⑴ 化学键怎么学
化学键可以分为离子键和共价键，而共价键可以分为极性键和非极性键。
1.离子键
离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用．
成键元素：活泼金属(或NH4+)与活泼非金属(或酸根,OH-)。
就比如钠等金属
2.共价键
共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用.
成键元素：一般来说，同种非金属元素的原子或不同非金属元素的原子之间能形成共用电子对达到稳定结构。
3、非极性分子子和极性分子
极性键存在于不同种原子间；
非极性键存在于同种原子间。
(1)定义：非极性分子中整个分子的电荷分布是均匀的、对称的；极性分子中整个分子的电荷分布不均匀不对称。
(2)判断依据：由键的极性和分子的空间构型两方面因素决定
一般对称的几何形状：直线型、正三角形、正四面体，如直线型分子CO2、CS2、C2H2，正三角形分子BF3，正四面体分子CCl4、CH4等。不对称的分子有：三角锥形、折线型，如NH3为三角锥形，H2O、H2S等为折线型。前者为极性键的非极性分子，后者为极性键的极性分子。
⑵ 有关化学键的理论都有那些
人类对物质结合方式的认识源远流长。在古希腊，恩培多克勒用爱和恨说明物质间的结合和分离，德谟克利特则用原子的漩涡运动说明原子的聚集和分散。中世纪的J.R.格劳伯（1604～1670）提出了物质同类相亲、异类相斥的思想。其后还出现了关于物质结合的亲和力说，认为物质的微粒具有亲和力，由此互相吸引而结合在一起。19世纪初，瑞典化学家 J.J.贝采利乌斯（1779～1848）提出了一种建立在正负电相互吸引的观念基础上的电化二元说，从而使亲和力说更加系统化。阐明分子中原子相互作用的经典价键理论是在原子概念基础上形成的。1852年，英国化学家E.弗兰克兰（1825～1899）提出了原子价概念。1857年，德国化学家F.A.凯库勒（1829～1896）提出碳四价和碳链的概念；1865年，他又揭示出苯的环状结构。1874年，荷兰化学家J.H.范霍夫（1852～1911）等提出了碳原子的四个价键向正四面体顶点取向的假说。这是有机化合物的结构理论。
20世纪20年代，在N.H.D.玻尔的原子结构理论的基础上，对价键的实质有了新的认识，形成了原子价的电子理论。该理论包括离子键理论和共价键理论。离子键理论是1916年由美国化学家W.科塞尔（1888～1956）提出的。同年，G.N.刘易斯（1875～1946）提出共价键理论。但这个理论不能解释共价键的方向性、氧分子的顺磁性等，也无法解释两个原子为什么共享一对电子时能相互结合。1927年，W.H.海特勤（1904～）和F.伦敦（1900～1954）提出氢分子成键理论。该理论认为两个氢原子结合成一个氢分子由于电子密度的分布集中在两个原子核之间而形成化学键。现代价键理论是将这一成果推广到其他分子体系而形成的。它认为共价键由一对自旋反平行的耦合电子组成，并根据原子轨道最大重叠原理，认为分子中的电子只处于与化学键相连接的两个原子之间的区域内。L.鲍林进而提出共振论对此作了补充。该理论认为分子在若干价键结构间共振。1928年，美国化学家R.S.穆利肯（1896～）和F.洪德（1896～）等人提出分子轨道理论，将分子看作一个整体，认为形成化学键的电子在整个分子区域内一定的分子轨道上运动。现代化学键理论是在量子力学的基础上形成的，它使电价理论不能解释的问题获得满意的解释。这种理论目前还在进一步发展中。
⑶ 如何区分化学键
区分离子键与共价键的简易方法：含有金属元素或铵根离子（NH4+)的一般含有离子键，（AlCl3、HgCl2等例外，但高中化学不要求掌握这么多）其余只含非金属元素的单质和化合物一般都是只含有共价键的（稀有气体单质不含化学键）
极性键是成键原子不同的情况下才会出现的；
如H-Cl H-O Cl-I等
非极性键是成键原子相同的情况下才会出现的；
如H-H N≡N Cl-Cl等
⑷ 什么是化学键
化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。化学键有3种类型：离子键、共价键、金属键。离子键是由带异性电荷的离子产生的相互吸引作用，例如，氯和钠以离子键结合成氯化钠。共价键是两个或两个以上原子通过共用电子对产生的吸引作用，例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用。此外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。
⑸ 如何正确理解化学健
通过对比回忆说出化学键的类型