亚硫酸氢铵的分析方法

① 亚硫酸铵的测定

可用碱性条件下高锰酸钾滴定法或与硫酸共热测定放出二氧化硫的体积来测定。

② 亚硫酸铵及亚硫酸氢铵溶液的PH值是多少，这两种物质的理化性质

亚硫酸铵：pH<7
亚硫酸氢铵酸性比亚硫酸铵强

③ 请问固体亚硫酸铵的生产原理及化学反应过程是什么样的求大师解答~~

硫磺经过燃烧，生产SO2气体，通过氨水吸收，先生成亚硫酸铵溶液，继以生成近饱和的酸性亚硫酸氢铵溶液，这时，利用NH4HSO3在水中溶解度比（NH4）2SO3大的特点，将氨气通入近饱和的酸性亚硫酸氢铵溶液，中和溶液至中性或微碱性，就生成过饱和的亚硫酸铵溶液，配合水冷却，便将大量的亚硫酸铵结晶析出。整个过程反应如下：

S+O2=SO2+70900卡

SO2+2NH4OH=（NH4）2SO3+H2O

SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO3

NH4HSO3+NH3=（NH4）2SO3

④ 亚硫酸氢铵的工业制法

用氨水吸收制酸尾气，得到亚硫酸氢铵溶液。
2NH3.H20 +SO2------(NH4)2SO3 + H2O
(NH4)2SO3 +SO2 +H2O ----2NH4HSO3
用作制取液态二氧化硫、保险粉和吊白块的原料，以及在制药工业中用作还原剂。

⑤ 亚硫酸铵及亚硫酸氢铵溶液的PH值是多少，这两种物质的理化性质

工业用亚硫酸氢铵为黄褐色溶液，亚硫酸氢铵与亚硫酸铵总和≥54.0 %，有二氧化硫气味。空气中易被氧化。遇热分解放出二氧化硫。可用于染料中间体的合成，表面活性剂，农药除草剂，制药工业的还原剂，可用于感光工业的显影过程的保护。

⑥ 高一化学之亚硫酸氢铵

【中文名称】亚硫酸铵
【英文名称】ammonium sulfite
【结构或分子式】
【密度】1.41（25℃）
【性状】无色单斜晶系结晶。
【溶解情况】水溶液呈碱性，微溶于醇。不溶于丙酮和二氧化碳。
【用途】主要用于造纸工业。也用于感光材料基日用化工。
【制备或来源】用水吸收制酸尾气后与碳酸氢铵中和而得。
【其他】水溶液呈碱性，白色或淡黄色，对钢铁腐蚀性强。饱和溶液密度1.1995。空气中易氧化。60-70℃分解。亚硫酸铵与氢氧化钠溶液共热亚硫酸是化学式为H2SO3的无机化合物，通常指二氧化硫的水溶液。真正的亚硫酸分子只在气态有发现，溶液中的尚未观测到。根据拉曼光谱的数据，二氧化硫的水溶液中存在的全部是二氧化硫分子及亚硫酸氢根离子，与下列平衡有关：SO2 + H2O �6�4 HSO3�6�1 + H+ （Ka = 1.54 × 10�6�12 dm3 mol�6�11，pKa = 1.81） 一般用Na2SO3和硫酸（我老师说用浓的，我认为用稀的就可以）作用，产生的气体通入水中即可（注意尾气处理

⑦ 高中化学

1）先说说啥叫“氮的固定”。空气中的氮气是单质，这样的叫做游离态，把氮气转变成化合物，就是化合态。这样的一个过程叫做氮的固定。在生物课上，学的豆类植物根瘤固氮，就是把氮气转化成铵盐。
好的，那么把氮气转化为氮的化合物，常见的有氨气，和氮氧化物。
氨气的工业制法是用氮气和氢气在高温下，用铂铑合金催化：N2+3H2<=高温，催化剂=>2NH3

