热氯酸钾,再滴入硝酸银
❾ 初中化学五大离子鉴别方法
碳酸根/碳酸氢根离子：加入HCL,有气体生成,再通入澄清石灰水,如有沉淀,则为碳酸根/碳酸氢根离子.
氯酸根离子：加入AgNO3,有沉淀生成,再滴入HNO3,如沉淀仍存在,则为氯酸根离子.
铵根离子：取少量于试管,加水溶解,再加入NAOH溶液,加热,在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸,如果石蕊试纸变蓝,则为铵根离子.
硫酸根离子：加入BACL2,观察是否有沉淀,但是由于碳酸根离子也会与BACL2反应生成BACO3沉淀,所以为了排除实验干扰,我们首先加入HCL,如果无现象,则说明原溶液中没有碳酸根,此时加入BACL2,观察是否有沉淀,如果有,则为硫酸根.
硝酸根离子在初中不要求掌握其鉴别方法,在这里也就不说了.
望对你有帮助!望采纳!