① 铜盐-EDTA容量法
方法提要
取分离二氧化硅后的滤液(本章50.5.1或50.5.2)，加入过量EDTA标准溶液同时配位铁、铝、钛。然后在pH4.5的乙酸-乙酸钠缓冲溶液中，以亚硝基R盐为指示剂，硫酸铜标准溶液滴定过剩的EDTA，得到铁、铝、钛合量，从中减去铁和钛量即得三氧化二铝含量。测定范围:1%～40%。
试剂
乙酸-乙酸铵缓冲溶液(pH4.5)称取77gNH4Ac，溶于水中，加58.9mLHAc，用水稀释至1000mL。
硫酸铜标准溶液c(CuSO4)≈0.02mol/L称取5gCuSO4·5H2O溶于水，加1滴H2SO4，用水稀释至1000mL。
标定:分取20.00mLEDTA标准溶液置于250mL烧杯中，加水至100mL，加20.0mL乙酸-乙酸铵缓冲溶液(pH=4.5)及2mL亚硝基R盐指示剂，用硫酸铜标准溶液滴定至溶液由浅黄色变至翠绿色，最后变至黄色充满整个溶液为终点。由滴定消耗的硫酸铜标准溶液的体积及所取EDTA标准溶液的浓度和体积，计算硫酸铜标准溶液的浓度(mol/L)。
刚果红试纸。
亚硝基R盐指示剂(2g/L)。
其他试剂与本章50.2.2氟化物取代锌盐-EDTA容量法相同。
分析步骤
分取50.0mL本章50.5.1或50.5.2重量法分离二氧化硅后的试样溶液置于250mL烧杯中，加入25.00mLEDTA标准溶液，立即搅拌以免局部浓度过大而析出。放入一小片刚果红试纸，用(1+1)NH4OH中和刚果红试纸刚变紫色。加入20.0mL乙酸-乙酸铵缓冲溶液，用水稀释至100mL，加热煮沸3～5min，取下，在室温下自然冷却，用水吹洗表面皿和烧杯壁。
加入2mL亚硝基R盐指示剂，以硫酸铜标准溶液滴定至溶液由浅黄色经翠绿色突变至黄色充满整个溶液为终点，测得铁、铝、钛合量。
按下式计算三氧化二铝的含量:
岩石矿物分析第三分册有色、稀有、分散、稀土、贵金属矿石及铀钍矿石分析
式中:w(Al2O3)为三氧化二铝的质量分数，%;V0为滴定空白溶液所消耗硫酸铜标准溶液的体积，mL;V1为滴定试样溶液所消耗硫酸铜标准溶液的体积，mL;c为硫酸铜标准溶液的浓度，mol/L;V2为分取试样溶液的体积，mL;V为试样溶液的总体积，mL;m为称取试样的质量，g;w(TiO2)为二氧化钛的质量分数，%;w(Fe2O3)为三氧化二铁的质量分数，%;50.98为1/2Al2O3的摩尔质量的数值，单位用g/mol;0.6381为二氧化钛对三氧化二铝的换算因数;0.6384为三氧化二铁对三氧化二铝的换算因数。
注意事项
1)由于铜与EDTA配合物的稳定常数大于铝和钛，所以过量的铜会取代铝、钛-EDTA配合物中的铝和钛，因此，滴定至黄绿色充满整个溶液并在3～4s内不消失为终点。滴定到终点时，EDTA要整滴加入，使终点明显，同时溶液一定要冷却至室温，否则由于温度高其取代反应会加速。
2)如有大量的铂离子进入溶液，或试样中含铜、铅、铬、锌等有色金属离子时，由于这些元素均与EDTA配位，需用氟化物取代。操作步骤:在硫酸铜标准溶液滴定至终点的试样溶液中，加入10mL300g/LKF溶液，煮沸1～2min，迅速于流水中冷却，继续用硫酸铜标准溶液滴定至黄绿色为终点，记下消耗硫酸铜标准溶液的毫升数，计算铝、钛合量。
3)当试样含铬高时，由于三价铬与EDTA的配合物颜色较深，影响终点判别，宜用CyDTA容量法测定。
4)由于锰和EDTA在pH4.5时形成不稳定的配合物，近终点时因铜取代锰使终点很快消失，所以有锰存在时，必须用硫酸铜标准溶液滴定至稳定的黄绿色在3～4s内不消失为止。锰含量大于1%时，不仅终点不稳定，而且结果偏高，在这种情况下，应将锰分离后再测定。
