酸碱性溶液训练方法

‘壹’ 检验一种溶液的酸碱性的方法有哪三种

一、测PH值。大于7
呈碱性二、滴加酚酞试液,溶液变红色,则显碱性。三、滴加石蕊试液,溶液变蓝色显碱性。

‘贰’ 如何测试酸碱度

测试酸碱度的方法

1、在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色，

2、滴定时，可以作精确的pH标准。

3、使用pH试纸，pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值。

4、使用pH计，pH计是一种测量溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

(2)酸碱性溶液训练方法扩展阅读：

测试注意事项

1、pH小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

2、在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，中性溶液的pH ≈ 6。

3、pH的有效数字是从小数点后开始记录的，小数点前的部分为指数，不能记作有效数字。

‘叁’ 如何调节溶液的pH值

一、加生石灰。水的酸性过高时使用生石灰提高ph值是最常用的方法。一般每升水加1到2毫克的浓度添加，把生石灰化水后均匀泼洒。养鱼的水比较少的话，就边加石灰水边测，避免加太多了造成死鱼。

二、池底、缸底放入小石块等。石块在水中可以长期分离出矿物质，能提高水中的ph值，而且长期稳定。但这个方法是长期使用才能产生效果，短期难以快速改变ph值。

三、加入小苏打、大苏打。这两种物质都是弱碱性，相比石灰水，它能避免水的ph值剧烈变化，大苏打还能降低余氯、亚硝酸盐对鱼的伤害，适合鱼缸、小鱼池使用。

四、加磷酸二氢钠。用于ph过高时降低ph的。磷酸二氢钠为弱酸性，不仅能调低水的ph值，融水后还能为鱼增加营养。除了磷酸二氢钠，醋酸、食醋等也可用于降低ph值。

‘肆’ 溶液的酸碱性测定方法

精确测定溶液酸碱性可以用pH计、配制等梯度指示剂溶液、精确pH试纸。

‘伍’ 溶液的酸碱度测定方法

1．用酸碱指示剂测定（如石蕊、甲基橙、酚酞等）根据指示剂的变色范围和指示剂在溶液中显示的颜色，可粗略地判断溶液的pH大约在什么范围。
2．用pH试纸测定 试纸分为广泛和精密两种，它们是由滤纸浸在多种酸碱混合指示剂溶液中制成，在不同酸碱性溶液中显示不同颜色。使用时，把待测溶液滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡相对照，即可确定待测液的pH。
3．pH计（又叫酸度计）是利用电位法测定pH的一种仪器。可以精确地测出溶液的pH。

‘陆’ 实验题：可以通过什么方法验证一个溶液的酸碱性

pH与溶液酸碱性的关系 ：
当pH＝7时，溶液为中性；当pH＞7时，溶液为碱性；当pH＜7时，溶液为酸性。
pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。
几个注意点：（1）注意酸碱性与酸碱度的区别：溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度，测定溶液的酸碱度常用pH试纸。
（2）要使酸性溶液的pH升高，可向溶液中加入碱性溶液；要使碱性溶液的pH降低，可向溶液中加入酸性溶液。稀释酸性或碱性溶液时，酸性溶液的pH会变大并接近7，但不会等于或大于7；碱性溶液的pH会变小并接近7，但不会等于或小于7。
（3）酸溶液一定显酸性，但是显酸性的溶液不一定是酸溶液，如NaHSO4的水溶液就是酸性溶液；碱溶液一定显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3的水溶液就是碱性溶液。

‘柒’ 测液体酸碱性的方法有几种

1.用pH试纸，最简单的方法，
2.用指示剂，常见的有石蕊试剂，甲基橙，酚酞等。
3.可以用滴定法来看溶液的pH大概为多少。
4.还有一种仪器，可以直接读出溶液的pH值，pH测试仪。

‘捌’ 学习化学水的电离和溶液酸碱性的技巧

1· 关于水的电离，首先要记住kw=10^(-14)的应用条件是25℃下，当温度改变的时候不能用这个。有关水的电离方面的知识点主要就是考察溶液的PH值的计算和外界条件改变对水电离程度的影响，把PH定义式记住然后就根据条件运用。
2、平衡在水的电离及电离平衡移动方面的具体应用，弱电解质的电离特点及平衡移动问题，使学生理解酸、碱溶液中，水的电离程度减小，使溶液中H⁺、OH^—浓度不相等，从而表现出酸性或碱性。

