ph分析方法

㈠ 石油产品PH值测定方法

pH值是反映水溶液中氢离子浓度。在石油里没有PH值这一说。一般说的是酸度。

石油产品酸值的测定

适用范围：该规程适用于石油产品酸值的测定,测定范围0.001～0.500mgKOH/g。

酸值：中和1克石油产品中的酸性物质，所需要的氢氧化钾质量，称为酸值，以mgKOH/g表示。

测定原理：用含有乙醇萃取液抽出试样中的酸性成分，然后用含氢氧化钾乙醇的中和液进行滴定，到滴定终点仪器自动识别。

实验仪器和试剂：

1、HGSZ208型全自动酸值测定仪。

2、萃取液：溴百里香草酚蓝-乙醇溶液。

3、中和液：氢氧化钾乙醇溶液。

4、碱液：氢氧化钾乙醇溶液。

5、无水乙醇（分析纯）。

HGSZ208型全自动酸值测定仪技术参数：

1、工作电压：AC220V±10% 50±5Hz。

2、工作环境温度：0～40℃。

3、工作环境湿度：≦75%。

4、酸值测定范围：0.001～0.500mgKOH/g。

5、最小分辨率：0.001mgKOH/g

6、示值分辨率：

测定步骤：

1. 用清洁干燥的油杯称取试样8.4～8.6g，对于粘度比较大的油品，可以预先加入10ml石油醚或者甲苯。

2. 打开电源，按任意键进入主界面，在设置界面进行工作参数（是否自动打印、是否自动保存实验结果、日期、时间、油样号、试验员号）的设置，按ENTER键确认。

3. 在主界面，按ENTER键进入操作界面。

A.管路排空：仪器首次投用或较长时间搁置后再次投用时，须首先进行管路排空操作，将废液杯放入1#位置，然后按屏幕提示操作。

B.油样测定：按“ENTER”键进入，在操作界面，将试油摇匀不得有气泡，

将样品倒入滴定杯，倒2个样，将样品杯放入任意位置待管路清洗结束后，选择所要测量的油杯与实际油样位置一致，按“开始测试”键进行测试。

C.管路清洗：试验完成后，拆下中和液和萃取液，换上酒精（无水乙醇—分析纯）瓶，然后选择“管路清洗”功能，仪器自动完成管路清洗功能。

4. 测试结束，关闭电源，打开油杯仓盖，取出油杯，取下针头并用胶帽堵住出口。

㈡ ph检测仪校准方法

pH目前广泛用于食品、水质、粉体、石膏等行业中，但是应用过程要对其维护、校准，比如GYP-001检测仪维护、校准方法：
1、每次校准、测试后应充分清洗电极，并用滤纸吸干水分，然后电极置于电极保护液瓶中。
2、PH分析仪是用来测定溶液酸碱度值的化学分析仪器，不能直接检测非溶液状态的下样品，必须按照标准制备成标准水溶液再进行PH值分析。
3、仪器示值的响应时间与电极的内阻、溶液温度以及溶液性质有关，尤其在测量电离程度很弱的溶液（如纯水），以及溶液温度较低或电极老化时，仪器示值稳定时间会比较长。
4、仪器校正的次数取决于试样、电极性能及对测量的准确度要求。高精度测量（≤±0.02PH），应及时校正并使用准确度高的标准缓冲溶液；一般精度测量（≥±0.1PH），经一次校正后可连续使用一周。
5、在下列情况下时，仪器需要重新校正：
⑴ 长期未用的电极和新更换的电极；
⑵ 测量强酸溶液（PH＜2）或强碱（PH＞12）之后；
⑶ 测量含有氟化物的溶液或较浓的有机溶液之后；
⑷ 被测溶液温度与校正时的温度相差过大时。