5)简项分析时，可单独称样分析，分析步骤见本章50.2.2氟化物取代锌盐-EDTA容量法。
② 碘量法测铜离子与分光光度计法和用EDTA法测定铜离子方法比较
分光光度法较准确，换句话说，分光光度计的人为误差比较小，但需要一个绝对浓度的铜离子溶液，碘量法和EDTA两种方法差不多，如果你实验操作手法比较过硬的话，碘量法好一些，反之就选择分光光度法吧。
望采纳！
③ 有什么比较简单的化学方法分析金属铜的含量
铜合金种类较多，主要有黄铜和各种青铜。
铜合金中铜的含量一般采用碘量法测定。
在弱酸性溶液中（pH=3～4），Cu2+与过量的KI作用，生成CuI沉淀和I2，析出的I2可以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定。
④ 求使用EDTA滴定铜离子具体方法和计算公式，最好不要有指示剂
净水剂硫酸铝常采用EDTA络合一硝酸铅返滴定，然后再加入氟化钾解析与铝络合的EDTA，再用硝酸铅溶液滴定，所用的指示剂是二甲酚橙，终点颜色由黄色变为橙色，终点颜色不易判别。如若用磺基水杨酸钠、PAN为指示剂，通过调节pH值可实现对铁、铝的连续测定，终点颜色由黄色变成紫红色，颜色变化敏锐，很容易判别。
l、试验部分
1.1主要试剂
EDTA标准溶液：2.000×10-2mo1／L
铜标准溶液：2.000×l0-2mol／L
磺基水杨酸钠：10%
PAN：3g/L，乙酸溶液
HAC——NaAc缓冲液：pH＝4.2
1.2
试验方法
称取1.0000g试样。置于烧杯中，加50ml水加热溶解，冷却后移入100ml容量瓶中，释至刻度，摇匀，移取20ml于250ml三角瓶中，用水稀释至lO0ml再用盐酸(1+1)调节溶液pH至2.0，将溶液加热至70℃，滴加10滴10％磺基水杨酸钠指示剂，用EDTA标液缓慢滴定至黄色即为铁的滴定终点，读取EDTA消耗量V1，在滴定铁后的溶液中，加入EDTA标液20ml，加热至70℃左右，用氨水调节pH至4.0，加入10mlHAC--NaAC缓冲液，煮沸l～2分钟，取下，稍冷，加入3滴PAN指示剂，用铜标液滴定溶液至紫红色。读取EDTA消耗量V2。
1.3计算
W(F2O3)％＝C1V1×M1/(Ms／5)×100％
W(Al2O3)％＝(C1V—C2V2)×M2/(Ms/5)×100％
式中，C1为EDTA标液的浓度(mol／L)，C2为铜标夜浓度(mol/L)，V1为滴定铁时所消耗EDTA标液的毫升数，V2为滴定铝时消耗的铜标液毫升数，V为滴定铝时加入的EDTA毫升数，M1为F2O3的相对原子量，M2为Al2O3的相对原子量，Ms为称取的净水剂硫酸铝的重量。
2、结果与讨论
2.1
pH值对测定结果影响较大，所以测铁时pH值应严格控制在1.8～2.0，测铝时PH值应严格控制在3.5～4.0。
2.2
试液制备时须加几滴硝酸把二价铁氧化成三价铁。
2.3
温度对测定结果也有影响，所以测定铁时的温度应是60～70℃为宜，测定铝时则应煮沸后立即满定。
2.4
EDTA、铜、铝之间的量比对终点颜色影响实践证明，EDTA与Cu2+、Al3+之间的摩尔比为1：0.3：0.7时。终点颜色为亮紫色，颜色敏锐，服从nEDTA＝nCu十nAl。
2.5
如果是液体硫酸铝，吸取lml于50ml烧杯中，准确称量后移入1OOml容且瓶中稀释至刻度，其它步骤同1.2。
2.6
在实际的生产控制中，可忽略测定铁的步骤，对铝直接测定，因为铁离子也有净水的功能，所以这样测定的结果也可满足生产的需要。
