工业硫化钠的分析方法

① 怎样检验硫化钠是否被氧化

纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、沸点，也因杂质影响而异。
检验硫化钠是否被氧化：将溶液分成2份，分别加硫酸铜，氢氧化钡。
全部被氧化：加硫酸铜不产生黑色固体，加氢氧化钡白色沉淀。
部分：既产生黑色固体，又产生白色沉淀。
没有：加硫酸铜产生黑色固体，加氢氧化钡没有白色沉淀。

② 工业硫化钠用什么方法分析含三氧化二铝含量

氧化铝和三氧化二铝含量是一回事,以Al2O3来计的,铝含量是以Al来计的,这铝含量 X 1.89 铝的原子量27,氧化铝分子量:102,一个铝中含二个铝 102

③ 工业硫化钠的工业硫化钠用途

滴定分析镉。矿物 浮选。氮肥生产中分析水的硬度。分析氨水的铜液。分析碳酸氢铵的铜氨液。金属提纯。电镀锌、镉等。
制药工业用于生产非那西丁等解热药。

④ 如何测定硫化钠

硫酸铁铵与硫化钠反应式：
2NH3Fe(SO4)2
+
Na2S
=
2FeSO4
+
Na2SO4
+
(NH3)2SO4
+
S↓

把试样溶解于蒸馏水。以硫氰酸钾为指示剂，用硫酸铁铵标准溶液滴定至刚好红色为终点。

计算：硫化钠质量分数(%)
=
硫酸铁铵标准溶液量浓度(mol/L)
* 硫化钠摩尔质量(78.04g/mol)
/
2 * 消耗硫酸铁铵标准溶液体积(L)
/ 试样质量(g) *
100%

⑤ 工业硫化钠的硫化钠介绍

硫化钠，，又称、臭苏打、黄碱、硫化碱。纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。水溶液呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠。由于硫代硫酸钠的生成速度较快，所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠。硫化钠在空气中潮解，并碳酸化而变质，不断释出硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。比重、熔点、沸点，也因杂质影响而异。
英文别名：Sodium sulfide nonahydrate，Sodium sulfide nonahydrate，Sodium sulfide crystal，sodium sulfuret， Sodium sulfuret
CAS：1313-82-2 (78.04)240.18
PH：12
溶解性：易溶于水、强碱。 密封阴凉避光保存。炎夏季节应防潮解。

⑥ 如何测定工业硫化碱中的氯化钠

食盐分的测定
原理：在中性溶液中，用硝酸银标准滴定溶液滴定样品中的氯化钠，生成难容于水的白色氯化银沉淀。加入铬酸钾（K2CrO4）溶液作指示剂，当cl-作用完全后，过量的Ag+即与CrO42-作用产生桔红色的Ag2CrO4沉淀视为滴定终点，有AgNO3标准滴定溶液消耗量计算氯化钠的含量。
试剂：1.硝酸银标准滴定溶液{c（AgNO3）=0.100mol/L}。
2.铬酸钾溶液（50g/L）：称取5g铬酸钾用少量水溶解后定容至100ml.
分析步骤：
1. 样品处理：
（1） 固体样品（除食盐外）：取具有代表性的样品50g，若有需要，在组织捣碎机中粉碎，称取5.00—20.00g粉碎均匀的样品于250ml的三角烧瓶中，加入50ml左右的沸水，子沸水浴中煮30min（或隔石棉网以微火在电炉上加热，尽可能不沸），冷却；或震摇以使样品中的食盐重复溶解在水中，冷却，备用。
（2） 火锅调料包，辣椒粉包：取具有代表性的样品5.00-20.00g，以100ml-150ml沸水充分溶解，溶解液(调料包需冷却后，除去浮油)全部移入250ml的容量瓶中，定容。
2. 样品的滴定：
（1）1.（1）样品直接于三角烧瓶中调节酸度至规定范围，加入铬酸钾溶液(50g/L)1ml，用硝酸银标准滴定溶液滴定至初显桔红色为滴定终点。
（2）1.（2）样品：吸取滤液10.00ml于三角烧瓶中，加50ml蒸馏水，加1ml铬酸钾溶液(50g/L)，用硝酸银标准滴定溶液滴定至初显桔红色为滴定终点。同时取同体积的水做试剂空白实验。
结果计算：
试样中食盐(以氯化钠计)的含量按以下公式计算。

X=

（V-V0）×C×0.05844×100×K

M

式中：
X—试样中食盐（以氯化钠计）的含量，单位为克每百毫克（g/100ml）；
V—测定用试样稀释液消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，单位为毫升（ml）；
V0——试剂空白消耗硝酸银标准滴定溶液的体积，单位为毫升（ml）；
C—硝酸银标准滴定溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）；
0.05844—与1.00ml硝酸银标准溶液{c（AgNO3）=0.100mol/L}相当的氯化钠的质量，单位为克（g）；
K—吸取样液的稀释倍数。
计算结果保留三位有效数字。
精密度
在重复性条件下获得的两次独立测定结果的绝对值之差不得超过算术平均值的10%。

