① 求分析化学实验高手！！怎么测定硫酸和磷酸混合酸中各组分的含量
重量分析法！先加入过量的硝酸，之后用氯化钡与硫酸根完全反应，过滤硫酸钡沉淀，洗涤干燥称量，可以求得硫酸根的量，即可知道硫酸的量。混合物的总量是之前可以称出的，硫酸的量求得之后，剩下的就是磷酸。
② 含有醋酸和盐酸的混合溶液怎么分别测定出它们各自的含量,要有具体的操作方法和计算方法
先利用酸碱滴定,计算出总酸（盐酸,醋酸都是一元酸,和氢氧化钠1:1反应）
再用沉淀滴定,用AgNO3滴定Cl离子,这样就可以得到盐酸的量
用总酸-盐酸,就得到醋酸了
OK?
③ HCL--H3BO3混合液各组分的测定
采用双指示剂发进行分析，测定各组分的分量。 在混合酸的试液中先加入甲基橙指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈黄色。此时试液中所含HCl完全被中和。（忽略H3BO3 的微略损失）反应如下： HCl+NaOH=NaCl+ H2O 设滴定体积为V1(mL)。在加入酚酞指示剂，继续用NaOH标准溶液滴定至粉红色。由H3BO3的酸性太弱（Ka=5.3×10-10 ），故无法用NaOH标准溶液直接滴定。H3BO3虽然不能用强碱溶液直接滴定，但它可与某些多羟基化合物（乙二醇、丙三醇、甘露醇）反应，生成络合酸，产物的Ka ≈ 10-6，从而强化了H3BO3 的酸性。反应如下： H++OH-=H2O 设此时消耗NaOH标准溶液的体积为V2（mL）。根据V1和V2可以求出混合酸各组分含量（以质量浓度ρ/g•L-1表示），设试液体积为V（mL）。可由下式计算： ρHCl=V MCVHClNaOH1 ρ H3BO3 =V MCVBOHNaOH3 32 甘露醇理论用量可按以下公式： n(H3 BO3 )=n(2C6 H 14 O6) C(H3BO3)V= 1000) 2(6146OHCMm 本次实验以n（H3BO3 ）：n(2C6H14O6)=1;4的物质的量比来量取甘露醇
④ 那个盐酸磷酸滴定的那个实验能不能超详细的告诉我下啊 要超详细的 因为我一点也不懂 拜托了~
实验目的：1、学习混酸的分析方法。
2、掌握双指示剂法测定 HCl 和 H3PO4 混合物中各组分的原理和方法。
实验原理：HCl 与 H3PO4 混合溶液，用 NaOH 标准溶液滴定，取一份溶液加入甲基橙指示剂，当甲基橙变色时，HCl 全部被 NaOH 中和，而 H3PO4 只被滴定到 NaH2PO4，这时共用去 NaOH 标准 溶液的体积是 V1，此时反应为： HCl+NaOH=NaCl+H2O H3PO4+NaOH=H2ONaH2PO4 再加入百里酚酞指示剂，滴定至百里酚酞变色时，共用去 NaOH 标准溶液的体积是 V2，此时的反应为： HCl+NaOH=NaCl+H2O，H3PO4+2NaOH=Na2HPO4， HCl 消耗 NaOH 标准溶液的体积为 V1-V2； H3PO4 消耗 NaOH 标准溶液的体积(百里酚酞变色时) 为V2。
实验仪器：碱式滴定管，锥形瓶，移液管，量筒，500ml容量瓶，100ml容量瓶
实验试剂：甲基橙，酚酞，NaoH药品，混合酸
实验内容：
1，0.1mol/L NaoH的配制
用台秤称取约2.0g固体NaOH于500mL的烧杯中，加入适量去离子水，稀释至500ml，边加边搅拌使其完全溶解，转入塑料试剂瓶中，摇匀备用。
2，0.1mol/L NaOH的标定
在称量瓶中以差减法称量邻苯二甲酸氢钾约为2.0g1份于100ml小烧杯中，加入40-50ml 蒸馏水溶解。溶解完后转入250ml容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀。