3、在学习水的电离这部分通过复习和回忆化学平衡常数、弱电解质的电离以及电离平衡常数等知识，引入水的电离和水的电离平衡常数的书写，让学生能很好地做到知识的推广和应用。再通过回忆化学平衡时讲解纯液体的浓度为常数，从而推出水的离子积，使学生更容易接受和理解。而通过回忆弱电解质的电离平衡的知识来分析水的电离平衡的影响因素，能加深学生对弱电解质的电离平衡影响因素的记忆和理解，也使旧知识在水的电离平衡中得到应用和推广，达到知识的延伸。

4、在学习溶液的酸碱性与PH时，通过列表比较的方法，清楚地反应出酸性或碱性溶液中C（H+）和C（OH-）的相对大小，揭示出溶液呈酸、碱性的本质原因，加深理解、记忆。再联合初中实验知识：酸性：PH＜7；碱性：PH＞7；中性：PH = 7，很容易就可以得出溶液酸碱性与PH之间的关系。

5、通过练习的方式来巩固PH的相关计算，加强了学生对计算方法、思路的理解、思考和掌握。

‘玖’ 目前常用的分析测试技术

本次研究过程中所涉及的PGE分析测试主要是利用锍试金富集－碲共沉淀－电感耦合等离子体质谱法（ICP-MS）来完成的。详细的分析流程可见有关参考文献，现简述如下：

取样10g于玻璃三角瓶中，加入适量的Na₂B₄O₇·10H₂O、Na₂CO₃、SiO₂、羰基镍粉、单质硫及面粉等混合熔剂，充分摇动混匀后，转入粘土坩埚中，准确加入适量饿稀释剂后再覆盖少量熔剂。而后将粘土坩埚放入已升温至1100℃的马弗炉中熔融1.5h。取出坩埚，将熔融体注入铁模，冷却后取出锍镍扣。将其粉碎后转入烧杯中，加入60m L浓HCl，加热溶解至溶液变清且不再冒细泡为止。加入碲共沉淀剂1m L（0.5mg）、Sn Cl₂溶液1m L，加热0.5h并放置数小时使沉淀凝聚。然后用0.45µm滤膜负压抽滤，2mol/L HCl洗沉淀数次。将沉淀和滤膜一同转入Teflon封闭溶样器，加入1m L王水，封闭，于约100℃溶解2～3h，冷却后转入10m L比色管中，用蒸馏水定容待ICP-MS测量。

这种分析方法主要特点是取样量大，可有效地降低“块金效应”的影响，一次熔样可同时测定Os、Ir、Pt、Ru、Rh、Pd等6个铂族元素，同时ICP-MS也具有多元素分析与灵敏度高检出限低的特点，因此，近年来越来越多的实验室采用这种分析方法作为PGE分析的常规方法。这种方法的关键首先在于要有合适的试金配料，这样才能得到良好的锍试金扣，其次在于样品粉碎、酸溶解、碲共沉淀、过滤等化学流程的操作，最后是ICP-MS仪器的测量。就一般岩石样品而言，在取样量为10g的条件下，试金配料为：Na₂B₄O₇·10H₂O、Na₂CO₃、SiO₂、羰基镍粉、单质硫及面粉分别取20g、15g、2g、1.5g、1.2g和1g。此时，试金扣一般为2g左右。从每批分析的样品所带的标准物质橄榄岩GBW07290（GPT-3）和辉石橄榄岩GBW07291（GPT-4）的结果来看，结果比较稳定并且与推荐值吻合较好（表1-7）。但是，对于矿化的尤其是矿化严重的样品，按此试金配料得到的结果就不理想。表1-8为矿化较严重的样品，在取样量不同的条件下，所得到的平行样结果。从分析结果看，如果取样量为10g，得到的试金扣往往较大且金属光泽性不好，在盐酸溶解的过程中，或者有单质硫析出，或者有大量的酸不溶物产生，造成的直接影响是要么对PGE产生吸附作用，使得分析结果偏低，要么酸不溶物的存在可能会对质谱测量产生干扰，使得某些元素的结果又偏高。如果降低取样量为1g，调整试金配料，尽管能得到较好的试金扣，但是否能有效地降低“块金效应”的影响？因此，对于矿化的尤其是矿化严重的样品，分析结果很难加以评价。必须从分析方法本身，从矿化样品的试金配料、质谱干扰等方面进行进一步的研究，以期得到准确稳定的分析结果。

表1-7 标准物质统计结果（w_B/ng·g^-1）

表1-8 矿化样品的平行样结果