⑦ 硫化钠的用途

硫化钠的主要用途有：

1、染料工业中用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛，还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。

造纸工业用作纸张的蒸煮剂。纺织工业用于人造纤维脱硝和硝化物的还原，以及棉织物染色的媒染剂。制药工业用于生产非那西丁等解热药。此外还用于制硫代硫酸钠、硫氢化钠、多硫化钠等。

2、在铝及合金碱性蚀刻溶液中添加适量的硫化钠可明显改善蚀刻表面质量，同时也可用于碱性蚀刻液中锌等碱溶性重金属杂质的去除。

3、硫化钠还可用于直接电镀中导电层的处理，通过硫化钠与钯反应生成胶体硫化钯来达到在非金属表面形成良好导电层的目的。

4、用作缓蚀剂。也是硫代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等的原料。

5、用于制造硫化染料，皮革脱毛剂，金属冶炼，照相，人造丝脱硝等。

(7)工业硫化钠的分析方法扩展阅读：

硫化钠的泄露、废水处理方法

1、泄漏应急处理：

隔离泄漏污染区，周围设警告标志。应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物。避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥净洁有盖的容器中，运至废物处理场所。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗液放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。

2、废水处理方法：

造成硫化物污染的废水主要是碱性废水，可进行中和处理。在中和阶段，pH降低会有部分硫化氢逸散于大气中，同时利用中和反应产生的热量也会增加硫化氢的释放速度。硫化氢在空气中大量释放，会污染空气而扰民。

用氯化法亦可消除硫化物污染，也是有效方法之一，但需氯量大，费用高。此外，在硫化物污染的废水中加入铁或无毒的铁盐（如硫酸铁、氯化铁等），经过2小时曝气后，产生了活性氢氧化铁，可将硫化物以硫化铁沉淀的形式除去。亦可将硫化物污染严重的废水先经烟道气中和，再用活性污泥法处理。

⑧ 工业硫化钠中硫酸钠含量的测定

用氯化钡使SO42-变成BaSO4沉淀，然后调节pH=10左右，以铬黑T作指示剂，用EDTA滴定过量的Ba2+，计算硫酸盐的含量。
SO42-
+
Ba2+
=
BaSO4
Ba2+
+
H2Y2-
=
BaY2
+
2H+
步骤：移取10ml试样液于250ml容量瓶中，用水稀释至刻度摇匀，此溶液为A溶液。
1、
移取A溶液25ml于250ml的三角瓶中，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液，4滴铬黑T作指示剂，用0.05mol/L的EDTA标准溶液滴定至由红色到蓝色为终点，记下消耗的体积（V1）。
2、
移取A溶液25ml于250ml的三角瓶中，加5ml2N盐酸溶液，用移液管准确滴加10ml氯化钡-氯化镁混合液（过量），摇匀，加10ml氨-氯化铵缓冲溶液和25ml乙醇，4滴铬黑T作指示剂，用0.05mol/L的EDTA标准溶液滴定至由红色到紫红色，再补加2滴铬黑T，记下消耗的体积（V2）。
3、
移取10ml氯化钡-氯化镁混合液，按上述“1”中操作，记录消耗的体积（V3）。
4、
计算
Na2SO4（g/L）=
M（
V3
+
V1
—
V2）×0.142
W×25/250
M——EDTA标准溶液的浓度
V1——试样沉淀SO42-前消耗EDTA的体积（ml）
V2——试样沉淀SO42-后消耗EDTA的体积（ml）
V3——空白氯化钡-氯化镁溶液的体积（ml）
W
——
取样的体积
0.142=Na2SO4/2000