还有就是课本上的例子，雷雨过后庄稼生长的快。是由于在雷电的作用下，氮气和氧气形成了氮氧化物，溶于水生成硝酸盐。N2+O2<=放电=>2NO，然后NO被空气氧化成NO2，NO2溶水变硝酸。
这两个随便写。
其实生物课本上的根瘤固氮就是把工业制氨气的反应条件换成细菌就好了。

2）NO2中的N是+4价，没有对应的酸根。与之相邻的两个价态+5，+3价有硝酸根和亚硝酸根。题目提示你，生成等物质的量的两种盐。那么就是NO2从+4价，一个失电子，变为硝酸根，另外一个得电子变为亚硝酸根。1个：1个，就是等物质的量。由于是用氢氧化钠吸收，所以是硝酸钠和亚硝酸钠。
NO不溶于碱，是什么意思？NO2能溶于氢氧化钠，因为NO2溶水能产生硝酸和亚硝酸。NO不溶于碱就标示NO不和水反应，或者是NO溶水之后不能形成酸。

那么NO和(NH4)2SO3反应，其中NH4+和亚硫酸根都具有还原性，到底是NH4+失电子还是SO3-中的S失电子？我觉得这个题最难的在这里，别的还好说

如果是NH4+失电子，那么N元素一得一失，最后变成0价，单质气体N2也是无害的。那我们尝试一下配平：
3NO+（NH4)2SO3==2N2+3H2O+H2SO3
但是要注意！H2SO3不稳定会分解成SO2和水，这样就不只一种气体了，SO2也不是单质，SO2还有害。跟已知相矛盾，因此该假设不成立。

那么只能是亚硫酸根中的硫做还原剂，NO被还原为N2，铵根无变化，亚硫酸根被氧化为硫酸根。方程很好配平。我就不写了。

3）亚硫酸氢铵：亚硫酸铵 的比值越小，吸收越彻底。那我们看看这个比值如何才能小。对于一个分数来说，分子缩小或者分母扩大。分数值变小。
也就是说亚硫酸氢铵少或者亚硫酸铵多。有利于吸收。推论1.
在上面一问我们分析过了，NO的吸收是氧化还原反应，因此越容易吸收就表示这个反应越容易进行。在面对同一个氧化剂的时候，还原性强的优先反应。根据推论1，亚硫酸铵多有利于吸收，亚硫酸铵还原性强。

把酸式盐转化成正盐，加对应的碱。加氨水。由于氨水不是强碱，所以你要加浓氨水，促进酸式盐的彻底转化。

4）这个计算基本上没什么难点。对于列方程（是数学方程，不是化学方程式）解题来说，主要是找到等量关系。

你设样品中，亚硫酸铵有xmol,亚硫酸氢铵有ymol，硫酸铵有zmol,
那么根据S守恒，可以得到第一个等量关系：x+y=2.016÷22.4，注意题目给的是体积，要转化成物质的量。
硫酸铵可以一步算出，24.19g沉淀是亚硫酸根和硫酸跟形成的，亚硫酸根已经知道是2.016÷22.4 mol，因此减去亚硫酸钡，即可知道硫酸钡的质量。
然后根据电荷守恒，把硫酸铵能释放的氨气减掉，可以再得到一个方程。因为我懒得计算，我给你列个式子。
亚硫酸铵有2个NH4+，可以释放2xmol的氨气，亚硫酸氢铵有1个NH4，释放Ymol氨气。
他俩释放的氨气+硫酸铵释放的=4.704÷22.4
现在硫酸铵可以根据硫酸钡算出来。因为硫酸钡我没计算，你自己算算就好了，把这两个方程联立，就好了。

⑧ 亚硫酸铵法是什么

工业生产一般是用水或母液或氨水吸收制硫酸尾气中二氧化硫或焚硫烟气中二氧化硫制取亚硫酸氢铵，再加入氨水或碳酸氢铵中和反应制得。将氨水配制成一定比重和碱度的溶液，循环吸收制硫酸尾气或焚硫烟气中二氧化硫，制得亚硫酸氢铵溶液，当吸收液相对密度达到1.30～1.32时送入中和器，再加入氨水中和反应至终点，经离心分离、干燥，制得亚硫酸铵成品。