㈢ 分析化学中怎么计算ph值的有效数字 例如ph=3.46 ph=9.66 ph=8.22

PH值的有效数字位数，取决于小数部分的数字位数，整数部分只说明该数是10的多少次方，只起定位作用。

比如，3.46，9.66和8.22，都是两位有效数字。对数或反对数计算时，所取对数的小数点后的位数（不包括首数）应与真数的有效数字位数相同。

如：1、求【H⁺】为7.98*10-2次方的溶液的ph值，pH=-lg【H⁺】=1.098.2、求pH=3.2溶液的【H⁺】。则【H⁺】=6.3*10-4mol/L

(3)ph分析方法扩展阅读

溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度的相对大小．在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]时呈中性，[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性。

但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便．为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H⁺]。

在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。

㈣ Ph值是怎么测量的，需要什么样子的工具

pH值是用pH试纸或者pH计测量的，需要pH试纸或者pH计。

一、pH计的使用：

1、在进行操作前，应首先检查电极的完好性。

实验室使用的复合电极主要有全封闭型和非封闭型两种，全封闭型比较少，主要是以国外企业生产为主。复合电极使用前首先检查玻璃球泡是否有裂痕、破碎。若没有，用pH缓冲溶液进行两点标定时，定位与斜率按钮均可调节到对应的pH值时。

2、校准，校准是pH计使用操作中的一重要步骤。先用pH7标准缓冲液对电计进行定位，再根据待测溶液的酸碱性选择第二种标准缓冲液。待测溶液呈酸性，则选用pH4标准缓冲液；待测溶液呈碱性，则选用pH9标准缓冲液。

3、测量。探头深入液面以下，读取数据即可。

在使用过程中应把电极上面的橡皮剥下，使小孔露在外面，否则在进行分析时，会产生负压，导致氯化钾溶液不能顺利通过玻璃球泡与被测溶液进行离子交换，会使测量数据不准确。测量完成后应把橡皮复原，封住小孔。

二、pH试纸的使用：

1、检验溶液的酸碱度：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡对比，判断溶液的性质。

2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质（试纸不能触及器壁）。

㈤ pH值的测定

玻璃电极法

方法提要

用pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极(也可使用pH复合电极)，浸入被测溶液中，组成一电池。在25℃时，溶液pH每改变一个单位，就产生59.16mV的电位差。用标准缓冲液校准定位后，在将电极放入试样，即可在pH计上直接读出pH值。温度差异在仪器上有补偿装置。

本方法适用于测定地下水、饮用水、地面水及工业废水的pH值，是环境的重要指标之一。其测定范围的精密度，视所选用的pH电极和pH计而定。

水的颜色、浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂及较高含盐量均不干扰测定;温度的影响，可通过仪器上的补偿装置校正。在pH<1的强酸性溶液中，会有所谓酸误差，可按酸度测定;在pH>10的碱性溶液中，因有大量钠离子存在，产生误差，使读数偏低，通常称为钠差。消除钠差的方法，除了使用特制的低钠差电极外，还可以选用与被测溶液的pH值相近似的标准溶液对仪器进行校正。温度影响电极的电位和水的电离平衡。须注意调节仪器的补偿装置与溶液的温度一致，并使被测样品与校正仪器用的标准缓冲溶液温度误差在±1℃。

仪器和装置

酸度计。

玻璃电极或(pH复合电极)。

饱和甘汞电极或(pH复合电极)。

试剂

pH标准缓冲溶液的配制按表80.5称取规定量的试剂于烧杯中，用去离子水溶解，移至1000mL容量瓶中，恒温至25℃时用去离子水定容。所用去离子水，用前需煮沸需排出二氧化碳，并冷却后使用，去离子水的电导率应小于2μS/cm，pH在5.6～6.0。

表80.5 pH标准缓冲溶液的配制

续表

注:试剂需经110℃烘干2h后使用。

分析步骤

按所选用的酸度计说明书要求，调好仪器。并在电极架上装好已活化好的pH玻璃电极及饱和电极或(pH复合电极)。

选取与水样pH值相近的标准缓冲溶液(表80.6)，洗电极2～3次，并将30～50mL此溶液倒于烧杯中，按仪器说明书“定位”步骤校正仪器。根据测定时溶液的温度按表80.6数据修正标准缓冲溶液的pH值。