⑨ 硫化钠形成过程

硫化钠，又称臭碱、臭苏打、硫化碱，外文名 sodium sulfide为无机化合物，呈无色结晶粉末，吸潮性强，易溶于水，水溶液呈强碱性。触及皮肤和毛发时会造成灼伤，故硫化钠俗称硫化碱。露置在空气中时，硫化钠会放出有臭鸡蛋气味的有毒硫化氢气体。工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色。
硫化钠化学分子式 Na2S 分子量 78.045 CAS登录号 1313-82-2 EINECS登录号 215-211-5 熔 点 950 ℃ 水溶性 186 g/L (20℃) 密 度 1.86 g/cm³ 外 观 无色结晶粉末 安全性描述 S26-S45-S61 危险性符号 R31;R34;R50 危险性描述 腐蚀性 UN危险货物编号 1849
【生产简史】
中国硫化钠起源于20世纪30年代，最早由辽宁大连一家化工厂开始小规模的生产，进入20世纪80年代至90年代中期，随着国际化工工业的蓬勃发展，中国硫化钠产业发生了根本性转变，生产厂家和规模剧增，发展迅猛。由山西运城为中心的硫化钠生产区域快速扩展到了云南、新疆、内蒙古、甘肃、青海、宁夏、陕西等10几个省市和地区。全国年生产能力由80年代末的42万吨猛增到90年代中期的64万吨。其产量发展速度最快的是中国西北的内蒙古、甘肃、新疆地区。而内蒙古的生产能力已达20万吨，一跃成为中国最大的硫化钠产品生产基地。
【制备方法】
1、煤粉还原法，将芒硝与煤粉按100：（21～22.5）（重量比）配比混合于800～1100℃高温下煅烧还原，生成物经冷却后用稀碱液热溶成液体，静置澄清后，把上部浓碱液进行浓缩，即得固体硫化钠。经中转槽、制片（或造粒）制得片（或粒）状硫化钠产品
化学反应方程式：Na2SO4+2C→Na2S+2CO2
2、吸收法，用380～420 g/L氢氧化钠溶液吸收含H2S>85%硫化氢废气，所得产物经蒸发浓缩，制得硫化钠成品。
化学反应方程式：H2S+2NaOH→Na2S+2H2O
3、硫化钡法，用硫酸钠与硫化钡进行复分解反应制沉淀硫酸钡时可以副产得到硫化钠。其
化学反应方程式：BaS+Na2SO4→Na2S+BaSO4↓
4、气体还原法，在有铁催化剂存在下，将氢气（或一氧化碳、发生炉煤气、甲烷气）在沸腾炉中与硫酸钠进行反应，可制得优质无水颗粒状硫化钠（含Na2S 95%～97%）。
化学反应方程式：
Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2
Na2SO4+4H2→Na2S+4H2O
5、生产方法，精制法以生产沉淀硫酸钡过程中副产的浓度为4%左右的硫化钠溶液为原料，用泵打入双效蒸发器蒸浓至23%后，进人搅拌罐脱铁、除碳处理后，用泵打入蒸发器（用纯镍材制造）蒸发碱液达到浓度，送到滚筒水内冷却式制片机制成后，经筛选、包装而得成品。
【应用领域】
1、染料工业中用于生产硫化染料，是硫化青和硫化蓝的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助染剂。制革工业中用于水解使生皮脱毛，还用以配制多硫化钠以加速干皮浸水助软。造纸工业用作纸张的蒸煮剂。纺织工业用于人造纤维脱硝和硝化物的还原，以及棉织物染色的媒染剂。制药工业用于生产非那西丁等解热药。此外还用于制硫代硫酸钠、硫氢化钠、多硫化钠等。
2、在铝及合金碱性蚀刻溶液中添加适量的硫化钠可明显改善蚀刻表面质量，同时也可用于碱性蚀刻液中锌等碱溶性重金属杂质的去除。
3、硫化钠还可用于直接电镀中导电层的处理，通过硫化钠与钯反应生成胶体硫化钯来达到在非金属表面形成良好导电层的目的。
4、用作缓蚀剂。也是硫代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等的原料。
5、用于制造硫化染料，皮革脱毛剂，金属冶炼，照相，人造丝脱硝等。

⑩ 工业硫化钠的危险性概述

健康危害： 本品在胃肠道中能分解出硫化氢，口服后能引起硫化氢中毒。对皮肤和眼睛有腐蚀作用。 环境危害： 对环境有危害。 燃爆危险： 本品易燃，具强腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。 危险特性：结晶硫化钠为强碱性腐蚀品。无水硫化钠为自燃物品。结晶硫化钠与酸类发生反应，散发出有毒和易燃的硫化氢气体。对大多数金属有轻微腐蚀性。燃烧时释放出二氧化硫气体，硫化钠粉末能与空气形成爆炸性混合物。硫化碱极易溶于水，水溶液呈强碱性，与皮肤和黏膜接触时有极强的刺激性和腐蚀性。九水硫化钠能吸收空气中的二氧化碳而产生硫化氢，接触酸类会剧烈反应并释放出大量硫化氢气体，吸入会严重中毒。消防方法：用水灭火。急 救：眼睛受刺激时用大量清水冲洗，并就医诊治；皮肤接触用大量清水冲洗；误服时立即漱口，就医诊治。 检验项目GB/T10500-2000I类一等品标准值实测值 硫化钠(Na2S)含量%≥60.060.32亚硫酸钠(Na2SO3)%≤1.08硫代硫酸钠(Na2S2O3)%≤0.86 铁(Fe)含量%≤0.120.10碳酸钠(Na2CO3)%≤5.02.45水不溶物含量%≤0.400.30