⑤ 氰化镀铜中用EDTA滴定法测铜的含量，具体方法是什么
你为什么一定要用edta来测定呢，首先溶液本来就显天蓝色，edta与铜的络合物显深蓝色，即使使用指示剂，颜色之间的相互掩盖，颜色变化也不会很明显，误差会很大，如果你硬要用edta，那么缓冲溶液调节ph4--6之间，指示剂用二甲酚橙，用反滴定法测定。
⑥ 如何用EDTA滴定法测定铜离子浓度附上计算过程
铜有用EDTA滴定的吗，行业方法都是用的硫代硫酸钠标准溶液滴定的。
计算方法如下：
ft=铜的质量mg/标准溶液体积ml
Cu%=ft*Vt/（ms*10）
——Vt 消耗标准溶液体积 ml
——ms 称取试样量 g
⑦ EDTA滴定硫酸四铵合铜的变色原理
EDTA将铜离子夺走了。
1、EDTA滴定硫酸四铵合铜一种分析化学常用指示剂，初始颜色黄色，滴定至终点时则颜色变为紫红色。
2、在一定pH下能与Cu2+配位呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。
3、适宜PH范围2到12，使用范围广，但容易发生指示剂僵化现象。
⑧ 用EDTA滴定铜的原理(紫脲酸铵做指示剂,在线等)
7.6 络合滴定的方式和应用
络合滴定的方式
直接滴定
间接滴定
返滴定
置换滴定
1,直接滴定法及应用
直接滴定法是络合滴定中的基本方法.
这种方法是将试样处理成溶液后,调节至所需要的酸度,加入必要的其他试剂和指示剂,直接用EDTA滴定.
直接滴定:如Zn2+,Pb2+,Cu2+, Mg2+,
Fe3+等离子.
直接滴定法的条件
采用直接滴定法时,必须符合下列条件:
被测离子的浓度cM及其EDTA络合物的条件稳定常数K'MY应满足lg(cMK'MY)≥6的要求.
络合反应速度要快.
应有变色敏锐的指示剂,且没有封闭现象.
在选用的滴定条件下,被测离子不发生水解和沉淀反应.
直接滴定的例子
例如:试样中铅离子的测定.
可先在酸性试液中加入酒石酸盐,将Pb2+络合,再调节溶液的pH为10左右,然后进行滴定,这样就防止了Pb2+的水解,在这里酒石酸盐是辅助络合剂.
金属离子的水解沉淀反应是容易防止的.滴定时溶液酸度的控制可采用下列方法:
溶液酸度的控制方法
一般都采用加入一定量的缓冲溶液来实现,例如:
滴定介质的pH值 缓冲溶液
pH=4-6 HAc-NaAc
pH=5-6 六次甲基四胺及盐
pH=9-10 NH3-NH4Cl
2,间接滴定法及应用
有些金属离子和非金属离子不与EDTA反应,或生成的络合物不稳定,这时可以采用间接滴定法.
如:SO42-,PO43-,Na+,可加入一定过量的沉淀剂,将被测离子生成难溶沉淀,剩余的沉淀剂用EDTA滴定.
PO43— + Bi3+(一定过量) = BiPO4↓
Y4- + Bi3+(余量) = BiY
Na+的测定
又如:欲测定Na+,而lgKNaY=1.66,太小,无法用于定量滴定,可以采用下法处理:
沉淀
Na+ + Zn(Ac)2 + 3UO2(Ac)2 + Ac-+ 9H2O ═ NaAc·Zn(Ac)2·3UO2(Ac)2 ·9H2O↓
溶解
NaAc·Zn(Ac)2·3UO2(Ac)2 ·9H2O + 9H+═ Zn2+ + 9HAc + Na+ + 3UO22+ + 9H2O
滴定Zn2+ + Y ═ ZnY (Zn与Na相当的量)
3 ,返滴定法及应用
返滴定法是在试液中先加入已知过量的EDTA标准溶液,与被测组分络合完全,剩余的EDTA用另一种金属盐类的标准溶液滴定,根据两种标准溶液的浓度和用量,即可求得被测物质的含量.