用25.00ml移液管移取邻苯二甲酸氢钾于250ml锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，充分摇匀，用已配好的NaOH溶液滴定，待锥形瓶中颜色有无色变为微红色且半分钟不褪色为终点，记下读书，平行3份，计算NaOH的浓度。
CNaoH=（由于我暂时不知道怎么插入公式，所以用叙述的。分子是m/4，m为邻苯二甲酸氢钾质量；分母是0.2042•VNaoH）
3，混合酸的测定
移液管取25.00ml混酸+甲基橙（1滴）+NaoH滴定（红——黄），此时体积为V1+酚酞（1滴）+NaoH滴定（黄——橙），此时体积为V2。
CHcl=【分母是25.00，分子是CNaoH•（V1—V2）•MHcl】[MHcl=36.5]
CH3PO4=【分母是25.00，分子是CNaoH•V2•MH3PO4】[MH3PO4=98]
数据记录和结果处理：（这个自己根据实验数据写就行了）
⑤ 怎么测定硫酸和磷酸混合酸中各组分的含量
您好
酸碱滴定法测硫酸磷酸混合液中各组分的浓度
1、配制并标定一准确浓度的氢氧化钠溶液，浓度为c，为滴定液
2、准确分取硫磷混酸一定体积VmL于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂，用氢氧化钠滴定至橙色终点，消耗氢氧化钠溶液为V1mL，加入酚酞指示剂，继续滴加至溶液变微红，稳定30秒不变为终点，又消耗氢氧化钠溶液体积为V2mL，
3、计算
磷酸浓度=(c×V2)/ V
硫酸浓度=[c×（V1-V2)]/(2V)
⑥ 如何用双指示剂法进行混合酸碱的分析
原理是，利用两酸或碱强度不同，滴定时发生两次突变，选择合适的指示剂。
出现两次明显的颜色变化，从而确定两种物质的含量。
⑦ 用滴定法测定液体中的总酸或总碱的方法
一、总酸度测定：水的酸度表示它与强碱定量反应至一定pH值的能力，即水中所含能放出质子的物质总量。
组成水中酸度的物质可以归纳为三类：
1）强酸 如 HCl H2SO4 HNO3 等。
2）弱酸 如 CO2 H2CO3 HS2 以及各种有机酸类。
3）强酸弱碱盐类 如FeCl3 Al2(SO4)3 等。
大多数天然水、生活污水和污染不严重的各种工业废水中含有弱酸，主要是碳酸。某些工业废水如基本化工、苯胺、冶金等工厂排出的废水有时含有强酸，木材干馏厂等废水中可能含各种有机弱酸。
水中这些物质对强碱的全部中和能力称为总酸度。pH值表示呈离子状态H+的数量，而总酸度则表示中和过程中可与强碱进行反应的全部H+离子，包括原已离解的和将会离解的两部分。
水中的酸度用中和滴定法测定，以NaOH或Na2CO3 等标准溶液对水样进行滴定。
如果水中酸度组成物质较复杂，各有不同的化学计量点，则酸度测定结果与所用指示剂或停止滴定的pH值有关。因此，在测定混合的酸度时必须同时指明何种pH值停止滴定或所用为何种指示剂。
食品中总酸度测定有国家标准：参见
http://www.tech-food.com/kndata/1000/0000539.htm
二、总碱度测定：
按照产生碱度的物质种类，可把碱度分为三类：
1）氢氧化物碱度，即OH－含量；
2）碳酸盐碱度， 即CO32－含量；
3）重碳酸盐碱度（碳酸氢盐碱度），即HCO3－含量。
总碱度就是上述三种成分的总和。
碱度的测定
碱度的测定采用酸碱滴定法。其原理是在水样中加入适当的指示剂，用标准酸溶液滴定，当达到一定的pH值时，指示剂就发生变色作用，表示某一化学计量点的到达，以此分别测出水样中所含的各种碱度。
各种碱度的反应为：