表80.6 五种标准溶液不同温度下的pH值

用待测水样洗电极 2～3 次，用干净烧杯取 30～ 50mL 水样进行测定。由仪器表头直接读出 pH 值。

注意事项

1) pH 值最好是现场测定。否则，应在采样后把样品保持在 0～ 4℃ ，并在采样后 6h内进行测定。

2) 玻璃电极在使用前先放入蒸馏水中浸泡 24h 以上。

3) 测定 pH 值时，玻璃电极的球泡应全部浸入溶液中，并使其稍高于甘汞电极的陶瓷心端，以免搅拌时碰坏。

4) 必须注意玻璃电极的内电极与球泡之间，甘汞电极的内电极与陶瓷心之间不得有气泡，以防断路。

5) 甘汞电极中饱和氯化钾溶液的液面必须高出汞体，在室温下应有少许氯化钾晶体存在，以保证氯化钾晶体不可过多，以防堵塞与被测溶液的通路。

6) 测定 pH 时，为减少空气和水样中二氧化碳的溶入或挥发; 在测定水样之前，不应提前打开水样瓶。

7) 玻璃电极表面受到污染时，需进行处理。如果吸附着无机盐结垢，可用温的稀盐酸溶解; 对钙、镁等难溶性结垢，可用 EDTA 二钠溶液溶解; 沾有油污时，可用丙酮清洗。电极用上述方法处理后，应在蒸馏水中浸泡一昼夜再使用。注意忌用无水乙醇、脱水性洗涤剂处理电极。

8) 复合电极使用注意事项:

a.测量完毕不用时，应将电极保护帽套上，帽内应放少量浓度为 3mol / L 的 KCl 溶液，以保持电极球泡的湿润。如果发现干枯，在使用前应在 3mol/L KCl 溶液或微酸性溶液中浸泡几小时，以降低电极的不对称电位。

b.取下保护帽后要注意，在塑料保护栅内的敏感玻璃球泡不要与硬物接触，任何破损和擦毛都会使电极失效。

c.复合电极的外参比补充液为 3mol / L KCl 溶液，补充液可以从上端小孔加入。

d.电极避免长期浸在蒸馏水、蛋白质、酸性氟化物溶液中，并防止和有机硅油脂接触。

e.经长期使用后，如发现电极的百分理论斜率略有降低，则可把电极下端用 (4 +96) HF 浸泡 3～ 5s，用蒸馏水洗净，然后在 0.1mol / L HCl 中浸泡几小时，用去离子水冲洗干净，使之复新。

㈥ pH值测定 滴定法

一般比较精确的就是化学分析的酸碱滴定了，如果想要更精确的可以使用电位法。
由于人眼对各种颜色的敏感度不同，不同的指示剂有不同的变色范围，以下给你列举几个常用指示剂的变色范围甲基黄2.9-4.0甲基橙3.1-4.4酚酞8.0-9.6
指示剂选择标准是：用来确定滴定终点的变色点应在变色范围以内。
电位法即电位滴定就是一种精确度更高的滴定方法