返滴定法也称回滴法或剩余量法.
返滴定法的注意事项
金属离子与返滴定剂所生成的络合物应有足够的稳定性,但不能超过被测离子与络合剂形成的络合物的稳定性,否则,在滴定过程中,返滴定剂会置换出被测离子,引起误差,而且终点不敏锐.
什么情况下采用返滴定法
返滴定法主要用于下列情况:
采用直接滴定法时,缺乏符合要求的指示剂,或者被测离子对指示剂有封闭作用.
被测离子与EDTA络合的络合速度很慢.
被测离子发生水解等副反应,影响测定.
返滴定法测定Al3+
例如:Al3+的滴定,由于存在下列问题,故不宜采用直接滴定法.
Al3+对二甲酚橙等指示剂有封闭作用.
Al3+与EDTA络合缓慢,需要加过量DTA并加热煮沸,络合反应才比较完全.
返滴定法测定Al3+
在酸度不高时,Al3+水解生成一系列多核氢氧基络合物,如[Al2(H2O) 6(OH) 3]3+,[Al3(H2O) 6(OH) 6]3+等,即使将酸度提高至EDTA滴定Al3+的最高酸度(pH≈4),仍不能避免多核络合物的形成.铝的多核络合物与EDTA反应缓慢,络合比不恒定,故对滴定不利.
返滴定法测定Al3+
为避免发生上述问题,可采用返滴定.
具体的操作是:
先加入一定量过量的EDTA标准溶液,在pH≈3.5时,煮沸溶液(由于此时酸度较大 pH<4,故不致于形成多核氢氧基络合物;又因EDTA过量较多,故能使Al3+与EDTA络合完全).
返滴定法测定Al3+
络合完全后,调节溶液pH至5～6(此时AlY稳定,也不会重新水解析出多核络合物),加入二甲酚橙,即可顺利地用Zn 2+标准溶液进行返滴定.
主要的反应
反滴定法测铝的主要反应:
Al3+ + Y4-(过量) = AlY-
(Al3+络合完全,无色)
Y4-(余量) + Zn2+= ZnY2-(无色)
Zn2++ PAN(黄色)=Zn-PAN(紫红色)
从上面的反应可以看到,滴定开始前试液呈现指示剂的黄颜色,而滴定临至终点时,溶液中存在PAN(黄色),化学计量点后多加一点的标准液( Zn2+ ),反应生成Zn-PAN(紫红色),最终溶液呈紫红色为终点.
对返滴定剂的要求
作为返滴定剂的金属离子与络合剂生成的络合物(以M返Y表示)要有一定大的稳定常数,以保证测定的准确性.
但必须K M返YM(返) Y + M(测)Y= M(测) + M(返) Y
有少量的M(测) 游离出来,使测定的结果偏低.
对返滴定剂的要求
查金属离子与EDTA生成络合物稳定常数表得:lgKAlY =16.1 lgKZnY=16.5,lgKZnY比lgKAlY稍大一点.由于Al3+与Y的络合慢,而生成的AlY的离解也慢,在滴定条件下Zn2+不会将AlY中的Al3+置换出来.
小结:在用返滴定法滴定Al3+时,可以采用Zn2+作为返滴定滴.
4,置换滴定
什么是置换滴定
利用置换反应,置换出等物质的量的另一金属离子,或置换出EDTA,然后再滴定,根据反应物间的关系求出被测组分的含量,称为置换滴定.
置换滴定的方式
置换出金属离子
置换出EDTA
利用间接指示剂指示终点
(3)置换滴定的原理
被测离子M与EDTA反应不完全或所形成的络合物不稳定,可令M置换出另一络合物(如NL)中等物质的量的N,再用EDTA滴定N,根据反应量的关系,即可求得M的含量.
