㈠ 如何准确化验浓硫酸浓度
浓硫酸是不能直接用碱去滴定的。
首先，精确量取5.00毫升浓硫酸，在烧杯中稀释（烧杯内先盛有适量的水，将浓硫酸缓慢加入水中，切不可颠倒了！）。冷却后转移到100毫升的容量瓶中，用少量水洗涤烧杯2到3次，洗涤液并入容量瓶中，最后定容到刻度线即可。
然后可以用已知精确浓度的标准氢氧化钠溶液滴定了。
具体的操作过程，这里就不说了。
计算出稀释后的硫酸的浓度，然后乘以20就是浓硫酸的精确浓度。
㈡ 硫酸含量的测定方法。
需要NaOH标准溶液0.5mol/L，酚酞指示剂5g/L，250mL三角瓶，50mL碱式滴定管，分析天平
称取0.5克(精确至0.0002克)样品于250mL三角瓶中，加100mL水溶解，加入2-4滴酚酞指示剂，用0.5mol/L的NaOH标准溶液滴定至淡红色。
计算：
硫酸含量x=c*v*4.904/m
c:NaOH标准溶液浓度
V:滴定用NaOH标准溶液体积
m:样品质量
如有不明白之出，可以提出来
㈢ 测试硫酸浓度具体步骤
称取amL的待测硫酸溶液置于锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂
用已知浓度的氢氧化钠标准溶液润洗碱式滴定管，然后向滴定管中加入该氢氧化钠溶液至零刻度或以下
用碱式滴定管向锥形瓶中滴加氢氧化钠溶液，同时震荡锥形瓶并观察锥形瓶中溶液颜色变化
当加入一滴氢氧化钠溶液发现溶液变为粉红色且半分钟内不退色时停止滴定
读出所用氢氧化钠溶液的体积进行计算即可
㈣ 硫酸的检测方法
吸取5ml待测液于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水，再加2-3滴1%酚酞指示剂，用已知浓度为c的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为粉红色，30s不褪色记下体积V。
总酸度（g/l）=9.8V*C
㈤ 硫酸的分析方法
硫酸的测定
1 试剂
(1) 酚酞指示剂或石蕊指示剂。（一般用酚酞指示剂，酚酞变色范围是pH8.2--10.0,无色变为红色酚酞是一种弱有机酸，在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构，当pH＞8.2时为红色的醌式结构。）
(2) 1 mol/L氢氧化钠标准溶液。
2 分析方法
用移液管吸试液5 mL于250 mL锥形瓶中，加水100 mL、酚酞3滴，用1 mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至淡红色为终点。
3 计算
ρH2SO4(g/L) = c × V × 98/2 × 5
式中 c——氢氧化钠标准溶液浓度；
V——耗用氢氧化钠标准溶液体积,mL；
98——M H2SO4。
㈥ 如何测定浓硫酸的浓度
首先我需要提醒你，如果用NaOH来滴定浓硫酸不可以用酚酞，因为酚酞加入浓硫酸会被氧化掉，而腿色。
其次酸碱综合滴定是精确实验，有很多要求，不能随意。
正确做法：
不是NaOH来滴定浓硫酸，而是浓硫酸来滴定NaOH（酚酞加在NaOH中)。
首先在锥形瓶中加入已知量NaOH（装入前先水洗三次，但不能用被滴定溶液润洗）
再将酸式滴定管水洗三次，在用滴定液体（浓硫酸）润洗三次（必须），加入浓硫酸，调节到0刻度线。
再开始滴定，这个实验必须慢点滴定，浓硫酸入水会放大量的热，必须慢点，边滴边摇动锥形瓶，到酚酞变为无色为止。
最后将锥形瓶静放30秒，如果没有再次显色就可以读出NaOH滴定用量，再计算出浓硫酸用量。
务必注意步骤规范，这是精确实验，不可忽视规范
㈦ 硫酸的检验方法
硫酸的检验方法：
第一步：取少量被检验的溶液于试管中。
第二步：滴入2-3滴紫色石蕊溶液，如果变红色，证明含有氢离子，则断定是酸。
第三步：取少量被检验的溶液于试管中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）产生白色沉淀，然后再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，证明含有硫酸根离子。
综合上述情况，即可证明是硫酸。
硫酸（Sulfuric acid}或 Sulphuric acid）是化学三大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸）之一，是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g/cm ，其物质的量浓度为18.4mol/L 。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
㈧ 浓硫酸的浓度测试方法
可用复分解反应原理，再用滴定法，根据反应物的物质的量可以计算出。具体方法如下：取2ml浓硫酸于试管中，用已知浓度的酸性BaCl2溶液，直到不产生白色沉淀为止，记录滴定消耗的BaCl2的量然后根据化学反应式H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl便可以计算出浓硫酸的浓度。