㈦ pH值的测定方法

1．玻璃电极法 GB6920—86 方法原理 以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极组成电池。在25℃理想条件下，氢离子活度变化10倍，使电动势偏移59.16mv。许多pH计上有温度补偿装置，以便校正温度差异，用于常规水样监测可准确和再现至0.1pH单位。较精密的仪器可准确到0.01pH。为了提高测定的准确度，校准仪器时选用的标准缓冲溶液的pH值与水样的pH值接近。 仪 器 各种型号的pH计或离子活度计。 玻璃电极。 甘汞电极或银—氯化银电极。 磁力搅拌器。 50ml烧杯，最好是聚乙烯或聚四氟乙烯烧杯。 试 剂 用于校准仪器的标准缓冲溶液，按下表规定的数量称取试剂，溶于25℃水中，在容量瓶内定容至1000 ml。水的电导率应低于2&#181;s/cm，临用前煮沸数分钟，赶除二氧化碳，冷却。取50 ml冷却的水，加1滴饱和氯化钾溶液，如pH在6~7之间即可用于配制各种标准缓冲溶液。 pH标准溶液的配制 标准物质 pH（25℃） 每1000ml水溶液中所含试剂的质量（25℃） 基本标准 酒石酸氢钾（25℃饱和） 3.557 6.4gKHC4H4O6 (1) 柠檬酸二氢钾 3.776 1 1.41gKH2C6H5O7 邻苯二甲酸氢钾 4.008 10.12gKHC8H4O4 磷酸二氢钾+磷酸氢二钠 6.865 3.388gKH2PO4(2)+3.533gNa2HPO4 (2,3) 磷酸二氢钾+磷酸氢二钠 7.413 1.179gKH2PO4(2)+4.302gNa2HPO4(2,3) 四硼酸钠 9.180 3.80gNa2B4O7·10H2O(3) 碳酸氢钠+碳酸钠 10.012 2.92gNaHCO3+2.640gNa2CO3 辅助标准 二水合四草酸钾 1.679 1 2.61gKH3C4O8·2H2O(4) 氢氧化钙（25℃饱和） 12.454 1.5gCa(OH)2 (1) 注： （1）近似溶解度； （2）在110~130℃烘干2小时； （3）用新煮沸过并冷却的无二氧化碳水； （4）烘干温度不可超出60℃。 步 骤 按照仪器使用说明书准备。 将水样与标准溶液调到同一温度，记录测定温度，把仪器补偿旋钮调至该温度处。选用与水样pH值相差不超过2个pH单位的标准溶液校准仪器。从第一个标准溶液中取出两个电极，彻底冲洗，并用滤纸吸干。再浸入第二个标准溶液中，其pH值约与前一个相差3个pH单位。如测定值与第二个标准溶液pH值之差大于0.1pH值时，就要检查仪器、电极或标准溶液是否有问题。当三者均无异常情况时方可测定水样。 水样测定：先用水仔细冲洗两个电极，再用水样冲洗，然后将电极浸入水样中，小心搅拌或摇动使其均匀，待读数稳定后记录pH值。 注意事项 玻璃电极在使用前应在蒸馏水中浸泡24小时以上。用毕，冲洗干净，浸泡在水中。 测定时，玻璃电极的球泡应全部浸入溶液中，使它稍高于甘汞电极的陶瓷芯端，以免搅拌时碰破。 玻璃电极的内电极与球泡之间以及甘汞电极的内电极与陶瓷芯之间不可存在气泡，以防断路。 甘汞电极的饱和氯化钾液面必须高于汞体，并应有适量氯化钾晶体存在，以保证氯化钾溶液的饱和。使用前必须先拔掉上孔胶塞。 为防止空气中二氧化碳溶入或水样中二氧化碳逸失，测定前不宜提前打开水样瓶塞。 玻璃电极球泡受污染时，可用稀盐酸溶解无机盐结垢，用丙酮除去油污（但不能用无水乙醇）。按上述方法处理的电极应在水中浸泡一昼夜再使用。 注意电极的出厂日期，存放时间过长的电极性能将变劣。 2．比 色 法 方法原理 酸碱指示剂在其特定pH范围的水溶液中产生不同颜色，向标准缓冲溶液中加入指示剂，将生成的颜色作为标准比色管，与加入同一种指示剂的水样显色管目视比色，可测出水样的pH值。本法适用于色度和浊度很低的天然水、饮用水等。如水样有色、浑浊,或含较高的游离余氯、氧化剂、还原剂，均干扰测定。 仪 器 氢离子浓度测定比色计一套。可自制，用内径15mm的硬质试管拉成高度60 mm的安瓿管封装标准比色溶液。 比色管：内径15 mm，高度60 mm的硬质试管，其玻璃质量及厚度与安瓿管一致。 玛瑙或瓷乳钵。 试 剂 下列试剂均用新煮沸放冷的水配制。 氯酚红指示液：称取0.100g氯酚红置乳钵内，研细，加23.6ml 0.01mol/L氢氧化钠溶液，再研磨至完全溶解为止。