OH－ ＋H+ H2O
CO32－＋H+ HCO3－
HCO3－ ＋H+ H2CO3
我们一般采用的标准酸溶液是盐酸，根据滴定时所选用的指示剂不同，可以分为连续滴定法和分别滴定法两种。
1．连续滴定法
用酚酞和甲基橙作为指示剂。
取一定容积的水样，以酚酞为指示剂，用盐酸溶液滴定到红色→无色为终点，盐酸用量（mL）以P表示；接着再加入甲基橙指示剂，继续滴定到溶液由黄→橙色为终点，此时的盐酸用量以M表示。
根据P、M的相对大小，可以判断碱度的组成并计算其含量。
1）单独的氢氧化物碱度（OH－）
化学计量点时pH＝7.0，P＞0 M＝0。
由此判断水样中没有碳酸盐和重碳酸盐存在，只有氢氧化物碱度，故：
氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P
2）氢氧化物与碳酸盐碱度（OH－＋CO32－）
OH－＋H+ H2O 化学计量点时pH＝7.0
CO32－＋H+ HCO3－ 化学计量点时pH＝8.3
HCO3－＋H+ H2CO3 化学计量点时pH＝3.9
用盐酸滴定到溶液由红色变为无色时，水样中氢氧化物碱度完全被中和，而碳酸盐碱度被中和了一半，此时盐酸用量为P；
继续用盐酸滴定到水样由黄色变为橙色，碳酸盐的第2步反应进行完毕，这时消耗盐酸量为M。
P＝OH－＋ CO32－ M＝ CO32－ P＞M，
所以： 氢氧化物碱度消耗盐酸量＝P－M
碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2M
3）单独的碳酸盐碱度（CO32－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－ P＝M，
所以： 碳酸盐碱度消耗盐酸量＝P＋M
4）碳酸盐与重碳酸盐碱度（CO32－＋HCO3－）
P＝ CO32－ M＝ CO32－＋HCO3－ M＞P，
故： 碳酸盐碱度消耗盐酸量＝2P
重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M－P
5）单独的重碳酸盐碱度（HCO3－）
P＝0 M＝HCO3－＞0
重碳酸盐碱度消耗盐酸量＝M
将上述5种情况总结在书上P61表3-6。
P＋M称为总碱度，如不要求具体区分水中哪一种碱度的含量多少，只要求测出各种情况下水的总碱度，那么就可以只加甲基橙指示剂，用盐酸滴定到化学计量点（溶液的PH＝3.9）。所以单独用甲基橙测得的碱度也叫做总碱度。
⑧ 现有硫酸和硝酸混合酸，想测定其中硫酸和硝酸的各自浓度
1、取一定体积混合酸样品，加入过量BaClz,硫酸与其反应，生成沉淀BaSO4.过滤，取滤液待用；
2、滤液中，加入过量NazCO3,可以用排水法取生成气体，量出生成气体的体积，根据NazCO3+2HNO3==CO2+XXXX+XXX这个方程计算出硝酸的物质的量；
3、再取同样体积的混合酸样品，加入
NazCO3,量出生成气体的体积，减去2步骤中得到的CO2的体积，得到的数字可以算出硫酸的物质的量。
⑨ 如何测定混合酸（分析化学）
先滴定酸度，这个你会吧。
在用硝酸银滴定
⑩ 硫酸硝酸混合酸测含量
1、取一定体积混合酸样品，加入过量BaClz,硫酸与其反应，生成沉淀BaSO4.过滤，取滤液待用；
2、滤液中，加入过量NazCO3,可以用排水法取生成气体，量出生成气体的体积，根据NazCO3+2HNO3==CO2+XXXX+XXX这个方程计算出硝酸的物质的量；
3、再取同样体积的混合酸样品，加入 NazCO3,量出生成气体的体积，减去2步骤中得到的CO2的体积，得到的数字可以算出硫酸的物质的量。