(4)主要反应
M+NL=ML+N …….置换反应
N+Y=NY
在一定条件下用EDTA滴定与M相当量的N
例
例如:Ag+与EDTA的络合物不稳定lgKAgY=7.8,不能用EDTA直接滴定,但将Ag+加入到Ni(CN)42-溶液中,则发生:
2Ag++Ni(CN)42-=Ag(CN)2-+Ni2+
在pH=10的氨性溶液中,以紫脲酸铵作指示剂,用EDTA滴定置换出来与Ag+ 相当量的Ni2+,根据反应中量的关系,即可求得Ag+的含量.
解题思路
欲测定银币中Ag,Cu的含量,根据以上的讨论,可以怎样进行
思路:
用EDTA络合滴定法测定;
根据铜与EDTA的络合物KCuY=18.8,足够大,可用EDTA标准溶液直接测定;
银可按上面的讨论,用置换滴定法测定.
测定的步骤
试液的制备:根据预测定的数据,称取一定量的试样(经处理),用硝酸进行分解后,配制成一定的体积.
测铜:移取一定量的上述试液,加入氨性缓冲溶液(pH=10),以紫脲酸胺为指示剂,用EDTA测定Cu.
测银:另取试液,加入HCl,使生成AgCl↓,沉淀经分离后溶于氨水,再加入Ni(CN)42-用EDTA滴定析出的Ni2+根据反应量的关系,求出银的含量.
(2)置换出EDTA
将被测离子M与干扰离子全部用EDTA络合,加入选择性高的络合剂L以夺取M,并释放出EDTA:
MY+L=ML+Y(释放出来)
反应后,释放出与M等物质的量的EDTA.用金属盐类标准溶液滴定释放出来的EDTA,根据反应量的关系,即可求得M的含量.
例
例如:测定锡合金中的Sn时,可于试液中加入过量的EDTA,将可能存在的Pb2+,Zn2+,Cd2+,Bi3+等与Sn(Ⅳ)一起络合.用Zn2+标准溶液滴定,络合过量的EDTA.加入NH4F,选择性地将中的EDTA释放出来,再用Zn2+标准溶液滴定释放出来的EDTA,即可求得Sn(Ⅳ)的含量.
置换滴定法是提高络合滴定选择性的途径之一.
(3)利用间接指示剂指示终点
利用置换滴定法的原理,还可以改善指示剂指示滴定终点的敏锐性.
例如:铬黑T与Mg2+显色很灵敏,但与Ca2+显色的灵敏度较差,为此,在pH=10的溶液中用EDTA滴定Ca2+时,常于溶液中先加入少量MgY,此时发生下列置换反应:
MgY+Ca2+=CaY+Mg2+(置换出来)
例
例如:铬黑T与Mg2+显色很灵敏,但与Ca2+显色的灵敏度较差,为此,在pH=10的溶液中用EDTA滴定Ca2+时,常于溶液中先加入少量MgY,此时发生下列置换反应:
MgY+Ca2+=CaY+Mg2+(置换出来)
例
Mg2++铬黑T→ Mg—铬黑T(深红色)
置换出来的Mg2+与铬黑T显很深的红色.用EDTA滴定时,EDTA先与Ca2+络合,当达到滴定终点时,EDTA夺取Mg—铬黑T络合物中的Mg2+,形成MgY ,游离出指示剂,显蓝色,颜色变化很明显.
小结
滴定前加入的MgY和最后生成的MgY的物质的量是相等的,故加入的MgY不影响滴定结果,所以其量无需严格控制.
滴定至终点时,看到的是滴定Mg2+的终点,而消耗的EDTA却相当于Ca2+的含量.
⑨ edta化验铜显什么颜色
首先溶液本来就显天蓝色，edta与铜的络合物显深蓝色，即使使用指示剂，颜色之间的相互掩盖，颜色变化也不会很明显，误差会很大，如果你硬要用edta，那么缓冲溶液调节ph4--6之间，指示剂用二甲酚橙，用反滴定法测定
⑩ edta标准溶液测铜离子怎么测
EDTA浓度一般为0.02mol/L,铜离子的浓度=EDTA的浓度*所用EDTA的体积/取用的铜溶液的体积
有问题追问，望采纳！