倒入150 ml烧杯，然后转入250 ml容量瓶，用水稀释至标线。适用pH范围为4.8—6.4 。 溴百里酚蓝指示液：称取0.100g溴百里酚蓝置乳钵内，研细，加16.0ml 0.01mol/L氢氧化钠溶液，按上法操作，定容至250 ml。适用pH范围为6.0—7.6 。 酚红指示液：称取0.100g酚红置乳钵内，研细，加28.2ml 0.01mol/L氢氧化钠溶液，按上法操作，定容至250 ml。适用pH范围为6.8—8.4 。 百里酚蓝指示液：称取0.100g百里酚蓝置乳钵内，研细，加2 1.5ml 0.01mol/L氢氧化钠溶液，按上法操作，定容至250 ml。适用pH范围为8.0—9.6。 0.1000mol/L氢氧化钠标准溶液。 0.1mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液：称取预先经105℃烘干2小时的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）20.41g溶于水，转入容量瓶中，定容至1000ml。 0.1mol/L磷酸二氢钾溶液：称取预先经105℃烘干2小时的磷酸二氢钾（KH2PO4）13.616g溶于水，转入容量瓶中，定容至1000ml。 0.1mol/L硼酸和0.1mol/L氯化钾溶液：称取研碎并在硅胶干燥器中放置24小时的硼酸（H3BO3）6.202g；另称取干燥的氯化钾（KCl）7.456g，共溶于水，转入容量瓶中，定容至1000ml。 步 骤 pH标准比色系列的制备 按下三表各种溶液用量，配成pH4.8—9.6标准缓冲溶液 。 标准缓冲溶液（pH4.8—5.8） pH 0.1mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液（ml） 0.1000mol/L氢氧化钠标准溶液（ml） 加水定容至总体积（ml） 4.8 50 16.5 100 5.0 50 2 2.6 100 5.2 50 28.8 100 5.4 50 34.1 100 5.6 50 38.8 100 5.8 50 42.3 100 标准缓冲溶液（pH6.0—8.0） pH 0.1mol/L磷酸二氢钾溶液（ml） 0.1000mol/L氢氧化钠标准溶液（ml） 加水定容至总体积（ml） 6.0 50 5.6 100 6.2 50 8.1 100 6.4 50 1 1.6 100 6.6 50 16.4 100 6.8 50 2 2.4 100 7.0 50 29.1 100 7.2 50 34.7 100 7.4 50 39.1 100 7.6 50 42.4 100 7.8 50 44.5 100 8.0 50 46.1 100 标准缓冲溶液（pH8.0—9.6） pH 0.1mol/L硼酸和0.1mol/L氯化钾溶液（ml） 0.1000mol/L氢氧化钠标准溶液（ml） 加水定容至总体积（ml） 8.0 50 3.9 100 8.2 50 6.0 100 8.4 50 8.6 100 8.6 50 1 1.8 100 8.8 50 15.8 100 9.0 50 20.8 100 9.2 50 26.4 100 9.4 50 3 2.1 100 9.6 50 36.9 100 吸取10.0 ml配好的各种pH标准缓冲溶液，分别注入洗净、烘干的、内径一致的硬质安瓿管中。向pH4.8—6.4标准缓冲溶液中，各加入0.5 ml氯酚红指示液 （1）；向pH6.0—7.6标准缓冲溶液中，各加入0.5 ml溴百里酚蓝指示液 （2）；向pH6.8—8.4标准缓冲溶液中，各加入0.5 ml酚红指示液 （3）；向pH8.0—9.6标准缓冲溶液中，各加入0.5 ml百里酚蓝指示液 （4）。然后，用喷灯迅速封口。将封口严密的pH比色安瓿管装在铁丝筐内，于敞口沸水浴中，灭菌30分钟，每隔24小时灭菌一次，共三次，置暗处存放，可使用近10年。 水样测定 吸取10 ml澄清水样于比色管中，加0.5 ml指示液（例如：溴百里酚蓝），混合均匀后，与标准比色管目视比色，记录与水样颜色相近的标准管pH值，估计至0.1pH。 注意事项 如水样带轻微色度或稍有浊度，比色时可在标准管的后面放一未加指示剂的水样管和在显色水样管后面放一蒸馏水管进行补偿比色。

㈧ 水PH值测定方法

PH值的测量方法 测量PH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法 化学分析法是指在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。 使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。上方的表格就相当于一张比色卡。 电位法比较直观的方法便是使用pH计，pH计是一种测量溶液pH值的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH值。pH计可以精确到小数点后两位。 PH计的使用方法 PH计是用来测量被测溶液的PH值的，在科研实验中有很大的用处。下面以PHS-3C型PH计为例来说明它的使用方法。 PHS-3C型PH计的使用方法： 他由主机、复合电极组成，主机上有四个旋钮，它们分别是：选择、温度、斜率和定位旋钮。安装好仪器、电极，打开仪器后部的电源开关，预热半小时。在测量之前，首先对PH计进行校准，我们采用两点定位校准法，具体的步骤如下： 调节选择旋钮至PH档； 用温度计测量被测溶液的温度，读数，例如25oC。调节温度旋钮至测量值25oC。 调节斜率旋钮至最大值。 打开电极套管，用蒸馏水洗涤电极头部，用吸水纸仔细将电极头部吸干，将复合电极放入混合磷酸盐的标准缓冲溶液，使溶液淹没电极头部的玻璃球，轻轻摇匀，待读数稳定后，调定位旋钮，使显示值为该溶液25oC时标准PH值6.86。 将电极取出，洗净、吸干，放入邻苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液中，摇匀，待读数稳定后，调节斜率旋钮，使显示值为该溶液25oC时标准PH值4.00。 取出电极，洗净、吸干，再次放入混合磷酸盐的标准缓冲溶液，摇匀，待读数稳定后，调定位旋钮，使显示值为25oC时标准PH值6.86。 取出电极，洗净、吸干，放入邻苯二甲酸氢钾的缓冲溶液中，摇匀，待读数稳定后，再调节斜率旋钮，使显示值为25oC时标准PH值4.00。 取出电极，洗净、吸干。重复校正，直到两标准溶液的测量值与标准PH值基本相符为止。 校正过程结束后，进入测量状态。将复合电极放入盛有待测溶液的烧杯中，轻轻摇匀，待读数稳定后，记录读数。

㈨ PH计测量的原理

测量PH值的方法很多，主要有化学分析法、试纸法、电位法。现主要介绍电位法测得PH值。
电位分析法所用的电极被称为原电池。原电池是一个系统，它的作用是使化学反应能量转成为电能。此电池的电压被称为电动势（EMF）。此电动势（EMF）由二个半电池构成，其中一个半电池称作测量电极，它的电位与特定的离子活度有关，如H+；另一个半电池为参比半电池，通常称作参比电极，它一般是测量溶液相通，并且与测量仪表相连。
例如，一支电极由一根插在含有银离子的盐溶液中的一根银导线制成，在导线和溶液的界面处，由于金属和盐溶液二种物相中银离子的不同活度，形成离子的充电过程，并形成一定的电位差。失去电子的银离子进溶液。当没有施加外电流进行反充电，也就是说没有电流的话，这一过程最终会达到一个平衡。在这种平衡状态下存在的电压被称为半电池电位或电极电位。这种（如上所述）由金属和含有此金属离子的溶液组成的电极被称为第一类电极。

㈩ 测溶液PH支采用的定量分析方法是什么

滴定法。